《云南省紅河哈尼族彝族自治州高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《云南省紅河哈尼族彝族自治州高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、云南省紅河哈尼族彝族自治州高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016浦東模擬) 觀察如圖裝置，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . a、b接電流表，該裝置為原電池 B . a、b接直流電源，該裝置為電解池 C . a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕 D . a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極 2. （2分） (2018高二上陸川期末) 下列關(guān)于金屬的保護(hù)方法的說(shuō)法正確的是（ ）

2、A . 我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用 B . 白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢 C . 輪船的船殼水線(xiàn)以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法 D . 鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法 3. （2分） (2016宜豐模擬) 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Cu不能發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑．但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)．下列四種電極材料和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵? ） A B C D 陽(yáng)極 石墨 Cu Cu Cu

3、陰極 石墨 石墨 Fe Pt 電解液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液 H2O A . A B . B C . C D . D 4. （2分） 如下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋? ） A . ②①③④ B . ④③②① C . ④②①③ D . ③②④① 5. （2分） (2017高二下廣安期末) 如圖是電解足量CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（ ） A . 陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1 B . 電解過(guò)程中溶質(zhì)的濃度不變 C . 電解過(guò)程中b

4、極質(zhì)量減少 D . a是陰極 6. （2分） (2017高二下綿陽(yáng)期末) 在四只燒杯中分別注入下列物質(zhì)的稀溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，燒杯中溶液pH減小的是（ ） A . MgCl2 B . Na2SO4 C . Na2CO3 D . AgNO3 7. （2分） (2016銀川模擬) 用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l） 電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . d極為陰極 B

5、. 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 C . 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣=PbSO4（s）+2H2O（l） D . 若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 8. （2分） (2018高二下盤(pán)縣期末) 某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極 B . 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn) C . 外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g D . 原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3=2Ag＋C

6、u(NO3)2 9. （2分） (2017高二上西湖期中) 用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A . 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B . 生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍 C . 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕 D . 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+ 10. （2分） 將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ） A . 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B . 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

7、 C . 乙池中若換為Fe電極和FeCl2溶液，則電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn) D . 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl3固體，乙中石墨電極仍為負(fù)極 11. （2分） (2018高三上承德期末) 將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點(diǎn)，2017年《科學(xué)》雜志報(bào)道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種 B . 裝置工作時(shí)，H+向X極區(qū)移動(dòng)，Y極周?chē)芤旱膒H增大 C . X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2 D . 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路

8、中流過(guò)18mol電子 12. （2分） (2017茂名模擬) 肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無(wú)污染燈特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . 電池工作時(shí)，正極附近的pH降低 B . 當(dāng)消耗1molO2時(shí)，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移 C . 負(fù)極反應(yīng)為4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O D . 若去掉離子交換膜電池也能正常工作 13. （2分） (2016高一下福建期末) 下列敘述正確的是（ ） ①原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置 ②原電池的正極發(fā)生氧

9、化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) ③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池裝置可以實(shí)現(xiàn) ④碳棒不能用來(lái)作原電池的正極 ⑤反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 能以原電池的形式實(shí)現(xiàn)． A . ②⑤ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ①⑤ 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2015高三上方城開(kāi)學(xué)考) 草酸是一種重要的化工原料，常用于有機(jī)合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下： 已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O． 回答下

10、列問(wèn)題： （1） 步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為_(kāi)_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），浸取時(shí)要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是________；浸取時(shí)硫酸濃度不宜過(guò)高，其原因是________． （2） 步驟②會(huì)生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）=________． （3） 步驟③的主要目的是________． （4） 設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是________、________． （5）

11、為了確定產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的純度，稱(chēng)取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mol?L﹣1的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______; 15. （4分） (2018高一下平遙期末) 活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下： 活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 起始狀態(tài) 2.030 0.

12、100 0 0 2 min時(shí) 2.000 0.040 0.030 0.030 （1） 2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝________molL-1min-1； （2） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________； （3） 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。 ①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1 ②混合氣體的密度不再改變 ③總壓強(qiáng)不再改變 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 （4） 碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機(jī)化合物，其中甲醇是常見(jiàn)的燃料，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，一極通入甲

13、醇，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸，電池工作時(shí)總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。 ①a處通入的物質(zhì)是________，電極反應(yīng)式為：________； ②b處電極反應(yīng)式為_(kāi)_______； ③電池工作時(shí)H＋由________極移向________極（填正、負(fù)極）。 16. （3分） (2016高三上日喀則期中) 如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖． （1） 請(qǐng)回答圖中甲池是________裝置，其中OH﹣移向________極（填“正”或“負(fù)”） （2） 寫(xiě)出通入CH3OH的電極反應(yīng)式是________; （3） 向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試

14、液，附近變紅的電極為_(kāi)_______極（填“A”或“B”），并寫(xiě)出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________． （4） 乙池中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______． （5） 當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加2.70g時(shí)，乙池的pH是________（若此時(shí)乙池中溶液的體積為250mL）；此時(shí)丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________（填序號(hào)） A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3． 17. （3分） (2017高二上簡(jiǎn)陽(yáng)期中) 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H

15、2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖： （1） 根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為_(kāi)_______． （2） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為　?。? A . 0.20mol/L B . 0.12mol/L C . 0.10mol/L D . 0.08mol/L （3） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”） 18. （4分） (2019高

16、三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過(guò)電解精制飽和食鹽水來(lái)制備N(xiāo)aOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空 （1） 粗鹽提純：為除去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、________，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量________，再蒸發(fā)。 （2） 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ________（填氣體化學(xué)式），則溶液 ________（設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng)）。 工業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法得鹽酸，生產(chǎn)流程如下： （3） 為確保 完全反應(yīng)，合成塔中 略大于 。寫(xiě)出

17、一條 必須反應(yīng)完全的理由：________ （4） 鹽酸濃度測(cè)定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量 的溶液。過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測(cè)鹽酸滴定，接近終點(diǎn)時(shí)，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過(guò)程三次，計(jì)算鹽酸濃度。 已知：指示劑X的變色范圍是 ； ，飽和 水溶液 本測(cè)定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、________ （5） 本測(cè)定的反應(yīng)原理是________（用化學(xué)方程式表示）。 （6） 接近終點(diǎn)時(shí)煮沸反應(yīng)混合物的目的是________ （7） 盛放 固

18、體的錐形瓶不干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 18-7、