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1、化學計算測試 一、選擇題 　　1．某有機物含碳40％、含氫6.67％、含氧53.3％，如果0.2mol該有機物的質(zhì)量為6g,則它的化學式為(　 ) 　　A．C2H2O2　 　　B．C2H4O　 　　C．CH2O　 　　D．C2H4O2 　　2．R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值是(　 ) 　　A．1　　　B．2　　　C．3　 　　D．4 　　3．在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) B(g)+3C(g)。若已知所得混合氣體對H2的相對密度為4.

2、25，則A的式量可能是(　 ) 　　A．8.5　 　　B．16　 　　C．17　 　　D．34 　　4．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金溶解，得到20mL、pH＝14的溶液。然后用1mol·L-1的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40mL。原合金中鈉的質(zhì)量為(　 ) 　　A．0.92g　 　　B．0.69g　　　C．0.46g　　　D．0.23g 　　5．用石墨作電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體 (標準狀況下)，原混和溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為(　 ) 　　A．1mol·L-1　 　　B．2mol·L-1　 　　C．3

3、mol·L-1　 　　D．4mol·L-1 　　6．有一包質(zhì)量為8.2g由兩種碳酸鹽組成的混合物，加入足量稀鹽酸，并微熱之，若放出CO2氣體4.4g，則下列哪種組合是可能的(　 ) 　　A．NaHCO3與MgCO3　 　　　 　　B．CaCO3與Na2CO3　　C．Ca(HCO3)2與MgCO3　 　　D．Na2CO3與NaHCO3 　　7．在100℃時，3.88g氣體A與足量的Na2O2反應(yīng)，可放出氧氣，且固體的質(zhì)量增加了2.28g，由此可知，A的組成為(　 ) 　　A．只有水蒸氣　 　　　　 　　B．只有二氧化碳　　C．水蒸氣和二氧化碳　 　　　　D．法確定 　　8．實驗室用鉛蓄

4、電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極Pb+SO42-＝PbSO4+2e　 正極PbO2+4H++SO42-+2e＝PbSO4+2H2O。今若制得Cl 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(　 ) 　　A．0.025mol　 　　B．0.050mol　 　　C．0.10mol　　　D．0.20mol 　　9．工業(yè)廢氣中的氮氧化合物是主要的大氣污染源之一，為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3 N2+H2O，使之轉(zhuǎn)化為無毒的N2。現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L,通入3L NH3 (同溫、同壓下)恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N

5、2。原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為(　 ) 　　A．1:1　 　　B．2:1　　C．3:1　　　D．1:4 　　10．某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為(　 ) 　　A．1:1　 　　B．1:2　　　C．1:3　 　　D．1:4 　　11．向密度為dg·cm-3的鹽酸中，逐滴加入硝酸銀溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為(　 ) 　　A．25.4d　 　　B．12.7d　 　　C．6.9d　 　　D．6.35d 　　12．

6、含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的濃氨水(密度ρ<1.0g·cm-3)和濃NaOH溶液(密度ρ>1.0g·cm-3)，各取5mL，分別與等體積水混合，所得稀氨水質(zhì)量分數(shù)為a％，稀NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為b％，則a與b的關(guān)系正確的是(　 ) 　　A．a(chǎn)>b　 　　B．b>a　 　　C．a(chǎn)＝b　　　D．不能確定 　　13．在10mL 0.01mol·L-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L-1鹽酸，完全反應(yīng)后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為(　 ) 　　A．1.344mL　 　　B．2.240mL　　　C．0.672mL　　　D．0mL 　　14．常溫下將0.1mol下列物質(zhì)

7、分別投入90g水中充分混合：①CaO　 ②NaOH　 ③Na2O ④Na2O2，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)排列順序正確的是(　 ) 　　A．③＝④>②>①　 　　B．①>④＝③>②　　　C．④>③>②>①　 　　D．③>④>②>① 　　15．某溫度下，向鹽A的飽和溶液(質(zhì)量分數(shù)為a％)中加入mg無水鹽A，同溫下析出ngA·xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為(設(shè)A式量為M)(　 ) 　　A．n×a％g　 　　B．n-m g　 　　C． g　 　　D．(n-m)×a％g 　　16．某學生用下列溶質(zhì)配制一種混合液，已知溶液中：c(K+)＝c(Cl-)＝＝c(SO42-)，則其溶質(zhì)可能為

8、(　 ) 　　A．KCl、Na2SO4　　　　B．NaCl、K2SO4　　C．NaCl、Na2SO4、K2SO4　 　 　　D．KCl、Na2SO4、K2SO4 　　17．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是(　 ) 　　A．30％　 　　B．×100％　　　C．26.5％　 　　D．×100％ 　　18．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的濃度之比約是(　 ) 　　A．1:3　　　B．1:2　　　C．2：3　　　D．3:2 　　

9、19．在下圖支管中，一管裝入2.3g金屬鈉，一管裝入HgO，同時加熱兩部分，Na完全燃燒，若加熱后容器里空氣成分基本未變，則HgO質(zhì)量可能是(　 ) 　　A．21.7g　　　　　　　B．24g　　C．43.4g　　　　　 　　D．10.85g 　　20．在相同溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸鈉溶液a(300mL)和b(200mL)各蒸發(fā)掉20g水，則蒸發(fā)后所得兩溶液的濃度關(guān)系為(　 ) 　　A．a(chǎn)溶液濃度一定等于b溶液濃度　 　 　B．a(chǎn)液濃度一定小于b溶液濃度 　　C．a(chǎn)溶液濃度只可能等于或小于b溶液濃度　　D．a(chǎn)溶液濃度可能等于，也可能小于或大于b溶液濃度 　　21．

10、在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中當Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液的pH＝2。若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是(　 ) 　　A．10:1　 　　B．1:9　　　C．1:10　　　D．9：1 　　22．a(chǎn)毫升3種氣態(tài)烴的混合物和足量氧氣混合點燃爆炸后恢復到原來狀態(tài)(常溫常壓)，氣體體積共縮小了2a毫升(不考慮CO2的溶解)，則這3種烴可能的組合是(　 ) 　　A．CH4，C2H4，C3H4 任意體積比 　　B．CH4，C3H6，C2H2 保持C3H6:C2H2＝1:2(物質(zhì)的量之比) 　　C．C2H6

11、，C4H6，C2H2 同條件下體積比為2：1:2 　　D．C3H8，C4H8，C2H2 質(zhì)量比為11:14:26 　　二、計算題 　　23．已知Cl2通入濃氨水中會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，今有體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L[其中Cl2、N2各占50％(體積分數(shù))]。(氣體體積均在標準狀況下測定)。 　　(1)經(jīng)計算，被氧化的氨的質(zhì)量為______________________　g。 　　(2)下面是三位學生從不同角度解這道題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)x分別表示什么量，并填

12、寫在表格內(nèi)： 學生編號 所列第一步算式 未知數(shù)x表示的意義 甲 (3-1):2＝(1.12-0.672)/22.4:x 　 乙 3:(x-0.672/2)＝1:[0.672/2-(1.12-x)] 　 丙 71x+28(1-x)＝3.335/1.12×22.4 　 24．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na2S2O3。10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是NaS2O3·5H2O。現(xiàn)取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，

13、加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。 　　(1)設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，當將濾液蒸發(fā)、濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和?試通過計算說明。(70℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17g·cm-3) 　　(2)若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認為______________________。(填寫一個選項的字母) 　　A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠?！　．還需要

14、提供100C時溶液的密度(1.14g·cm-3) 　　C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL) 　　(3)根據(jù)第(2)小題你的選擇(如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計算從10℃30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量。 　　25．鐵在熱的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N2O，而在冷的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當溶液更稀時，其主要還原產(chǎn)物是NH4+。請分析下圖，回答下列問題： 　　(1)假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b點到C點時反應(yīng)的化學方程式。 　　(2)判斷從0點到a點

15、時的還原產(chǎn)物應(yīng)為______________________。 　　(3)a點到b點時產(chǎn)生的還原產(chǎn)物為______________________，其原因是______________________。 　　(4)巳知到達d點時，反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子為______________________。 　　　 分析在c點和d點時投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比＝______________________。 　　26．已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO 2FeO+CO2。反應(yīng)形成的固體混合物(Fe2O3、FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用mFe:mO表示。

16、 　　(1)上述固體混合物中，mFe:mO不可能是______________________(選填a、b、c多選扣分) 　　(a)21:9　 　　(b)21:7.5　 　　(c)21:6 　　(2)若mFe·mO＝21:8，計算Fe2O3被CO還原的百分率。 　　(3)設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混合物中mFe:mO的關(guān)系式為(用含mFe、mO的代數(shù)式表示)。 　　　 A％＝______________________。 　　　 請在下圖中畫出A％和mFe:mO關(guān)系的圖形。 　 　　(4)如果FeO3和CO的反應(yīng)分兩步進行： 　　3

17、Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2　 　Fe3O4+CO 3FeO+CO2 　　試分析反應(yīng)形成的固體混合物可能的組成及相應(yīng)的mFe:mO (令mFe:mO＝21:a，寫出a的取值范圍)。將結(jié)果填入下表： 混合物組成(用化學式表示) a的取值范圍 　 　 化學計算測試參考答案 　　1．C　 　2．B　　3．B　　4．A　　5．A　　6．C　 　7．C　　8．C　　9．A　　10．B　 　　11．C　 12．B　 13．D　 14．A　 15．D　 16．AC　 17．C　 18．A　 19．A　 20．D　 　　21．B　 22．AD　 　　23．(1)0.34　

18、 　　　　(2)甲：被氧化的氨的物質(zhì)的量　 　　　　　 乙：原混合氣體中Cl2在標況下的體積　 　　　　　 丙：原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)　 　　24．(1)溶液尚未達到飽和　 　　　　(2)B　 　　　　(3)23.2g　 　　25．(1)8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O　 　　　　(2)NO　 　　　　(3)N2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當溫度升高后，則生成N2O　 　　26．(1)ac　 　　　　(2)A％＝≈33.3％　 　　　　(3)3- 　　　　(4)Fe2O3　 Fe3O4　 8