(廣西專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析)
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(廣西專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析)
第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
第一講 化學(xué)反應(yīng)速率
一、選擇題
1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是 ( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
解析 由===可知C正確。
答案 C
2.對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說
法正確的是(雙選) ( )
A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1
B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D.達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等
解析 在可逆反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以H2(g)
的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為1∶2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反
應(yīng)速率之差,B項(xiàng)正確;正、逆反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行不斷變化,平衡時(shí)相等,故C項(xiàng)錯(cuò)
誤;達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,D項(xiàng)正確。
答案 BD
3.一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到
0.05 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為 ( )
A.等于5 s B.等于10 s
C.大于10 s D.小于10 s
解析 c(HI)從0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1過程中:v(HI)===
0.002 mol·L-1·s-1,假設(shè)v(HI)不變,則c(HI)從0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí),Δt=
==10 s。
但反應(yīng)速率受濃度變化的影響,濃度越大,反應(yīng)速率越快,而0.07 mol·L-1比1 mol·L-1
小,故所需時(shí)間長。
答案 C
4.電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0
該反應(yīng)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是 ( )
解析 由題意知該反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),
依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=可知K應(yīng)該減小,A正確;pH增大溶
液堿性增強(qiáng),會(huì)中和溶液中H+,降低生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Cr2O的轉(zhuǎn)化
率會(huì)增大,B不正確;溫度升高,正、逆反應(yīng)速率都增大,C錯(cuò)誤;增大反應(yīng)物Pb2+的濃
度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Cr2O的物質(zhì)的量會(huì)減小,D不正確。
答案 A
5.在一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H3(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)
C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)
D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)
解析 A項(xiàng),催化劑能同等程度的改變v(正)和v(逆);B項(xiàng),加壓時(shí),v(正)和v(逆)均增大,但
v(正)增大的程度大于v(逆);C項(xiàng),降溫時(shí),v(正)和v(逆)均減小,但吸熱反應(yīng)速率減小倍數(shù)大
于放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù);D項(xiàng),加入Ar時(shí),若保持恒溫、恒容,v(正)和v(逆)不變。
答案 D
6.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示,計(jì)算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是 ( )
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
解析 據(jù)圖可知,4 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20 μmol·L-1,8 min時(shí)其濃度為10
μmol·L-1,因此4~8 min間的平均反應(yīng)速率為=
2.5 μmol·L-1·min-1。進(jìn)一步分析圖像可知0~4 min間的平均分解速率為
=5.0 μmol·L-1·min-1,由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速
率基本呈等比遞減變化,因此可估算8~12 min間平均分解速率為1.25 μmol·L-1·
min-1,12~16 min間平均分解速率為0.625 μmol·L-1·min-1,因此16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度
大致應(yīng)為10 μmol·L-1-1.25 μmol·L-1·min-1×4 min-0.625 μmol·L-1·min-1×4 min=
2.5 μmol·L-1,故B項(xiàng)正確。
答案 B
7.下列說法正確的是 ( )
A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B.水解反應(yīng)NH+H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
解析 B項(xiàng)水解為吸熱反應(yīng),升溫平衡正向移動(dòng);C項(xiàng)發(fā)生的均是氧化反應(yīng)。
答案 AD
8.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。
由圖可得出的正確結(jié)論是 ( )
A.反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:A點(diǎn)小于B點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:A~B段小于B~C段
解析 A項(xiàng),反應(yīng)在C點(diǎn)時(shí)v(正)達(dá)最大值,隨后v(正)逐漸減小,并非保持不變,故C點(diǎn)
時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài);B項(xiàng),由正反應(yīng)速率變化曲線可知,A點(diǎn)的速率小于B點(diǎn),但開
始時(shí)通入SO2和NO2,反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始,故A點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于B點(diǎn);C項(xiàng),
在C點(diǎn)之前,反應(yīng)物濃度逐漸減小,容器的容積保持不變,v(正)逐漸增大說明反應(yīng)的溫
度逐漸升高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量;D項(xiàng),由v(正)
變化曲線可知,A~B段的正反應(yīng)速率小于B~C段的正反應(yīng)速率,Δt1=Δt2時(shí),A~B
段消耗SO2的物質(zhì)的量小于B~C段,故A~B段SO2的轉(zhuǎn)化率小于B~C段。
答案 D
二、非選擇題
9.在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸__________;
(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒__________;
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色
HgI2________;
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體________________;
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢______;
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同
__________;
(7)夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象______。
解析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外,光、電磁波、超
聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
答案 (1)光 (2)反應(yīng)物的接觸面積 (3)在溶液中,水作溶劑,增大了接觸面積 (4)催、
化劑 (5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度 (7)反應(yīng)溫度
10.在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為
c(A)=0.100 mol·L-1、c(B)=0.200 mol·L-1及c(C)=0 mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間
的變化如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:②
________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為________;
(3)該反應(yīng)的ΔH________0,其判斷理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率:
實(shí)驗(yàn)②:v(B)=________________________________________________________;
實(shí)驗(yàn)③:v(C)=___________________________________________________________。
解析 這是一道數(shù)形結(jié)合的反應(yīng)原理試題,關(guān)鍵是找出圖形中①②③三條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn):
達(dá)到平衡的時(shí)間①>③>②,但A的平衡濃度關(guān)系是①=②>③,說明②是使用了催化
劑,③是升高溫度。
答案 (1)加催化劑;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變 溫度升高;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小
(2)40%(或0.4) 0.060 mol/L
(3)> 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
(4)0.014 mol·(L·min)-1 0.009 mol·(L·min)-1
11.向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)
已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2 min時(shí),A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少
了 mol,有a mol D生成。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)2 min內(nèi),v(A)=________;v(B)=________;
(2)化學(xué)方程式中,x=________、y=________、p=________、q=________;
(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為________;
(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時(shí)D為1.5a mol,則該反應(yīng)的
ΔH________0(填“>”“<”或“=”);
(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:
①反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是
________________________________________________________________________;
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_________
________________________________________________________________________。
解析 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算以及影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,意在
考查考生的計(jì)算能力和分析解決問題的能力。
(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義:
v(A)=Δc(A)/Δt=a/(2×2)=a mol·L-1·min-1,
v(B)=Δc(B)/Δt=a/(2×2)=a mol·L-1·min-1。
(2)可以求出v(C)=a mol·L-1·min-1,v(D)=a mol·L-1·min-1,根據(jù)速率之比等于反應(yīng)方
程式中計(jì)量數(shù)之比,x∶y∶p∶q=∶∶∶,則x=2;y=3;p=1;q=6。
(3) 2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)
起始/mol a b 0
變化/mol a 2a
平衡/mol 2a
B的轉(zhuǎn)化率=×100%。
(4)其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)D的量減少,說明升高溫度平衡向左移動(dòng),即正反
應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(5)其他條件不變縮小體積,濃度增大,所以反應(yīng)速率增大;該反應(yīng)是氣體體積增大的反
應(yīng),縮小體積,平衡將向體積縮小的方向移動(dòng),即向左移動(dòng),所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。
答案 (1) mol·L-1·min-1 mol·L-1·min-1
(2)2 3 1 6 (3)×100% (4)<
(5)①增大 體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大
②減小 體積減小,氣體的壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)減少的方向(即逆反應(yīng)方向)移
動(dòng),因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
12.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km,壓強(qiáng)增大約25 000~30 000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:
SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)
ΔH=-148.9 kJ·mol-1
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)在地殼深處容易有__________________氣體逸出,在地殼淺處容易有______________
___________沉積。
(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)________(選填編號(hào))
a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),________(選填編
號(hào))。
a.2v(正)(HF)=v(逆)(H2O)
b.v(H2O)=2v(SiF4)
c.SiO2的質(zhì)量保持不變
d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0 L,反應(yīng)時(shí)間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為______________________________________________。
解析 (1)地殼深處壓強(qiáng)大,平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng),即平衡正向移動(dòng),有SiF4
和H2O逸出,地殼淺處處壓強(qiáng)小,平衡逆向移動(dòng),有SiO2沉積。
(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),平衡常數(shù)K值變大,說明平衡正向移動(dòng),而降溫平衡正向移
動(dòng),所以反應(yīng)速率減小,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的濃度越來越大,逆反應(yīng)速率又逐漸
增大。(3)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)的速率相等,各組分的量不再發(fā)生變化,故c項(xiàng)正確;
單位時(shí)間內(nèi)每減少2 mol HF,同時(shí)消耗1 mol H2O,故a項(xiàng)不正確,b項(xiàng)不管是否平衡都
正確,故b項(xiàng)正確;化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,d項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)8.0 min時(shí),容器內(nèi)氣體增
大了Δm=0.12 g·L-1×2.0 L=0.24 g,由反應(yīng)SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)知:
參加反應(yīng)的n(SiO2)=0.004 mol。
故n(HF)=0.016 0 mol,
v(HF)==0.001 0 mol·L-1·min-1。
答案 (1)SiF4、H2O SiO2 (2)ad (3)bc
(4)0.001 0 mol·L-1·min-1