《甘肅省甘南藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 10 金屬及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省甘南藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 10 金屬及其化合物（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、甘肅省甘南藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 10 金屬及其化合物 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 青銅、碳素鋼和石英都是合金 B . ．陶瓷、玻璃和水泥都是無機(jī)非金屬材料 C . 乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D . 油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程 2. （2分） 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（ ） ①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫． A . ①③④ B .

2、 ②③④ C . ①②④ D . ①②③④ 3. （2分） 生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是（ ） A . 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B . 煤的氣化、石油分餾、海水制鎂、海帶提碘等過程中都包含化學(xué)變化 C . 發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉 D . 加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒? 4. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質(zhì)量相等 B . 含a

3、mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等 C . 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D . 將盛有24mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余4 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是8 mL 或 1.2mL 5. （2分） (2018高一下葫蘆島開學(xué)考) 200℃時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6 g，則原混合氣體的平均式量為（ ） A . 5.8 B . 11.6 C . 23.2

4、 D . 46.4 6. （2分） 工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是（ ） A . 采用加熱分解法冶煉金屬鉀 B . 采用電解法冶煉金屬鋁和鈉 C . 采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞 D . 采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣 7. （2分） (2019高三上唐山月考) A，B，C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . ①中所加試劑可能是氯氣 B . ③中需要加具有氧化性的試劑 C . 元素M在②中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶

5、液實(shí)現(xiàn) D . A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化 8. （2分） (2017高一下淮北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜Y B . 非金屬性：X＞Y C . 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X D . W2Y2中含有共價(jià)鍵 9. （2分） 下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，改變用量所發(fā)生反應(yīng)不會(huì)變化的是（ ） ①AlCl3和氨水 ②Na2CO3與鹽酸 ③AlC

6、l3和NaOH溶液 ④Fe與氯氣（點(diǎn)燃） A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ①④ 10. （2分） (2018高二上成都月考) 足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ） A . 60mL B . 45mL C . 30mL D . 15mL 11. （2分） (2016高一上汕頭期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO

7、、Na+、NO 五種離子．若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（ ） A . NO B . CO 、NO C . SO 、NO3﹣ D . CO 、NO 、Na+ 12. （2分） 向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有（ ） ①鈉浮于液面上 ②熔化成小球 ③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體 ④有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 ⑤鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑 ⑥析出大量紅色的銅 ⑦小球沉在溶液底部 ⑧小球在液面上游動(dòng)、逐漸變小，直至消失． A . ①②③④⑤⑥ B . ①②③④⑤⑧ C . ①②③⑥⑧ D . ②⑥

8、⑦ 13. （2分） (2017高一上惠來期末) 下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ） 物質(zhì)編號(hào) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d ① Na2O Na2O2 Na NaOH ② Al2O3 NaAlO2 Al Al（OH）3 ③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ④ NO NO2 N2 HNO3 A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ①③ 14. （2分） 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合 ③少

9、量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A . ①③④⑤ B . 只有①②⑤ C . 只有②③⑤ D . 只有②③④⑤ 二、 解答題 (共1題；共1分) 15. （1分） 某物質(zhì)M是一種鎂基儲(chǔ)氫材料．現(xiàn)取84g M在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol固態(tài)化合物A（只含有二種短周期元素）和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．固態(tài)化合物A極易與水反應(yīng)，又有氣體B產(chǎn)生． 物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：BCDE，E是一種強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問題： （1）物質(zhì)A的化學(xué)式為__

10、______，屬于________晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）． （2）寫出M高溫分解的化學(xué)方程式　________． （3）將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍強(qiáng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是________（填序號(hào)）． a．鹽酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫 （4）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的離子化合物G，其組成為NH5 ， 電子式為　　，NH5與水反應(yīng)能否產(chǎn)生H2________（填“能”與“否”），理由是________． （5）現(xiàn)

11、有9.6g鎂與極稀的E溶液充分反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，加入足量的NaOH溶液并微熱，生成B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）　________L． 三、 綜合題 (共4題；共22分) 16. （3分） ）向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B． （1） 溶液A中一定存在的金屬陽離子是________ （2） 關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有　________?。? A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O3 17. （6分） 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝

12、流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： （1） 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。 （2） 工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中除去這些雜質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________、________。 （3） 如果粗鹽中SO42－含量過高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號(hào)，下同)。 A . Ba(OH)2 B . Ba(NO3)2 C . BaCl2 （4） 為有效除去Ca2＋、

13、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)開_______。 A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加鋇試劑 B . 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C . 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5） 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 （6） 用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 18.

14、 （6分） (2017桂林模擬) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題： （1） 準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體． （2） 基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為________，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為________． （3） 新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________，乙酸

15、的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子． （4） Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________，列式表示Al單質(zhì)的密度________g?cm﹣3（不必計(jì)算出結(jié)果）． 19. （7分） (2015慈利模擬) 鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛． （1） Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知： Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ?m

16、ol﹣1 Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ?mol﹣1 Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 則△H3=________kJ?mol﹣1 （2） 工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； （3） 鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg（C

17、lO3）2?6H2O的純度，做如下試驗(yàn)： 步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液． 步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L﹣1的FeSO4溶液，微熱． 步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O． 步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的純度為________（用百分號(hào)表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位） （4） 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A

18、l2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________ （5） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2． ①如果尋找吸收CO2的其它物質(zhì)，下列建議合理的是________ a．可在堿性氧化物中尋找 b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找 c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找 ②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃

19、，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是________ （6） 利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O CO+H2+O2高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是________． 四、 推斷題 (共2題；共15分) 20. （8分） (2018高一下延津開學(xué)考) 下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色． 請(qǐng)回答下列問題： （1）

20、A是________． （2） 反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________填序號(hào)）． （3） 反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________；甲與B反應(yīng)的離子方程式為________． （4） 在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________． 21. （7分） (2019高一上陽高期末) （1） I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請(qǐng)回答： ①B是________，D是________，(均用化學(xué)式表示) ②寫

21、出上述反應(yīng)中由A生成C的化學(xué)方程式：________。 （2） II.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請(qǐng)回答： ①化合物甲所含元素為________(填寫元素符號(hào))，甲的化學(xué)式為________。 ②氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為________。 ③甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 解答題 (共1題；共1分) 15-1、 三、 綜合題 (共4題；共22分) 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 四、 推斷題 (共2題；共15分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、