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廣東省佛山市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律

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1、廣東省佛山市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題;共26分) 1. (2分) (2018高三上寶坻期末) 下列說法正確的是( ) A . 甲醇分子和雙氧水分子有相同的電子數(shù);He和Be2+有相同的質(zhì)子數(shù) B . 乙醇和乙二醇互為同系物;H2O和D2O互為同分異構(gòu)體 C . NaHCO3晶體中陰陽離子數(shù)相等;BaO2固體中陰陽離子數(shù)也相等 D . Mg2+所帶電荷數(shù)等于其電子層數(shù);15N的核外電子數(shù)等于其中子數(shù) 2. (2

2、分) (2018西城模擬) 4種短周期元素在周期表中的位置如下圖,X原子最外層有6個電子。下列說法錯誤的是( ) W X Y Z A . 離子半徑:X2?< Y2? B . 非金屬性:W< X C . 還原性:Y2?< Z? D . 酸性:H2YO4< HZO4 3. (2分) (2016高二下沙市月考) 下列排列順序正確的是( ) ①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O ③熔點:SO3>SiO2>CO2 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH﹣>CH3COO﹣>Cl﹣ . A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③

3、 4. (2分) (2016高二下棗陽期中) 37Cl原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為( ) A . 3 B . 17 C . 20 D . 37 5. (2分) (2019高二上達(dá)州期末) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,錯誤的是( ) A . 熱穩(wěn)定性:HF<HCl B . 堿性:KOH>Mg(OH)2 C . 酸性:HClO4>H2SO4 D . 熔點:Na>K 6. (2分) (2016高一下莆田期末) X,Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑;Z和Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同,Z元素的原子半徑大于Y元素的原子

4、半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是( ) A . X>Y>Z B . Y>X>Z C . Z>X>Y D . Z>Y>X 7. (2分) (2016高一下寧夏月考) 下列各項比較錯誤的是( ) A . 微粒半徑:r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) B . 酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4 C . 穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S D . 堿性強(qiáng)弱:Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4 8. (2分) (2018綿陽模擬) 下表為元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,下列敘述正確的是( )

5、 A . 原子半徑: W B . 元素的非金屬性:X>Y>Z C . 氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X D . 氧化物對應(yīng)水化物的酸性: Y 9. (2分) (2016高一下天全期中) A,B,C均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示.B,C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍,則A,B,C依次是( ) A B C A . C,Al、P B . N,Si、S C . O,P,Cl D . F,S,Ar 10. (2分) (2016高一下廣東期末) X2﹣與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布,則下列敘述中正確的是( ) A . 原

6、子序數(shù)X>Y B . 離子半徑X>Y C . X和Y一定在同一周期 D . X是第IIA族元素,Y是第VIIA族元素 11. (2分) 外圍電子排布為3s23p5的元素在周期表中的位置是( ) A . 第三周期ⅦA族p區(qū) B . 第三周期ⅦB族p區(qū) C . 第三周期ⅦA族s區(qū) D . 第四周期ⅢB族s區(qū) 12. (2分) (2018桂林模擬) X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( ) A . 簡單離子半徑: R>M B . 氧化物的水化物酸性: Z C . 工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原

7、法 D . M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中 13. (2分) 短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2﹣與D+的核外電子數(shù)相等.則下列說法正確的是( ) A . B與A只能組成BA3化合物 B . C,D,E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) C . A,B,C形成的化合物一定不能發(fā)生水解 D . E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性 二、 填空題 (共1題;共4分) 14. (4分) (2017高一下包頭期末) 堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個

8、,在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保_______ 1個電子;堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是________(Fr除外),原子半徑最小的是________.鹵素原子最外層的電子數(shù)都是________個,在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥_______ 1個電子;鹵化氫的還原性從上到下逐漸________. 三、 綜合題 (共2題;共14分) 15. (8分) (2017高二下南充期末) A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2 , B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子,D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答

9、下列問題: (1) 當(dāng)n = 2時.AB2屬于________分子(填“極性”或“非極性”) ,分子中有________個σ鍵、________個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是________雜化。 (2) 當(dāng)n = 3時,A與B形成的晶體屬于________晶體。 (3) 若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。 (4) 己知某紅紫色配合物的組成為CoCl3 5NH3 H2O,該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為________。 (5) 金屬鐵的晶體在不同溫度下

10、有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。 16. (6分) (2017高一下太原期中) 表為元素周期表的一部分. 碳 氮 Y X 硫 Z 請判斷 X、Y、Z,并用相應(yīng)的元素符號回答下列問題. (1) X是________,它的原子M層電子數(shù)是________. (2) 表中元素原子半徑最大的是________. (3) Y在元素周期表中的位置是第________周期第________族,用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程________. (4) 氮?dú)庵械又g的化學(xué)鍵屬于__

11、______鍵,由氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________NA. (5) 硫與Z兩種元素相比,非金屬性強(qiáng)的是________,請用化學(xué)方程式說明這一結(jié)論________. (6) 碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________.由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學(xué)式是________. 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題;共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題;共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題;共14分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、

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