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1、第二單元達標測試卷 一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意) 1.下列關于空氣的說法錯誤的是(　　) A．氮氣和氧氣約占空氣體積的78%和21% B．目前計入空氣污染指數的有害氣體包括SO2、CO2、NO2等 C．工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣，制取氧氣法這一過程屬于物理變化 D．為改善空氣質量，提倡“綠色出行”，以公共交通工具為主 2．下列有關空氣成分的說法不正確的是(　　) A．稀有氣體可用于制作霓虹燈 B．氮氣是制造氮肥的重要原料 C．空氣中各成分的含量恒定不變 D．氧氣化學性質活潑，可以和許多物質發(fā)生反應 3．下

2、列有關實驗現象的描述不正確的是(　　) A．紅磷在空氣中燃燒產生大量煙霧 B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 C．鎂條在空氣中燃燒，生成白色固體 D．硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰 4．下列示意圖分別是實驗室氧氣制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中正確的是(　　) 5．氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生化學反應。如：①硫＋氧氣二氧化硫，②紅磷＋氧氣五氧化二磷，③鐵＋氧氣四氧化三鐵。關于這三個反應的敘述不正確的是(　　) A．反應條件都是點燃 B．都屬于化合反應 C．生成物都是固體物質 D．都是與氧氣反應 6．如圖為大自然中的

3、氧循環(huán)示意圖，下列說法錯誤的是(　　) A．氧循環(huán)過程中發(fā)生的是化學變化 B．物質燃燒說明氧氣能支持燃燒，說明氧氣具有可燃性 C．食物腐敗發(fā)生的是緩慢氧化反應 D．氧氣能供給動植物呼吸，是一種重要的資源 7．區(qū)別下列物質所用試劑或方法錯誤的是(　　) A．空氣與氧氣——帶火星的木條 B．木炭粉與二氧化錳——點燃 C．人體吸入氣體與呼出氣體——澄清石灰水 D．氮氣與氦氣——燃著的木條 8．許多物質對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列物質作催化劑，氯酸鉀開始反應和反應劇烈時的溫度如下表。 實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用(　　) A

4、．氧化鐵(Fe2O3) B．氧化鋁(Al2O3) C．氧化銅(CuO) D．氧化鎂(MgO) 9．測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示，下列有關說法正確的是(　　) A．燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭 B．選用紅磷是因為反應只消耗O2，生成固態(tài)的P2O5 C．裝置內水位不會發(fā)生變化 D．本實驗可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體 (第9題) 　 　　 (第10題) 10．如圖所示是“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗改進裝置。下列說法錯誤的是(　　) A．氧氣無須提前制備和收集 B．用塑料瓶代替集氣瓶，實驗更安全 C．塑料瓶中水的作用

5、是防止生成的高溫熔融物燒壞塑料瓶 D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生黑色固體 11．化學概念在邏輯上存在如圖所示關系： 對下列概念的說法正確的是(　　) A．純凈物與混合物屬于包含關系 B．物理性質與化學性質屬于并列關系 C．化合反應與分解反應屬于交叉關系 D．氧化反應與化合反應屬于并列關系 12．加熱氯酸鉀到較高溫度時可以緩慢地分解出氧氣，二氧化錳可以作氯酸鉀分解的催化劑。在a、b兩支試管里分別裝有等質量的氯酸鉀，再向b試管中加入少量二氧化錳，同時加熱，下列能正確表示兩試管中產生氧氣的質量(m)與加熱時間(t)關系的圖像是(　　) 二、非選擇題(本

6、大題包括5小題，共28分) 13．(5分)閱讀下列科普短文回答問題。 氦氣在空氣中含量甚微。通常它是一種無色無味的氣體，它的密度為0.1785 g/L，大約為氫氣的2倍，空氣的七分之一。氦氣的化學性質穩(wěn)定，不易燃不易爆，使用十分安全。在標準大氣壓下，液氦的沸點是－268.9 ℃，固態(tài)氦的熔點為－272.3 ℃，它與“絕對零度”(－273.15 ℃)僅一步之遙。因此，液氦可稱得上是“世界上最冷的液體”了。液氦的這種超低溫特性，在生產與科學研究上有很重要的應用。 (1)氦氣屬于______________(填“純凈物”或“混合物”)。氦氣代替氫氣灌充飛艇，利用氦氣的物理性質是________

7、____，化學性質是____________。 (2)將氦氣制成熔點為－272.3℃的固態(tài)氦屬于________(填“物理”或“化學”)變化。 (3)通過閱讀你已經了解了氦氣的一些用途，除此之外，請再舉一例氦氣的可能用途：________________________________。 14．(4分)空氣是一種寶貴的資源?？衫每諝庵迫〉剩浜喴鞒倘缦拢? (1)工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法將氮氣和氧氣分離，該過程屬于________(填“物理”或“化學”)變化。 (2)寫出生成氨氣反應的文字表達式：__________________________，其基本反應類型是_____

8、___________。 (3)寫出氮氣的另外一種用途：________________________________。 15．(7分)請你結合下列裝置圖回答問題： (1)圖中，儀器a的名稱是________。 (2)實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，反應的文字表達式是_______________________。 (3)用裝置E收集氧氣時，下列實驗操作正確的是________(填序號)。 a．加熱前，將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中 b．加熱后，觀察到水中導管口開始有氣泡時，立即收集氣體 c．待集氣瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽正放在桌

9、面上 d．排水法收集完氧氣后，先熄滅酒精燈，再將導氣管從水槽中移出 (4)小王同學欲收集一種難溶性氣體，認為F裝置可以代替E裝置，那么小王在使用F裝置時，操作過程中應先把F裝滿水，然后將產生的氣體從________(填“c”或“d”)端通入。 (5)裝置B可用于實驗室制取氧氣，反應的文字表達式是___________，裝置B與裝置G相比其優(yōu)點是__________________。若裝置B中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，可采取的措施有________(填序號)。 ①用容積較小的錐形瓶　?、诳刂埔后w的滴加速度　　 ③加熱反應物　?、芙档头磻餄舛? 16．【新題】(7分)某化學小組用圖

10、1裝置測定空氣中氧氣的含量，圖2是實驗過程中集氣瓶內氣壓與時間關系圖(該裝置氣密性良好，P0是集氣瓶內初始氣壓)。實驗時在粗銅絲末端的銅質燃燒匙中放足量白磷。 (1)加熱銅絲，一段時間后瓶內白磷燃燒，這種點燃方式的優(yōu)點是______________________(寫一點)。 (2)圖2中BC段瓶內氣壓升高的原因是________，CD段瓶內氣壓逐漸減小的原因是________________________________，導致DE段氣壓突然升高的實驗操作是____________。 (3)實驗前在集氣瓶中預先放入了20 mL的水，其目的是__________。若集氣瓶的容積為20

11、0 mL，則理論上倒流入集氣瓶中的水的體積約為________mL。 (4)實驗后，銅絲及銅質燃燒匙均有表面變黑的現象，可能的原因是________。 17．(5分)小明知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，想再探究其他一些物質，如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白。 【提出問題】氧化鋁能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？ 【作出猜想】氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑。 【進行實驗】他設計并完成了如下表所示的探究實驗： (1)請幫助小明同學填寫表格。 實驗操作 現象 結論 實驗一 取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶

12、火星的木條 有少量氣泡產生， 木條不復燃 氧化鋁是過氧化氫分解的催化劑 實驗二 取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，加入少量氧化鋁，伸入帶火星的木條 ________________　 ________________　 【討論與反思】 (2)經過討論，有同學認為僅憑實驗一和實驗二，不能證明氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充兩個方面的探究實驗，最終大家一起完成了對這個猜想的驗證。 ①第一方面的實驗操作中包含了兩個稱量，其目的是______________； ②第二方面的實驗是利用實驗二反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗，驗證_____________不變，接下來的實驗

13、操作及現象為_____________； ③請寫出第二方面實驗中反應的文字表達式：____________________。 【注意：若答對以下問題獎勵3分，卷面總分不超過40分】 【反思與交流】 (3)實驗結束后，有同學提出問題，還有哪些因素可以加快過氧化氫分解速率。你的猜想是______________，請寫出實驗方案(步驟、現象、結論)：_____________ ___________________________________________________________________ _______________________________________

14、___________________________。 答案 一、1．B　2．C　3．A 4．A　點撥：A選項用高錳酸鉀制取氧氣是正確的制取裝置；B選項收集氧氣時導管應伸入到集氣瓶底部；C選項驗滿時帶火星的木條應放到集氣瓶口；D選項鐵與氧氣反應時，集氣瓶底應有少量細沙或水，故選A。 5．C　6．B　7．D 8．C　點撥：催化劑的本質：“一變兩不變”；催化劑的作用是使反應速率改變，在該反應中，也可以說是使產生氧氣時的溫度降低。由表格中的數據可知，氧化銅作催化劑使反應開始和反應劇烈所用的溫度最低，所需溫度越低，越易操作。故實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用氧化銅

15、(CuO)。 9．B 10．D　點撥：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，不會發(fā)出黃色火焰。 11．B　點撥：A.純凈物與混合物屬于并列關系；B.物理性質與化學性質屬于并列關系；C.化合反應與分解反應屬于并列關系；D.氧化反應與化合反應屬于交叉關系。 12．A　點撥：二氧化錳作為催化劑，可加快氯酸鉀分解，但不能改變生成氧氣的質量。 二、13．(1)純凈物；密度比空氣小；穩(wěn)定 (2)物理 (3)可制造低冷的環(huán)境(或用作保護氣，合理即可) 14．(1)物理 (2)氮氣＋氫氣氨氣；化合反應 (3)作保護氣(合理即可) 15．(1)酒精燈 (2)高錳酸鉀錳酸鉀＋

16、二氧化錳＋氧氣 (3)ac　(4)d (5)過氧化氫水＋氧氣；可以控制反應的速率；②④ 16．(1)裝置密閉，測量結果更準確(或減少空氣污染等) (2)反應放熱；氧氣完全反應后，溫度逐漸降低，氣壓減??；打開彈簧夾 (3)加速集氣瓶冷卻，并吸收生成的五氧化二磷固體；36 (4)銅與空氣中氧氣發(fā)生反應 17．(1)有大量氣泡產生，木條復燃 (2)①探究反應前后氧化鋁的質量是否改變 ②反應前后氧化鋁的化學性質；向實驗二反應后試管內的剩余物中再加入適量5%的過氧化氫溶液，并伸入帶火星的木條，有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃 ③過氧化氫水＋氧氣 (3)增大過氧化氫溶液的濃度可以加快過氧化氫的分解速率；實驗步驟：在a、b兩支試管中分別加入5 mL 5%的過氧化氫溶液和5 mL 10%的過氧化氫溶液，均伸入帶火星的木條。實驗現象：a試管中有少量氣泡產生，木條不復燃，b試管中有較多氣泡產生，木條復燃。實驗結論：增大過氧化氫溶液的濃度可以加快過氧化氫的分解速率