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1、廣西來賓市高考化學二輪專題 10 電化學及其應(yīng)用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高二下廈門開學考) 下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是：（ ） A . ③＞②＞④＞① B . ②＞＞①＞③＞④ C . ④＞②＞①＞③ D . ④＞②＞③＞① 2. （2分） 將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2 ， 即可構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4一極的電極反應(yīng)式是CH4＋10OH－=CO＋7

2、H2O＋8e－；通入O2一極的電極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（ ） A . 通入CH4的電極為負極 B . 正極發(fā)生氧化反應(yīng) C . 溶液中的OH－向負極移動 D . 工作一段時間后應(yīng)補充KOH 3. （2分） (2018高二上黑龍江期中) 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接或描述錯誤的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上曲靖期末) 金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（ ） A . 銅鋅原電池中銅是正極 B . 用電解法精煉粗銅時粗

3、銅做陽極 C . 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極 D . 電解水制H2、O2時銅做陽極 5. （2分） (2019高三上山西期末) MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2 ， 其流程如下： 下列敘述錯誤的是（ ） A . “含Mn2+、A13+的溶液”中還含F(xiàn)e3+ B . 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應(yīng)速率 C . “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中 D . 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產(chǎn)物 6. （2分） (2018高二上山東開學考) 某溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl與

4、H2SO4 ， 它們物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述錯誤的是（ ） A . 陰極自始至終只析出H2 B . 陽極先析出Cl2 ， 后析出O2 C . 電解最后階段為電解水 D . 溶液pH不斷增大，最后為7 7. （2分） (2016高二上婁底期末) 下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（ ） A . 用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極 B . 在原電池中，銅電極只能作正極 C . 在鍍件上鍍銅時，金屬銅作陽極 D . 鋅銅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液），銅極上發(fā)生還原反應(yīng) 8. （2分） (2019高二上

5、雙鴨山期末) 下列關(guān)于銅電極的敘述中錯誤的是（ ） A . 鋅銅原電池銅是正極 B . 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極 C . 用電解法精煉粗銅時粗銅做陰極 D . 用電解法精煉粗銅時，Cu2+移向純銅電極 9. （2分） (2016高二上湖北期中) 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ． 以下說法正確的是（ ） A . 負極發(fā)生的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+ B . 正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣ C . 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 D . 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 1

6、0. （2分） 下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上中山期末) CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法正確的是（ ） A . 銅片做陰極，石墨做陽極 B . 白色沉淀在陰極附近生成 C . 陽極區(qū)溶液變藍的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2 ， 碘遇

7、淀粉變藍 D . 陽極區(qū)溶液變藍的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2 ， 碘遇淀粉變藍 12. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是（ ） A . 左圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極 B . 右圖溶液中電子流向為從B極流出，從A極流入 C . X2為氧氣 D . 工

8、作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O 13. （2分） 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 裝置A中碳棒為陰極 B . 裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH- C . 污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果 D . 標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2018高三上北京期中

9、) SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的 排放。 （1） SCR（選擇性催化還原）工作原理： ①尿素 水溶液熱分解為 和 ，該反應(yīng)的化學方程式為________。 ②反應(yīng)器中 還原 的化學方程式為________。 ③當燃油中含硫量較高時，尾氣中 在 作用下會形成 ，使催化劑中毒。用化學方程式表示 的形成：________。 ④尿素溶液濃度影響 的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（ ）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為 ，所得 用過量的 mL 溶液吸收完全，剩余 用 溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

10、是________。 （2） （NSR 儲存還原）工作原理： 的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。 ①通過BaO和 的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn) 的儲存和還原。儲存 的物質(zhì)是________。 ②用 模擬尾氣中還原性氣體研究了 的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的 與 的物質(zhì)的量之比是________。 ③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（ ）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下 與 以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是 。寫出該反應(yīng)的化學方程式________。 15. （4分）

11、(2017高一下射洪期中) 現(xiàn)有兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2AgNO3+Cu═Cu （NO3）2+2Ag，請根據(jù)要求填空． （1） 根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷________（填“A”或“B”）能設(shè)計成原電池； （2） 如果（A或B）可以，請根據(jù)原電池原理，寫出正、負極材料及電極反應(yīng)式 負極材料為________、負極反應(yīng)為________； 正極材料為________、正極反應(yīng)為________． （3） 甲醇﹣空氣燃料電池（質(zhì)子交換膜型）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g

12、）+4H2O（l），則負極的電極反應(yīng)式為________，正極附近pH值________（填寫“增大”、“減小”或者“不變”） 16. （3分） 根據(jù)題意填空： （1） 已知在2L的容器中進行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： aA （g）+bB （g）?2C（g） 起始物質(zhì)的量濃度（mol/L） 1.5 1 0 2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L） 0.9 0.8 0.4 則：①該可逆反應(yīng)的化學方程式可表示為________； ②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為________； ③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為________； ④下列事實能夠說明上

13、述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________． A．vB（反應(yīng)）=vC（生成） B．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變 C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．vA：vB：vC=3：2：2 E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變 （2） ①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO．則該電池的負極材料是________； ②瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應(yīng)為________；負極的電極反應(yīng)為________． 17. （3分） 工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所

14、示 （1） 硝酸銨的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：________ （2） 已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2． ①曲線a對應(yīng)的溫度是________ ②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是________ A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件 C．圖2中M、N、Q點

15、平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N） D．M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75% E．如果N點時c（NH3）=0.2mol?L﹣1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93 （3） 尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為二步反應(yīng)： 第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ?mol﹣1 第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ?mol﹣1 寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：________ （4） 某實驗小組模

16、擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖3所示： ①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第________步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到________min時到達平衡． ②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖3所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=________mol?L﹣1?min﹣1． ③在圖4中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖． 18. （4分） (2018高二下北京期末) 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。 （1）

17、生成H2的電極反應(yīng)式是________。 （2） Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質(zhì)是________。 （3） 電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是________。 （4） 常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。 實驗編號 氨水濃度/molL－1 鹽酸濃度/molL－1 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7 ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=________molL-1。 ⅱ.實

18、驗②中，c________0.2（填“>”“<”或“=”）。 ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是________。 ⅳ.實驗①、③所用氨水中的 ：①________③（填“>”“<”或“=”）。 （5） 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。 下列表述正確的是_______。 A . 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好 B . 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－） C . 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、