4、B)
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7 mol/L
圖K23－1
C．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7
7．下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )
A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小
8．[2012·上海奉賢二模] 常溫下0.1 mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a
5、－1)的措施是( )
A．將溶液稀釋到原體積的10倍
B．加入適量的氯化銨固體
C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸
D．通入氨氣
9．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖K23－2所示，下列說法正確的是( )
圖K23－2
①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
10．[2012·南昌調研] 25 ℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式
CH3C
6、OOH
H2CO3
HClO
電離平
衡常數(shù)
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
回答下列問題：
(1)物質的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：________________________________________________________________________；
(填編號)
(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據一定變小的是_________
7、_______________________________________________________________；
A．c(H＋)
B.
C．c(H＋)·c(OH－)
D.
(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖K23－3所示：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是________________________________________________________________________________
_____________
8、___________________________________________________________
________________________________________________________________________，
稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來c(H＋)(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是________________________________________________________________________
____________________________
9、____________________________________________；
圖K23－3
(4)25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填準確數(shù)值)
11．[2012·寧波五校聯(lián)考] 某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體， 以上平衡將向________(填“正”或“逆”)向移動，理由是_____________________________________________________
10、___________________
________________________________________________________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”或“逆”)向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿
11、”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
12．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶
12、液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液
的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
則該醋酸溶液的準確濃度為________________________________________________________________________。
(保留小數(shù)點后四位)
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度
(mol·L－1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
13、0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列問題：
(3)根據表中數(shù)據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：________________________________________________________________________。
(4)從表中的數(shù)據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
(5)請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：_____________
14、___________________________________________________________。
課時作業(yè)(二十三)
1．D [解析] ①說明HNO2不能完全電離，②說明NaNO2是強堿弱酸鹽，①②都能說明HNO2為弱電解質；③中溶液的導電能力與電解質溶液的離子濃度有關，而與電解質強弱無關；④不符合復分解反應發(fā)生的條件；⑤只能說明HNO2的酸性比H2CO3的強，但不能說明HNO2為弱電解質；⑥穩(wěn)定性與是否為弱電解質沒有必然的聯(lián)系。
2．A [解析] 加入CH3COONa晶體時，電離出Na＋和CH3COO－，導電能力增強，但CH3COO－濃度的增大抑制CH3COOH
15、的電離，故溶液的c(OH－)增大、pH增大；加等體積水稀釋時，CH3COOH的電離平衡右移，電離程度增大、溶液的導電能力減小、pH增大、c(OH－)也增大。
3．B [解析] 根據溶液呈電中性，任何條件下都有c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，A錯；C、D兩項在非平衡狀態(tài)下也一定成立，所以A、C、D都不是電離平衡的標志。
4．B [解析] 電離常數(shù)越大，溶液的酸性越強。
5．B [解析] 鹽酸中HCl完全電離HCl===H＋＋Cl－，醋酸中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，由題意n(Cl－)＝n(CH3COO－)，則兩溶液中n(H＋)相等，由于醋酸部分電離，則n(CH3C
16、OOH)>n(HCl)，因此選項B錯。
6．C [解析] 曲線的斜率越小，稀釋時，其pH變化越緩慢，說明堿性越弱，即B的堿性弱于A的堿性，pH相差1，c(H＋)相差10倍，但兩溶液濃度相差大于10倍，A項錯誤；堿溶液中，水的電離受到抑制，由水電離出的c(H＋)小于10－7 mol·L－1，B項錯誤；M點時，兩溶液pH相等，對應的c(H＋)和c(OH－)都相等，根據溶液的電中性，A、B兩溶液中陽離子的物質的量濃度相等，C項正確；A的堿性較強，用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH可能會大于7，D項錯誤。
7．B [解析] A項鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同，c(H＋)鹽酸>c
17、(H＋)醋酸；B項兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項稀釋后，鹽酸的pH＝5，而醋酸電離平衡發(fā)生移動，其pH<5；D項鹽酸中加入少量氯化鈉，c(H＋)幾乎不變。
8．B [解析] 一水合氨為弱電解質，稀釋10倍時，電離平衡向右移動，其pH減小不到1，A項錯誤；加入適量氯化銨，電離出的NH抑制氨水的電離，可使其pH減小，B項正確；C項混合后明顯顯酸性，錯誤；通入氨氣，其pH一定會更大，D項錯誤。
9．C [解析] 由圖像看出，在稀釋過程中，A的pH升高比B的快，說明A的酸性強于B的酸性，開始時二者pH相等，其物質的量濃度不相等，應B溶液的濃度大于A
18、溶液的濃度，④錯；稀釋后B酸溶液的酸性比A酸溶液強，②錯；稀釋1 000倍，若A的pH升高3，則A為強酸，否則為弱酸，①、③正確。
10．(1)a，b，d，c
(2)A
(3)大于 稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，說明HX酸性強，電離平衡常數(shù)大 大于 HX酸性強于CH3COOH，稀釋后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對水的抑制能力減弱
(4)9.9×10－7 mol·L－1
[解析] (1)由電離平衡常數(shù)可知酸性強弱關系為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，根據“越弱越水解”，pH大小順序為a，b，d，c。
(2)醋酸是弱電解質，稀釋
19、后電離程度增大，故B、D項增大；C項為水的離子積常數(shù)，不變；溶液中c(H＋)減小。
(4)根據電荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1。
11．(1)逆 c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向移動即逆向移動
(2)正 減小 增大
(3)中 mol·L－1
[解析] (3)由溶液的電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH3·H2O的電
20、離常數(shù)Kb＝＝＝ mol·L－1。
12．(1)膠頭滴管 250 mL容量瓶
(2)0.200 0 mol·L－1
(3)0.010 0 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
(4)增大
(5)用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
[解析] 實驗一：(1)還缺少配制溶液所需的容器：250 mL的容量瓶和定容儀器膠頭滴管。
(2)首先分析NaOH的體積，第3次數(shù)據顯然誤差較大，舍去。另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，代入計算可知醋酸的濃度為0.200 0 mol·L－1。
實驗二：(3)孤立的看每次測量值，H＋
21、濃度遠小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.100 0 mol·L－1、0.010 0 mol·L－1及0.001 0 mol·L－1的醋酸，pH變化值小于1。
(4)以0.100 0 mol·L－1、0.010 0 mol·L－1醋酸為例，設0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液體積為1 L，將其稀釋至0.010 0 mol/L，體積變?yōu)?0 L，兩溶液中H＋的物質的量分別為：10－2.88 mol、10－2.38 mol，可見溶液變稀，電離出的H＋的物質的量增大，故說明醋酸的電離程度增大。
實驗三：探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H＋濃度有差異，能夠對溶液中H＋濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計。
（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(二十三) 第23講 弱電解質的電離（含解析） 新人教版
