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1、福建省廈門市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高二下?lián)P州期末) Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素．下列關(guān)于 Ce的說法正確的是（ ） A . 質(zhì)量數(shù)為198 B . 中子數(shù)為140 C . 質(zhì)子數(shù)為82 D . 核外電子數(shù)為58 2. （2分） (2018高二下杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為

2、11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（ ） A . 元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 B . 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱 C . W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價鍵 D . 由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液可能顯堿性 3. （2分） 元素的下列性質(zhì)按C、N、O、F順序遞增的是（ ） A . 最高正化合價 B . 非金屬性 C . 電子層數(shù) D . 原子半徑 4. （2分） (2018高一下寧波期中) U原子核中含有92個中子（ ） A . U原子核外有143個電子 B . U與

3、 U互為同位素 C . U與 U互為同素異形體 5. （2分） (2018高三上桂林月考) 根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B . 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C . 圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D . 用中文“ ”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 6. （2分） 下列說法合理的是（ ） A . 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定 B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

4、 C . 鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵 D . 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Y＜X 7. （2分） 短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2﹣與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（ ） A . B與A只能組成BA3化合物 B . C，D，E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) C . A，B，C形成的化合物一定不能發(fā)生水解 D . E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強的氧化性 8. （2分） (2016高一下德州期中)

5、如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） A . 常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高 B . Y，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C . W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高 D . Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 9. （2分） (2019高一下深圳期中) 現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別于X、Y、 Z結(jié)合生成甲、 乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ） A . 原子序數(shù)由小到大的順序是

6、：W

7、＞X D . XR2、WR2兩化合物含有的化學(xué)鍵的類型相同 11. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情況下，前者無法決定后者的是（ ） A . 原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B . 弱電解質(zhì)的相對強弱﹣﹣電離常數(shù)的大小 C . 分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低 D . 物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量﹣﹣化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 12. （2分） (2018河北模擬) X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是 （

8、 ） A . 原子半徑由大到小的順序為：Y >Z >X B . Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4 C . Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D . X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2 13. （2分） (2018高一下寧波期中) R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) （ ） A . 若R(OH)m為強堿，則W(OH)n也為強堿 B . 若HXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素 C . 若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6 D . 若X的最高正化

9、合價為+5，則五種元素都是非金屬元素 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） (2017高一下包頭期末) 堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保_______ 1個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是________（Fr除外），原子半徑最小的是________．鹵素原子最外層的電子數(shù)都是________個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥_______ 1個電子；鹵化氫的還原性從上到下逐漸________． 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2017高二下南充期末) A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排

10、布為ns2np2 ， B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題： （1） 當n = 2時．AB2屬于________分子（填“極性”或“非極性”) ，分子中有________個σ鍵、________個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是________雜化。 （2） 當n = 3時，A與B形成的晶體屬于________晶體。 （3） 若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。 （4） 己知某

11、紅紫色配合物的組成為CoCl3 5NH3 H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為________。 （5） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。 16. （6分） (2017高二下芒市期中) 有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述： 元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 A 是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 C 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

12、D 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 請根據(jù)表中信息填寫： （1） A原子的核外電子排布式________． （2） B元素在周期表中的位置________；離子半徑：B________A（填“大于”或“小于”）． （3） C原子的電子排布圖是________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形． （4） D原子的電子排布式為________，D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是________． （5） B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、