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1、 1．(多選)反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行反應，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(　　) A．NO：0.001 mol·L－1 B．H2O：0.002 mol·L－1 C．NH3：0.002 mol·L－1 D．O2：0.001 25 mol·L－1 解析：先求出v(NH3)，再根據(jù)反應中各物質的速率之比等于化學計量數(shù)之比的原則，求出其他各物質的反應速率。 ∵v(NH3)＝＝0.001 mol·L－1·s－1 ∴v(NO)＝v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

2、v(H2O)＝v(NH3)＝0.001 5mol·L－1·s－1 v(O2)＝v(NH3)＝0.001 25 mol·L－1·s－1 答案：AD 2．反應2SO2＋O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)－1，則這段時間為(　　) A．0.1 s　　　　　　　 B．2.5 s C．5 s D．10 s 解析：因為SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，所以O2的濃度必定減少了0.2 mol·L－1，因為在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)－1，所以反應經過的時間

3、為s＝5 s。 答案：C 3．在密閉容器中，NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。達到平衡后，為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施正確的是(　　) A．加催化劑，同時升高溫度 B．加催化劑，同時增大壓強 C．升高溫度，同時充入N2 D．降低溫度，同時增大壓強 解析：要提高反應速率，可采取下列措施：使用催化劑、增大濃度、增大壓強、升高溫度。而要使NO的轉化率提高，必須使平衡向正反應方向移動，可采用增大CO濃度、增大壓強、降低溫度幾種方式。但要達到既提高該反應的速率又提高NO的轉化率的雙重目的，就只有B項正確。 答案：B

4、4．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是(　　) 甲．在500 ℃時，SO2和O2各10 mol反應 乙．在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2起反應 丙．在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應 丁．在500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 解析：影響化學反應速率的外因有：催化劑、溫度、濃度等。有催化劑V2O5，溫度較高的乙容器中的化學反應速率最快；其次是溫

5、度高、濃度大的甲容器；溫度最低的丙容器化學反應速率最慢。所以正反應速率由大到小的排列順序為乙>甲>丁>丙。 答案：C 5．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是(　　) A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 解析：在化學反應中，當其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快。在本題

6、中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只比較X的濃度，X濃度越大，反應速率越快。因為反應后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質的量最大，濃度就最大。通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反應速率最快。本題若沒有看清楚題目實質，僅僅從選項的表面看X濃度的大小及反應溫度的高低來判斷反應速率的快慢，則會錯選C。 答案：B 6．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.

7、6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s時物質A的轉化率為70% ④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1 其中正確的是(　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 解析：根據(jù)題意可知C的濃度為0.6 mol·L－1，則物質A的反應速率應是0.3 mol·L－1·s－1，①正確；物質B的反應速率應比A的小，②錯誤；2 s時物質A轉化了1.2 mol，轉化率為30%，③錯誤；2 s時物質B轉化了0.6 mol，剩余1.4 mol

8、，濃度為0.7 mol·L－1，④正確，故選B。 答案：B 7．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率 C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定 D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡 解析：本題以尾氣處理反應為載體，考查化學反應速率與化學平衡的相關知識。升溫，正逆反應速率均增大，A錯。催化劑可同等程度地提高v正、v逆，B對。平衡狀態(tài)的標志之一是“定”——反應速率保持不變，C對。單位時間內消耗CO(代表v正

9、)和CO2(代表v逆)的物質的量相等，再依據(jù)反應速率之比等于系數(shù)之比，實質反映了同一物質的v正＝v逆，說明反應達平衡，D對。 答案：A 8．對可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)正確的說法為(　　) A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體 D．X、Y均為氣體、Z、W中有一種為氣體 解析：圖象告訴我們：增大壓強，正、逆反應速率均增大，但逆反應速率增大的幅度大于正反應速率增大的幅度，由此而導致平衡向左移動。所以，逆反應方

10、向是氣體分子數(shù)目減小的方向，即Z、W必須均為氣體，X、Y中必有一種是氣體。 答案：A 9．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) xC(g)；若經2 s后測得A的物質的量為2.8 mol，C的濃度為0.6 mol/L?，F(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是(　　) ①2 s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/(L·s) ②2 s內用物質B表示的平均反應速率為0.6 mol/(L·s) ③2 s時物質B的轉化率為70% ④x＝2 A．①③　　　B．①④　　　C．②③　　　D．③④ 解析：由題干信

11、息計算出v(A)＝0.3 mol/(L·s)，則v(B)＝0.15 mol/(L·s)；2 s時A消耗1.2 mol，則B消耗0.6 mol，所以B的轉化率為30%；2 s時生成物C的濃度為0.6 mol/L，所以2 s時C的物質的量為1.2 mol，由＝，即＝，可知x＝2。故①④正確。 答案：B 10．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(　　) A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為 0．158 mol·(L·s)－1 B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了 0．79 mol·L－1 C．反應開

12、始到10 s時，Y的轉化率為79.0 % D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g) 解析：分析圖象知：Δc(Z)＝＝0.79 mol·L－1，v(Z)＝＝0.079 mol·(L·s)－1，A項錯；Δc(X)＝＝0.395 mol·L－1，B項錯；Y的轉化率α(Y)＝×100%＝79.0%，C項正確；由各物質轉化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol，可知方程式中各物質的化學計量數(shù)之比為1∶1∶2，化學方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g)，D項錯。 答案：C 11．有一化學反應aA＋bB===C，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得vC＝k{c(

13、A)}m{c(B)}n。其中k是與溫度有關的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同的濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)： 編號 A的初始濃度/(mol·L－1) B的初始濃度/(mol·L－1) 生成物C的速率/(mol·L－1·s－1) 1 1.0 1.0 1.2×10－2 2 2.0 1.0 2.4×10－2 3 4.0 1.0 4.9×10－2 4 1.0 1.0 1.2×10－2 5 1.0 2.0 4.8×10－2 6 1.0 4.0 1.9×10－1 (1)根據(jù)上表可求得：m＝________

14、，n＝________，k＝________，k的單位是________。 (2)用B表示的初始反應速率為_______________________________________________。 解析：(1)由第1、2組數(shù)據(jù)，＝＝＝得m＝1，由第2、3組或1、3組數(shù)據(jù)同樣可得m＝1；由第4、5組數(shù)據(jù)得n＝2；已知m、n，則由第1組數(shù)據(jù)可得出k。 (2)a＝1，b＝2，c(A)＝c(B)＝2.0 mol·L－1時，生成物C的速率v(C)＝1.2×10－2 mol－2·L2·s－1×2.0 mol·L－1×(2.0 mol·L－1)2＝9.6×10－2 mol·L－1·s－1，而v

15、(B)∶v(C)＝2∶1，所以，以B表示的初始反應速率為0.192 mol·L－1·s－1 答案：(1)1　2　1.2×10－2　mol－2·L2 (2)0.192 mol·L－1·s－1。 12．現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖： (1)若t1＝10 min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為____________；該反應在t2時達到平衡，其化學方程式為________________________________________________。 (2)據(jù)圖中曲線變

16、化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是________。 A．加入了催化劑 B．降低了反應溫度 C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積 解析：(1)由圖可知，0～10 min時間內C物質增加了0.10 mol，則v(C)＝＝1.0×10－3mol·L－1·min－1，t2時刻反應達到平衡，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(0.40－0.10)mol∶(0.20－0.10)mol∶(0.20－0)mol＝3∶1∶2，對于該反應來說，容器的體積相同，反應時間相同，則速率之比等于物質的量的變化之比也等于化學計量數(shù)之比，即方程式為3A(g)＋B(g) 2C(g)。 (2)

17、由圖可知，t1時刻后，A、B的物質的量減少加快，C物質的量增加加快，說明化學反應的速率加快，加入催化劑，縮小容器體積(增大壓強)均可加快反應速率，A、D正確；降低溫度，速率減小，B錯；向容器中充入C，C的物質的量在t1時刻必變大，速率雖然能加快，但不符合圖象，C錯。 答案：(1)1.0×10－3mol·L－1·min－1 3A(g)＋B(g) 2C(g) (2)AD 13．在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。 請解答下列各題： (1)0

18、～4 min內的平均反應速率v(CO)＝_________________________________________ mol/(L·min)，v(H2)＝________mol/(L·min)，v(CO2)＝________mol/(L·min)。請你在上圖中標出CO2和H2的濃度變化。 (2)T ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表。 時間(min) 0 2 3 4 5 6 CO 0.200 0.138 c1 c1 0.116 0.096 H2O 0.300 0.238 c2 c2 0.216

19、 0.266 CO2 0 0.062 c3 c3 0.084 0.104 H2 0 0.062 c4 c4 ①表中3 min～4 min之間，反應處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②反應在4 min～5 min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。 a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度 解析：(1)通過反應物濃度變化的圖象可知，在4 min時反應

20、達到化學平衡，CO濃度的變化是：c(CO)＝0.20 mol/L－0.08 mol/L＝0.12 mol/L，所以0～4 min內v(CO)＝0.12 mol/L÷4 min＝0.03 mol/(L·min)，則v(H2)＝v(CO2)＝v(CO)＝0.03 mol/(L·min)；計算知達到化學平衡時c(H2)＝c(CO2)＝0.12 mol/L，其濃度變化曲線可以很容易地畫出。 (2)①升高溫度，反應速率增大，故該可逆反應到達平衡的時間小于4 min，所以在3 min～4 min之間反應處于平衡狀態(tài)；該反應的ΔH<0，故其正反應是一個放熱反應，溫度升高，反應向逆反應方向進行，反應物的濃度

21、增大。②該反應的特點是反應前后壓強不變、正反應放熱，所以平衡向逆反應方向移動的原因是生成物的濃度增加；5 min～6 min之間數(shù)值變化的特點是，CO濃度減小，轉化率升高，而H2O的濃度增大，轉化率降低，同時生成物CO2的濃度也增加了，所以可能的原因是增加水蒸氣。 答案：(1)0.03　0.03　0.03 (2)①平衡　大于　②d　a 14．大約有85%的化學反應需要用催化劑，催化劑的研究是21世紀化學研究的重要課題之一。 Ⅰ.某中學化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500 ℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗，

22、實驗時均以集滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均可忽略)。 用MnO2作催化劑 實驗序號 KClO3的質量/g MnO2的質量/g 反應溫度/℃ 待測數(shù)據(jù) 1 8.0 2.0 500 2 8.0 2.0 500 用A作催化劑 實驗序號 KClO3的質量/g A的質量/g 反應溫度/℃ 待測數(shù)據(jù) 1 8.0 2.0 500 2 8.0 2.0 500 試回答以下問題：上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是 ________________________________________________________

23、________________； 完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：________________________________________________________________________。 Ⅱ.已知下列化學反應：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。某化學研究性 學習小組在做此實驗時發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時，開始放出氧氣的速率很慢，一段時間后產生氧氣的速率很快，經過測定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大，學生百思不得其解，向老師詢問，老師認為影響化學反應

24、速率的外界因素有濃度、溫度、壓強和催化劑，現(xiàn)隨著反應的進行，反應物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強不受影響，反應的溫度變化不大，則可能的影響因素是催化劑。在老師的提示下學生又做了三個對比實驗如下： (1)空白實驗 (2)起始時加入少量K2SO4固體 (3)起始時加入少量MnSO4固體 (4)起始時加入少量水 結果發(fā)現(xiàn)(1)(2)的起始反應速率差不多，(4)的起始反應速率比(1)(2)慢，(3)的起始反應速率很快。請解釋實驗(Ⅱ)中反應速率變化現(xiàn)象的原因 ________________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.相同條件下，催化劑的性能主要體現(xiàn)在對化學反應速率的影響方面，因此在實驗過程中需測集滿500 mL氧氣所用的時間，本實驗主要從定量的角度對不同催化劑的催化效果進行對比分析研究。Ⅱ.反應開始慢后來快，說明生成的產物對反應起了催化作用，由題給信息知，起催化作用的產物為MnSO4。 答案：Ⅰ.相同條件下集滿500 mL氧氣所用的時間　不同催化劑的催化效果對照研究(其他合理答案也可) Ⅱ.反應生成的MnSO4對此反應起催化作用，故反應速率先慢后快