《青海省西寧市高考化學二輪專題 15 無機物的轉化鑒別》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《青海省西寧市高考化學二輪專題 15 無機物的轉化鑒別（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、青海省西寧市高考化學二輪專題 15 無機物的轉化鑒別 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 某溶液與NaOH溶液共熱．產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在NH4+ B . 某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中含CO32﹣ C . 用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時．火焰呈黃色，說明原溶液中只含有Na+ ， 不含有K+ D . 某溶液中加入BaCl2溶

2、液時，產生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中存在SO42﹣ 2. （2分） (2019高二上芮城期末) R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置如圖，下列說法正確的是（ ） A . 第一電離能： WY 3. （2分） 要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是（ ） A . H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B . Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3?H

3、2O C . NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D . Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 4. （2分） 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ） A . 常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，可用鋁罐車運輸濃硝酸 B . NH4HCO3受熱易分解，不可用作氮肥 C . BaSO4難溶于水和鹽酸，可用作鋇餐 D . HF與SiO2反應，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 5. （2分） (2018高一下歷城開學考) 現有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可

4、以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ） A . N一定是HCl(aq) B . X可能為Al或Cl2 C . Y一定為NaOH(aq) D . Q、Z中的一種必定為Al2O3 6. （2分） (2015高三上蘭溪開學考) 給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ） A . 粗硅 SiCl4 Si B . Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg C . Fe2O3 FeCl3（aq） 無水FeCl3 D . AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]OH（aq） Ag 7. （2分） (2017高一下鄭州期中) 短周期元素W、

5、X、Y、Z的原子序數依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色．上述物質之間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：X＜Y＜Z B . 非金屬性：X＞Y＞Z C . W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物 D . q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8. （3分） (2018高三下黑龍江開學考) 【化學--選修2化學與技術】由Ca3(

6、PO4)2 、SiO2 、焦炭等為原料生產硅膠（SiO2nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。 （1） 上述反應中，屬于置換反應的是________［選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。 （2） 高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為：________；固體廢棄物CaSiO3可用于________。 （3） 反應Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是________。 （4） CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為________。 （5） 指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產上的意義________。

7、 （6） 寫出由P→H3PO4 有關反應式 ①________。 ②________。 9. （4分） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體． （1） 當空燃比（空氣與燃油氣的體積比）不同時，汽車尾氣的主要成分不同．空燃比較小時的有毒氣體主要是________　（填化學式）． （2） 某分子篩類催化劑（H+交換沸石）催化NH3脫除NO、NO2的反應機理如圖所示． 步驟③轉化反應的離子方程式是________按如圖反應機理，NH3脫除NO、NO2總反應的化學方程式是________ （3） NaClO2溶液

8、將NO轉化為HNO3的反應歷程如下： NaClO2+HCl=HClO2+NaCl 8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2↑ 5NO+3ClO2+4H2O═5HNO3+3HCl 則酸性條件下NaClO2溶液將NO轉化為HNO3的總反應的化學方程式為________ 10. （3分） (2018高二下房山期中) （1） H2S溶于水的電離方程式為________。 （2） ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向________（填“正向”或“逆向”，下同）移動，c（H+）________（填“增大”“減小”或“

9、不變”，下同），c（S2-）________； ②向H2S溶液中加入NaOH固體時電離平衡向________移動，c（H+）________，c（S2-）________； 11. （2分） 寫出下列反應的離子方程式： （1） KOH溶液和HCl溶液反應________。 （2） Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反________。 （3） Na2CO3溶液和HNO3溶液反應________。 12. （5分） 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據上圖，完成下列填空： （1） 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為

10、________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。 （2） 工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程中除去這些雜質時發(fā)生反應的離子方程式為________、________。 （3） 如果粗鹽中SO42－含量過高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號，下同)。 A . Ba(OH)2 B . Ba(NO3)2 C . BaCl2 （4） 為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為________。 A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加鋇試劑

11、 B . 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C . 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5） 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 （6） 用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產物僅是NaClO和H2，則與該反應相應的化學方程式為________。 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均為中學化學中常見的物質，它們

12、之間轉化關系如下圖(部分產物已略去)： （1） 若 D 是金屬，C 溶液在儲存時應加入少量 D，其理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)________。 （2） 若 A、B、C 為含同一種金屬元素的無機化合物，請寫出 B 轉化為 C 的所有可能的離 子力程式：________。 14. （5分） (2018高一上遼源期中) A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。根據你所學習的知識回答下列問題：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②向

13、①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無色無味氣體溢出。 （1） 四種鹽的化學式分別為：A、________； B、________； C、________； D、________。 （2） 寫出向①的四支試管中分別加鹽酸時的離子反應方程式________。 15. （5分） (2018高一上鄭州期中) 如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請回答下列問題： （1） A、G的化學式分別為________、________。

14、（2） 寫出A與Fe反應的化學方程式________;。 （3） 寫出反應②的化學方程式________。 （4） 己知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據所學知識回答下列問題。 ①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是________；請寫出A與水反應的化學方程式 ________。 ②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是________(填化學式)；該物質在空氣中失效的原因________(用化學方程式表示)。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、