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1、安徽省池州市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是（ ） A . 由C（s，石墨）→C（s，金剛石）﹣1.9 kJ，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定 B . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多 C . 由H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57

2、.3 kJ D . 2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ 2. （2分） 0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5 kJ 的熱，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . H2(g) + I2(s) =2HI(g)△H=- 26.5kJ/mol B . H2 + I2=2HI△H=- 53kJ/mol C . H2(g) + I2(s) =2HI(g)△H=- 53kJ/mol D . 0.5H2 + 0.5I2 =HI△H=- 26

3、.5kJ/mol 3. （2分） (2016高二上臨漳期中) 下列關(guān)于四個圖象的說法正確的是（ ） A . 圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0 B . 圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1 C . 圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a D . 圖④可以表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強(qiáng)大 4. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 下列各物質(zhì)溶液顯酸性的是（ ） A . NaHCO3 B . C

4、H3COONa C . NaCl D . NH4Cl 5. （2分） (2018高二上南昌期中) 煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2 ， 嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）,假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)

5、大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列說法中不正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化 B . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng) C . Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D . 一氧化碳在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng) 7. （2分） 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中正確的是（ ） A . 熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù) B . 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的

6、物質(zhì)的量 C . 在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D . 同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件不同，ΔH值一定不同 8. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ?mol﹣1 ， 則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/mol B . 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ?mol﹣1 ， 則CO的燃燒熱△H=﹣283 kJ C . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH

7、起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量 9. （2分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) 二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng) ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . S

8、eO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2 B . ①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物 C . 反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑 D . 反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA 10. （2分） (2016高二上臨川期中) 下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 B . 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285

9、.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 C . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 ， 則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1 D . 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ?mol﹣1 二、 填空題 (共3題；共7分) 1

10、1. （1分） (2016高三上玉溪期中) 已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1 ， S的燃燒熱為296kJ?mol﹣1 ， H2S氣體燃燒熱為561.7kJ?mol﹣1（H2S氣體完全燃燒生成物是SO2和水），則硫與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________，依據(jù)“焓判據(jù)”判定此反應(yīng)是________（填：“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)． 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （

11、1分） 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為： Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol﹣1 （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1 ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1 則a=________kJmol﹣1 ． （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”） （3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)

12、經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡． Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0 ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________． ②下列說法正確的是________（填字母）． a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3 d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液． ①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是________

13、（填字母）． ②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱）． 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14. （7分） (2016高二上西湖期中) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定． （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g． （ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：________ 名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器

14、 序號 a b c d e f （2） 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示． （i）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：________． （ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表． ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ 溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.

15、9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）． ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________． a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度． 四、 綜合題 (共2題；

16、共12分) 16. （7分） 反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1） 該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。 （2） 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？________（填“有”、“無”），原因是________。 （3） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________（填“增大”、“減小”、“不變”）。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題；共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14-1、 14-2、 四、 綜合題 (共2題；共12分) 16-1、 16-2、 16-3、