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1、2014屆高三化學一輪 練出高分 6.1化學能與熱能 新人教版 1．下列說法中正確的是 (　　) A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵 B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵 C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 D．大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵 答案　D 解析　共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項不正確；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項錯誤；離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。 2．下列敘述中，錯誤

2、的是 (　　) A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質 B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物 C．只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素 D．純凈物中一定存在化學鍵 答案　D 解析　采用舉反例法解答本題。純凈物分單質和化合物，而化合物中一定含有極性鍵或離子鍵，不可能只含非極性鍵，所以，只含非極性鍵的純凈物一定是單質，如氮氣、氧氣、氯氣等，A選項正確；只含極性鍵的純凈物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B選項正確；離子化合物分兩類：一類含金屬，如氯化鈉、氧化鈣等，另一類只含非金屬，如銨鹽，銨鹽含有離子鍵和共價鍵，所以只含離子鍵的純凈物一定不是銨鹽，一定含有金屬，C選項正確

3、；稀有氣體單質屬于單原子分子，不含化學鍵，D選項錯誤。 3．下列關于化學鍵的敘述中，正確的是 (　　) A．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 B．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 C．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵 D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 答案　B 解析　離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na＋和 OH－結合而成的離子化合物，而OH－中含O－H共價鍵，在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結合，不存在離子

4、鍵，故B正確，A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學鍵，C錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤。 4．下列說法中正確的是 (　　) A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物 B．N2屬于單質，不存在化學鍵 C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵 D．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物 答案　A 解析　N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。 5．由短周期元素構

5、成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關X的說法中正確的是 (　　) A．X中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等 B．X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵 C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 答案　A 解析　符合題干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg(OH)2等，由此可判斷A正確，B、D錯誤。C項，若X只含兩種元素，則這兩種元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。 6．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結

6、構，則下列有關說法不正確的是 (　　) A．1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵 C．NH5的電子式為 D．NH5與水反應的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 答案　A 解析　根據(jù)題意，固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構。故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵，A錯誤；NH5中既有極性共價鍵又有離子鍵，B正確；NH5與水反應的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋

7、H2↑，D正確。 7．下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 (　　) A. B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl 答案　A 解析　苯分子中的碳碳鍵是非極性鍵，碳氫鍵是極性鍵，故A正確。二氧化碳分子中只含碳氧極性鍵，故B錯誤。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，氯化銨中含有離子鍵和極性鍵，不含非極性鍵，故C、D皆錯。 8．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是 (　　)

8、A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結構中只有離子鍵 C．元素Y與W可以形成離子化合物 D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑 答案　D 解析　Y單質晶體熔點高、硬度大，是半導體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋與M2－具有相同的電子層結構則X為Na。離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－，則W為Cl。A選項Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，錯誤；B選項，NaClO中Cl與O以共價鍵結合在一起形成ClO－，錯誤；C選項Si與Cl均是非金屬，形成的是共價鍵，錯誤；D選

9、項Cl和O的單質Cl2、O3可作水處理消毒劑，正確。 9．石墨烯的結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是 (　　) A．石墨烯與石墨互為同位素 B．12 g石墨烯中約含6.02×1023個電子 C．石墨烯中可能含有離子鍵 D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合 答案　D 解析　同位素的研究對象是原子，A錯誤；1 mol石墨烯所含電子個數(shù)為6×6.02×1023，B錯誤；石墨烯中碳原子間均以共價鍵結合，C選項錯誤，D選項正確。 10．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 (　　) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D． PCl5 答案

10、　C 解析　首先應清楚是8電子結構而不是穩(wěn)定結構，這樣可排除B項，因為氫原子穩(wěn)定結構中最外層應有2個電子；A項中硼原子最外層有3個電子，與3個氟原子形成三個共價鍵，最外層為6個電子；而D項中P最外層有5個電子，與5個氯原子形成化合物時，P不會是8電子結構。 11．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題： (1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：________、C：________、D：________、E：__

11、______。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________ ___________________________________________________________________。 (3)寫出下列物質的電子式： ①D元素形成的單質：_______________________________________________。 ②E與B形成的化合物：_____________________________________________。 ③A、B、E形成的化合物：______________________

12、_____________________。 ④D與E形成的化合物：______________________________________________。 ⑤C、D、E形成的離子化合物：________________________________________。 答案　(1)Na　O　S　N　H (2) (3)① ②HH(或HH) ③Na＋[H]－ ④ ⑤ (或) 解析　因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na、B是O；因為4原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一

13、定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3。因原子序數(shù)D＞E，故D為N、E為H；C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。 12．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則 (1)B的原子結構示意圖為____________；X的化學名稱為____________。 (2)B單質的結構式為____________

14、__；E的氣態(tài)氫化物的結構式為_____________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為_________________，該物質屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。 (3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________________(寫化學式)。 (4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最________的元素。 (5)F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。 答案　(1)　氨 (2)N≡N　H－S－H　離子鍵、共價鍵　離子化合物 (3)H2O　(4)大　(5)氧化 解析　X的水溶液呈堿

15、性，所以X為NH3，A為氫元素，B為氮元素；NH3含有10個電子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。 13．X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題： (1)元素X的名稱是______。 (2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為________________。 (3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol·L－1丁溶液

16、的pH為1，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。 a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵 ②常溫下，戊的水溶液的pH________7 (填“<”、“＝”或“>”)，其原因是(用離子方程式表示)______________。 答案　(1)氫 (2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)①c?、?　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 解析　依據(jù)X、Y、Z的信息：其單質在常溫下都是常見的無色氣體，且兩兩結合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子，則可聯(lián)想10電子微粒，推知X、Y、Z分別為H、

17、O、N，甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，丁為HNO3，戊為NH4NO3，其晶體中既含離子鍵，又含共價鍵，且NH水解顯酸性。 14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體型的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。 (1)用化學符號表示X的一種核素_______________________________________。 (2)寫出Y的單質與X的最高價氧化物反應的化學方程式 ________________________________________

18、____________________________ ____________________________________________________________________。 (3)Z的單質在W的單質中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的分子為________。 (4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為_____________________________ _____________________________________________________________________。 (5)XW4的電子式為__________

19、__________________________________________。 (6)W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。 ①R作氧化劑：_______________________________________________________。 ②R作還原劑：______________________________________________________。 答案　(1)C(或C或C或12C或13C或14C) (2)2Mg＋CO22MgO＋C (3)PCl3 (4)

20、(5) (6)①2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ ②MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(其他合理答案均可) 15．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題： (1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結構示意圖為________。 (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“

21、共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。 (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為________________________________________。 (4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。 (5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論__________________________________________ ___________________

22、_________________________________________________。 答案　(1)Na＋[]2－Na＋　 (2)共價　離子 (3)OH－＋HCO===CO＋H2O (4)Na＞N＞O＞H (5)弱　Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4(或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4) 解析　解答該題應該注意以下三點：(1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。(2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。(3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強弱比較知可以使用的反應。