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1、高中化學(xué)錯題集錦及分析二 化學(xué)計算部分 一、基本概念計算 　　1、溶液濃度 　　例題1：密度為1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（　?。? 　　A、29. 6%　　 B、42.1%　　 C、14.8mol/L　　D、6.22mol/L 　　2、溶解度計算 　　例題2： t℃時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時析出晶體質(zhì)量應(yīng)為（　　） 　　A、等于3g　　 B、大于或等

2、于3g　 C、小于或等于3g　　D、無法確定 3、溶液稀釋 　　例題3：密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（　?。? 　　A、等于12.5%　　B、大于12.5%　　C、小于12.5%　　 D、無法確定 　　例題4：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　） 　　A、大于3X%　　B、等于3X%　　C、小于3X%　　D、無法確定 　　例題5：質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3、b%，問a與b關(guān)系。 　　二、化學(xué)計算方法 　?。ㄒ唬┦睾惴? 例題6：體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，溶液中Cl-濃度比是（　?。? 　　A、3:2:1　　B、1:2:3　　C、1:1:1　　D、3:4:3 例題7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反應(yīng)中，若有32g S被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是（　?。? 　　A、36g　　B、24g　　C、12g　　 D、6g 例題8：在150℃時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（　

4、　） 　　A、40.75　　B、29.375　C、14.69　D、無法計算 例題9：將Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為0.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計算所得固體的質(zhì)量為　　 。 例題10：　　某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一種離子為SO42-，則SO42-為（　　） 　　A、0.1 mol　　B、0.3 mol　　C、0.5 mol 　D、0.15 mol 例題11：現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測得其含KOH為90%，

5、K2CO3為8%，H2O為2%，現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問把溶液蒸干可得晶體多少g？ 例題12： 　　有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B中滴加少許AgNO3溶液，過濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為VA、VB、VC，則它們的大小關(guān)系正確的是（　?。? 　　A、VA=VC>VB　　　B、VAVC>VB　 D、VA=VB=VC 　　　　　　　　　　　　　　　　　 （二）、極限法 例題13：向10g

6、不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是①SiO2 ②MgCO3 ③Na2CO3 ④KHCO3中的一種)中，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為2.22L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則這種雜質(zhì)可能是（　?。? 　　A、②　　 B、④　C、①或③　　 D、①或④ 例題14：常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）。反應(yīng)（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（　　） 　　A、24.5g/L　　B、14.4g/L　　C、8g/L　　D、5.1g/L 　?。ㄈ?、差量法 　　例題15：二硫化碳（C

7、S2，液態(tài)）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，若將0.228g CS2在448mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒后，所得的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　?。? 　　A、112mL　B、224mL　C、336mL　D、448mL 　　例題16：將過量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后把溶液過濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。 　　例題17： 　　一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等，求碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！? 　　例題18： 　　88.5

8、gNa和K混合物投入水中，完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g，求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。 　?。ㄋ模⒂^察法： 　　例題19： 　　由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（　　） 　　A、29：8：13　B、21：1：14　　C、13：8：29　D、26：16：17 　　例題20： 120℃時，將0.2gH2和2.8gCO的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量Na2O2粉末，固體質(zhì)量將增加（　?。? A、2.8g　　B、3.0g　　C、7.2g　　D、無法確定

9、 高中化學(xué)錯題集錦及分析二答案 化學(xué)計算部分 例題1： H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 　　w(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421 　　C＝1000ρw/M＝1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol＝6.22 mol/L 　　答案：BD 　　例題2：　　 第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r析出3g晶體，說明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。 　　答案：B 　　例題3、4、5 　　這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合

10、所得溶液濃度比較問題。 　　需要明確以下幾點： 　?、偃羧芤好芏?1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大； 　　　若溶液密度<1，如氨水，則濃度越大，密度越??； 　　②若溶液密度>1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積>等質(zhì)量； 　　　若溶液密度<1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積<等質(zhì)量； 　?、蹖τ谕N溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，所以物質(zhì)的量濃度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然越大。 　　答案：C、A、b>a 　　例題6： 　　三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl-的濃度之比為1:2:

11、3，與溶液體積無關(guān)。 　　答案：B 　　例題7： 　 　　根據(jù)電子守恒，1 mol S 被還原必有0.5 molC被S氧化，即32g S 能氧化6gC。 　　答案：D 　　注意：該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計算在內(nèi)。 　　例題8：　　M＝m總/n總 　　假設(shè)有2mol NH4ClO4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒 　　　　　m總＝2×M (NH4ClO4)＝2×117.5g＝235g 　　　　　n總＝8 mol 　　∴M＝235g/8mol ＝29.375 g/mol 　　答案：B 　　注意：本題分析時要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設(shè)，再利用質(zhì)

12、量守恒從而將題解出。 　　例題9：該混合物加熱至恒重后為Na2CO3，根據(jù)原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于0.04mol，所以Na2CO3固體物質(zhì)的量必為0.02mol即2.12g。 　　答案：2.12g 　　例題10：根據(jù)電荷守恒，n（正電荷總數(shù)）＝n(負(fù)電荷總數(shù)) 　　0.2mol×1＋0.25mol×2＝0.4mol×1＋2x 　　　　Na+　 　　Mg2+　　 　　Cl-　 SO42- 　　x＝0.15mol 　　答案：D 　　例題11：本題看似復(fù)雜，計算量大，實際只要抓住最終固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒： 　　n(NaCl)＝n(HCl)＝100 g×14.6%/

13、36.5 g/mol=0.4mol 　　m(NaCl)=58.5 g/mol×0.4mol＝23.4g 　　答案：23.4g 　　例題12：根據(jù)H+守恒，消耗等濃度的NaOH體積必為1:1:1。 　　答案：D 　　例題13：本題利用平均值的思想，采用假設(shè)法。假設(shè)10g均為CaCO3，與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2體積恰好為2.24L>2.22L；假設(shè)10g均為雜質(zhì)，與過量鹽酸反應(yīng)生成的CO2必小于2.22L，則①③滿足題意。 　　答案：C 　　例題14：由于容器體積固定，氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大，即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。 　　假設(shè)H2S剩余： 　　2H2S+SO2=3S

14、+H2O 　　 2b　 b　　　　 　　n（H2S）剩余＝（a－2b）mol 　　ρ＝ m/V=〔（a－2b）×34 〕/20 　g/L 　　a=5、b＝1時ρ達(dá)到最大值5.1g/L 　　假設(shè)SO2剩余： 　　2H2S + SO2 = 3S+H2O 　　 a　 　0.5a　　　　 　　n（SO2）剩余＝（b－0.5a）mol 　　ρ＝m/V=〔（b－0.5a）×64 〕/20　 g/L 　　a=1、b＝5時ρ達(dá)到最大值14.4g/L 　　答案：B　 　　例題15： CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g） 　　該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的

15、反應(yīng)，根據(jù)阿伏加得羅定律，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以最后混合氣體的體積仍為448mL。 　　答案：D 　　例題16：設(shè)與酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為a mol ，與CuSO4溶液反應(yīng)的Fe為b mol。 　　濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等，則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等，即： 　　m(Cu)＝m(Fe) 　　64b＝56(a+b) 　　a:b＝1:7 　　根據(jù)題意： 　　Fe ～2H+　 Fe ～ Cu 　　 a　 2a　 　b　　 b 　　C（H+）：C(CuSO4)＝n(H+)：n(Cu2+)＝2a:b＝2:7 　　例題17：設(shè)混合物中NaHCO3物質(zhì)的量為a，Cu物

16、質(zhì)的量為b。 　　2NaHCO3～H2O～CO2　 △m＝m(CO2+H2O) 　　　　 Cu～CuO　　　 　△m＝m(O) 　　根據(jù)題意：m(CO2+H2O)＝m(O) 　　31a=16b 　　NaHCO3％＝84a/(84a+64b)=21/52×100% = 40.38% 　　 例題18： 　　CuO ～ Cu ～ H2 ～ 2M　 　　1mol　 1mol　　　 2mol　 △m＝ 16g 　　　　　　　　　　　 xmol　 △m＝ 24g 　　∴x＝3mol 　　混合金屬平均式量＝88.5g/3mol＝29.5g/mol 　　設(shè)混合金屬中Na物質(zhì)的量為a

17、 mol，K物質(zhì)的量為bmol， 　　23a+39b=29.5(a+b) 　　a:b=19:13 　　例題19： 　　CO與N2的式量相等，所以同溫同壓下混合氣體中CO的存在不影響混合氣體的密度。則題目簡化為CO2和H2的二元混合氣。根據(jù)阿伏加得羅定律推論，CO2和H2的平均式量為28，利用十字交叉或二元一次方程組解得混合氣體中CO2與H2的體積比為13:8，CO為任意比。 　　答案：CD 　　注意：三元混合物的題目必然存在內(nèi)在聯(lián)系，解題時要注意觀察化學(xué)式的組成、式量、化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)等信息，找出聯(lián)系，簡化解題步驟。 　 　　例題20： 　　根據(jù)關(guān)系式，H2和CO在先被氧化再被Na2O2吸收的過程中先得氧，再失去等量的氧，所以固體增加的就是H2和CO的質(zhì)量。 　　答案：B