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2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 第三單元 溶液的配制及分析隨堂檢測(含解析) 蘇教版

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1、2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(蘇教版):專題1第三單元 溶液的配制及分析 隨堂檢測(含解析) 1.傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”,是指冬天撈出醋中的冰,夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分,以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋,生產(chǎn)500 g 0.945 mol·L-1的優(yōu)級醋(密度為1.050 g·mL-1),生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失,撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為(  ) A.100 g            B.200 g C.300 g D.400 g 解析:選D。w==×100%=5.4%,據(jù)配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有:(500+x)×3%=500×5.4%,

2、x=400 g。 2.(2012·北京海淀區(qū)高三調(diào)研)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體自己配制480 mL含NaClO 25%,密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是(雙選)(  ) A.配制過程只需要三種儀器即可完成 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小 D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g 解析:選CD。配制過程中需要用到天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干,B項(xiàng)錯(cuò)誤;需要稱量的NaC

3、lO固體的質(zhì)量為:500 mL×1.19 g/cm3×25%=148.8 g,D項(xiàng)正確。 3.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1,SO 的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L-1,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)約為(  ) A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25 解析:選C。應(yīng)用電荷守恒:c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO)解得:c(K+)=0.2 mol/L,即C項(xiàng)正確。 4.(2012·江南十校聯(lián)考)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的

4、密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是(  ) A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 mol/L B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子 C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/(1000ρ) 解析:選D。c== mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤; HCl溶于水后完全電離為H+和Cl-,溶液中不存在HCl分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;36.5 g HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)溶液體積為V L,則w=×100%=,D項(xiàng)正確。 5.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.

5、5 mol/L NaOH溶液以備使用。 (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。 (2)其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。 A.②與③   B.①與②   C.③與④ (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。 附表 砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小/g 100 50 20 10 5 解析:(1)選

6、擇容量瓶時(shí),容量瓶的容積應(yīng)與所配溶液的體積相同或相近。本題應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。(2)甲圖操作是洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,因此應(yīng)放在③和④之間。(3)m(NaOH)=0.500 L×0.5 mol/L×40 g/mol=10.0 g。稱量時(shí),應(yīng)添加20 g和10 g砝碼,并移動(dòng)游碼至3.1 g。 答案:(1)500 (2)C (3)10.0 cd C 1.(2011·高考新課標(biāo)全國卷)下列敘述正確的是(  ) A.1.00 mol NaCl中含有6.02 ×1023個(gè)NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8× 6.0

7、2×1023 C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉 解析:選B。NaCl屬于離子化合物,不存在NaCl分子,A項(xiàng)不正確;Na+的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以B項(xiàng)正確;1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液是指1.00 mol NaCl即58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液,而不是指溶劑為1 L的溶液,C項(xiàng)不正確;由原子守恒可知58.5 g NaCl只能生成0.5 mol氯氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是11.

8、2 L,D項(xiàng)不正確。 2.(2010·高考四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是(  ) A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1000ρ) C.w=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ/(17V+22400) 解析:選A。B項(xiàng),由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c=變形可得;C項(xiàng),w===;D項(xiàng),由c===;至于A項(xiàng),變形后為ρ=,可以看出該項(xiàng)錯(cuò)誤的原因在于認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加

9、和。 3.(2010·高考新課標(biāo)全國卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(  ) A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1 C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1 解析:選D。由反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4↓,則每份溶液中的Ba2+的物質(zhì)的量為a mol,同理Cl-的物質(zhì)的量為b mol。由電荷守恒:n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol,故c(K+)=(b-2a)mol/0.1 L=10(b-2a)mol/L。

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