江蘇專用2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第三板塊考前巧訓(xùn)特訓(xùn)第一類選擇題專練選擇題提速練八
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1、選擇題提速練(八) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.(2019·南京二模)2019年1月3日,嫦娥四號(hào)成功著陸月球背面,搭載砷化鎵太陽能電池的玉兔二號(hào)月球車開始了月球漫步。下列說法不正確的是( ) A.太陽能是一種清潔、無污染的新能源 B.砷化鎵是制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料 C.砷化鎵太陽能電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到作半導(dǎo)體材料的元素 解析:選C A.太陽能是一種清潔、無污染的新能源,正確;B.Ga和As元素位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近,屬于可作半導(dǎo)體材料的元素,正
2、確;C.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,錯(cuò)誤;D.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到作半導(dǎo)體材料的元素,正確。 2.(2019·泰州一模)下列化學(xué)用語表示正確的是( ) A.中子數(shù)為8的氮原子:N B.銨根離子電子式: C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2—CH2—CH2 解析:選B A.中子數(shù)為8的氮原子,質(zhì)量數(shù)為7+8=15,故應(yīng)表示為N,錯(cuò)誤;B.銨根離子電子式:,正確;C.硫的核電荷數(shù)為16,錯(cuò)誤;D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為,錯(cuò)誤。 3.(2019·南京、鹽城一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( ) A.ClO2具
3、有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水消毒 B.CCl4的密度比H2O大,可用于萃取溴水中的溴 C.Si能與強(qiáng)堿反應(yīng),可用于制造半導(dǎo)體材料 D.Fe2O3能與Al粉反應(yīng),可用于油漆、橡膠的著色 解析:選A A.因二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,用于飲用水的殺菌消毒,正確;B.用CCl4萃取溴水中的溴是因?yàn)镃Cl4不溶于水,且溴在CCl4中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,與CCl4的密度比H2O大無關(guān),錯(cuò)誤;C.硅用作半導(dǎo)體材料是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,與Si能與強(qiáng)堿反應(yīng)無關(guān),錯(cuò)誤;D.Fe2O3呈紅色,可用于油漆、橡膠的著色,與Fe2O3能與Al粉反應(yīng)無關(guān),錯(cuò)誤。 4.(2019·蘇錫常鎮(zhèn)二模)室溫
4、下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=12的溶液:Na+、K+、NO、ClO- B.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、NH、Cl-、CH3COO- C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:Fe2+、H+、SO、I- D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:NH、Al3+、Cl-、CO 解析:選A A.pH=12的溶液為堿性溶液,Na+、K+、NO、ClO-與OH-不反應(yīng),且本組離子之間也不反應(yīng),能大量共存,正確;B.能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,H+與CH3COO-結(jié)合成弱酸CH3COOH,不能大量共存,錯(cuò)誤;C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液含有
5、NO,NO、Fe2+、H+及NO、I-、H+均能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;D.AlO和Al3+、Al3+和CO -均能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤。 5.(2019·蘇州一模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯 B.用圖2所示裝置驗(yàn)證SO2的漂白性 C.用圖3所示裝置配制100 mL 0.100 mol·L-1的硫酸溶液 D.用圖4所示裝置分離水和溴苯 解析:選D A.乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下加熱生成乙酸乙酯,反應(yīng)中沒有濃硝酸,加熱時(shí)乙酸和乙醇易揮發(fā),且易溶于水,容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,故導(dǎo)管不能伸入試管中
6、,錯(cuò)誤;B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液使其褪色,是SO2被高錳酸鉀氧化了,體現(xiàn)了SO2的還原性,不是漂白性,錯(cuò)誤;C.配制硫酸溶液時(shí)應(yīng)先將濃硫酸稀釋,再轉(zhuǎn)移入容量瓶,不可將濃硫酸直接加入容量瓶,錯(cuò)誤;D.溴苯不溶于水,可用分液法分離,正確。 6.(2018·南通、泰州一模)鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是( ) A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e-===ZnO+2H+ C.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng) D.該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連 解析:選
7、D 氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液顯堿性,故電極反應(yīng)不可能有H+產(chǎn)生,B錯(cuò)誤;電池放電時(shí),溶液中的陰離子向負(fù)極(Zn極)移動(dòng),C錯(cuò)誤;由于Zn極是原電池的負(fù)極,充電時(shí)作為電解池的陰極,與電源的負(fù)極相連,D正確。 7.(2019·蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.漂白粉露置在空氣中失效: 2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO B.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸: [Ag(NH3)2]++2H+===Ag++2NH C.二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣: MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O D.用堿性NaClO溶
8、液吸收冶金工業(yè)尾氣中的NO2: ClO-+2NO2+H2O===Cl-+2NO+2H+ 解析:選C A.漂白粉露置在空氣中,發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓,錯(cuò)誤;B.銀氨溶液中存在[Ag(NH3)2]+,銀氨溶液滴加鹽酸,生成氯化銀沉淀,離子方程式為[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2NH+2H2O,錯(cuò)誤;C.二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣離子反應(yīng)為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O,正確;D.堿性條件下不能生成H+,用堿性NaClO溶液吸收NO2離子反應(yīng)為ClO-+2NO2+2OH- ===Cl-+2NO
9、+H2O,錯(cuò)誤。 8.(2019·宿遷期末)四種短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,其中Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),且與其他元素均不在同一周期,Z的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。M與Y同主族。下列說法正確的是( ) A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>M>Y B.X2Y2與Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同 C.元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>M D.Y、Z、M三種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性 解析:選C 由題給信息推知,X、Y、Z、M分別為H、O、Na和S。A項(xiàng),離子半徑:S2->O2->Na+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H2O2中含有共價(jià)鍵,Na2O2中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,錯(cuò)
10、誤;C項(xiàng),O的非金屬性強(qiáng)于S,對(duì)應(yīng)的H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,正確;D項(xiàng),Na2SO4溶液顯中性,錯(cuò)誤。 9.(2019·蘇北三市一模)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.CuCuOCuSO4(aq) B.SiO2Na2SiO3(aq)Na2SO3(aq) C.NH3NOHNO3(aq) D.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 解析:選A B.Na2SiO3(aq)通入過量SO2,生成NaHSO3,錯(cuò)誤;C.NO不溶于水,也不能與水反應(yīng),錯(cuò)誤;D.由于Fe3+水解,加熱FeCl3溶液,HCl揮發(fā),蒸干最終生成Fe(OH)3,得不到無水FeCl
11、3,錯(cuò)誤。 10.(2018·蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳?xì)浠衔?轉(zhuǎn)化的催化劑。Pd負(fù)載量不同或不同工藝制備的納米Pd對(duì)汽車尾氣處理的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨Pd負(fù)載量的增大先升后降 B.圖乙表明,尾氣的起燃溫度隨Pd負(fù)載量的增大先降后升 C.圖甲和圖乙表明,Pd負(fù)載量越大催化劑活性越高 D.圖丙和圖丁表明,工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1 解析:選C 圖甲表明在400 ℃,隨Pd負(fù)載量的增大,三種尾氣的轉(zhuǎn)化率先升后降,A正確;圖乙表明,三種尾氣的起燃溫度隨Pd負(fù)載量的增大
12、先降后升,B正確;圖甲和圖乙分別表示隨Pd負(fù)載量的增大三種尾氣的轉(zhuǎn)化率先升后降、三種尾氣的起燃溫度先降后升,不能表明Pd負(fù)載量越大催化劑活性越高,C錯(cuò)誤;圖丙和圖丁分別表示工藝1和工藝2制得的催化劑Pd在不同尾氣起燃溫度下三種尾氣的轉(zhuǎn)化率變化,圖示明顯表明,三種尾氣的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)工藝2所需的尾氣起燃溫度低,因此工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1,D正確。 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 11.(2019·無錫一模)下列說法正確的是( ) A.氨水稀釋后,溶液中的值減小 B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連,會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化 C.纖維素的
13、水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明纖維素是一種還原性糖 D.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 解析:選D A.越稀越電離,氨水稀釋后促進(jìn)NH3·H2O的電離,n(NH3·H2O)減小,n(NH)增大,其濃度之比等于物質(zhì)的量之比,故溶液中的值增大,錯(cuò)誤;B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連,形成原電池,鋁作負(fù)極,銅作正極,保護(hù)了銅線使之不易被氧化,錯(cuò)誤;C.纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖,葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明葡萄糖是一種還原性糖,纖維素不是還原性糖,錯(cuò)誤;D.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g)
14、ΔH<0,該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),ΔS>0,ΔH-TΔS<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,正確。 12.(2019·蘇州一模)以對(duì)甲基苯酚為原料合成抗氧化劑BHT的方法有如下兩種: 下列說法正確的是( ) A.對(duì)甲基苯酚與BHT互為同系物 B.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是加成反應(yīng) C.BHT與足量氫氣的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子 D.一定條件下,對(duì)甲基苯酚能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng) 解析:選AD A.BHT與對(duì)甲基苯酚具有相同的官能團(tuán)及官能團(tuán)數(shù)目,BHT比對(duì)甲基苯酚多8個(gè)CH2原子團(tuán),因此對(duì)甲基苯酚與BHT互為同系物,正確;B.反應(yīng)Ⅰ是加成反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是取代反應(yīng),錯(cuò)誤;C.BHT與足量
15、氫氣的加成后的產(chǎn)物中,與羥基、甲基、2個(gè)叔丁基相連的4個(gè)碳原子都是手性碳原子,錯(cuò)誤;D.一定條件下,對(duì)甲基苯酚能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng),正確。 13.(2019·南通七市二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向NaCl粉末中加入適量酒精,充分振蕩形成無色透明液體。用激光筆照射,出現(xiàn)一條光亮通路 形成的分散系是膠體 B 水蒸氣通過灼熱的焦炭后,將混合氣體通過灼熱的氧化銅,所得氣體能使無水硫酸銅變藍(lán)色 高溫下,C與水蒸氣反應(yīng)生成H2 C 向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱,再加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至堿性,再加入銀氨溶液,水
16、浴加熱,出現(xiàn)銀鏡 麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性 D 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 溶液X中含有SO或Ag+ 解析:選A A.用激光筆照射,出現(xiàn)一條光亮通路,此時(shí)形成的分散系是膠體,正確;B.所得氣體能使無水硫酸銅變藍(lán),說明所得氣體中含有水蒸氣,也可能是含有沒有反應(yīng)的水蒸氣,不能說明高溫下C與水蒸氣反應(yīng)生成H2,錯(cuò)誤;C.由于麥芽糖本身具有還原性,故不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性,錯(cuò)誤;D.向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,溶液X中含有SO或Ag+或SO -、HSO,錯(cuò)誤。 14.(2019·南京三模)25 ℃時(shí),分別向20.00
17、 mL 0.100 0 mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的鹽酸,溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.M點(diǎn)溶液中:c(OH-)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(H+) B.N點(diǎn)溶液中:c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-) C.P點(diǎn)溶液中:c(NH)<2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O) D.Q點(diǎn)溶液中:2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(NH) 解析:選BC A.在0.100 0 mol·L-1的氨水中,存在NH3·H2ONH+OH-和H2OH++OH-兩個(gè)平衡
18、,則M點(diǎn)溶液中,c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)>c(H+),錯(cuò)誤;B.N點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合物,溶液呈堿性,NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度,則溶液中微粒濃度大小為c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)> c(H+),正確;C.P點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4、CH3COOH和NH4Cl的混合物,根據(jù)電荷守恒式c(NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),溶液呈酸性c(H+)> c(OH-),則有2c(NH)<2c(CH3COO-)+2c(Cl-),將物料守恒式c(NH)
19、+c(NH3·H2O)= 2c(Cl-),代入得到c(NH)<2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O),正確;D.Q點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NH4Cl的混合物,根據(jù)物料守恒式c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(NH)+c(CH3COO-)+c(NH3·H2O),則2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH),錯(cuò)誤。 15.(2019·南通一模)在三個(gè)容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) Δ
20、H=-a kJ·mol-1(a>0) 相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下: 下列說法正確的是( ) A.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡,0~10 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO)=0.04 mol· L-1·min-1 B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡將正向移動(dòng) C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ D.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol 解析:選BD A.容器Ⅰ在800 ℃時(shí)經(jīng)10 min建立平衡,達(dá)平衡時(shí)n(H2)=0.4 mol CO(g)+H2O(g)CO2
21、(g)+H2(g)
起始(mol·L-1) 0.6 0.3 0 0
轉(zhuǎn)化(mol·L-1) 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡(mol·L-1) 0.4 0.1 0.2 0.2
v(CO)==0.02 mol·L-1·min-1,則A錯(cuò)誤;B.800 ℃平衡常數(shù)K==1,若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,此時(shí),Q== 22、n(CO2)=0.5 mol,n(H2)=0.5 mol,若消耗0.1 mol H2,此時(shí) n(CO)=0.8 mol,n(H2O)=0.2 mol,n(CO2)=0.4 mol,n(H2)=0.4 mol,Q==1=K剛好達(dá)到平衡,吸收熱量0.1a kJ。將溫度升高至900 ℃,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)吸收的熱量大于0.1a kJ,錯(cuò)誤;D.容器Ⅲ若維持800 ℃,加入n(CO2)=1.2 mol,n(H2)=0.8 mol,設(shè)達(dá)到平衡時(shí) n(CO)=x mol,則有=1,解得n(CO)=0.48 mol,現(xiàn)在絕熱恒容下平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,使體系的溫度下降,即低于800 ℃,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí)容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol,正確。
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