《山東省棗莊市高考化學(xué)二輪專題 09 水溶液中的離子平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省棗莊市高考化學(xué)二輪專題 09 水溶液中的離子平衡（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、山東省棗莊市高考化學(xué)二輪專題 09 水溶液中的離子平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2018高三上揭陽期末) 常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A . a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ B . b點(diǎn)處的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl

2、－) C . 滴定過程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準(zhǔn)確 D . d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)小于c點(diǎn)處 2. （2分） 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng) 規(guī)律 結(jié)論 A 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 次氯酸溶液無法制取鹽酸 B 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完 C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高 NH3沸點(diǎn)低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀 A . A

3、 B . B C . C D . D 3. （2分） 廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合新的物質(zhì)．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法不正確的是（ ） A . PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HCl B . CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu（OH）2和HCl C . NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOH D . CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2 4. （2分） (2016高二下芒市期中) 在CH3COOH?CH3COO﹣+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

4、 A . 加NaOH（s） B . 加濃鹽酸 C . 加水 D . 加熱 5. （2分） (2017高二上淮北期中) 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是（ ） A . 氯化鋁 B . 碳酸氫鈉 C . 硫酸鐵 D . 亞硫酸鈉 6. （2分） (2019高二上奉賢期中) 將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸發(fā)并灼燒，所得產(chǎn)物的主要成份是（ ） A . 均為Al（OH）3 B . 前者得Al2O3 ， 后者得NaAlO2 C . 均為Al2O3 D . 前者得AlCl3 ， 后者得NaAlO2 7. （2分） (2018高

5、三下廈門開學(xué)考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是（ ） A . 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z B . 氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>R C . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<R D . 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性 8. （2分） (2018高二下欽州港期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 配制FeCl2溶液時，可將FeCl2晶體先溶于濃鹽酸，

6、再加水稀釋和少量鐵屑保存 B . 輸油管道，為防止其表面被腐蝕應(yīng)涂上隔水材料并與外電源負(fù)極相連 C . pH值均為9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中水的電離程度相同 D . 0.1mol／L弱酸HA溶液與0.05mol／LNaOH溶液等體積混合后所得溶液微粒濃度間有：2c(H+)+c(HA)=c(A－)+2c(OH－) 9. （2分） (2016高二上黃陵期末) 將0.1mol/L的AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒最后得到的固體是（ ） A . Al B . Al（OH）3 C . AlCl3 D . Al2O3 10. （2分） (2018高二下桂林開學(xué)考)

7、 可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） A . 溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 B . 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 C . 化學(xué)方程式系數(shù)a＜c＋d D . 平衡時再加入A，平衡向右移動，A的轉(zhuǎn)化率增大 11. （2分） 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是（ ） A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B . 原生銅的硫化物具有還原

8、性，而銅藍(lán)沒有還原性 C . CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-= CuS↓ D . 整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 12. （2分） (2016高二下平安期中) 某溫度時，Kw=1.010﹣12 ， 若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.010﹣7mol?L﹣1 ， 則該溶液（ ） A . 呈酸性 B . 呈堿性 C . 呈中性 D . =100 13. （2分） (2019高二下南寧月考) 下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中正確的是（ ） A . pH=7的溶液一定顯中性 B . 中性溶液中，c(H+)一定是1.010?7m

9、olL?1 C . c(H+)= c(OH?)的溶液顯中性 D . 在100C時，純水的pH<7，因此顯酸性 14. （2分） 在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（ ） A . （10﹣9+10﹣11）mol/L B . 210﹣11 mol/L C . （10﹣9+10﹣11）mol/L D . （10﹣5+10﹣3）mol/L 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15. （6分） (2018高二上福州期末) （1） 在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________。 （2

10、） 氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）：________。 （3） 已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在800℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2，則上述條件下此反應(yīng)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。 （4） 將25℃下pH＝12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=________。 （5） 有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3，則它

11、們的大小關(guān)系為________ （6） 常溫下，已知Ksp[M(OH)3]=1.010-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=________。 16. （7分） (2019高二上九龍坡期末) CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。 （1） 利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)室中，在1L恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位：mol)如下表所示： 1

12、0min 20min 30min 40min 50min 60min 300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 ①300℃和500℃對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。 ②在一定條件下，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填標(biāo)號)。 A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 B．2v(H2)正=v(CH3OH)逆 C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D．單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生

13、成2nmolH2 ③300℃時，前10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝________mol/(Lmin)。 ④下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填標(biāo)號)。 A．充入CO氣體B．升高溫度 C．使用優(yōu)質(zhì)催化劑D．往容器中再充入1molCO和2molH2 ⑤500℃時，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應(yīng)將向________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)進(jìn)行。再次達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為________L2/mol2。 （2） 二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)

14、 CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示． ①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H________0(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②M、N兩點(diǎn)時化學(xué)反應(yīng)速率：v(N)________v(M)。 （3） 一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的大小關(guān)系式是________。 （4） 以TiO2／Cu

15、2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是________。 17. （23分） (2019高二上浙江月考) 有丙炔和氫氣的混合氣體5 L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測定)。 （1） 若將上述5 L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為________(取值范圍)。 （2） 若氫氣的體積為1 L，反應(yīng)后的體積V＝________L。 （3） 若氫氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x

16、，試用x表示反應(yīng)后的體積V = ________。 18. （10分） (2018咸陽模擬) 研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請回答下列問題: （1） 常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④ Na2CO3,pH從大到小排列順序?yàn)開_______(填序號)。 （2） 苯乙烯是工業(yè)上合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯: 。 ①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃燒熱分別為akJ/mol,bkJ/mol,則氫氣的燃燒熱為________kJ/mol(

17、用含有Q、a、b的表達(dá)式表示，其中Q、a、b均大于0)。 ②在實(shí)際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應(yīng)),此時乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。 Ⅰ.加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是________ Ⅱ.用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)(Kp),其中,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則900K時的平衡常數(shù)Kp=________. Ⅲ.改變下列條件,能使乙苯的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是________;(填字母)。 A．恒容時加入稀釋劑水蒸氣 B.壓強(qiáng)不變下,溫度升至1500K C.在容積和溫度不變下充入Ar

18、D.選用催化效果更好的催化劑 （3） 利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示: ①放電時，正極的電極反應(yīng)式為________。 ②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時,兩極的質(zhì)量差為________g。(假設(shè)放電前兩電極質(zhì)量相等) 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、