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1、內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學(xué)二輪專題 10 金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B . 地球上的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在于自然界中 C . 所有金屬都具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性，且在常溫下都是固體 D . 金剛石是一種以金為主而構(gòu)成的合金 2. （2分） (2018高一上汕頭期末) 把4.48 LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標(biāo)況下），則這3.36

2、L氣體的質(zhì)量是（ ） A . 3.8g B . 4.8g C . 5.6g D . 6.0g 3. （2分） (2016高一下平羅期中) 下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ） A . 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾 B . 為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量 C . 制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中 D . 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO32﹣ 4. （2分） (2018高一上安平期末) 將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的

3、硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液時，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為2.54g。下列說法正確的是（ ） A . 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2 B . 該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C . NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是20% D . 該硝酸中HNO3的質(zhì)量分數(shù)為60% 5. （2分） 有鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL時，混合物恰好完全溶解，生成氫氣的體積在標(biāo)況下為0．224L。若將

4、等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（ ） A . 0．4 g B . 1．52 g C . 3．4 g D . 3 g 6. （2分） (2016高二下汕頭期末) 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（ ） A . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ B . MgO+H2 Mg+H2O C . Fe3O4+4CO 3FeO+4CO2 D . 2HgO 2Hg+O2↑ 7. （2分） (2018高三上安平期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a

5、+b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（ ） A . 和水反應(yīng) B . 和硫酸反應(yīng) C . 和氫氧化鈉反應(yīng) D . 和氯氣反應(yīng) 8. （2分） (2017高三上河北期中) 短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25℃時，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ，丁、己兩溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是（ ） A . M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高 B . 原子半徑：Z

6、>Y>X>M>N C . X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) D . Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強 9. （2分） (2019高一下浙江月考) 某溶液中含有 HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等 4 種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2 后，溶液中離子濃度變化最小的是（ ） A . CO32－ B . SO32－ C . CH3COO－ D . HCO3－ 10. （2分） (2017高二上孝感期末) 某溶液中可能含有，OH﹣、CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， M

7、g2+ ， Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖．下列判斷正確的是（ ） A . 原溶液中一定含有Na2SO4 B . 原溶液中一定含有的陰離子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣ C . 反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl D . 原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為1：2 11. （2分） (2018高二上江蘇期中) 將少量固體分別投入到盛少量水的燒杯中，再滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色的是（ ） A . Na B . Na2O C . Na2CO3 D . NaCl

8、 12. （2分） 給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均不能一步實現(xiàn)的是（ ） A . 粗硅 SiCl4 Si B . Mg（OH）2 MgCl2 Mg C . Na Na2O2 NaOH D . AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]OH（aq） Ag 13. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（ ） A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣 B . 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C . Fe3O4為紅棕色晶體 D . Fe(OH)2和Fe(OH)3都能

9、在空氣中穩(wěn)定存在 14. （2分） (2018豐臺模擬) X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） X Y Z 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 A． NO NO2 HNO3 ①常溫遇氧氣 B. Cl2 NaClO HClO ②通入CO2 C. Na2O2 NaOH NaCl ③加入H2O2 D. Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 ④加NaOH溶液 A . A B . B C . C D . D 二、 解答題 (共1題；共1分) 15. （1分） 把B

10、a（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是________． 三、 綜合題 (共4題；共22分) 16. （3分） 取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液，如圖為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖： 請回答下列問題： （1） OA段生成沉淀的化學(xué)式為________ （2） AB段生成沉淀的離子方程式為：________ （3） 原溶液中的c（HCl）=________mol?L﹣1． 17. （6分） 氯堿廠電解飽和食鹽水制取Na

11、OH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： （1） 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。 （2） 工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中除去這些雜質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________、________。 （3） 如果粗鹽中SO42－含量過高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號，下同)。 A . Ba(OH)2 B . Ba(NO3)2 C . BaCl2 （4） 為有效除去

12、Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為________。 A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加鋇試劑 B . 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C . 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5） 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 （6） 用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

13、 18. （6分） (2018高三上桂林月考) 某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。 根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1） 由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________。 （2） 溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是________(填編號，下同)。 a．一定含有　 b.一定不含有　　　 c.可能含有 （3） 氣體F的電子式為________，化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有___

14、_____。 （4） 轉(zhuǎn)化①的離子方程式為________。 轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為________。 （5） 對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。 ①NaOH溶液　②KSCN溶液?、勐人蚄SCN的混合溶液　④pH試紙?、軰MnO4溶液 19. （7分） (2017高一上深圳期中) 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算： （1

15、） 原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度； （2） 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積； （3） 過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1g?cm﹣3，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）． 四、 推斷題 (共2題；共15分) 20. （8分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ） A . AgNO3 B . NaOH C . BaCl2 D . HCl 21. （7分） (2019高一上陽高期末) （1） I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應(yīng)

16、均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答： ①B是________，D是________，(均用化學(xué)式表示) ②寫出上述反應(yīng)中由A生成C的化學(xué)方程式：________。 （2） II.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請回答： ①化合物甲所含元素為________(填寫元素符號)，甲的化學(xué)式為________。 ②氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為________。 ③甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 第 12

17、頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 解答題 (共1題；共1分) 15-1、 三、 綜合題 (共4題；共22分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 19-1、 19-2、 19-3、 四、 推斷題 (共2題；共15分) 20-1、 21-1、 21-2、