《吉林省通化市高考化學二輪專題 05 元素周期表和元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省通化市高考化學二輪專題 05 元素周期表和元素周期律（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、吉林省通化市高考化學二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高一上上海期中) 關(guān)于1735Cl的敘述錯誤的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)為 17 B . 電子數(shù)為 17 C . 中子數(shù)為 17 D . 質(zhì)量數(shù)為 35 2. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ） ? A . 原子半徑：W＞Z＞Y

2、＞X B . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z C . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z D . 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 3. （2分） (2016高二上定州開學考) X，Y，Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11﹣17之間．它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ． 則下列判斷不正確的是（ ） A . 最高正價：X＞Y＞Z B . 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 C . 穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 D . 非金屬性：X＞Y＞Z 4. （2分） 和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是（ ） A

3、 . He B . K+ C . Cl﹣ D . Na+ 5. （2分） (2018西寧模擬) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向氯化鋁溶液中，加入過量氨水 產(chǎn)生白色沉淀 氫氧化鋁不溶于堿 B 將鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液 硅酸鈉溶液變渾濁 證明非金屬性:Cl>C>Si C 向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱 無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。 淀粉未水解 D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X 有白色沉淀生成 X可能是Cl2或NH3等 A . A B . B C

4、 . C D . D 6. （2分） (2016高二下盤山期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . ⅦA元素的氫化物中氟化氫的沸點最高 B . 第三周期元素形成的簡單離子的半徑隨原子序數(shù)的增大依次增大 C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋 D . CH2=CH2分子中共有5個σ鍵和1個π鍵 7. （2分） 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：rW＞rZ＞rY B . Y形成的離子與W形成的離子的

5、電子數(shù)不可能相同 C . 化合物X2Y，ZY，WY3中化學鍵的類型相同 D . 由X，Y，Z，W組成的化合物的水溶液可能顯酸性 8. （2分） 下列遞變情況中，正確的是（ ） A . Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強 B . Li、Na、K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱 C . Si、P、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次降低 D . C、N、O的原子半徑依次減小 9. （2分） (2017高一下武漢期中) 表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和．下列說法正確的是（ ） M N X Y Z

6、 A . 氫化物的穩(wěn)定性：N＞Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵 B . 元素的非金屬性：M＞Y，是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y C . 熔沸點：YN2＞MN2 ， 是因為YN2的分子間作用力強 D . 簡單離子的半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大 10. （2分） (2018高三上張家口期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說法正確的是（ ） A . 簡單離子半徑：X

7、 C . 簡單氫化物的沸點：Y>W>X D . Z和W形成化合物的水溶液與Y單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W 11. （2分） (2020高一下西安月考) 鍺（32Ge）與鉀（19K）同周期。下列說法正確的是（ ） A . 鍺位于第4周期第ⅤA 族 B . 7032Ge的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為38 C . 鍺是一種半導體材料 D . 堿性：Ge(OH)4 ＞ KOH 12. （2分） (2019高二上上海期末) 下列排列順序正確的是（ ） A . 最高正化合價：P>N>C B . 原子半徑：Na>Mg>Cl C . 熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S D . 酸性：H2C

8、O3>H3PO4>H2SO4 13. （2分） (2017高一下湖州期中) 短周期的四種元素位置如圖所示，若四種元素的核電荷數(shù)之和為52，則與四種元素推斷相關(guān)的描述不正確的是（ ） A . A的最高價氧化物用于制作光導纖維 B . B的最高價氧化物的水化物是一種強酸 C . C至少有兩種價態(tài)的氧化物 D . D的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） (2016高二下棗陽月考) 五種短周期元素D，E，F(xiàn)，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，D，E兩元素最高正價與最低負價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)

9、和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題： ①E元素在元素周期表中的位置是________． ②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，還原性最強的是________（用化學式表示）． ③F，X，Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為________（用離子符號表示）． ④X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程：________． ⑤2012年，羅馬大學科學家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是________． 時間（s） 0 1 2 3 4 5

10、n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2018高一下桂林開學考) 五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、F均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性?；卮鹣铝袉栴}： （1） 五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置：________，非金屬性最強的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________； （2） 能說明E、F非金屬性強弱的事實是________（用一個

11、化學方程式舉例）； （3） 用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程： ________； （4） 由A和B、D、E、F所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學式表示)； （5） D在不充足的F中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為________； （6） A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為________，其中存在的化學鍵類型為________； （7） 寫出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式________。 16. （6分） (2015高二下錫山期中) 表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I的位置，用元素符號或化

12、學式回答下列問題： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E F G I 3 B C H （1） 表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是________． （2） A﹣I元素中，非金屬性最強的元素與金屬性最強的元素形成的物質(zhì)是________，該物質(zhì)的熔點比干冰的熔點________（填“低”或“高”）． （3） 比較D，E最高價氧化物的水化物酸性強弱________． （4） G，H的氫化物沸點較高的是________，理由是________． （5）

13、A，E，H組成的常見物質(zhì)的電子式為________． （6） 用電子式表示E的氫化物的形成過程________． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 15-7、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、