《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)基本概念復(fù)習(xí)一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類知識(shí)導(dǎo)學(xué)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)基本概念復(fù)習(xí)一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類知識(shí)導(dǎo)學(xué)（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)基本概念復(fù)習(xí)一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 　　化學(xué)基本概念的知識(shí)點(diǎn)貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)，高考試題常以選擇題的形式出現(xiàn)，以新物質(zhì)產(chǎn)生過程為栽體，考查學(xué)生對(duì)概念的理解及運(yùn)用化學(xué)視角觀察社會(huì)的敏銳程度。復(fù)習(xí)中要注意概念的內(nèi)涵與外延，要多對(duì)比，要關(guān)注生活中的化學(xué)問題。 　　【知識(shí)講解】 　　一．物質(zhì)的組成 　　1．元素、同位素、核素、同素異形體 　?、旁兀? 　　具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。如：所有核電荷數(shù)為1的原子都稱作氫原子，總稱為氫元素。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了110余種元素。 　　⑵同位素： 　　具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同種原

2、子，互稱同位素。“同位”是指在周期表中處于同一位置。同位素的特征是原子序數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同。大多數(shù)元素都有幾種甚至十幾種的同位素。 　　①同位素的實(shí)例 　　　H有三種同位素： 　　　O有三種同位素： 　　　C有三種同位素： 　　　Sn有十種同位素： 　　　U有二種同位素： 　　　目前已知的同位素達(dá)數(shù)千種。 　　②同位素的穩(wěn)定性 　　③同位素的性質(zhì) 　　a．天然同位素有穩(wěn)定的百分組成 　　b．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同(同種元素的同位素) 　?、芡凰氐膽?yīng)用 　　　用作相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn) 　　　示蹤原子 　　　用測(cè)巖石的年齡

3、　　　放射治療，如60C。等 　　　核能，如2H，235U等 　?、呛怂兀? 　　具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不完全相同的一種原子就稱為一種核素。例如： 都各自獨(dú)立稱為核素，即10種核素(但屬于4種元素) 　　■注意： 　　同一種元素的不同核素之間互稱同位素。 　?、韧禺愋误w 　　同素異形體：由同種元素所形成的幾種性質(zhì)不同種單質(zhì)叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧)，紅磷(P)和白磷(P4)，金剛石和石墨等。 　?、偻禺愋误w的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。 　?、谛再|(zhì)不同的原因是結(jié)構(gòu)不同或組成不同。 　

4、?、弁禺愋误w之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。如： 　　　 　　2．原子 　　①原子是化學(xué)變化中的最小粒子。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。 　?、谠邮墙M成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅等)和分子的基本粒子。 　?、墼邮怯筛〉牧Ｗ訕?gòu)成的。 　　④原子的概念是古希臘哲學(xué)家德謨克利特從哲學(xué)的角度首先提出來的。1803年英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出了原子說。目前人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)正在不斷地深入。 　　■注意： 　　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子的重新排列和組合。 　　表1：原子與元素的聯(lián)系與區(qū)別 　 原　子 元　

5、素 聯(lián)　系 具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總稱元素元素的最小基本微粒為原子 區(qū)　別 概　念 微觀概念，化學(xué)反應(yīng)中原子核不改變，而電子層結(jié)構(gòu)可能發(fā)生變化 宏觀概念，化學(xué)反應(yīng)中元素種類不改變 分　類 根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分 根據(jù)質(zhì)子數(shù)分 應(yīng)　用 說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成 說明物質(zhì)的宏觀組成 含　義 既有種類含義又有數(shù)量含義 只有種類含義 　　3．離子 　　離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。 　?、匐x子的種類 　?、陔x子的生成途徑 　?、鄞嬖陔x子的物質(zhì) 　　■注意： 　　在金屬晶體中只有陽(yáng)離子，而沒有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質(zhì)的基本粒子，是參加

6、化學(xué)反應(yīng)的基本單元，是化學(xué)研究的微觀對(duì)象。 　　4．分子 　　分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。完整理解分子的概念，應(yīng)包括以下幾個(gè)方面。 　　①分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質(zhì)。 　?、诜肿佑匈|(zhì)量，其數(shù)量級(jí)約為10—26kg。 　?、鄯肿娱g有間隔，并不斷運(yùn)動(dòng)著。 　?、芡N分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。 　?、菝總€(gè)分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。 　　⑥按組成分子的原子個(gè)數(shù)，可把分子分成 　　⑦分子間存在相互作用，此

7、作用稱作分子間作用力(又稱范德華力)。它是一種較弱的作用力。 　　二．物質(zhì)的分類 　　㈠混合物與純凈物 　　1、從宏觀上講，純凈物是由一種物質(zhì)組成的?；旌衔锸怯啥喾N物質(zhì)組成的；從微觀上講，對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物只有一種分子，而混合物有多種分子。在判斷是混合物還是純凈物時(shí)，可以從有無(wú)固定熔沸點(diǎn)考慮，一般來說，純凈物有固定的熔沸點(diǎn)，而混合物由于組成物質(zhì)的成分和量的多少不固定，致使沒有固定的熔沸點(diǎn)。見下表： 　　表2：純凈物與混合物比較 　 純凈物 混合物 組　成 有固定組成，組成這種物質(zhì)的各元素有一定的比例關(guān)系 沒有固定組成，混合物中每種物質(zhì)的含量可以任意調(diào)配

8、 性　質(zhì) 有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 沒有固定的性質(zhì)，混合物中每種物質(zhì)仍然保持著原有的性質(zhì) 分　離 不能用物理方法將組成純凈物的各元素分開，只能通過化學(xué)方法才能達(dá)到分離各元素的目的 可用物理方法將混合物中各物質(zhì)分離開來 　　2、常見的混合物包括： 　?、鸥叻肿踊衔铮ㄈ绲鞍踪|(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）； 　　⑵分散系（包括溶液、膠體、濁液） 　　⑶同分異構(gòu)間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對(duì)三種） 　　⑷同素異形體間的混合體 　?、善渌? 　　①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸； 　?、诒Q氣、水煤氣、天

9、然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣； 　?、卿?、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤； 　?、让航褂?、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。 　　㈡單質(zhì)與化合物 　　單質(zhì)： 　　由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。如：O2，Cl2，N2，Ar，金剛石(C)，鐵(Fe)等，HD也屬于單質(zhì)。 　　化合物： 　　由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。從不同的角度，化合物可以分成多種類型，如離子化合物和共價(jià)化合物；無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。 　　1．酸 　　酸：電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物

10、叫做酸。如： 　　HCl＝H+＋Cl—或HCl＋H2O＝H3O＋＋Cl— 　　H2SO4＝2H+＋SO42— 　　 　　■注意： 　　(1)酸與酸性不同，酸性是指酸所具有的性質(zhì)或溶液的pH＜7的性質(zhì)。具有酸性的物質(zhì)可以是鹽、氧化物、單質(zhì)的水溶液，如NaHSO4，AlCl3，SO3，NO2，Cl2的水溶液顯酸性，但這些物質(zhì)顯然不是酸。 　　 　　(2)酸的強(qiáng)弱與酸性的強(qiáng)弱。 　　酸的強(qiáng)弱是物質(zhì)本身的屬性，是指酸電離出H＋的能力，與成酸核心元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱、價(jià)態(tài)、結(jié)構(gòu)等因素有關(guān)。對(duì)于含氧酸一般非金屬性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越高，酸越強(qiáng)。如： 　?、俜墙饘傩訡l＞S＞P＞S

11、i，則酸性為 　　　HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4 　　② 　　對(duì)于同族的非金屬元素形成的非含氧酸，其非金屬越強(qiáng)則酸越弱。如酸性： 　　①HF

12、。常見的堿有：NaOH(燒堿、火堿、苛性堿)，KOH，Ca(OH)2(熟石灰)，Ba(OH)2，NH3·H2O(弱堿)。溶液顯堿性的本質(zhì)是c(OH—)＞c(H+)，溶液呈堿性的原因有： 　　(1)堿溶于水電離 　　　 NaOH＝Na+＋OH— 　　　 Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH— 　　(2)堿性氧化物與水反應(yīng)生成堿 　　　 Na2O＋H2O＝2NaOH 　　　 MgO＋H2O＝Mg(OH)2 　　(3)金屬過氧化物與水反應(yīng) 　　 　2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 　　(4)某些物質(zhì)水解 　　 　Na2CO3水解： 　　 　 　　 　C

13、6H5ONa水解： 　　 　 　　 　CaC2水解： 　　 　CaC2＋2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 　　 　NaH與水作用： 　　　 NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ 　　(5)電解某些鹽溶液 　　 　 　　(6)活潑金屬與水反應(yīng) 　　 　 　　3．鹽 　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。 　　(1)鹽可以理解為是酸和堿中和后生成的一種較穩(wěn)定的物質(zhì)，在自然界中，鹽是各種元素的主要存在形式。鹽是化學(xué)反應(yīng)時(shí)的常見生成物。 　　(2)從形成鹽的酸堿的強(qiáng)弱，鹽可分為 　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：NaCl、KNO3、Na2SO4… 　

14、　強(qiáng)酸弱堿鹽：NH4Cl、Al2(SO4)3、Cu(NO3)2… 　　弱酸強(qiáng)堿鹽：Na2CO3、CH3COONa… 　　弱酸弱堿鹽：CH3COONH4、NH4HCO3… 　　(3)鹽的一般分類 　　正鹽：酸堿完全中和后的生成的鹽。如：NaCl，Na2CO3，CuSO4，K2S等。 　　酸式鹽：酸中氫被部分中和后生成的鹽。如：NaHCO3，NaHSO4，Ca(H2PO4)2等。 　　堿式鹽：堿中氫氧根被部分中和后的生成物。如：Cu2(OH)2CO3等。 　　復(fù)鹽：電離時(shí)產(chǎn)生兩種或兩種以上金屬陽(yáng)離子（其中一種也可以是銨離子）的鹽。如：KAl(SO4)2·12H2O，K

15、Cl·MgCl2·6H2O等。 　　(4)鹽的一般性質(zhì) 　?、俳^大部分鹽是離子化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)； 　?、阝c鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水； 　　③鹽的絕大部分在通常情況下是晶體(固體)； 　　④鹽溶液可顯中性、酸性或堿性。 　　4．氧化物 　　氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。如CO2，MgO，Na2O2，H2O，F(xiàn)e3O4等，而KClO3，H2SO4因含三種元素，不屬于氧化物，可稱為含氧化合物。 　　氧化物的分類 　?。?）按組成元素分成 　?、俳饘傺趸铮篊aO… 　?、诜墙饘傺趸铮篊O2… 　?。?）

16、按化學(xué)性質(zhì)分成 　?、賶A性氧化物：CaO… 　?、谒嵝匝趸铮篠O3… 　?、鄄怀甥}氧化物：CO，NO… 　?、苓^氧化物：Na2O，H2O2 　?、輧尚匝趸铮篈l2O3，ZnO… 單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物間的轉(zhuǎn)化 　　三．物質(zhì)的變化和性質(zhì) 　　1．物理變化與化學(xué)變化 　?、盼锢碜兓? 　　沒有生成其他物質(zhì)的變化。即物理變化僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。如：水的三態(tài)轉(zhuǎn)化，石油的分餾，用CCl4萃取碘水中的碘。物理變化過程中可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或者形成化學(xué)鍵，如食鹽晶體熔化時(shí)就是破壞晶體中的離子鍵，而液體NaCl降溫變成晶體時(shí)，又形成了離子鍵。 　?、苹瘜W(xué)變化： 　　變

17、化時(shí)生成其他物質(zhì)，這種變化叫做化學(xué)變化。又叫化學(xué)反應(yīng)。與物理變化相比，化學(xué)變化有以下特征： 　?、儆行挛镔|(zhì)生成 　　②常伴有放熱、發(fā)光、變色、發(fā)聲等現(xiàn)象 　　③變化的本質(zhì)是：舊鍵斷裂、同時(shí)新鍵形成。 　　如：石油裂化，煤干餾，胃內(nèi)消化食物等。 　　化學(xué)變化過程的同時(shí)也發(fā)生了物理變化。例如，點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，石蠟受熱熔化是物理變化，石蠟燃燒生成CO2和H2O是化學(xué)變化。 　　2．物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 　　物理性質(zhì)： 　　物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。物理性質(zhì)是物質(zhì)本身的一種屬性，一般指不

18、涉及物質(zhì)化學(xué)組成改變的一類性質(zhì)。 　　化學(xué)性質(zhì)： 　　物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)也是物質(zhì)本身的一種屬性，是化學(xué)研究的主要對(duì)象之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要內(nèi)容。 　　(1)化學(xué)性質(zhì)主要包括 　　①氧化性、還原性 　?、谒嵝浴A性 　?、鄯€(wěn)定性 　　④絡(luò)合性 　　(2)影響化學(xué)性質(zhì)的因素 　?、傥镔|(zhì)結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)是影響化學(xué)性質(zhì)的最重要因素，結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)等。 　　②物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)性質(zhì)也有影響，如濃H2SO4與稀H2SO4的性質(zhì)不同，濃HNO3與稀HNO3的性質(zhì)不同等。 　　　Cu十

19、H2SO4(稀)——不反應(yīng) 　　　 　　　Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 　　　3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　　表3：物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 　 物理變化 化學(xué)變化 區(qū)　別 微觀 無(wú)新分子生成、無(wú)化學(xué)鍵變化 有新分子生成、有化學(xué)鍵變化 宏觀 無(wú)新物質(zhì)生成 有新物質(zhì)生成 特征 物質(zhì)的形狀、狀態(tài)改變 發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀 變化范圍 氣化、液化、凝固、蒸發(fā)、升華及體積、形狀等變化 分解、化合等基本反應(yīng)、有機(jī)反應(yīng) 聯(lián)　系 化學(xué)變化和物理變化往往同時(shí)發(fā)生，化學(xué)變

20、化中一定發(fā)生物理變化，物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化 與組成性質(zhì)的關(guān)系 組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映組成、結(jié)構(gòu)；性質(zhì)決定變化，變化反映性質(zhì) 　　【例題分析】 　　例1．下列物質(zhì)中有固定熔點(diǎn)的是（　 ） 　　A、玻璃　　　　 　　B、冰　　　　 　　C、蔗糖　　　　 　　D、天然橡膠 　　分析： 　　本題先要確定哪個(gè)是純凈物，然后再考慮是否有固定熔點(diǎn)。 　　A、玻璃是多種硅酸鹽的熔合物，它在一定溫度范圍內(nèi)熔化為液態(tài)，沒有固定的熔點(diǎn)； 　　B、冰是水的固態(tài)物質(zhì)，是純凈物，在一定溫度下熔化成水，因而有固定的熔點(diǎn)； 　　C、蔗糖是純凈物，有固定的組成（化學(xué)式為C12H

21、22O11），在一定溫度時(shí)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，有固定的熔點(diǎn)； 　　D、天然橡膠是高分子化合物，一般來說，高分子化合物都不是純凈物，天然物質(zhì)通常含有多種物質(zhì)，所以沒有固定的熔點(diǎn)。 　　答案：B、C 　　例2．下列物質(zhì)中有固定組成的是（　 ） 　　A、空氣　　　　　 　　B、石蠟　　　　　 　　C、氨水　　　　 　　D、二氧化碳?xì)怏w 　　分析： 　　A、空氣的組成基本固定，但由于地域、時(shí)間等條件的不同，空氣的成分是要發(fā)生變化的 　　B、石蠟是石油分餾的產(chǎn)物之一，它是由碳原子個(gè)數(shù)為20~30的烴組成的混合物 　　C、氨水是氨氣溶于水得到的物質(zhì)，其中有NH3、NH3·H

22、2O、H2O、NH4+、OH-多種分子和離子 　　D、二氧化碳?xì)怏w是共價(jià)化合物，每個(gè)分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成，有固定的組成。 　　答案：D 　　例3．下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是（　 ） 　　A、酸性氧化物均可與可溶性堿起反應(yīng) 　　B、酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài) 　　C、不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) 　　D、氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng) 　　分析： 　　B、不一定，如P2O5、SO3、SiO2等常溫時(shí)為固態(tài) 　　C、除去成鹽氧化物外，還有不成鹽氧化物如NO、CO等，它們既不跟酸也不跟堿反應(yīng) 　　D、酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)

23、都是化合反應(yīng)，還有一些氧化物如Na2O2、NO2等與水發(fā)生的不是化合反應(yīng)。 　　答案：A 　　例4．下列關(guān)于反應(yīng)類型的判斷正確的是（　 ） 　　A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　 置換反應(yīng) 　　B、FeCl3溶于水　 　　　　　　　　　復(fù)分解反應(yīng) 　　C、C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O　 　　　復(fù)分解反應(yīng) 　　D、IBr+H2O=HBr+HIO 　　　　　　　　氧化還原反應(yīng) 　　分析： 　　A、此反應(yīng)實(shí)際包括兩個(gè)反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；前者為置換反應(yīng)，

24、后者為復(fù)分解反應(yīng)。二者合成的一個(gè)反應(yīng)，由一種單質(zhì)跟兩種化合物反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)定義，判斷是錯(cuò)誤的。 　　B、FeCl3溶于水要發(fā)生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，正向反應(yīng)是水解反應(yīng)，逆反反應(yīng)是中和反應(yīng)，是酸、堿、鹽等在溶液中發(fā)生相互交換成分的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，判斷正確 　　C、屬于有機(jī)反應(yīng)中的取代反應(yīng) 　　D、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有改變，是非氧化還原反應(yīng)。 　　答案：B 　　例5．下列有關(guān)二氧化硫的敘述正確的是(　 ) 　　A．二氧化硫由硫原子和氧分子構(gòu)成　　　 　　B．二氧化硫由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成 　　C．二氧化硫由硫和氧

25、兩種元素按1：2組成 　　D．二氧化硫由硫和氧兩種元素組成，它是由分子構(gòu)成的物質(zhì) 　　解析：　 　　原子屬微觀概念，既論“種類”又有“個(gè)數(shù)”的涵義；元素屬宏觀概念，只有“種類”而無(wú)“個(gè)數(shù)”的涵義。若要從微觀角度說明物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用原子概念，如每個(gè)SO2分子是由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成；若要從宏觀角度說明物質(zhì)的組成時(shí)用元素概念，如SO2是由硫元素和氧元素組成。因此D正確。A和B中SO2是宏觀概念，不能用微觀粒子說明，且SO2分子中無(wú)氧分子；C中元素?zé)o數(shù)量含義，故A、B、C不正確。 　　答案：D 　　例6．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是(　 ) 　　A．

26、硫酸　純堿　石膏 　　　 　　B．亞硫酸　燒堿　綠礬 　　C．油酸　乙醇　碳化鈣 　　 　　D．苯酚　熟石灰　苛性鉀 　　解析：　 　　純堿不是堿，組成為Na2C03，屬于鹽類，A錯(cuò)。乙醇不屬于堿，為有機(jī)物的醇類；碳化鈣不屬于鹽，C錯(cuò)。苯酚屬于有機(jī)物的酚類；苛性鉀成分是KOH，屬于堿類，D錯(cuò)。故選B。 　　答案：B 　　例7．試分析下列說法是否正確?對(duì)錯(cuò)誤的說法通過舉例指出錯(cuò)誤之所在(　 ) 　　A．由不同原子組成的純凈物一定是化合物 　　B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物 　　C．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 　　D．膽礬

27、是純凈物，水泥是混合物 　　解析：　 　　A不正確。關(guān)鍵字“不同原子”要注意，因?yàn)樵S多元素都有同位素，若是同種元素的不同原子，如氯元素有35C1、37C1兩種氯原子，構(gòu)成氯單質(zhì)的氯氣分子，可能是35Cl- 35Cl、35Cl- 37Cl、37Cl-37Cl，他們?nèi)詫儆诩儍粑镏械膯钨|(zhì)，不屬于化合物；若是不同種元素的原子組成的純凈物，則一定是化合物。 　　B前半句不正確。因非金屬氧化物可能是不成鹽氧化物(CO、NO等)，它們既不能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，也不能跟酸反應(yīng)生成鹽和水。前半句反過來也不正確，如Mn2O7的相應(yīng)水化物為HMn04，所以Mn2O7是酸性氧化物，但它是金屬氧化物。B

28、后半句正確，但后半句反過來就不正確了，如　 Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。 　　C正確。含金屬元素的離子，例如：AlO2-、MnO4-等，說明金屬元素也可以構(gòu)成陰離子。 　　D正確。結(jié)晶水合物有固定的化學(xué)組成，屬純凈物而不是混合物。膽礬和無(wú)水CuS04不是同一種物質(zhì)， 無(wú)論是膽礬分解成無(wú)水CuS04，還是無(wú)水CuS04水合成膽礬，都是化學(xué)變化過程。 　　例8．下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是(　　) 　　A．苯和四氯化碳　　　　　 　　B．酒精和汽油 　　C．氯化銨和硝酸銨晶體　　　 　　D．碘和高錳酸鉀固體 　　解析：　 　　A中苯和四氯

29、化碳可利用兩者在水中的溶解性和密度加以區(qū)分；B中酒精和汽油可利用其在水中的溶解性加以區(qū)分；D中碘和高錳酸鉀固體可利用其在水中的溶解性和溶液顏色加以區(qū)分。 　　答案：C 　　例9．下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是(　　) 　　A．甘油加水作護(hù)膚劑　　 　　B．用明礬凈化水 　　C．烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味 　　D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 　　解析：　 　　化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。甘油稀釋后仍具有吸濕性，可做護(hù)膚劑，該過程中不涉及化學(xué)變化；明礬溶于水后，發(fā)生反應(yīng)Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+，產(chǎn)生了Al(O

30、H)3 膠體，從而可凈化水；烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味的原因是該過程中發(fā)生了C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O，產(chǎn)生了具有果香味的乙酸乙酯的緣故；燒菜用過的鐵鍋，由于在潮濕的環(huán)境中發(fā)生了電化腐蝕，F(xiàn)e最終被氧化成Fe2O3·nH2O，而出現(xiàn)紅棕色斑跡。后三者都是化學(xué)變化過程。 　　答案：A 　　例10．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的。玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同。有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是(　　) 　　A．由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小　　 　　B．水由液態(tài)變

31、為玻璃態(tài)，體積膨脹 　　C．玻璃態(tài)水是分子晶體　　　　　 　　D．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) 　　解析：　 　　玻璃態(tài)水是除氣、液、固態(tài)外的一種特殊狀態(tài)，液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的玻璃態(tài)水，無(wú)固定的形狀，說明它是非晶體；變化過程中質(zhì)量是不變的，密度又與普通液態(tài)水的密度相同，轉(zhuǎn)化的過程中體積不發(fā)生變化。因此，只有D選項(xiàng)正確。 　　答案：D【理解鞏固】 　　1．經(jīng)分析，某物質(zhì)中只含一種元素，則此物質(zhì)( 　) 　　A．一定是單質(zhì) 　B．一定是純凈物　　C．可能是純凈物，也可能是混合物 　　 　　D．可能是化合物 　　2．關(guān)于元素和原子的關(guān)系有如下各種說法： 　　①若是同種元素

32、，則一定是同種原子；　 　②若是同種原子，則一定是同種元素； 　?、廴羰遣煌N元素，則一定是不同種原子；　?、苋羰遣煌N原子，則一定是不同種元素。 　　其中正確的是(　 ) 　　A．①② 　　 　　B．②③ 　 　　C．③④ 　 　　D．①④ 　　3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(　 ) 酸 堿 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A 硝酸 純堿 燒堿 氧化鋁 二氧化碳 B 醋酸 苛性鉀 蘇打 氧化鈉 硫酐 C 氫氟酸 氨水 明礬 過氧化鈉 二氧化氮 D 甘氨酸 燒堿 食鹽 氧化鎂 —氧化碳 　　4．常溫下A和B兩種氣體組成

33、的混合氣(A的式量大于B的式量)，經(jīng)分析混合氣體只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于14/3。由此可確定A為__________，B為__________，其理由是__________。 　　5．用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?　　) 　　A．測(cè)定密度　　 　　B．放入硝酸中　　 　　C．放入鹽酸中　　 　　D．觀察外觀 　　6．用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是(　　) 　　A．生成一種新分子 　 　　B．生成一種新離子 　　C．生成一種新原子 　 　　D．生成一種新單質(zhì) 　　7．下列說法，違反科學(xué)原理的是(　　

34、) 　　A．碘化銀可用于人工降雨　　 　　 　　　B．閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔? 　　C．添加少量某物質(zhì)可將水變成燃料油　　　　D．在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石 　　8．下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作： 　?、俚鞍踪|(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀； 　?、诔セ煸跉溲趸F膠體中的氯化鐵； 　?、鄱趸?jīng)加壓凝成無(wú)色液體； 　?、茕逅稳胫参镉椭姓袷幫噬? 　?、菟唷⑸白雍退旌虾笥不?； 　　⑥照相底片感光。 　　其中沒有新物質(zhì)生成的是(　　) 　　A．①②③　　 　　B．②④⑥　　 　　C．①②　　 　　D．③⑤ 　　9．有五瓶溶液分別是：①10ml0

35、.60mol·L-1NaOH水溶液，②20ml0．50mol·L-1H2SO4水溶液，③30ml0.40mol·L-1HCl水溶液，④40ml0.30mol·L-1HAc水溶液，⑤50ml0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是(　　) 　　A．①>②>③>④>⑤　　 　　B．②>①>③>④>⑤ 　　C．②>③>④>①>⑤　　 　　D．⑤>④>③>②>① 　　10．從下列括號(hào)中選擇合適的用語(yǔ)，填寫在各小題的橫線上，使它跟各種變化的情況相符(分解、潮解、溶解、蒸發(fā)、干餾、蒸餾、結(jié)晶、化合、揮發(fā)、升華、風(fēng)化)； 　　①食鹽放入水中逐漸消失

36、____________________； 　?、诘饧訜嶂饾u消失__________； 　?、鄄簧w燈帽的酒精燈，燈內(nèi)酒精會(huì)逐漸減少，以致消失__________； 　　④燒堿固體吸收空氣中的水分__________； 　?、萆椅湛諝庵械乃謃_________； 　?、弈懙\受熱后變成白色粉末__________； 　?、咛妓徕c晶體在空氣中變成白色粉末__________； 　?、鄽溲趸~加熱后變成黑色固體__________； 　?、崦焊艚^空氣加強(qiáng)熱后生成黑色固體__________； 　?、怙柡蚄NO3溶液降溫，出現(xiàn)晶體______

37、____。 答案與提示 　　1、C 　 　　如O2與O3的混合物。 　2、B 　　　 ①同種元素的不同同位素屬于不同原子，如1H、2H、3H；④不同種原子可能屬于同種元素，如①的例子。 　　3、B 　　 　要求掌握物質(zhì)的分類及分類中各物質(zhì)的含義。 　　4、A為N2，B為NH3 　　　 由于在NH3中，m(N)∶m(H)=14∶3，所以，要提高N元素的含量，只有增加N2等。 　　 　說明： 　　　 此題把B答為N2H4等其他合理答案也行。 　5、D 　　　 通過讀題干容易分析出答案為D。 　　6、C 　 　從原子的化學(xué)定義理解。 　　7、C 　　　 從化學(xué)中元素守恒理解。 　　8、C 　　 　從物理變化、化學(xué)變化，結(jié)合題給物質(zhì)具體分析。 　　9、D 　　　 溶液中水分子數(shù)最多。 　　10、①溶解；②升華；③揮發(fā)；④溶解；⑤化合；⑥分解；⑦分解、風(fēng)化；⑧分解；⑨分解、干餾；⑩結(jié)晶。