《四川省眉山市高考化學(xué)二輪專題 15 無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省眉山市高考化學(xué)二輪專題 15 無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、四川省眉山市高考化學(xué)二輪專題 15 無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 某溶液中除水電離出的離子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（ ） 步驟 操作 現(xiàn)象 ⑴ 25℃時(shí)，用pH試紙檢驗(yàn) 溶液pH大于7 ⑵ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 ⑶ 向（2）所得的水溶液中

2、加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 ⑷ 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀HNO3和AgNO3溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 A . 肯定含有的離子是Na+、SO32﹣、Br﹣、Cl﹣ B . 肯定含有的離子是SO32﹣、Br﹣、Cl﹣ C . 不能確定的離子是Na+、Cl﹣、SO42﹣ D . 不能確定的離子是Cl﹣、SO42﹣ 2. （2分） 下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ） A . F2和Br2的沸點(diǎn) B . H﹣和Be2+的離子半徑 C . 同溫下分別在100g水中最多能溶解的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量和CuSO4?5H2O的質(zhì)量 D .

3、 在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù) 3. （2分） (2018高一上桂林開(kāi)學(xué)考) 某同學(xué)對(duì)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)都設(shè)計(jì)了兩種方案，兩種方案均合理的是（ ） 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn) 目的 鑒別鹽酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液 鑒別CaCO3和K2CO3粉末 除去氯化鈉溶液中的少量鹽酸 除去CaO中的少量CaCO3 方案1 滴加碳酸鈉溶液 滴加鹽酸 滴加適量Na2CO3溶液 加足量的水 方案2 分別測(cè)定溶液的pH 加水 滴加適量Ca(OH)2溶液 滴加適量鹽酸 A . A B . B C . C D . D 4

4、. （2分） (2018高三下廈門開(kāi)學(xué)考) 由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是（ ） A . ①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B . H2和HCl均可循環(huán)利用 C . SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 D . SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g 5. （2分） (2018高三下淮陰開(kāi)學(xué)考) M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖）。 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素C,D形成的簡(jiǎn)單離子半徑，前者大于后者 B . F的熱穩(wěn)定性比H2S弱 C . 化合物A,F中化學(xué)鍵的類型相同 D . 元素C,D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng) 6.

5、 （2分） (2018高一上邯鄲期中) 工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。（ ） 下列說(shuō)法正確的是 A . 試劑X為鐵粉 B . 操作①為過(guò)濾；操作②為分液 C . 溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同 D . 試劑Y為硫酸銅 7. （2分） (2017高二上浦東期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： ①取少量白色粉末放入試管里，加入適量蒸餾水，振蕩得到無(wú)色溶液． ②在上述溶液中加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀

6、生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失． ③取上層清液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失． 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定白色粉末中是否存在的物質(zhì)是（ ） A . CuSO4 B . NaCl C . CaCl2 D . 無(wú) 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8. （3分） 化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)． （1） 海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個(gè)巨大的寶藏． ①海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.81015 t，海水里鎂的存在形式主要是________．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”） ②下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是________．（填

7、字母） A．單質(zhì)鈉B．單質(zhì)鉀C．氯化鈉 ③目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是以________為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)． （2） 材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活． ①工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是________． ②下列物質(zhì)中，不能用來(lái)制造耐火材料的是________．（填字母） A．氧化鎂B．過(guò)氧化鈉C．三氧化二鋁 ③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是________． （3） 保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)． ①pH＜________的雨水稱為酸雨．燃煤產(chǎn)生的________是引起我國(guó)酸雨的主要原因． ②下

8、列物質(zhì)中，會(huì)破壞臭氧層的是________．（填字母） A．氮?dú)釨．一氧化碳C．氟氯烴 ③在生產(chǎn)中，人們?cè)脻獍彼畞?lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應(yīng)為（在有水蒸氣存在時(shí)）：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時(shí)的現(xiàn)象是________． 9. （4分） (2017高一下崇州開(kāi)學(xué)考) 按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： （1） 二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （2） 氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)制氨氣的化學(xué)方程式：________． （3） 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________． （4） 硫酸鐵

9、銨【（NH4）Fe（SO4）2】與足量的濃Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式：________． 10. （3分） 書(shū)寫(xiě)水溶液中電離方程式 （1） 鹽酸________; （2） 氫氧化鈣________; （3） 硫酸鈉________; （4） 硝酸鉀________; （5） 氯化銨________． 11. （2分） (2018高一下襄陽(yáng)期末) 下圖是丁烷(C4H10)裂解的實(shí)驗(yàn)流程。連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺(tái)等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。 請(qǐng)回答

10、下列問(wèn)題： （1） 丁烷裂解的可能方程式為C4H10 CH4+C3H6，________； （2） 寫(xiě)出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________； （3） 若對(duì)反應(yīng)后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn)： ①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是________、________(填字母) ； a．蒸發(fā)b．過(guò)濾 c．分液d．蒸餾 ②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)________； ③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出B的名稱________； （4） 假定丁烷完全裂解，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.

11、49g，G裝置的質(zhì)量比反應(yīng)間減少了1.44，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 12. （5分） (2018郴州模擬) 亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4Fe(CN)6 ， 一種用含NaCN廢水合成該化合物的主要工藝流程如下： （1） 請(qǐng)依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問(wèn)題： ①在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。 ②在“反應(yīng)器“中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________； ③相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （選填“＞”、“＜”或“=”） （2） 氰化鈉(NaCN)是一種白

12、色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。NaCN 的電子式為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 已知：氫氰酸是一種有苦杏仁氣味的無(wú)色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時(shí)，Ka(HCN)=6.2510-10。 ①處理含CN-廢水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。 請(qǐng)寫(xiě)

13、出第二步反應(yīng)的離子方程式：________。 ②反應(yīng)CN-+H2O HCN+OH-在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。 （4） K4Fe(CN)6與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時(shí)，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2018高一下鄭州開(kāi)學(xué)考) A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單

14、質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 14. （5分） (2

15、016高三下信陽(yáng)月考) A、B是兩種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式________． （2） 若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______ （3） 請(qǐng)寫(xiě)出B溶液分別與Cl2、Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式：________ （4） 在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是：________． 15. （5分） (2016高一上澄城期中) 無(wú)色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)

16、生成氣體C．B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水．推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問(wèn)題： （1） 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、C________、E________． （2） 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 a．由D生成F：________； b．F與CO2反應(yīng)：________； c．D與水反應(yīng)：________． 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、