《2020高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素增分練含解析新人教必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素增分練含解析新人教必修2（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 (　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示 B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的 C．化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率 答案：D 2．對(duì)于100 mL 1 mol·L－1鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率增大的是(　　) ①升高溫度 ②改用100 mL 3 mol·L－1鹽酸 ③改用300 mL 1 mol·L－1鹽酸 ④用等量鋅粉代

2、替鋅粒 ⑤滴入少量CuSO4溶液 A．①②④⑤　　　　 B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④ 答案：A 3．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2＋I(xiàn)2。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為(　　) A．5 s B．10 s C．大于10 s D．小于10 s 解析：隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，c(HI)逐漸減小，v(正)逐漸減小。所以，c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1，所用時(shí)間應(yīng)大于10

3、s。 答案：C 4．在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體在容積固定的2 L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末時(shí)生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷不正確的是(　　) A．x＝1 B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1 C．2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1 D．x無法求解 解析：　　 3A(g)?。(g) xC(g)?。?D(g) n(始)/mol 3 1 0

4、 0 Δn/mol 1.2 0.4 0.2×2 0.8 故x∶2＝0.4∶0.8，所以x＝1； v(A)＝＝0.3 mol·L－1·min－1； v(B)＝v(A)＝0.1 mol·L－1·min－1。 答案：D 5．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下： 時(shí)間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL 50 120 232 290 310 (1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 mi

5、n各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________，主要的原因可能是 _______________________________________________________ _____________________________________________________； 反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________，原因是_________________ _______________________________________________________ ___________________________________________________

6、__。 (2)在2～3 min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。 (3)為了減小反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液： A．蒸餾水　B．Na2SO4溶液　C．NaOH溶液 D．0.1 mol·L－1的H2SO4溶液　E．Na2CO3溶液 你認(rèn)為可行的是________(填序號(hào))。 解析：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min各時(shí)間段中生成氫氣的體積分別是(mL)50、70、112、58、20，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3 min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度

7、高，反應(yīng)速率大。反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5 min，這是由于此時(shí)H＋濃度小，反應(yīng)速率小。 (2)在2～3 min時(shí)間段內(nèi)，生成氫氣的物質(zhì)的量＝0.112 L÷22.4 L·mol－1＝0.005 mol，則消耗鹽酸是0.01 mol，濃度是0.01 mol÷0.1 L＝0.1 mol·L－1，所以用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(HCl)＝0.1 mol·L－1÷1 min＝0.1 mol·L－1·min－1。 (3)蒸餾水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子物質(zhì)的量不變，生成的氫氣量不變，A正確；Na2SO4溶液稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子物質(zhì)的量不變，

8、生成的氫氣量不變，B正確；NaOH溶液消耗氫離子，濃度降低，但生成的氫氣量也減少，C錯(cuò)誤；H2SO4溶液增大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大，D錯(cuò)誤；Na2CO3溶液消耗氫離子生成CO2，反應(yīng)速率減小，生成的氫氣也減少，E錯(cuò)誤。 答案：(1)2～3 min　該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高 4～5 min　此時(shí)H＋濃度小 (2)v(HCl)＝0.1 mol·L－1·min－1 (3)AB (時(shí)間：40分鐘) A級(jí)　基礎(chǔ)鞏固 1．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的速率可表示

9、為(　　) A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式： v(H2O)＝＝0.001 5 mol·L－1·s－1，則v(NH3)＝ v(NO)＝v(H2O)＝0.001 mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(H2O)＝0.001 25 mol·L－1·s－1，故選C。 答案：C 2．在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的措施是(　　) A．增大

10、壓強(qiáng)　　　　 B．升高溫度 C．增大CO2的濃度 D．增加碳的量 解析：增大壓強(qiáng)、升高溫度、增大CO2的濃度均能增大反應(yīng)速率；增加固體的用量，因其濃度是常數(shù)，故反應(yīng)速率不會(huì)增加。 答案：D 3．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(　　) 甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng) 乙：500 ℃，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng) 丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng) ?。?00 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng) A．甲、

11、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙 C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲 解析：本題比較的是三種因素(催化劑、溫度和濃度)影響化學(xué)反應(yīng)速率的情況，甲、乙相比，不同的是乙中使用了催化劑，所以反應(yīng)速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2的濃度小于甲中的濃度，所以反應(yīng)速率甲＞丁。丙、丁相比，丙中的溫度較低，故反應(yīng)速率關(guān)系為?。颈?。故反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)橐?、甲、丁、丙? 答案：B 4．其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率增大的是(　　) A．對(duì)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大體系的壓強(qiáng) B．對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器體積

12、固定不變時(shí)，充入Ar C．對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入N2 D．對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar 解析：此題著重考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。壓強(qiáng)改變時(shí)，必須引起反應(yīng)物濃度的變化，才能使反應(yīng)速率發(fā)生變化，不能理解“容器所受壓強(qiáng)變化時(shí)反應(yīng)速率就會(huì)發(fā)生變化”。A、B中反應(yīng)物濃度不變，速率不變；C中c(N2)增大，速率增大；D中反應(yīng)物濃度減小，速率減小。 答案：C 5．H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．圖甲表

13、明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越大 B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越大 C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越大 D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大 解析：A.由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解速率越大，A錯(cuò)誤；B.由圖乙可知，溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解速率越大，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)變量控制法，3個(gè)實(shí)驗(yàn)必須加入等量的Mn2＋才能比較溶液的堿性對(duì)雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個(gè)實(shí)驗(yàn)中由于僅在其中一個(gè)加了Mn2＋，所以C錯(cuò)誤；由圖丙和圖丁可知，Mn2＋濃度越大，雙氧水分解越大，

14、D正確。 答案：D 6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案：D B級(jí)　能力提升 7．某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)

15、量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鋅的形態(tài) 反應(yīng)溫度/℃ 收集100 mL氫氣所需時(shí)間/s Ⅰ 薄片 15 200 Ⅱ 薄片 25 90 Ⅲ 粉末 25 10 (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明________，化學(xué)反應(yīng)速率越大。 (3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和________。 (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：___________________________________

16、__________________ _____________________________________________________。 解析：根據(jù)控制變量的思想，Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)條件僅溫度不同，Ⅱ和Ⅲ僅鋅表面積不同，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄繙囟群捅砻娣e對(duì)反應(yīng)速率的影響。其中Ⅰ和Ⅱ比較，溫度升高，收集100 mL H2時(shí)間短，反應(yīng)速率大。(4)設(shè)計(jì)時(shí)注意控制變量。 答案：(1)固體表面積　溫度　(2)溫度越高　(3)Ⅱ?、? (4)在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的、質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng) 8．將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋

17、B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則： (1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________________； (2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是__________________________； (3)10 s末，生成物D的濃度為_________________________； (4)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。 編號(hào) 改變的條件 生成D的速率 ① 降低溫度 ② 增大A的濃度 ③ 使用催

18、化劑 ④ 恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng)) 解析： 3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g） 初始物質(zhì) 3.0 1.0 0 0 的量/mol) 轉(zhuǎn)化物質(zhì) 1.2 0.4 0.8 0.8 的量/mol) 10 s末物質(zhì) 1.8 0.6 0.8 0.8 的量/mol) (1)v(C)＝＝0.04 mol·L－1·s－1。(2)c(A)＝＝1.5 mol·L－1。(3)c(D)＝＝0.4 mol·L－1。(4)降低溫度，反應(yīng)速率減小；增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑，反應(yīng)速率增大；恒容條件下充入稀有氣體，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。 答案：(1)0.04 mol·L－1·s－1　(2)1.5 mol·L－1 (3)0.4 mol·L－1　(4)①減小?、谠龃蟆、墼龃? ④不變