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1、云南省大理白族自治州高考化學(xué)二輪專題 06 金屬及其化合物 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2015高三上杭州開學(xué)考) 生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是（ ） ①二氧化硅是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料 ②氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 ③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 ④天然氣、石油和煤均屬于不可再生能源 ⑤用食醋清洗熱水瓶中的水垢 ⑥用純堿溶液洗滌餐具上的油污 ⑦用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀 ⑧醫(yī)

2、療上可用碳酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)樘妓徜^不溶于水 ⑨某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多 ⑩加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒? A . ①③④⑦⑩ B . ②③④⑤⑥ C . ①⑦⑧⑨⑩ D . ①②④⑦⑨⑩ 2. （2分） (2018高一下廣西月考) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子半徑：FH2S>NH3 C . 酸性:H3PO4

3、2018高一下六安開學(xué)考) 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（ ） 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去 Na在空氣中會(huì)生成Na2O2 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HC1，若白色沉淀不溶解 原溶液中一定含SO42- C 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，變成紅色 溶液中有Fe3+生成 D 將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 FeCl2具有漂白性 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 常溫下，運(yùn)輸

4、濃硝酸所用容器的材料可以是（ ） A . Cu B . Al C . Mg D . Zn 5. （2分） (2019高三上唐山月考) 對(duì)于鈉的含氧化合物的說法正確的是（ ） A . 7.8 g Na2O2固體中含離子總數(shù)為0.3NA B . Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C . Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O做還原劑 D . 氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物，僅含離子鍵 6. （2分） (2018高二下北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合

5、溶液中通入適量Cl2 ， 溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 還原性：I->Fe2+>Br- B . 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol C . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3 D . 當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 7. （2分） 下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法中,不正確的是 A . Na2O2比Na2O穩(wěn)定 B . 均與水反應(yīng)生成NaOH,因而均是堿性氧化物 C . Na2O能被氧化成Na2O2

6、 D . 均可與H2O、CO2反應(yīng) 8. （2分） (2017高三上成都期中) 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3 ②S SO3 H2SO4 ③飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ④Fe2O3 FeCl2 無水FeCl3 ⑤MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅燒MgO． A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤ 9. （2分） (2016高一上潮南期中) 相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（ ）

7、 A . 1：1 B . 1：6 C . 2：3 D . 3：2 10. （2分） (2017高一下唐山期中) 鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（ ） A . 都是金屬元素 B . 原子半徑相差不大 C . 最外層電子數(shù)相同 D . 化合價(jià)相同 11. （2分） 下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是（ ）。 A . 添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能 B . 適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì) C . 加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧 D . 除去生鐵中的非金屬元素 12. （2分） (201

8、8高一下欽州期末) 將 22.4 g 鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是 A . B . C . D . 13. （2分） 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A . ①③④⑤ B . 只有①②⑤ C . 只有②③⑤ D . 只有②③④⑤ 14. （2分

9、） (2018高一上薛城期中) 下列有關(guān)H2O的說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 水在化學(xué)反應(yīng)中能做氧化劑 B . 水既能與堿性氧化物反應(yīng)，又能與酸性氧化物反應(yīng) C . 水在化學(xué)反應(yīng)中能做還原劑 D . 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2.4081024 15. （2分） (2020高二上高安期末) 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ） A . 海水淡化可以解決淡水危機(jī)，用光催化分解代替電解水制氫氣可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保 B . 我國(guó)油品從國(guó)IV汽油升級(jí)到國(guó)V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量 C . 普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒

10、里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液 D . 用于3D打印材料的光敏樹脂是純凈物 16. （2分） (2019高三上浠水月考) 探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下： （已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-） 下列分析錯(cuò)誤的是（ ） A . ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 B . ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) C . ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同 D . 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2 17. （2分） (2017金山模擬) 下列化工生產(chǎn)涉及的變化主要是物理變化的是（ ）

11、 A . 煤的干餾 B . 石油的分餾 C . 石油的裂化 D . 石油的裂解 18. （2分） 下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤Si． A . ③④ B . ①②③④ C . ①③④ D . 全部 19. （2分） (2015高三上天水期中) 室溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ） A . 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣ B . NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+ C . =10﹣13mol?L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣

12、D . 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣ 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20. （5分） (2017高三上玉溪期中) （1） Ⅰ、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答： 若D是具有氧化性的單質(zhì)，A為金屬且屬于主族，寫出B和D生成C 的化學(xué)方程式________。 （2） 若D是金屬，A是強(qiáng)酸，寫出A和D生成B的化學(xué)方程式________；且A和C可生成B，寫出該離子方程式________。 （3） 若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)

13、的離子方程式________?；衔顱經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示 。則固體混合物中E的質(zhì)量為________，H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 （4） Ⅱ、含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO 還原為N2 ，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO +10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH- 上述反應(yīng)中，生

14、成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為________mol； （5） 有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。 ①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式________； ②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl2通過電解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的廢水中的NO （設(shè)氮元素都以NO 的形式存在），則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水________kg。 21. （5分） 一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服

15、用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+ ， 有利于人體對(duì)鐵的吸收． （1） 經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作________劑； （2） 維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有________性； （3） 某同學(xué)要檢驗(yàn)Fe3+，向溶液中加入________（寫化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是________（填字母）． a．加入銅粉b．加入鐵粉c．通入氯氣d．加入NaOH溶液 根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離

16、子方程式________； （4） 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式________． 22. （3分） (2016高三上淄川期中) 鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO （高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問題： （1） 檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是________． （2） 干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 該反應(yīng)中的還原劑是________，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_______

17、_mol電子． （3） 濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O． ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________． ②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________． 23. （4分） (2018高二下周口期末) 科學(xué)的進(jìn)步離不開技術(shù)的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計(jì)算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進(jìn)了結(jié)構(gòu)的研究。如過渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)研究等。 （1） 過渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為________，Cr的核外電子由激發(fā)態(tài)躍

18、遷至基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜是________;(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。 （2） 胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①組成該晶體的元素中電負(fù)性最大的是________，其中S的雜化類型有________。 ②元素C、N、S的簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序?yàn)開_______，原因是________。 （3） ①將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[

19、Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型有________。 ②已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。 （4） 近年研究人員通過量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測(cè)并合成了化合物Na2He，經(jīng)X射線行射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①晶胞中Na堆積形成________(填形狀)空間結(jié)構(gòu)，He占據(jù)一半空隙，另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導(dǎo)電，理由是________。 ②已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，晶胞中Na的半徑為bnm，則He的半徑為________nm(列出計(jì)算式即可)。 三、 推斷題 (共2題；共1

20、0分) 24. （4分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E

21、、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 25. （6分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 下圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C，E為金屬單質(zhì)，G，J的焰色均為黃色．反應(yīng)①為煉鐵高爐中的重要反應(yīng)；反應(yīng)②可用于焊接鐵軌． 請(qǐng)回答下列問題： （1） B的化學(xué)式為________，J的化學(xué)式為________． （2） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________． （3） D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，

22、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （4） K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________． （5） F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20、答案：略 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 三、 推斷題 (共2題；共10分) 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、