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1、專題二十 化學實驗基本方法,高考化學 (課標專用),考點一常見儀器的使用 1.(2014課標,12,6分,0.747)下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是() A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B.酸式滴定管裝標準溶液前,必須先用該溶液潤洗 C.酸堿滴定實驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體,五年高考,A組統(tǒng)一命題課標卷題組,答案B容量瓶不能放在烘箱中烘干,否則其容積可能受溫度的影響而發(fā)生改變,A錯誤;滴定管在盛放溶液前,必須用所盛溶液潤洗23次,B正確;中和滴定時,若用待滴定溶液潤洗錐形瓶,必然導致標準溶液用量

2、偏多,實驗結(jié)果偏高,C錯誤;配制溶液時,若加水超過刻度線,應重新配制,若用滴管吸出多余液體,則所配溶液的濃度偏低,D錯誤。,易錯警示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,在定容完成后,不可以再做其他的任何補加液體或吸出液體的操作,如果發(fā)現(xiàn)有多加的情況,只能重新配制。,知識拓展玻璃儀器中的量筒、移液管、滴定管、容量瓶等,一律不能加熱,也不能在烘箱中烘干。因為玻璃在熱脹冷縮過程中會發(fā)生微量變形,影響儀器的精密度,而且加熱時其刻度字跡會發(fā)生褪色等現(xiàn)象,影響觀察。這些儀器在洗凈后自然風干即可,也可以將一些易揮發(fā)的有機溶劑(如酒精)加到洗凈的儀器中(量要少),把儀器傾斜,轉(zhuǎn)動儀器,使器壁上的水與有機溶劑混合,然后

3、傾出,少量殘留在儀器內(nèi)的混合液會很快揮發(fā)使儀器干燥。,考點二化學實驗的基本操作 2.(2018課標,10,6分)下列實驗操作不當?shù)氖?) A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑 C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+ D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二,答案B本題考查化學實驗基本操作。A項,用稀硫酸和鋅粒制取H2時加幾滴CuSO4溶液,鋅可以置換出銅,銅、鋅、稀硫酸構成原電池,可以加快化學反應速率,正確;B項,用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液

4、測定其濃度,常選擇甲基橙作指示劑以減小實驗誤差,錯誤;C項,鈉的焰色反應呈黃色,用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,可以證明其中含有Na+,正確;D項,蒸餾時用圓底燒瓶或蒸餾燒瓶,加入液體的體積一般不能超過燒瓶容積的三分之二,正確。,易混易錯鈉的焰色反應呈黃色,鉀的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。焰色反應呈黃色說明含有鈉元素,但不一定沒有鉀元素。,3.(2017課標,10,6分)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是() A.、、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B.

5、管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度 C.結(jié)束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱 D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣,答案B本題考查氫氣還原WO3制取W。中應盛KMnO4溶液(除去H2S等還原性氣體),中應盛焦性沒食子酸溶液(吸收少量O2),中應盛濃H2SO4(干燥H2),A項錯誤;氫氣與空氣的混合氣體加熱易爆炸,加熱管式爐之前必須檢驗H2的純度,B項正確;結(jié)束反應時應先停止加熱,再通一段時間的H2,待固體冷卻至室溫后停止通氫氣,可防止生成的W再被氧化,還可以防止倒吸,C項錯誤;粉末狀的二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱,而啟普發(fā)生器用于塊狀固

6、體與液體在常溫下反應制取氣體,D項錯誤。,知識拓展啟普發(fā)生器的使用條件 (1)塊狀固體和液體反應,且反應較平穩(wěn); (2)生成的氣體微溶于水或難溶于水; (3)反應不需要加熱。,4.(2017課標,9,6分)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(),易錯警示使用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,相當于稀釋了被測溶液,如果溶液為中性,則沒有影響;如果溶液顯酸性,則測定的pH偏大;如果溶液顯堿性,則測定的pH偏小。因此,使用濕潤的pH試紙測溶液pH的操作不規(guī)范,測試結(jié)果可能有誤差。,答案BA項,酸式滴定管的“0”刻度在上方,且下部尖嘴部分無刻度,放出液體體積大于20.00 mL,A錯誤;碘易溶于有機溶劑,所

7、以可用酒精洗去附著在試管壁的碘單質(zhì),B正確;測定醋酸鈉溶液的pH時應使用干燥的pH試紙,若潤濕會使測定結(jié)果不準確,C錯誤;在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不能用容量瓶溶解溶質(zhì),應用燒杯,D錯誤。,5.(2016課標,10,6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是() A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物 B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2,答案CA項,乙酸與乙醇的反應為可逆反應,反應后生成的乙酸乙酯與乙醇、乙酸互溶,用長頸漏斗無法分離;B項,NO可與空氣中的O

8、2反應,不能用排空氣法收集;D項,混合氣體通過飽和食鹽水,雖可除去HCl,但帶出了水蒸氣,得不到純凈的Cl2。,易錯警示氣體中的水蒸氣也是雜質(zhì)。,知識拓展配制易水解的物質(zhì)的溶液時,應加入少量對應的酸以抑制其水解。,6.(2016課標,9,6分)下列有關實驗的操作正確的是(),答案DA項,稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴散,以防液體濺出,故錯誤;B項,制O2結(jié)束時應先移出導管后熄滅酒精燈,以防倒吸引起試管炸裂,故錯誤;C項,應先通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃硫酸除水蒸氣,否則制得的Cl2中會含有水蒸氣,故錯誤。,答題規(guī)范稀釋濃硫酸時要牢記“酸入水”

9、;加熱條件下制取并用排水法收集氣體的實驗結(jié)束時,應先撤導管后撤酒精燈;實驗室制備氣體除雜時,應最后除水蒸氣。,7.(2014課標,10,6分,0.545)下列圖示實驗正確的是(),答案DA項,過濾時,玻璃棒下端應靠在三層濾紙一側(cè),且漏斗下端尖口應緊貼燒杯內(nèi)壁,錯誤;B項,試管口應略向下傾斜,錯誤;C項,氣體通過洗氣瓶時應“長管進,短管出”,錯誤;D項正確。,審題技巧要注意裝置的細節(jié),加熱固體時試管口要略向下傾斜,洗氣裝置是“長進短出”。,知識拓展制備乙酸乙酯的實驗中,長導管起到冷凝管的作用,冷凝生成的乙酸乙酯蒸氣;長導管末端應懸于飽和Na2CO3溶液上方,以防止倒吸。飽和Na2CO3溶液的作用

10、有:降低乙酸乙酯的溶解度;除去混有的乙酸;溶解混有的乙醇。,8.(2016課標,26,14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題: (一)碳酸鈣的制備 (1)步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長,大,有利于。,(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標號)。 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗,e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液 白色結(jié)晶 (3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至

11、溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。 (4)步驟中反應的化學方程式為,該反應需要在冰浴下進行,原因是。 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是。,答案(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)過濾分離(1分) (2)ade(3分) (3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分) (4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O CaO28H2O+2NH4Cl或

12、CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2 +2NH4Cl+2H2O(2分)溫度過高時雙氧水易分解(1分) (5)去除結(jié)晶表面水分(2分) (6)工藝簡單、操作方便(1分)純度較低(1分),解析(1)從制備碳酸鈣的流程可以看出,加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀顆粒長大,有利于過濾分離。 (2)過濾操作要求“一貼、二低、三靠”,漏斗末端頸尖應緊靠燒杯壁;濾紙邊緣應低于漏斗邊緣;玻璃棒僅起到引流的作用,不能攪動,否則易使濾紙破損。 (3)根據(jù)題干信息,若使CaO28H2O順利析出,須保證溶液呈中性或堿性,所以要煮沸除

13、去酸性氧化物CO2。 (4)H2O2受熱易分解,故制備過氧化鈣的反應應在冰浴下進行。 (5)醇洗可防止產(chǎn)品溶于水而損失,且可除去晶體表面的水。 (6)比較兩個工藝流程可知,該工藝簡單、操作方便,但產(chǎn)品純度較低。,思路分析工藝流程題中包含豐富的化學信息,一般需要從進料和出料的轉(zhuǎn)變關系中尋找命題人要考查的化學知識,再運用題干信息、基礎知識和基本技能處理各個環(huán)節(jié)的實際問題。,疑難突破當某反應需要在低溫下進行時,說明反應物或生成物中有受熱或常溫下易分解的物質(zhì)存在。,知識拓展溶解于水或溶液中的氣體(如O2、CO2、NH3、SO2等)可通過加熱煮沸水或溶液的方法除去。經(jīng)蒸餾水洗滌后的晶體進行干燥時,可通過

14、自然風干或烘干,也可用易揮發(fā)的有機溶劑(如乙醇等)洗滌。,考點一常見儀器的使用 1.(2016天津理綜,5,6分,)下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是(),B組 自主命題省（區(qū)、市）卷題組,答案CA中應將長頸漏斗改為分液漏斗;B中蒸餾時接收裝置不應封閉;D中K2Cr2O7溶液有氧化性,會腐蝕橡膠管,應改用酸式滴定管。,2.(2015安徽理綜,8,6分,)下列有關實驗的選項正確的是(),答案B不能直接在容量瓶中溶解NaOH固體,A項不正確;CO2與NaOH溶液反應,CO不與NaOH溶液反應,B項正確;苯的密度比水小,上層液體應從上口倒出,C項不正確;酸式滴定管零刻度在上方,讀數(shù)應為11.80

15、 mL,D項不正確。,3.(2014山東理綜,10,5分,)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(),答案C配制溶液定容時,當液面接近刻度線時,應改用膠頭滴管滴加蒸餾水,A項錯誤;中和滴定中酸應盛放于酸式滴定管中,B項錯誤;收集NH3時,導管應伸入試管底部,D項錯誤。,考點二化學實驗的基本操作 4.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是(),答案B本題考查化學實驗基礎知識。A項,制取SO2應用Cu和濃H2SO4反應,錯誤;B項,SO2能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗證SO2的漂白性,正確;C項,收集SO2應用向上排

16、空氣法,錯誤;D項,尾氣處理時,應用NaOH溶液吸收,導管不能伸入液面以下,否則易引起倒吸,錯誤。,知識拓展常見的防倒吸裝置,5.(2016浙江理綜,8,6分,)下列敘述不正確的是() A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火 B.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設定溫度,則測得的反應速率偏高 C.蒸餾完畢后,應先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置 D.為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線,答案BB項,若采用該選項描述的操作方法,前期溫度偏低,測得的

17、反應速率偏低。,6.(2016江蘇單科,6,2分,)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(),答案CA項,NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B項,CO2應長進短出;D項,干燥NaHCO3應在干燥器內(nèi)進行,不能在燒杯內(nèi)進行,更不能直接加熱,加熱會導致NaHCO3分解。,評析本題圍繞模擬侯氏制堿原理制備少量NaHCO3,考查實驗裝置圖中的細節(jié)識別,對學生實驗操作能力要求較高。難度中上。,7.(2015山東理綜,7,5分,)進行化學實驗時應

18、強化安全意識。下列做法正確的是 ( ) A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片,答案D金屬鈉燃燒生成Na2O2,Na與水反應生成可燃性氣體H2,Na2O2與水、CO2反應生成O2,故金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火,應該用干燥的沙土撲滅,A錯誤;加熱試管中的固體時,試管口要略向下傾斜,B錯誤;稀氫氧化鈉溶液也有強腐蝕性,濃硫酸濺到皮膚上應先用抹布擦拭,再用大量水沖洗,最后涂上3%5%的NaHCO3溶液,C錯誤;為防止加熱時混合液暴沸,可加入碎瓷片或沸石,

19、D正確。,8.(2015四川理綜,3,6分,)下列操作或裝置能達到實驗目的的是(),答案CA項,視線應與凹液面最低處相平;B項,應選用飽和食鹽水;C項,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,左側(cè)試管中壓強減小,導管中會形成一段液柱;D項,制得的C2H2氣體中有H2S等還原性氣體,也能使KMnO4酸性溶液褪色。,9.(2015福建理綜,8,6分,)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是(),答案C稱量NaOH固體時,應將其放在小燒杯中,故A錯誤;配制FeCl3溶液時,為防止Fe3+水解應用濃鹽酸溶解FeCl3,故B錯誤;驗證鐵的吸氧腐蝕,應將鐵釘放在中性或弱酸性環(huán)境中,故D錯誤。,10.(2014山東理綜,31,

20、20分,)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。 燒瓶C中發(fā)生反應如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)() 2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)() S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(),(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。 裝置E中為溶液。 (2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的

21、量之比為。 (3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇。 a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液 實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。已知反應()相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。 a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶 (4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗,操作、現(xiàn)象和結(jié)

22、論:。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O2-3+2H+ S+SO2+H2O 供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21 (3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液變澄清(或渾濁消失)a、d (4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分),解析(1)通過向B中的長頸漏斗中加水檢查整個裝置的氣密性利用的是“壓強差”原理;裝置D中氣流方向為“短進長出”,綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處理裝置,可選

23、擇能與H2S、SO2反應的物質(zhì),常選擇NaOH溶液。 (2)依題意()2+()+()3得2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3,據(jù)此可知Na2S與Na2SO3恰 好完全反應時,Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為21。 (3)B中液體應使SO2損失量最少,SO2易溶于水且能與Na2SO3和NaHCO3反應,飽和的NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故選c;反應()相對較慢,反應()相對較快,所以實驗中可以觀察到先渾濁后澄清的現(xiàn)象。 (4)由于Na2S2O35H2O遇酸會產(chǎn)生沉淀,會干擾對SO2-4的檢驗,故應先加鹽酸排除其干擾。,考點一常見儀器的使用 1.(2013江蘇單科,5

24、,2分,)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(),C組教師專用題組,答案B托盤天平的左盤應放物體,右盤應放砝碼,A項錯誤;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,應用玻璃棒引流,C項錯誤;定容時,膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部,D項錯誤;B項正確。,2.(2012安徽理綜,10,6分,)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是(),答案CA項,乙醇和乙酸乙酯互溶,僅用分液的方法無法分離;B項,缺少量筒,無法量取所需體積的鹽酸;C項,Br2的氧化性強于I2,可以從KI溶液中置換出I2,使淀粉變藍;D項,該反應應在大試管中進

25、行,選項中缺少該儀器。,3.(2013課標,26,15分,0.51)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。,發(fā)生的反應如下: CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下:,實驗步驟如下: 將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095 ,在E中收集90 以下的餾分。 將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集7577 餾分,產(chǎn)量2.

26、0 g。 回答下列問題: (1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由。 (2)加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是。 (3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是,D儀器的名稱是。 (4)分液漏斗使用前必須進行的操作是(填正確答案標號)。 a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定 (5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在層(填“上”或“下”)。 (6)反應溫度應保持在9095 ,其原因是。,(7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為%。,答案(1)不能,易迸濺(2分) (2)防止暴沸冷卻后補加(每空1分,共2分) (3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分,共2分) (4)c(2分)

27、 (5)下(2分) (6)既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化(3分) (7)51(2分),解析(1)若將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,由于溶液的密度小于濃硫酸的密度,濃硫酸稀釋放出大量的熱,會使溶液沸騰,易使溶液濺出。 (2)加入沸石可以防止溶液暴沸。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應將溶液冷卻后補加沸石。 (4)分液漏斗使用前必須檢漏。 (5)正丁醛的密度比水的密度小,故水在下層。 (6)反應溫度保持在9095 既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免正丁醛進一步被酸性Na2Cr2O7溶液氧化。 (7)C4H10O(正丁醇) C4H8O(正丁醛) 7472 4.0 gx x=3.9 g

28、,即當正丁醇全部轉(zhuǎn)化為正丁醛時,理論上得3.9 g正丁醛,由此可知,本實驗 中,正丁醛的產(chǎn)率為100%51%。,解題關鍵解答本題的關鍵是掌握實驗的基本操作及充分利用題給信息。根據(jù)正丁醇、正丁醛的沸點不同,通過蒸餾分離出產(chǎn)物。挖掘隱含條件:正丁醛能被酸性Na2Cr2O7溶液進一步氧化。,知識拓展蒸餾操作時要注意: (1)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液體暴沸。 (2)溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近。 (3)蒸餾燒瓶中所盛液體體積不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3。 (4)冷凝管中冷卻水從下口進,上口出。 (5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高的物質(zhì)的沸點。 (6)蒸餾完畢,應先停

29、止加熱,然后停止通冷卻水。,考點二化學實驗的基本操作 4.(2015江蘇單科,7,2分,)下列實驗操作正確的是() A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次 C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體,答案BA項,測溶液的pH時,pH試紙不能用水濕潤;B項,中和滴定時為減小誤差,滴定管要用所盛裝的溶液潤洗23次;C項,用分液漏斗分液時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上口倒出;D項,加熱NaHCO3固體發(fā)生反應:2NaHCO3 Na2CO3+H2

30、O+CO2,試管 口應略向下傾斜,防止生成的水倒流到試管底部使試管炸裂。,5.(2013天津理綜,4,6分,)下列實驗誤差分析錯的是() A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小 D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小,答案BB項,定容時俯視刻度線,會使讀數(shù)體積大于實際體積,所以配制溶液濃度偏大;C項,讀數(shù)時有氣泡,會使讀數(shù)值小于實際體積,故所測體積偏小;D項,測定中和熱時,正確做法是快速混合酸和堿,并測定溶液溫度變化,將堿緩慢倒入酸中時,會造成中和

31、體系中能量損失過多,導致結(jié)果偏小。,6.(2016浙江理綜,29,15分,)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖,主要步驟如下: 步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。 步驟2緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。 步驟3反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0 ,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 分解得無水MgBr2產(chǎn)品。,已知:Mg與Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性

32、。 MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5 請回答: (1)儀器A的名稱是。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是。 (2)如將裝置B改為裝置C,可能會導致的后果是。 (3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是。 (4)有關步驟4的說法,正確的是。,A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0 的苯 C.加熱至160 的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 (5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式: Mg2++Y4- MgY2- 滴定前潤洗滴定管的操作方法是。 測定時,先稱取0.250 0 g無

33、水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.050 0 molL-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分數(shù)表示)。,答案(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應,生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應 (2)會將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD (5)從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復23次97.5%,解析(1)空氣中含有氧氣,Mg與Br2反應放熱,會導致鎂屑被氧氣氧化,同時生成的MgO會阻礙Mg與Br2的反應。 (2)裝置B可使液溴揮發(fā),溴蒸氣隨氮氣進入三頸瓶

34、中,而裝置C則會導致錐形瓶內(nèi)氣壓增大,將液溴快速壓入三頸瓶中,使反應過快大量放熱而存在安全隱患。 (3)由題意可知第一次過濾時,產(chǎn)品未析出,故第一次過濾除去的是未反應的鎂屑。 (4)MgBr2具有強吸水性,95%的乙醇中仍含有少量的水,A項不正確;0 時晶體能析出,說明0 時晶體在苯中的溶解度較小,B項正確;加熱至160 是讓三乙醚合溴化鎂轉(zhuǎn)化為MgBr2,C項不正確;乙醚、液溴均易溶于苯中,步驟4可除去雜質(zhì)得到高純度的MgBr2,D項正確。 (5)n(MgBr2)=n(Mg2+)=n(Y4-)=0.050 0 molL-126.5010-3 L=1.32510-3 mol,產(chǎn)品的純度=100

35、%97.5%。,7.(2013山東理綜,30,15分,)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 (1)實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,實驗裝 置示意圖如下: 有關物質(zhì)性質(zhì)如下表:,儀器A的名稱是。裝置E中的試劑是。反應開始前依次進行如下操作:組裝儀器、、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結(jié)束后的操作包括:停止通N2熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是。 (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO

36、2的有關反應包括: 酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq) FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l) 水解TiOSO4(aq)+2H2O(l) H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 簡要工藝流程如下: 試劑A為。鈦液需冷卻至70 左右,若溫度過高會導致產(chǎn)品TiO2收率降低,原因是。,取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是(填化學式)。,答案(1)干燥管濃H2SO4檢查氣密性分餾(或蒸餾) (2)Fe

37、溫度過高會導致TiOSO4提前水解,產(chǎn)生H2TiO3沉淀Fe2+Fe2O3,解析(1)D裝置用來冷凝收集TiCl4,TiCl4遇潮會發(fā)生反應,故裝置E中應盛放濃H2SO4,隔絕空氣中的水蒸氣;組裝好儀器加藥品前應檢查裝置氣密性;反應結(jié)束后應先熄滅酒精燈,冷卻到室溫后再停止通入N2,防止空氣進入使產(chǎn)品變質(zhì);所得產(chǎn)品中會含有雜質(zhì)CCl4,而CCl4與產(chǎn)品的沸點不同,故采用蒸餾法分離D中液體混合物。(2)鈦液中除有TiOSO4、FeSO4外,還混有Fe2(SO4)3,加入過量鐵屑可把Fe2(SO4)3還原成FeSO4;溫度過高時鈦液中TiOSO4會提前水解轉(zhuǎn)化成H2TiO3沉淀,過濾后混入FeSO4

38、7H2O中,從而降低鈦液中TiOSO4的含量,導致TiO2收率降低。由題意可知H2TiO3中應存在少量Fe2+;含F(xiàn)e2+的H2TiO3在洗滌、煅燒過程中,Fe2+會轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解生成Fe2O3,從而使產(chǎn)品TiO2發(fā)黃。,8.(2013課標,26,13分,0.56)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下: +H2O,可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:,合成反應: 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 。 分離提純: 反

39、應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 回答下列問題: (1)裝置b的名稱是。 (2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是(填正確答案標號)。 A.立即補加B.冷卻后補加 C.不需補加D.重新配料 (3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構簡式為。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的,(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。 (6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可用到的儀器有(

40、填正確答案標號)。 A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶 D.球形冷凝管E.接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標號)。 A.41%B.50%C.61%D.70%,答案(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸B (3) (4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇) (6)CD(7)C,解析本題以環(huán)己烯的制備為命題素材,考查蒸餾、分液等物質(zhì)分離、提純的基本操作。(2)液體混合物加熱時為防止暴沸,應加入碎瓷片,若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應待混合液冷卻后補加。(3)本實驗最易產(chǎn)生的副產(chǎn)物應該是分子間脫水生成的醚 。(5)無水CaCl2的作用是除去環(huán)己烯中殘留的少量水和醇。(7)由反應 方程

41、式知的理論產(chǎn)量為20 g=16.4 g,故生成環(huán)己烯的產(chǎn)率=100%=61%,C正 確。,審題方法環(huán)己醇、環(huán)己烯的沸點相差很大,可通過蒸餾分離出產(chǎn)物。,知識拓展冷凝管常見的有三種類型:直形冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。蒸餾時要使用直形冷凝管,而冷凝回流時則要使用球形或蛇形冷凝管。除去液體有機物中的少量水分可用Na2SO4、CaCl2、MgSO4等干燥劑,它們均能與水結(jié)合形成結(jié)晶水合物,但要注意CaCl2不能用來干燥醇類,因為CaCl2可與醇類結(jié)合形成“醇合物”,如CaCl26C2H5OH。,考點一常見儀器的使用 1.(2018山東師范大學附中模擬,11)下列實驗中所用的試劑或用品、儀器(夾持

42、裝置、連接裝置、活塞省去)不能夠達到實驗目的的是(),三年模擬,A組 20162018年高考模擬基礎題組,答案A鋁熱反應需要的藥品是氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀、鎂條,不能達到實驗目的,A項錯誤。,2.(2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考,13)用如圖所示裝置進行下列實驗,將分液漏斗中X溶液加入圓底燒瓶中與固體Y反應,對試管B中現(xiàn)象描述不正確的是(),答案D濃鹽酸與MnO2需加熱才能反應,D項錯誤。,3.(2018山東聊城一模,9)某學習小組設計實驗制備氫化鈣(CaH2),實驗裝置如下圖所示。 已知:鈣能與H2O、HCl、O2等反應;氫化鈣遇水劇烈反應。下列說法中正確的是() A.相同條件下,粗鋅(含少量

43、銅)比純鋅反應速率慢 B.酸R為濃鹽酸,裝置b中盛裝濃硫酸 C.實驗時先點燃酒精燈,后打開活塞K D.裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管,答案D鋅、銅和鹽酸構成原電池,反應速率比純鋅與鹽酸反應速率快,A項錯誤;若酸R為濃鹽酸,與鋅反應生成的氫氣中含有氯化氫、水蒸氣,裝置b中盛裝濃硫酸,只能吸收水蒸氣,不能除去氯化氫,導致鈣與氯化氫反應生成氯化鈣,影響實驗,B項錯誤;由于鈣能夠與氧氣反應,所以應先用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣,然后再點燃酒精燈,才能保證氫氣與鈣反應,C項錯誤;由于氫化鈣遇水劇烈反應,所以裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管,影響實驗,D項正確。,4.(2016廣東3月適應性考試,

44、8)用下圖所示裝置進行如下實驗,能達到實驗目的的是() A.瓶中盛滿水,b口進氣,用排水法收集NO2 B.瓶中盛適量濃硫酸,a口進氣干燥NH3 C.b口進氣,用排空氣法收集CO2 D.瓶中裝滿水,b口進氣,通過排水量可測量所制備H2的體積,答案DNO2溶于水且與水反應,不能用排水法收集,A項錯誤;濃H2SO4與NH3反應,故不能用濃H2SO4干燥NH3,B項錯誤;CO2的密度比空氣大,應由a口進氣收集CO2,C項錯誤。,5.(2016山西四校聯(lián)考,10)下列關于甲、乙、丙、丁四組儀器裝置的有關用法正確且能達到目的的是() A.甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強 B.乙裝置:用鹽酸標準液測氫

45、氧化鈉溶液濃度 C.丙裝置:配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液 D.丁裝置:可在瓶中先裝滿水,氣體由口入,收集NO氣體,答案D甲裝置中發(fā)生下列反應:SO2+Na2SiO3+H2O H2SiO3+Na2SO3,該反應可證明H2 SO3的酸性比H2SiO3的酸性強,由于H2SO3不是硫的最高價氧化物對應的水化物,所以不能證明硫的非金屬性比硅強,A項錯誤;乙裝置中鹽酸應裝入酸式滴定管中,而圖中所給為堿式滴定管,故B項錯誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中進行配制,C項錯誤;NO難溶于水也不與水反應,故可用排水法收集,D項正確。,考點二化學實驗的基本操作 6.(2018安徽皖北

46、協(xié)作區(qū)聯(lián)考,10)下列實驗操作能達到實驗目的的是(),答案BAl3+與S2-在水溶液中發(fā)生反應生成Al(OH)3和H2S,通常用鋁粉和硫粉共熱制備Al2S3固體,A項錯誤;測定HCOONa溶液呈堿性,可推知HCOOH是弱酸,B項正確;SO2是酸性氧化物,能與堿石灰反應,故不能用堿石灰干燥,C項錯誤;長頸漏斗不能用來分液,D項錯誤。,7.(2018廣東揭陽一模,10)下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(),答案C淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖,葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液在堿性條件下反應,應先加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH,A項錯誤;由于碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁,NaAlO2溶液與NaHCO3溶液

47、混合后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,沒有發(fā)生雙水解反應,B項錯誤;二氧化氮為紅棕色氣體,將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,若顏色加深,則說明反應2NO2(g) N2O4(g)的H<0,C項正確;硝酸銀過量,均為沉淀的生成,不能比較AgI和AgCl的Ksp的大小,D項錯誤。,8.(2017福建寧德質(zhì)檢,7)從海帶中提取碘的實驗過程中,下列操作正確的是(),答案BA項,碘的苯溶液在上層,應從分液漏斗的上口倒出;C項,灼燒海帶應在坩堝中進行;D項,過濾時應用玻璃棒引流。,1.(2018湖北荊州質(zhì)量檢查,4)下列關于試劑存放敘述不正確的是() A.白磷保存在水中 B.新制氯水用棕色試劑瓶盛裝 C.氫氧

48、化鈉溶液用廣口瓶保存,并使用橡膠塞或玻璃塞 D.在FeCl2溶液的試劑瓶中加入少量鹽酸,并加入少量鐵粉,一、選擇題（每題5分，共35分）,B組 20162018年高考模擬綜合題組 (時間：35分鐘 分值：50分),答案C氫氧化鈉溶液應保存在細口瓶中,且應用橡膠塞,因為NaOH能與玻璃中的SiO2反應,使瓶塞無法打開,C項錯誤。,歸納總結(jié)中學化學實驗室藥品保存時注意下列幾個方面: (1)瓶的選擇:固體廣口瓶,液體細口瓶。 (2)瓶的顏色:見光易分解的物質(zhì)棕色瓶。如:硝酸、硝酸銀、新制氯水等。 (3)瓶塞的選擇:堿性溶液不能用玻璃塞,應該用橡膠塞。如:NaOH溶液、Na2CO3溶液等 強氧化性溶液

49、、有機溶劑不能用橡膠塞,應該用玻璃塞。如:硝酸、高錳酸鉀溶液、汽油、苯等。,2.(2018山東、安徽名校大聯(lián)考,5)下列圖示裝置正確且能達到實驗目的的是(),答案C向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流,A項錯誤;過濾時漏斗下端需要靠在燒杯壁上,B項錯誤;碘易升華,升華后的碘蒸氣在冷的燒瓶底部凝華,C項正確;蒸餾時溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口附近,D項錯誤。,歸納總結(jié)玻璃棒在化學實驗中的應用 (1)引流:在過濾、轉(zhuǎn)移溶液等操作中,玻璃棒的作用是引流。 (2)攪拌:在蒸發(fā)操作中,使用玻璃棒的目的是使液體受熱均勻,防止液滴飛濺;在溶解氯化鈉時,用玻璃棒不斷攪拌可以加速氯化鈉溶解;在稀釋濃硫酸

50、時,用玻璃棒不斷攪拌是為了使熱量散失,防止液體沸騰濺出傷人。 (3)蘸液:在測溶液的pH實驗中,可以用玻璃棒蘸取溶液點到試紙的中央。,3.(2018安徽合肥第一次教學質(zhì)量檢測,6)下列有關實驗的選項正確的是(),答案B配制溶液時,不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),A項錯誤;可以用氫氧化鈉溶液吸收CO中的CO2,B項正確;苯萃取碘水中的I2,靜置分層后水層在下層、苯層在上層,故分出水層后,剩余的有機層應從分液漏斗的上口倒出,C項錯誤;滴定管的0刻度在上面,所以滴定終點讀數(shù)為11.90 mL,D項錯誤。,知識拓展B項裝置的廣口瓶,根據(jù)瓶內(nèi)有無液體,氣流方向不同,在實驗室中有不同的用途。 (1)廣口瓶中有液體

51、。長導管進氣,短導管出氣,可以用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體,或氣體的分離;短導管進氣,長導管出液體,用于收集氣體。 (2)廣口瓶中無液體。從長導管進氣,短導管出氣,為向上排空氣法收集密度比空氣大的氣體;從短導管進氣,長導管出氣,為向下排空氣法收集密度比空氣小的氣體。,易錯分析讀取滴定管中的液體體積示數(shù)時,容易受通常刻度從下向上依次增大的次序的影響,導致誤讀。,4.(2018河南洛陽第一次統(tǒng)考,6)利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是() A.用裝置測量生成氧氣的化學反應速率 B.用裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C.裝置中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶 D.裝置可實現(xiàn)制取CO2

52、實驗中的“即關即止,即開即用”的作用,答案B碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱易分解,而碳酸鈉加熱時不分解,若比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性,Na2CO3應放在大試管中,NaHCO3放在小試管中,B項錯誤。,審題技巧首先根據(jù)選項明確實驗的目的,然后看裝置中的反應原理是否合適,再結(jié)合實驗裝置看是否能夠達到實驗目的。,5.(2018河北邢臺質(zhì)量檢測,9)釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬,性質(zhì)很穩(wěn)定,且耐腐蝕性很強。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法中不正確的是() A.加熱試管前,應先收集氣體并點燃,通過爆鳴聲判斷氣體的純度 B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液,用

53、于除去HCl C.結(jié)束反應時,先停止加熱,再關閉活塞K D.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣,答案D可燃性氣體在點燃或加熱前必須驗純,故加熱試管前,應先收集氣體并點燃,通過爆鳴聲判斷氣體的純度,以免發(fā)生爆炸,A項正確;洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液,用于除去氫氣中的HCl,避免制得的Ru中含有雜質(zhì),B項正確;結(jié)束反應時,先停止加熱,再關閉活塞K,用氫氣冷卻Ru,以免生成的Ru在高溫時又被空氣中的氧氣氧化,C項正確;二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱,而啟普發(fā)生器不能加熱,D項錯誤。,知識拓展啟普發(fā)生器 啟普發(fā)生器是一種實驗室常用的氣體發(fā)生裝置,它由球形漏斗、容器和導氣管三部分

54、組成。適用于塊狀固體與液體在常溫下反應制取氣體。,6.(2017福建晉江四校聯(lián)考,11)下列實驗裝置及操作正確的是(),答案DA項,缺少濃硫酸作催化劑;B項,左池Fe和FeCl3直接發(fā)生氧化還原反應,不能構成原電池;C項,碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2,兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁;D裝置形成了封閉體系,用手捂住燒瓶,裝置內(nèi)氣體受熱壓強增大,使玻璃導管內(nèi)形成一段水柱,證明氣密性良好,故D項正確。,知識拓展檢驗SO2中的CO2時,應先將SO2除去,方法是:將混合氣體先通過足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清的石灰水中;檢驗CO2中的SO2時,可直接將混合氣體通入品紅溶液中;檢驗混合氣體中既有

55、SO2又有CO2時,應先將混合氣體通過品紅溶液,溶液褪色,說明有SO2,繼續(xù)通過酸性KMnO4溶液,溶液顏色變淺,再通過品紅溶液,品紅溶液不褪色,說明SO2已被除盡,最后通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁,證明有CO2。,7.(2016湖南湘陰聯(lián)考,7)下列實驗或?qū)嶒灢僮髂苓_到實驗目的的是() A.圖:將海帶灼燒成灰 B.圖:檢查裝置的氣密性 C.圖:制取少量純凈的CO2氣體 D.圖:蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體,答案B A項,灼燒海帶應使用坩堝;B項,檢查裝置的氣密性時,先關閉止水夾,由長頸漏斗向燒瓶中加水至漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面,靜置觀察,一段時間后,液面高度差保持不變,說明氣

56、密性良好,故B項正確;C項,圖不能得到純凈的CO2;D項,將NH4Cl溶液蒸干后易造成NH4Cl的分解而得不到NH4Cl晶體。,易錯警示蒸發(fā)溶液時,若將溶液蒸干,會導致蒸發(fā)皿的溫度迅速升高,那些受熱易分解的溶質(zhì)往往會發(fā)生分解而使得到的溶質(zhì)不純或得不到該溶質(zhì)。若不注意這點,本題就易錯選D。,知識拓展普通玻璃燒杯超過600 就開始軟化變形,蒸發(fā)皿的使用溫度一般在500 以下,而瓷坩堝的耐熱溫度可達1 200 左右。灼燒時火焰的溫度一般都超過600 ,因此灼燒固體物質(zhì)時不能使用燒杯和蒸發(fā)皿,而應使用坩堝。,8.(2017河北唐山一模,26)(15分)某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進。實驗裝

57、置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。 實驗步驟: 組裝儀器,檢查裝置氣密性; 加入試劑,關閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化; 將銅絲上提離開液面,停止加熱。 (1)檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是。,二、非選擇題(共15分),(2)儀器A的名稱是,儀器B的作用是,儀器D 中所盛藥品是。 (3)A中發(fā)生反應的化學方程式為。 (4)實驗后,拆除裝置前,為避免有害氣體的泄漏,應當采取的操作是。 (5)實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生,將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中,可觀察到的現(xiàn)象是,用所得溶液做焰色反應實驗時,觀察到的火焰顏色為。不可直接向儀器A中加水的原因是。,答案(1)關閉旋

58、塞E,裝置C中加水沒過導管口,給A裝置微熱,裝置C中導管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱,且高度保持不變 (2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)防倒吸堿石灰(或NaOH等合理答案均可) (3)2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O (4)打開旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣 (5)混合時放熱,白色固體溶解,溶液變藍色黃綠色水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺,解析(2)SO2在水中的溶解度較大,所以裝置B的作用是防止倒吸;儀器D的作用是吸收尾氣中的SO2,防止污染空氣,所以應盛裝堿性固體。 (4)SO2的密度比空氣大,所以反應后裝置A、B、C中都會殘留有一定量的SO2,

59、可通過不斷鼓入空氣的方法將殘留的SO2全部趕入裝置D中被吸收。 (5)反應中雖然有水生成,但由于濃硫酸具有吸水性,將生成的水吸掉,沒有得到硫酸銅溶液,出現(xiàn)的白色固體是無水硫酸銅,將A中的混合物轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中時,濃硫酸被稀釋,放出大量的熱,無水硫酸銅溶解于水得到藍色的硫酸銅溶液。濃硫酸稀釋時應當是“酸入水”,否則會引起液體飛濺,因此不能直接向儀器A中加水。,審題技巧看到B這樣的裝置一般都是安全瓶(緩沖瓶),用來防止倒吸的;看到干燥管在裝置的最后橫放,一般是吸收尾氣及阻擋外界干擾氣體進入反應裝置的。,易錯警示檢查裝置的氣密性時,各儀器內(nèi)都是空的,不能認為都已按圖示加注了藥品而省略了向C中加水至沒過導管口這步。,