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1、第10講常見非金屬及其化合物,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,考點一碳、硅及其化合物 1.(2016課標全國,7)下列有關燃料的說法錯誤的是 () A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 解析:化石燃料完全燃燒也會造成大氣污染,如霧霾和SO2導致的酸雨等,B項錯誤。 2.判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯誤的畫“”) (2016課標全國,7D)因為HF與SiO2反應,故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記。 () 解析:HF與SiO2反應,故可用氫氟酸

2、刻蝕玻璃。,B,,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,3.(2016海南高考,4)下列敘述錯誤的是() A.氦氣可用于填充飛艇 B.氯化鐵可用于硬水的軟化 C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅 D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層 解析:氦氣性質穩(wěn)定,故可用于填充飛艇,A正確。硬水的軟化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+,加入氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附懸浮物,可用于水的凈化,但不能軟化水,B錯誤。石英砂為SiO2,可用碳還原得到粗硅,經(jīng)提純得單晶硅,C正確。聚四氟乙烯具有抗酸抗堿、抗各種有機溶劑的特點,幾乎不溶于所有的溶劑,故一般用于不粘鍋的涂層,D正確。,B,考點一,考點二,

3、真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,碳、硅及其重要化合物的轉化關系,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,(6)SiO2不導電,是制作光導纖維的材料;Si是半導體,是制作芯片及光電池的材料。 (7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,1.(2018安徽合肥模擬)天工開物記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙粘(通黏)土而為之”“凡坯既成,干燥之后,則堆積窯中燃薪舉火”“澆水轉釉(主要為青色)

4、,與造磚同法”。下列說法錯誤的是() A.沙子和黏土主要成分為硅酸鹽 B.“燃薪舉火”使黏土發(fā)生復雜的物理化學變化 C.燒制后自然冷卻成紅瓦,澆水冷卻成青瓦 D.黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料,答案,解析,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,2. 某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,(1)“硅膠”常用作,也可以用作的載體。A的結構式為。 (2)制備粗硅的化學方程式為。 (3)操作為,操作為。 (4)操作,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是。 (5)溶液G用E酸化的化學方程式為。,考點一,

5、考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,考點二氯及其化合物 1.判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯誤的畫“”) (1)(2017課標全國,10D)甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t,說明生成的氯甲烷具有酸性。 () (2)(2016課標全國,7C)漂白粉能漂白織物的原因是次氯酸鹽具有氧化性。 () (3)(2015課標全國,12A)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴。 (),,解析:甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應,生成的氯化氫溶于水使溶液具有酸性,錯誤。,,解析:次氯酸鹽中氯元素為+1價,次氯酸鹽具有

6、氧化性,能漂白織物。,,解析:氯氣能置換出苦鹵中的溴。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,2.(2018全國,7)化學與生活密切相關,下列說法錯誤的是() A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查,答案,解析,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點四,1.(2018福建廈門模擬)海洋是一座巨大的化學資源寶庫,如圖是從海水中提取某些化學物

7、質的流程圖,則下列說法正確的是(),考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點四,A.除去粗鹽中的 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質,中加入試劑的順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸 B.中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段 C.中溴元素均被氧化 D.SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為,答案,解析,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點四,2. ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。,考

8、點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點四,(1)儀器D的名稱是。安裝F中導管時,應選用圖2中的。 (2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。 (3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點四,(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為。在ClO2釋放實驗中,打開E的活

9、塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是。,(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點四,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點四,解析: (1)儀器D為錐形瓶;將氣體通入淀粉KI溶液中,需要“長進短出”,“短進長出”會導致溶液被排出,故選用b裝置。 (2)為使ClO2被D中穩(wěn)定劑充分吸收,應緩慢滴加鹽酸,如果產(chǎn)生ClO2速率過快,則吸收效率較低。 (3)F中淀粉KI溶液顏色不變,說明沒有Cl2進入F中,則裝置C的作用是

10、吸收氯氣。 (5)穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的速率比較平穩(wěn)且時間較長,能夠長時間保持所需ClO2的濃度。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,考點三硫及其化合物 1.(2017課標全國,28節(jié)選)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。 下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是(填標號)。 A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以 B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸 C.0.10 molL-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1 D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸,答案,

11、解析,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,2.(2016上海高考,14)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中, 為了有利于SO2的轉化,且能充分利用熱 能,采用了中間有熱交換器的接觸室(如圖)。 下列說法錯誤的是() A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同 B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同 C.熱交換器的作用是預熱待反應的氣體,冷卻反應后的氣體 D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率,答案,解析,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,3.(2016江蘇高考,3)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是() A.SO2具有

12、氧化性,可用于漂白紙漿 B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑 D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料,答案,解析,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,4.(2018全國,27)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}: (1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式。 (2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為: pH=4.1時,中為(寫化學式)溶液。 工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是。,真題示例,核

13、心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為。電解后,室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水,可得到Na2S2O5。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 molL-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為gL-1(以SO2計)。,真

14、題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,解析: (1)NaHSO3和焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價均為+4價,則NaHSO3經(jīng)結晶脫水生成焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的化學方程式為2NaHSO3 Na2S2O5 +H2O。 (2)根據(jù)亞硫酸的酸性強于碳酸,則SO2通入Na2CO3溶液中可反應生成Na2SO3或NaHSO3,再結合溶液pH為4.1可知,溶液中的溶質為NaHSO3。工藝中加入碳酸鈉固體,并再次充入SO2,可生成更多的NaHSO3。 (3)根據(jù)電解目的得到更多的NaHSO3,因此陽極是水電離出的OH-放電,留下的氫離子通過陽離子交換膜進入a室

15、,使a室中的NaHSO3濃度增大。 (4)葡萄酒中的Na2S2O5被碘標準液中的I2氧化的離子方程式為 。根據(jù)離子方程式可計算:,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,1.硫及其重要化合物的轉化關系,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,2.SO2性質的多面性,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,3.濃硫酸的性質 (1)濃硫酸作為干燥劑是因為濃硫酸具有吸水性,但不能用其干燥NH3、H2S、HI及HBr。 (2)濃硫酸與蔗糖的作用:固體變黑,說明蔗糖脫水生成了碳單質,是因為濃硫酸具有脫水性。固體

16、膨脹一是脫下的水被濃硫酸吸收放出大量熱,水變成水蒸氣;二是碳單質被氧化,有氣體放出,說明濃硫酸表現(xiàn)吸水性和強氧化性。 (3)濃硫酸與Cu反應時表現(xiàn)酸性和強氧化性,與C反應時只表現(xiàn)強氧化性。 (4)C與濃硫酸反應產(chǎn)物的檢驗應按以下流程進行:無水CuSO4檢驗水品紅溶液檢驗SO2KMnO4酸性溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,誤區(qū)警示硫及其重要化合物的認識誤區(qū) (1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫,除了用熱的NaOH溶液洗滌,還可以用CS2洗滌,但不能用酒精洗滌。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表現(xiàn)S

17、O2酸性氧化物的性質;使品紅溶液褪色,表現(xiàn)SO2的漂白性;能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色,表現(xiàn)SO2的還原性;SO2與H2S反應,表現(xiàn)SO2的氧化性;SO2與Cl2等體積混合通入溶液中,漂白性不但不增強,反而消失。 (3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前兩者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。 (4)濃硝酸與Cu(足量)、濃硫酸與Cu(足量)、濃鹽酸與MnO2(足量)在反應時,隨反應進行,產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應停止。注意區(qū)分Zn與濃硫酸的反應。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,

18、考點二,考點三,考點四,1.(2018蘇北四市三模)在探究SO2水溶液性質的實驗中,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是() A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明SO2水溶液呈酸性 B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液中含有 C.向SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液具有還原性 D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液顏色褪去,說明SO2水溶液具有漂白性,答案,解析,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,2. 為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱

19、,并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題:,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X2-)。為檢驗該陰離子(X2-),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取措施。以下是檢驗陰離子(X2-)的兩種實驗方案,你認為合理的方案是(填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因:。 方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。 方案乙

20、:取少量試樣溶液于試管中,先加稀鹽酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。 (4)寫出Na2SO3固體加熱到600 以上分解的化學方程式: 。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,考點四氮及其化合物 1.判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯誤的畫“”) (2017課標全國,13C)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍,說明NH4HCO3顯堿性。 (),,解析:加熱,NH4HCO3分解產(chǎn)

21、生NH3、CO2和H2O,若在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,試紙不一定變藍,若石蕊試紙變藍,也只能說明氨氣溶于水呈堿性,不能證明NH4HCO3顯堿性。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,2.(2018全國,8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氮有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是() A.霧和霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關,答案,解析,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,3.我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫

22、道:“性最烈,能蝕五金其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指() A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水,B,解析:該強水能溶解五金,說明具有酸性和強氧化性,且不與玻璃反應,則該物質為硝酸,即B項正確。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,4.(2016江蘇化學,9)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(),C,解析:A項,SiO2能溶于氫氟酸,但不與鹽酸反應,錯誤;B項,SO2與H2O反應生成H2SO3而非H2SO4,錯誤;D項,制備Mg,應通過電解熔融MgCl2,而電解MgCl2溶液不能獲得Mg,錯誤。,考點一,考點二,考點三,考點四,

23、真題示例,核心建模,對點演練,1.氮及其重要化合物的轉化關系,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,2.氮及其重要化合物的認識誤區(qū) (1)NO只能用排水法或氣囊法收集。 (2)濃硝酸顯黃色是因為溶有其分解產(chǎn)生的NO2,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色,是因為溶有Fe3+。 (3)硝酸、濃硫酸、次氯酸具有強氧化性,屬于氧化性酸,其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。 (4)實驗室制備NH3,除了用Ca(OH)2與NH4Cl反應外,還可用加熱濃氨水(或向濃氨水中加NaOH或CaO)制取,而檢驗 須用濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,以確定 的存在。

24、(5)收集NH3時,把一團干燥的棉花放在試管口,以減少與空氣對流;收集完畢,尾氣處理時,可把一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口,以吸收NH3。,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,(6)銅與濃硝酸反應時,在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2,而銅與稀硝酸反應時,在試管口才能看到紅棕色氣體。 (7)HCl和NH3反應有白煙生成,常用于HCl和NH3的相互檢驗。,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,思維模板金屬與硝酸反應的計算模板,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,1.(2018北京順義檢測)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)

25、系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可如圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是() A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化 B.海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是 C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與,答案,解析,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,2. 某研究性小組借助AC的儀器裝置(可選用),探究Ag與濃硝酸反應的過程中是否產(chǎn)生NO。,回答下列問題: (1)用上圖所示儀器,組合一套用水吸收生成的NO2,并測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是(填各導管的編號)。反應前,先通入N2的目的是。,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,(2)

26、反應后,從裝置C中取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用0.10 molL-1 NaOH標準溶液進行滴定,到終點時,消耗NaOH標準溶液20.00 mL。滴定達到終點的標志是。 (3)裝置C中溶質物質的量濃度為。 Ag與濃硝酸反應過程中生成標準狀況下的NO2的體積為 mL。 (4)在測定NO的體積時,裝置B右邊細管中液面比左邊的液面高,此時應調節(jié)裝置B右邊的細管,使其(“下降”或“升高”),以保證裝置B中兩邊液面持平。 (5)若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,做出此判斷的依據(jù)是。,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,