《蘇教版化學(xué)必修二專題一第二單元復(fù)習(xí).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教版化學(xué)必修二專題一第二單元復(fù)習(xí).ppt（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元微粒之間的相互作用力,微粒間的相互作用,,相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互 作用，叫做化學(xué)鍵。,化學(xué)鍵,,離子鍵,共價(jià)鍵,,,注意： 指相鄰, 強(qiáng)烈的相互作用,金屬鍵,化學(xué)鍵,一、離子鍵：使帶相反電荷的陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互 作用稱為離子鍵,2、實(shí)質(zhì)：陰陽(yáng)離子之間的靜電作用,3、形成：活潑金屬與活潑非金屬,4、離子化合物：陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子化合物,離子化合物中肯定含離子鍵。,5、存在：活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽,1、構(gòu)成微粒：陰、陽(yáng)離子,(引力和斥力),強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑,金屬的氧化物,離子鍵,思維拓展 活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化合物一定是離子化合物嗎？

2、答案不一定，比如AlCl3，屬于共價(jià)化合物。,離 子 化合物,離子的電子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào),原子團(tuán)形成的離子：元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子，再標(biāo) 及“ 電荷數(shù) ”,陰離子的電子式：元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子，再標(biāo) 及“ 電荷數(shù) ”,3、電子式：,在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。,H ,Na ,Mg ,Ca ,原子的電子式：,電子式,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2S,Na2O,MgCl2,注：陰、陽(yáng)離子的電子式相間寫(xiě)，相同 離子不能合并。,將陽(yáng)離子 和陰離子的電子式組合在一起

3、。,（ 3）離子化合物的電子式：,二、共價(jià)鍵,1、定義：,2、成鍵微粒：,3、成鍵本質(zhì)：,原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用,原子,共用電子對(duì)與成鍵原子核間的靜電作用,,,4、形成：,,,同種或不同種非金屬元素原子相結(jié)合 時(shí)形成共價(jià)鍵,5、共價(jià)化合物：,原子間以共價(jià)鍵（或共用電子對(duì)）相結(jié)合的化合物。,6、存在于：化合物中除離子化合物以外,如：含氧酸、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、有機(jī)物等,共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵。,用電子式表示共價(jià)化合物,1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),2.不加中括號(hào) ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù),3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共

4、用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）,書(shū)寫(xiě)要求：,training,一對(duì)共用電子對(duì),兩對(duì)共用電子對(duì),三對(duì)共用電子對(duì),用一條短線來(lái)表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì) 省略其余的電子,H-H,Cl-Cl,,O=C=O,結(jié)構(gòu)式：,training,O=C=O,H-O-O-H,O=C=O,H-O-O-H,要求會(huì)寫(xiě)N2、HClO、Na2O2、NaOH、NH4Cl的電子式,所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎？,注意：化學(xué)鍵只存在于原子或離子間而不存在于分子間,答案不是，稀有氣體的分子中不含化學(xué)鍵，它們屬于單原子分子。,三、分子間作用力:,,分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為“分子間作用力”。（也叫“范德華力”）,（

5、3）意義：分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。,（1）存在：分子間。,（2）大?。罕然瘜W(xué)鍵弱得多。,相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高 。,氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯增大,常見(jiàn)物質(zhì)：NH3、 H2O 、 HF,化學(xué)鍵,微粒 間作 用力,分子間作用力（分子之間）,,,離子鍵（離子之間）,共價(jià)鍵（原子之間）,【小結(jié)】：,,極性鍵（不同種）,非極性鍵（同種）,碳的成鍵特點(diǎn),第二周期，第A族,（1）一個(gè)碳原子可以形成四個(gè)共用電子對(duì)。,（2）碳原子之間可以構(gòu)成碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵。,（3）碳原子之間可以通過(guò)共價(jià)鍵形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)。,碳原子之間連接方式的多樣性，是含碳化合物種類繁多的原因之一,