《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識(shí)導(dǎo)學(xué)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識(shí)導(dǎo)學(xué)（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 [考點(diǎn)掃描] 　　1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及其有關(guān)計(jì)算。 　　2．濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 　　3．用碰撞理論理解外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因。 　　4．化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。 　　5．勒夏特列原理的內(nèi)涵、濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 　　6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析。 　　7．合成氨工業(yè)的適宜條件及其選擇方法。 　　8．化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算。 　　9．等效平衡問題。 　　10．與生產(chǎn)、生活、科研等實(shí)際問題相結(jié)合的綜合應(yīng)用。 　　[知識(shí)指津] 　　1．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡

2、量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同(因此，必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 　　2．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。 　　(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)； 　　(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng)； 　　(3)溫度對(duì)化

3、學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，其他條件不變時(shí)，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來的2－4倍，經(jīng)驗(yàn)公式： ； 　　(4)使用催化劑，使原來難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，分步進(jìn)行(本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變)，從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。 　　(5)此外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 　　3．濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。 　　4．化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的

4、濃度保持不變的狀態(tài)。 　　化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 　　(1)“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物、生成物，不能全部轉(zhuǎn)化為生成物(反應(yīng)物)。 　　(2)“動(dòng)”：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。 　　(3)“等”：指反應(yīng)體系中的用同一種物質(zhì)來表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。對(duì)于不同種物質(zhì)而言，速率不一定相等。 　　(4)“定”：平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度，各組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù))、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變。 　　(5)“變”：改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡發(fā)

5、生移動(dòng)。 　　(6)化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 　　化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是化學(xué)平衡狀態(tài)特征的具體體現(xiàn)。 　　5．勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。它是濃度、壓強(qiáng)和溫度等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動(dòng)態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響。 　　6．解圖像題的要領(lǐng)： 　　(1)首先要看清楚橫軸和縱軸意義

6、(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當(dāng)有多余曲線及兩個(gè)以上條件時(shí)，要注意“定一議二”) 　　(2)找出曲線上的特殊點(diǎn)，并理解其含義。(如“先拐先平”) 　　(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢(shì)，以淘汰錯(cuò)誤的選項(xiàng)。 　　7．在實(shí)際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等各方面情況，以確定最佳生產(chǎn)條件。合成氨選擇的適宜條件通常是：20MPa－50MPa、500℃左右、鐵觸媒；及時(shí)補(bǔ)充N2和H2，及時(shí)將生成氨分離出來。 　　8．化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間

7、的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。 　　說明： 　　(1)反應(yīng)起始時(shí)，反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在； 　　(2)由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度成計(jì)量數(shù)比的條件。 　　(3)起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計(jì)量數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。

8、 　　9．等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下分別達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分的物質(zhì)的量(或體積)分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。 　　10．平衡移動(dòng)的思維基點(diǎn)： 　　(1)“先同后變”，進(jìn)行判斷時(shí)，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)(參照標(biāo)準(zhǔn))，再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢(shì)； 　　(2)“不為零原則”，對(duì)于可逆反應(yīng)而言，無論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。 　　[范例點(diǎn)擊] 　　例1　反應(yīng)4NH

9、3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　) 　　A．v(NH3)＝0.0100mol·L-1·s-1　　　 　　B．v(O3)＝0.0010mol·L-1·s-1 　　C．v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1　　　 　　D．v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1 　　解析　 　　本題據(jù)題意先求v(H2O)＝＝0.0015mol·L-1·s-1，然后按v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)＝4

10、:5:4:6，把10L容器內(nèi)半分鐘(30s)水蒸氣物質(zhì)的量增加0.45mol換算成各物質(zhì)每秒濃度的變化，將結(jié)果與各選項(xiàng)比較。 　　答案　C 　　例2　100mL6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度如下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　) 　　A．碳酸鈉固體　　 　　B．醋酸鈉固體 　　C．硫酸鉀溶液　　 　　D．硫酸銨固體 　　解析　 　　強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì)CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，可減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但不影響生成H2的總量，在稀H2SO4中加入K2SO4溶液，相當(dāng)于加水稀釋

11、，使溶液中c(H+)降低，但不影響溶液中H+的數(shù)量，即可減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量。 　　答案　B、C 　　例3　設(shè)C＋CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　) 　　A．同時(shí)增大　　　　　　 　　B．同時(shí)減小 　　C．發(fā)v1增大，v2減小　　　　　 　　D．v1減小，v2增大 　　解析　 　　溫度升高，無論正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均增大。 　　答案　A 　　例4　二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該

12、反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L)。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。 　　(1)請(qǐng)計(jì)算20s內(nèi)氧氣的平均生成速度。 　　(2)若反應(yīng)延續(xù)至70s請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。 　　(3)若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變)，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。 　　解析　 　　根據(jù)O2濃度的變化求出20s內(nèi)O2的平均生成速率：＝5.5×10-4mol／(L·s) 　　答案　 　　(1)5.5×10-4mol／(L·s) 　　(2)圖中實(shí)線 　　(3)圖中虛線 　　例5

13、　在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是(　　) 　　A．物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2 　　B．單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1:2 　　C．單位時(shí)間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1:3 　　D．反應(yīng)速率 　　解析　 　　判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是：(1)υ正＝υ逆，(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。本題選項(xiàng)凡假設(shè)開始投入2molA和6molB進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)選項(xiàng)B中A的生成速率是逆反應(yīng)速率，C的生成速率是正反應(yīng)速率，兩者的比例關(guān)系恰恰說明正逆反應(yīng)速率相等；選項(xiàng)C中A、B的生成速率均表示逆反應(yīng)速率，沒有表達(dá)正逆反應(yīng)速率的

14、關(guān)系；選項(xiàng)D沒有指明反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率。 　　答案　B 　　例6　可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(?)＋C(?)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是(　　) 　　A．B和C可能都是固體　　　　　 　　B．B和C一定都是氣體 　　C．若C為固體，則B一定是氣體　　　 　　D．B和C可能都是氣體 　　解析　 　　據(jù)題意，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，本題可按 ；討論分析：當(dāng)物質(zhì)B和C均為固體時(shí)，氣體只有物質(zhì)A，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；當(dāng)物質(zhì)B和C均為氣體時(shí)，氣體物質(zhì)的總質(zhì)量不變，但氣體物質(zhì)的

15、分子數(shù)目增加，因而氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)物質(zhì)C為固體時(shí)，氣體物質(zhì)的分子數(shù)目沒有增加，但由于同時(shí)生成固體物質(zhì)C，故氣體總質(zhì)量減少，因而氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。 　　答案　C、D 　　例7　在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)＝bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60％則(　　) 　　A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了　　 　　B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 　　C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　　　 　　D．a(chǎn)>b 　　解析　 　　題設(shè)的關(guān)鍵信息是反應(yīng)達(dá)到平衡后容器體積增大一倍，應(yīng)轉(zhuǎn)換為：(1)條件變化的瞬間A、B的濃度均為原來的

16、50％；(2)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小為原來的1/2。本題的設(shè)問多項(xiàng)比較綜合，但只要抓住達(dá)到新平衡時(shí)B的濃度由50％－60％。這第2個(gè)關(guān)鍵信息，說明生成物B的物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大了，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，并且由壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大方向移動(dòng)，推出aP2 　　C．T1>

17、T2，P1>P2　　 　　D．T1>T2，P1P2；同理，在同壓不同溫時(shí)，可比較T2，P2圖像與T2，P2圖像，前者先達(dá)到平衡，故T1>T2。 　　答案　C 　　例9　已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常溫下在一個(gè)容積為50mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動(dòng)，針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。 　　(1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是________________。 　　(2)

18、若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是________________。 　　(3)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋(2)的現(xiàn)象：________________。 　　解析　 　　正確分析出該裝置中所發(fā)生的物理化學(xué)變化，然后運(yùn)用外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來解釋。其中主要化學(xué)變化為：Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑。 　　答案　 　　(1)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色； 　　(2)氣體和溶液均變無色，氣體體積略小于20mL。 　　(3)氯水中有平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，因HClO見光分解，平衡不斷右移，最終Cl2耗

19、盡而全部轉(zhuǎn)化為O2，且v(O2)＝v(Cl2)＝20mL，但由于O2在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20mL。 　　例10　二氧化氮存在下列平衡:2NO2(氣)N2O4(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是(　　) 　　A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa　　 　　B．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa 　　C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa　　 　　D．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa 　　解析　 　　化學(xué)平衡：2NO2N2O4的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，溫度較高，壓強(qiáng)較低有利于平衡向逆反應(yīng)方向移

20、動(dòng)，從而達(dá)到準(zhǔn)確測(cè)定NO2的相對(duì)質(zhì)量分子的目的。 　　答案　C 　　例11　X、Y、Z為三種氣體。把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中。發(fā)生反應(yīng)X＋2y＝2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為(　　) 　　A．[(a＋b)/5]×100％　　 　　B．[2(a＋b)/5b]×100％ 　　C．[2(a＋b)/5]×100％　　 　　D．[(a＋b)/5a]×100％ 　　解析　 　　設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，X氣體所消耗的物質(zhì)的量為x。 　　建立計(jì)算模式：　　　 X　 ＋　 2Y　　　　2Z 　　　　n始(mol)　 　

21、　 a　　　 　b　　　 　　　　0 　　　　△n(mol)　 　　 x　　　 　2x　　 　　　　2x 　　　　n平(mol)　 　　a-x　　　 b-2x　 　　　　 2x 　　列關(guān)系式：(a-x)mol＋(b-2x)mol＝2xmol 　　　　　　　 　　氣體Y的轉(zhuǎn)化率＝ 　　答案　B 　　例12　可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣)2C(氣)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m％；若向容器中充入1molC，在同樣條件下，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為n％，則m和n的正確關(guān)系是(　　) 　　A．m>

22、n　　 　　B．m

23、寫以下空白： 　　(1)若x＝4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于________________。 　　(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是________________。 　　解析　 　　題中給出一個(gè)容積固定的反應(yīng)器，雖然中間有一個(gè)移動(dòng)隔板，但題中要求隔板處于反應(yīng)器的正中位置，也就是要求反應(yīng)容器左右兩側(cè)反應(yīng)的物質(zhì)的量始終相等。

24、要滿足這一條件，①可通過投入E的物質(zhì)的量即x值的大小來控制；②可通過溫度的調(diào)節(jié)來實(shí)現(xiàn)。 　　(1)反應(yīng)器左側(cè)的反應(yīng)為一個(gè)反應(yīng)前后總體積不變化的反應(yīng)，總物質(zhì)的量始終為nA＋nB＋nC＝4mol＋4mol＋4mol＝12mol，這就要求反應(yīng)器右側(cè)也必須始終保持總的物質(zhì)的量也為12mol。當(dāng)x＝4.5時(shí)，右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)總的物質(zhì)的量為6.5mol＋4.5mol＋2mol＝13mol，大于12mol，此時(shí)反應(yīng)向總體積縮小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向進(jìn)行。由于右側(cè)的正反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的反應(yīng)，E物質(zhì)參與反應(yīng)的越多，體積縮小的越多。用極限法，假設(shè)投入的E物質(zhì)全部反應(yīng)，即E的最大投入量，也就是x的最大取

25、值，則 　　　　　　　　　D(g)　 ＋　 2E(g)　　　　2F(g) 　　n始(mol)　　　6.5　　　 　　x　　　　 　　　　2.0 　　n平(mol)　 　6.5- 　　 　　0　　　　 　　　2.0＋x 　　因左側(cè)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12mol，所以達(dá)平衡時(shí)，右側(cè)反應(yīng)需滿足： 　　6.5-＋0＋2.0＋x＝12，x＝7 　　(2)若x分別為4.5和5.0這兩種情況時(shí)，要滿足題中移動(dòng)隔板恰好處于反應(yīng)器正中位置的要求，即反應(yīng)器右側(cè)在z值不同時(shí)還始終保持總物質(zhì)的量為12mol，只有通過條件①即調(diào)節(jié)溫度來實(shí)現(xiàn)。也就是說當(dāng)x的取值在4.5和5.0這兩種情況下，當(dāng)隔板恰處

26、中間位置時(shí)的溫度是不相同的。再來分析反應(yīng)器的左側(cè)。由右側(cè)的條件決定x的數(shù)值不同，溫度不同，在不同的溫度下平衡狀態(tài)不同，各物質(zhì)的量也就不同。故A的物質(zhì)的量在這兩種情況下也不相等。 　　答案　 　　(1)正反應(yīng)；7.0。 　　(2)不相等；因?yàn)檫@兩種情況是在兩種不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。 　　[變式操練] 　　1．反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)＋2D(氣)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是(　　) 　　A．vA＝0.15mol·L-1·min-1　　　 　　B．vB＝0.6mol·L-1·min-1 　　C．vC＝

27、0.4mol·L-1·min-1　　 　　D．vD＝0.01mol·L-1·s-1 　　[答案]　D 　　2．將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)＋3B(氣)C(氣)＋2D(氣)，經(jīng)過15min達(dá)到平衡，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的。則以B氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率是(　　) 　　A．0.15mol·L-1·min-1　　　 　　B．0.3mol·L-1·min-1 　　C．0.45mol·L-1·min-1　　　　 　　D．0.6mol·L-1·min-1 　　[答案]　A 　　3．用Al粉和碘甲烷

28、制(CH3)3Al時(shí)，于100℃攪拌65h，產(chǎn)率為0，若用超聲波，則室溫下用2.5h，產(chǎn)率可達(dá)96％。有關(guān)敘述中正確的是(　　) 　　A．超聲波加快反應(yīng)速率的作用大于攪拌 　　B．且超聲波使鋁粉于CH3中乳化成為膠體 　　C．超聲波使化學(xué)反應(yīng)物局部急驟升溫 　　D．超聲波加快CH3I分解為碘和甲烷 　　[答案]　AB 　　4．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-＋2Fe3+2Fe2+＋I(xiàn)2(水溶液)。 　　(1)在一定溫度下，測(cè)得2min內(nèi)生成I2的濃度為0.02mol/L，則用Fe3+表示該反應(yīng)在這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為________________。

29、 　　(2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v＝K{c(I-)}m{c(Fe3+)}n(K為常數(shù)) 　 c(I-) (mol·L-1) c(Fe3+) (mol·L-1) v(mol·L-1·s-1) (1) 0.20 0.80 0.O32k (2) 0.60 0.40 0.144k (3) 0.80 0.20 0.128k 　　通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得：在v＝K{c(I-)}m{c(Fe3+)}n中。m、n的值為________________[選填(A)、(B)、(C)、(D)。 　　A．m＝1，n＝1　　 　　B．m＝1，n＝2　

30、　　 　　C．m＝2，n＝1　　　 　　D．m＝2，n＝2 　　I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________________Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(選填：小于、大于、等于) 　　[答案]　 　　(1)0.02mol·L-1·min-1 　 　　(2)C；大于 　　5．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(＋6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。 　　(1)反應(yīng)的離子方程式為________________。 　　(2)t1～t2時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因?yàn)開_____________________

31、_________。 　　(3)t2～t3時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因?yàn)開_________________________。 　　[答案]　 　　(1)ClO3-＋3HSO3-＝Cl-＋3SO42-＋3H+　　　 　　(2)開始時(shí)，c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快?！? 　　(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)的物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。 　　6．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表示反應(yīng)A(s)＋2B(g)＝C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) 　　A．混合氣體密度　　　　　　　　 　　B．混合氣體的壓強(qiáng) 　　C．混合氣體的總物質(zhì)的量　

32、　　 　　D．B的物質(zhì)的量濃度 　　[答案]　AD 　　7．下圖I、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④則Y軸是指（　　） 　?、貼2＋3H22NH3；△H<0 　?、贖2＋I(xiàn)2(g)2HI；△H<0 　　③CO＋2H2＝CH3OH；△H<0 　?、?SO32SO2＋O2；△>0 　　A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量 　　B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量 　　C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率 　　D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 　　[答案]　AD 　　8．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH3，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2

33、NH3N2＋3H2，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為(　　) 　　A．等于P％　　 　　B．小于P％　　　 　　C．大于P％　　　 　　D．無法判斷 　　[答案]　C 　　9．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了 mol，C增加了 nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。 　　(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a＝_____________，b＝_________

34、____，c＝_____________，d＝_____________。 　　(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A____________，B____________，D____________。 　　(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 　　[答案]　 　　(1)2，1，3，2　 　　(2)氣，固或液，氣　 　　(3)放熱 　　10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是(　　) 　　A．往硫化氫水溶液

35、中加堿有利于S2-增多 　　B．加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng) 　　C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) 　　D．高壓有利于合成氨的反應(yīng) 　　[答案]　BC 　　11．一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x％。若在該容器中再加入1molNH3后密封，加熱到相同溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為y％，則x和y的關(guān)系正確的是(　　) 　　A．xy　　 　　C．x＝y(tǒng)　　　 　　D．x≥y 　　[答案]　A 　　12．某容積可變的密閉

36、容器中放人一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(氣)＋2B(氣)2C(氣)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積占50％，則下列推斷正確的是(　　) 　　A．原混合氣體的體積為1.25V 　　B．原混合氣體的體積為1.5V 　　C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗了0.5V 　　D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體B消耗了0.5V 　　[答案]　AD 　　13．一定條件下，在一密閉容器中通人一定量SO2和O2的混合氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(氣)＋O2(氣)＝2SO3(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3:

37、4:6，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1mol和2.0mol，此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(　　) 　　A．0.7mol　　　 　　B．0.9mol　　 　　C．1.1mol　　 　　D．1.3mol 　　[答案]　A 　　14．牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+＋3PO43-＋OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是________________。 　　已知Ca5(PO4)3F(s)的溶

38、解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：________________。 　　根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法：________________。 　　[答案]　 　　H+＋OH-＝H2O使平衡向脫礦方向移動(dòng)；5Ca2+＋3PO43-＋F-＝Ca5(PO4)3F↓；加Ca2+(或加PO43-等) 　　[配套練習(xí)] 　　1．對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)＝2C(g)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　?。? 　　A．ν(B2)＝0.8mol·L-1·s-1　　 　　B．ν(A2

39、)＝0.4mol·L-1·s-1 　　C．ν(C)＝0.6mol·L-1·s-1　　　 　　D．ν(B2)＝42mol．L-1·min-1 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　同一化學(xué)反應(yīng)速率，可以用不同的物質(zhì)來表示，數(shù)值不一定相等，但用幾種物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。將各物質(zhì)都轉(zhuǎn)換為B2來分析，B項(xiàng)中ν(B2)＝3ν(A2)＝1.2mol·L-1·s-1；C項(xiàng)中ν(C)＝0.9mol·L-1·s-1；D項(xiàng)中ν(B2)＝3ν(A2)＝ mol·L-1·s-1＝0.7mol·L-1·s-1。比較四個(gè)數(shù)據(jù)，可知，反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。 　　

40、[評(píng)說]　 　　考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的了解和數(shù)據(jù)處理的能力。 　　分析題干時(shí)了解到各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的信息，因此，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率間的相互關(guān)系為切入點(diǎn)。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比，可知各反應(yīng)速率的大小，得出結(jié)論。比較大小時(shí)，還要注意單位要一致。 　　2．在恒溫恒容下，某容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H22H。若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反應(yīng)的時(shí)間為（　?。? 　　A．等于18s　　　　　　　 　　B．等于12s 　　C．大于18s　　　　　　　 　　D．小于18

41、s 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率越來越慢，即ν(H2)1>ν(H2)2，ν(H2)1/ν(H2)2>1。所以t1:t2＝△c1/ν(H2)1: △c2/ν(H2)2＝10ν(H2)2/9ν(H2)1<10/9，且t2<9t1/10＝18。 　　[評(píng)說]　 　　解題若認(rèn)為在反應(yīng)過程中反應(yīng)速率不變(將化學(xué)反應(yīng)誤當(dāng)作一個(gè)勻速的變化)，而忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率越來越慢，則易錯(cuò)選A． 　　3．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減

42、少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　?。? 　　A．NO：0.001mol·L-1　　 　　B．H2O：0.002mol·L-1 　　C．NH3：0.002mol·L-1　　　　 　　D．O2：0.00125mol·L-1 　　[答案]　AD 　　[解析]　 　　在此反應(yīng)中，NH3的平均速率為： 　　ν(NH3)＝ ＝0.001mol·L-1·s-1 　　結(jié)合反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)(化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù))關(guān)系，可知： 　　ν(NO)＝ν(NH3)＝0.001mol·L-1·s-1 　　ν(O2)＝ν(NH3)＝o.00125mol·L-1·s-1

43、 　　ν(H2O)＝ν(NH3)＝0.0015mol·L-1·s-1 　　[評(píng)說]　 　　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率可用在此反應(yīng)中任何一種反應(yīng)物或生成物的單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來表示。 　　4．將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（　?。? 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　CaCO3與HCl反應(yīng)，塊狀較粉末狀的接觸面小，反應(yīng)速率慢；a>b，所以塊狀較粉末狀產(chǎn)生的CO2多。 　　[評(píng)說]　 　

44、　圖像題的解答方法，其步驟為：認(rèn)圖、析圖及解題或看坐標(biāo)，找變量，想反應(yīng)，識(shí)圖像。 　　5．100mL6mol/L的H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　） 　　A．Na2SO4固體　　　 　　C．NaOH溶液　　　 　　C．K2SO4溶液　　　 　　D．CuSO4固體 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　一定量的H2SO4與過量的Zn粉反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率的措施一般有：①降低溫度②降低H2SO4濃度。加入Na2SO4(s)時(shí)反應(yīng)物濃度影響不大，反應(yīng)速率變化不大，所以A選項(xiàng)不符合題意。B

45、選項(xiàng)顯然不符合題意。加入K2SO4溶液，相當(dāng)于稀釋反應(yīng)物，反應(yīng)速率減慢，且生成H2的總量不變，所以C選項(xiàng)正確。加入CuSO4(s)，Zn會(huì)置換出Cu，構(gòu)成Zn-Cu原電池，加快了反應(yīng)速率，所以不符合題意。 　　[評(píng)說]　 　　分析題干時(shí)了解到要降低反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量的信息，因此，分析加入各試劑的性質(zhì)是解題的切入點(diǎn)。根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可知減緩反應(yīng)速率的措施，再結(jié)合題給條件就可以得出結(jié)論。 　　6．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(s)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物

46、中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（　?。? 　　A．均減半　　 　　B．均加倍　　　 　　C．均增加1mol　　　 　　D．均減少1mol 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　在容積可變的情況下，如果均加倍的話，相當(dāng)于對(duì)平衡時(shí)的各物質(zhì)來講，濃度均沒有發(fā)生變化，故正逆反應(yīng)速率均沒有發(fā)生改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；均減半與此類似，由于反應(yīng)物的系數(shù)之和比生成物的大，所以均增加1mol的話，對(duì)反應(yīng)物和生成物來講，他們的反應(yīng)速率的變化就不會(huì)一樣，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相同，平衡發(fā)生移動(dòng)。均減少1mol與此類似，只不過平衡移動(dòng)的方向正好相反罷了。只有C符合題意。 　　[評(píng)

47、說]　 　　本題實(shí)質(zhì)是判斷濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響，因?yàn)轭}中條件是保持溫度和壓強(qiáng)不變，只改變了影響平衡的一個(gè)條件：各物質(zhì)的濃度。 　　若題目改為對(duì)A、B、C三種物質(zhì)，給出的是任一比例的起始濃度，平衡又將向哪里移動(dòng)呢?留給讀者自己思考。 　　該題看下來并不難，粗看完全是一道很基礎(chǔ)的題目，但考生在選擇時(shí)就會(huì)犯難，原來這里有考能力的成分，而且該題不拘泥于常規(guī)。能力的考查并重，有利于優(yōu)秀生的脫穎而出，對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)也有很好的導(dǎo)向作用。 　　[啟示]　 　　容積可變的容器實(shí)質(zhì)是等壓容器，只有抓住這一關(guān)鍵點(diǎn)，才能正確排除A、B選項(xiàng)的干擾，正確運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，找出符合題意的正確選

48、項(xiàng)。 　　7．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。? 　　A．容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化而變化 　　B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 　　C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比1:2:3 　　D．單位時(shí)間消耗0.1mol X的同時(shí)生成0.2mol Z 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化這是化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)。 　　因?yàn)檫@是一個(gè)氣體體積變化的反應(yīng)，所以，如果不是化學(xué)平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)隨時(shí)間變化。容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:

49、2是反應(yīng)過程中的某一時(shí)刻，與化學(xué)平衡沒有關(guān)系。單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ，這兩者都是正反應(yīng)，恒成立。 　　[評(píng)說]　 　　考查的知識(shí)點(diǎn)是判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志。解題關(guān)鍵是理解化學(xué)平衡的涵義及其特點(diǎn)，并能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行延伸。 　　8．下列事實(shí)中，不能用勒·沙特列原理解釋的是（　?。? 　　A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫 　　B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 　　C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 　　D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　在啤酒中存在溶解平衡：

50、CO2(g)CO2(aq)，當(dāng)打開瓶蓋后，氣壓減小，平衡向左移動(dòng)，放出大量CO2，冒出氣泡，符合勒·沙特列原理。鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，是發(fā)生了原電池反應(yīng)，不存在平衡，故不能用平衡原理解釋。實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集Cl2，存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，當(dāng)有Cl-存在時(shí)，平衡向左移動(dòng)，抑制Cl2與水反應(yīng)，符合勒·沙特列原理。2SO2＋O22SO3，通入過量O2，平衡向有移動(dòng)，有利于提高SO2的利用率，符合勒·沙特列原理。 　　[評(píng)說]　 　　測(cè)試考點(diǎn)是：對(duì)勒·沙特列原理的理解和分析問題的能力。對(duì)勒·沙特列原理的準(zhǔn)確理解是解題的切入點(diǎn)。對(duì)各事實(shí)進(jìn)行準(zhǔn)確分析便可得出正確

51、結(jié)論。 　　9．NO2溶于水生成硝酸的反應(yīng)為：3NO2(g)＋H2O(1)2HNO3(1)＋NO(g)；△H<0。為了提高硝酸的產(chǎn)率，工業(yè)生產(chǎn)中常采取的措施是（　?。? 　　A．升溫　　　 　　B．加水　　 　　C．通往過量的氧氣　　　 　　D．減壓 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　根據(jù)反應(yīng)，要提高硝酸的產(chǎn)率，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，采取的措施有：降溫、增壓、增大NO2濃度、降低NO的濃度。所以只有C選項(xiàng)正確，因?yàn)橥ㄈ脒^量的氧氣，能與NO反應(yīng)，同時(shí)生成NO2，平衡向右移動(dòng)。 　　[評(píng)說]　 　　分析題干時(shí)了解到要提高硝酸的產(chǎn)率，改變條

52、件使平衡向右移動(dòng)是解答本題的要入點(diǎn)。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析所給條件，對(duì)化學(xué)平衡的影響，就可以得出結(jié)果。 　　10．一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是（　?。? 　　A．x＋y>z　　　　　　 　　B．平衡向右移動(dòng) 　　C．B的轉(zhuǎn)化率升高　　　　 　　D．A的物質(zhì)的量減少 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　在恒溫下將容器體積擴(kuò)大1倍時(shí)，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度要減小一半，要變?yōu)?.25m

53、ol·L-1而改變體積后，A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，說明A的物質(zhì)的量增加了，即平衡向左移動(dòng)。亦即增大體積、壓強(qiáng)減小，平衡向左移動(dòng)，說明x＋y>z，B的轉(zhuǎn)化率降低。 　　[評(píng)說]　 　　分析題干可得到平衡移動(dòng)的方向，因此，判斷A濃度的改變是解題的切入點(diǎn)，根據(jù)A濃度的增減，可知化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，進(jìn)而再判斷結(jié)果，得出結(jié)論。 　　11．一定溫度下，反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（　?。? 　　A．0.4mol　　

54、　 　　B．0.6mol　　　 　　C．0.8mol　　　 　　D．1.2mol 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　設(shè)n(SO2)始＝2a，則n(O2)始＝3a，n(SO3)始＝4a，加壓后，平衡右移，n(O2)轉(zhuǎn)化＝x，則有n(SO2) 轉(zhuǎn)化＝2x，n(SO3) 轉(zhuǎn)化＝2x，依題設(shè)有：3a-x＝0.8mol，4a＋2x＝1.4mol，解得：a＝0.3mol，x＝0.1mol。n(SO3) 平＝2a-2x＝2×0.3mol-2×0.1mol＝0.4mol。 　　[評(píng)說]　 　　熟悉外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的切入點(diǎn)。 　　12．下圖曲線a表示放熱

55、反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 　　A．升高溫度　　　 　　B．加大X的投入量 　　C．加催化劑　　　 　　D．增大體積 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　加入催化劑，對(duì)此平衡只能增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。 　　[評(píng)說]　 　　本題主要內(nèi)容包括反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等基本概念和化學(xué)平衡移動(dòng)原理，且是通過看圖和邏輯的方式來檢驗(yàn)考生對(duì)此知識(shí)點(diǎn)掌握的準(zhǔn)確性和思維的嚴(yán)密性。 　　13．在容積固定

56、的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 　　下列判斷一定錯(cuò)誤的是（　?。? 　　A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 　　B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 　　C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 　　D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 　　[答案]　AB 　　[解析]　 　　由A(g)＋3B(g)＝2C(g)；△H<0可知，圖Ⅱ中B的轉(zhuǎn)化率越高，對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)越高，

57、壓強(qiáng)應(yīng)為p乙>p甲，所以B項(xiàng)不正確；溫度越高，B的轉(zhuǎn)化率越小，所以C項(xiàng)正確，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。 　　[評(píng)說]　 　　本題考查了考生閱讀、理解題目中的圖像所提供的信息的能力，并能進(jìn)一步把獲取的信息與勒·沙特列原理結(jié)合在一起，認(rèn)真分析影響平衡移動(dòng)的各種因素，解決問題。做此類題，一定要認(rèn)清圖像的(1)坐標(biāo)、(2)曲線的走向、(3)圖像的特殊點(diǎn)。另外，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)。 　　14．一定溫度下，向體積不變的密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6m

58、ol。若該容器中開始時(shí)N2的物質(zhì)的量為2.0mol，H2為6.0mol，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為（　　） 　　A．n(NH3)＝1.2mol　　 　　B．n(NH3)<1.2mol 　　C．n(NH3)>1.2mol　　　　 　　D．無法確定 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　若把開始時(shí)充入0.2molN2和6.0molH2看成是兩個(gè)1.0molN2和3.0molH2的壓縮，則相當(dāng)于減小容器體積，則平衡N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)向右移動(dòng)，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量要大于1.2mol。 　　[評(píng)說]　 　　判斷平衡如何移動(dòng)是解題的切入

59、點(diǎn)。根據(jù)等效平衡原理及條件的轉(zhuǎn)換，可翔平衡的移動(dòng)方向，從而得出結(jié)論。 　　15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol某氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＝xB(g)＋C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在平衡混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)為40％，混合氣體的總質(zhì)量為46g，密度為 g/L。求： 　　(1)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。 　　(2)A的轉(zhuǎn)化率。 　　(3)x的值。 　　[答案]　 　　(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的摩爾質(zhì)量＝ρ×22.4L/mol＝ g/L×22.4L/mol＝36.8g/mol，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量為36.8。 　　(2)設(shè)反應(yīng)掉的A為amol。求得平衡后混合氣體

60、的總物質(zhì)的量為： .25mol。 　　 　 　　　 解得a＝0.5，x＝2。所以A的轉(zhuǎn)化率為： 。 　　(3)x的值為2。 　　[評(píng)說]　 　　測(cè)試化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，考查考生對(duì)化學(xué)平衡計(jì)算的掌握和解題的能力。分析題干時(shí)了解到可逆反應(yīng)中已知某些量來求未知量的信息，因此，確立各個(gè)量之間的關(guān)系是解題的切入點(diǎn)。 　　16．在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)： 　　① 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1m

61、ol D 　?、?3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D 　?、?3mol A＋1mol B 　　(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。 　　(2)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于ω的是________________。 　　(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。 　　(4)若起始時(shí)加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時(shí)C

62、的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c、d應(yīng)滿足的關(guān)系為________________。 　　(5)若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強(qiáng)和溫度不變”，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。 　　[答案] 　　(1)③④　　 　　(2)⑤　 　　(3)③④⑤　 　　(4) ， ，c:d＝3:1　 　　(5)①②③④ 　　[解析]　 　　(1)本題主要考查等效平衡問題。2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)?shù)萒等V時(shí)，其等效平衡的條件是：反應(yīng)物質(zhì)（包括將生成物完全折算成的反應(yīng)物）的投料量相同。將題目所提供的5種投料量完

63、全折算為A、B的量，則①為4mol A＋2mol B，②為4molA＋2molB，③為2molA＋1molB，④為2molA＋1molB，⑤為3molA/1molB，故等溫等容時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的為③④。 　　(2)中要求C的體積分?jǐn)?shù)大于ω，則相當(dāng)于在翠干平衡的基礎(chǔ)上平衡正向移動(dòng)，而①②中將原A、B物質(zhì)的量增大一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，故平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小。⑤中相當(dāng)于增加A的量，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大。 　　(3)中A的狀態(tài)由氣態(tài)改為固態(tài)，則A物質(zhì)的量多少不影響平衡，只要B的物質(zhì)的量 　　(4)分別加入amolA、bmolB、cmolC、dmolD；同樣將C、D的量完全折算為A、B的量。投料量與最初的2molA、1molB相等即可。 　　若以C為標(biāo)準(zhǔn)，將C、D的量完全轉(zhuǎn)化為A、B的量，分別為、，所以有，，c:d＝3:1。 　　(5)恒溫恒壓條件下的等效平衡條件為乓應(yīng)物的投料量的比相同。故答案為①②③④。 　　[評(píng)說]　 　　判斷等效平衡的方法： 　　(1)反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng)，恒溫、恒容投料相同；恒溫、恒壓投料成比例。實(shí)質(zhì)為投料濃度相同。 　　(2)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，不變的反應(yīng)，無論恒溫恒壓，還是恒溫恒容，只要投料比例相同即可。