5、低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A . OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2O
B . 溶液中n（NH ）=0.012 mol
C . 溶液中結(jié)合OH﹣能力最強的離子是H+ ， 最弱的離子是Al3+
D . 欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量
7. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ ）
A . 氨可用作致冷劑
B . 鐵制容器常
6、溫下可盛裝濃硫酸
C . 氫氧化鈉可用作醫(yī)用胃酸中和劑
D . 硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
8. （2分） (2018高一上惠州期末) 現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：（ ）
藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是(相對原子質(zhì)量 Ca -40C-12O-16H-1 Mg-24 )
A . ①＝②＝③
B . ①＞②＞③
C . ③＞②＞①
D . ②＞③＞①
9. （2分） 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）
A . 為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰
B . 不可用鋁制餐具長時間存
7、放酸性或堿性食物
C . 明礬可用于凈水
D . 為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅
10. （2分） (2016高一下盧龍期中) 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ）
A . 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B . 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強
C . 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D . 溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈
11. （2分） (2018高一下湘西期末) 下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（ ）
金屬
冶煉原理
A
Fe
8、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B
Hg
2HgO 2Hg+O2↑
C
Mg
MgO+H2 Mg+H2O
D
Na
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高三上鄭州期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A . 鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸
B . 水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C . NaNO2具有堿性.可用于使鐵零件表面生成Fe3O4
D . FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑
13. （2分） (2
9、018高一下海安期末) 常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）
A . 加入過量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B . 加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C . 加入過量鐵粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-
D . 加入過量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-
14. （2分） (2018高一上巴彥期末) 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是（ ）
A . 高純度的硅單質(zhì)
10、廣泛用于制造制作光導(dǎo)纖維
B . 鈉可用于冶煉金屬鈦
C . 小蘇打可用于治療胃酸過多
D . 過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源
15. （2分） 海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）
A . 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B . 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C . 從海水中可以得到NaCl，電解NaCl可以制備Na
D . 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
16. （2分） 為了使魚苗順利地長途運輸，必須滿足3個條件；①需要保持適量的氧氣，②使魚苗呼出的二氧化碳及時排除，③防止細菌大量繁殖。已知下列4
11、種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長距離儲運魚苗的水中，你覺得最好加入的藥劑是（ ）
A . CaO22H2O
B . Na2O2
C . Cl2
D . H2O2
17. （2分） 生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列各項敘述正確的是（ ）
A . “加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)
B . “酸可以除銹”，“熱的純堿溶液去油污”都是發(fā)生了化學(xué)變化
C . 醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)
D . 鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
18. （2
12、分） (2017高一上六安期末) 相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是（相同條件下）（ ）
A . 1：1
B . 2：3
C . 3：2
D . 1：2
19. （2分） 己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
二、 綜合題 (共4題；共17分)
20. （5分） (2020合肥模擬) 某科研小組采用如下方案對廢舊光盤金屬層中的少量Ag進行回收(金屬層中其它金屬含量過低，對實驗的影響
13、可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解；
②常溫時N2H4H2O(水合肼)能還原Ag(NH3)2＋：
4Ag(NH3)2＋＋N2H4H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O
回答下列問題：
（1） “氧化”階段需在80℃條件下進行，控制在該溫度下反應(yīng)的原因是________。
（2） NaClO溶液與Ag反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________。
（3） “濾液”中可循環(huán)的物質(zhì)是________；為提高Ag的回收率，需對“過濾II”的濾渣進行
14、洗滌，并________。
（4） 已知溶液中銀離子易與氨水中氨分子結(jié)合生成Ag(NH3)2＋，請寫出“溶解”過程中反應(yīng)的離子方程式：________；常溫下，其反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
已知：常溫下，
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝1.810－10
Ag(NH3)2＋(aq) Ag＋(aq)＋2NH3(aq)Kd＝6.010－8
（5） 從“過濾II”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 molL－1水合肼溶液后，后續(xù)還需選用下列試劑有________(填序號)；反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀，還需再進行的實驗操作方法主要有_______
15、_。
①1 molL－1 H2SO4②10%氨水 ③1 molL－1 NaOH溶液
21. （5分） (2018房山模擬) 某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：
已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示
（1） 濾渣 A 的主要成分是________。
（2） 在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有________。
（3） 在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A
16、 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是________。
（4） 在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L）
沉鈣劑
Na2SO3
H2C2O4
(NH4)2CO3
Na2CO3
NH4F
用量/g
2
2
2
5
2
剩余CaO/mg/L)
290
297
290
190
42
根
17、據(jù)實驗結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有________。
（5） 在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是________。
（6） 在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
22. （3分） (2018高一上遼陽期末) 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。
①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中，在上述溶液中通入適量的氯氣時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________。若要檢驗溶液中Fe3+存在應(yīng)選用的試劑是_
18、_______。
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021024時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________
23. （4分） 有以下9種晶體：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤SiO⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl請用上述物質(zhì)的序號填空：
（1） 不存在化學(xué)鍵的是________．
（2） 既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是________;
（3） 受熱熔化后，需克服共價鍵的是________;
（4） 由含有非極性鍵構(gòu)成共價化合物的是________;
（5） 既存在離子鍵又存在共價鍵的是________;
（
19、6） 屬于分子晶體的是________．
三、 推斷題 (共2題；共10分)
24. （4分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：
（1） 若 D 是金屬，C 溶液在儲存時應(yīng)加入少量 D，其理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)________。
（2） 若 A、B、C 為含同一種金屬元素的無機化合物，請寫出 B 轉(zhuǎn)化為 C 的所有可能的離 子力程式：________。
25. （6分） X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是
20、
A . 若W是強氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁
B . 若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性
C . 若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
D . 若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48
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參考答案
一、 單選題 (共19題；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、 綜合題 (共4題；共17分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
三、 推斷題 (共2題；共10分)
24-1、
24-2、
25-1、
河北省唐山市高考化學(xué)二輪專題 06 金屬及其化合物
