5、義期中) 實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1） 請寫出該實驗的實驗步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉(zhuǎn)移 ④________⑤________⑥搖勻
（2） 現(xiàn)在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實驗還需儀器為：________、________．
（3） 試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因．
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度的影響________，原因是：________
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響_
6、_______，原因是：________．
8. （6分） 50ml0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1） 從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是________．
（2） 指出該裝置的一處錯誤________．
（3） 實驗中若用70mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟70mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）．
（4）
7、 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
9. （4分） (2018高一下歷城開學(xué)考)
（1） 如圖所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛：
①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為________;（填“a”或“b”）。
②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的________（選填編號）。
A、NOB、NO2C、NH3D、HCl
此時進(jìn)氣口為________（填“a”或“b”）。
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有________（選填編號）。
8、A、HClB、NH3C、H2 D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是________（選填編號）。
A、NaOH溶液B、飽和Na2CO3溶液C、飽和NaHCO3溶液D、濃H2SO4
（2） 下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：
A．量筒B．容量瓶C．試管D．圓底燒瓶E．托盤天平
①其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是________(填選項)
②可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是________(填選項)
③下列操作，使得實驗結(jié)果偏小的是________(填選項)
A．稱取5．2 gNaCl固體時，將砝碼放在
9、左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時俯視讀數(shù)。
D.用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯。
10. （7分） (2018高二下南寧月考) 亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：
（1） 甲方案第①步利用了H2O2的________性，H2O2是二元弱酸，寫出H2O2電離方程式________
（2） 甲方案第②
10、步選酚酞做指示劑進(jìn)行滴定，應(yīng)選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是________
（3） 寫出乙方案滴定時的離子方程式：________。
（4） 按乙方案若取樣品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL－1 I2溶液的體積如表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液
體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
①
20.00
1.02
21.03
②
20.00
2.00
25.00
③
20
11、.00
0.60
20.59
滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。
A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次
B.滴定開始前滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C.滴定開始前滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D.達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g。
11. （9分） 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1） Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1m
12、ol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2） 向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為________．
（3） Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
儀器A的名稱為________，干燥管D的作用為________．
（4） 若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，
13、即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式________．
12. （7分） 實驗室制備的CuSO4?5H2O中常含Cu（NO3）2 ， 用重量法測定CuSO4?5H2O的含量．
（1）
實驗步驟為：①1②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是2
（2）
若1.040g試樣中含CuSO4?5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實驗測定結(jié)果是l.000g 測定的相對誤差為1
三、 綜合題 (共4題；共35分)
13. （10分） (2019高二下雙鴨山期末)
14、 某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料，合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：
（1） 寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：________。
（2） 下列有關(guān)說法正確的是_________（填字母）
A . 反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B . 反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的基本反應(yīng)類型相同
C . 反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D . 反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（3） （NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)
15、方程式：________。
（4） 很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣。
①用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL SO2，吸收液中的溶質(zhì)為________。
②某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，消耗KMnO4溶液25.00mL，則酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =________。
（5） 氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。
氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液，氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見
16、的無毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。
14. （8分） 某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實驗．
編號
反應(yīng)物
催化劑
①
10mL 2%H2O2溶液
無
②
10mL 5% H2O2溶液
無
③
10mL 5%H2O2溶液
1mL 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液
④
10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液
⑤
10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL 0.1m
17、ol?L﹣1FeCl3溶液
（1） 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是________．
（2） 實驗①和②的目的是________．
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進(jìn)是________．
（3） 實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示．分析圖示能夠得出的實驗結(jié)論是________．
15. （8分） (2018高一上成都期中) 已知：Fe3+溶液顏色為黃色，F(xiàn)e2+溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。
（1） 現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)
18、生反應(yīng)的離子方程式________，用所得溶液進(jìn)行以下實驗：
（2） 取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為________。
（3） 取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為________。
（4） 在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先________，然后________，對后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）______
19、__。
16. （9分） 目前，一些發(fā)達(dá)國家已基本采用新一代飲用水消毒劑ClO2 ， 有的國家還頒布了強制使用ClO2的法律和法規(guī)．請回答下列有關(guān)ClO2的問題：
（1） ClO2讀作________，它是由________（幾種）種元素組成的；
（2） ClO2中氯元素的化合價為________，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．
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參考答案
一、 單選題 (共6題；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、 實驗探究題 (共6題；共42分)
7-1、
7-2、
7-3、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
三、 綜合題 (共4題；共35分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
四川省巴中市高考化學(xué)二輪專題 17 無機實驗綜合
