5、下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中不正確的是( )
A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷地進(jìn)行，但二者速率相等
B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp減小
C．升高溫度，AgCl的溶解度增大
D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移動
8．室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖K26－2所示，已知：25 ℃其溶度積為2.8×10－9，下列說法不正確的是( )
圖K26－2
A．x數(shù)值為2×10－5
B．c點時有碳酸鈣沉淀生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等
9．已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10
6、－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入AgNO3固體，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)。
②若改加更多的AgI固體，則c(Ag＋)________。
③若改加AgBr固體，則c(I－)________，c(Ag＋)________。
(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積、濃度為4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的
7、總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
10．在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝____________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。
11．工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制取
8、(NH4)2SO4，其流程如圖K26－3所示，已知CaSO4的Ksp＝2.4×10－4，請回答有關(guān)問題：
圖K26－3
(1)向甲中通入過量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是__
9、______(填含量最多的一種)。
(3)生成1 mol (NH4)2SO4消耗的氨氣( )
a．等于2 mol b．大于2 mol c．無法確定
(4)寫出上述流程中可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)________。
12．[2012·江蘇重點中學(xué)質(zhì)檢] 某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計了如下方案：
稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3
10、，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。
請回答下列問題：
(1)滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；
(2)實施滴定的溶液以呈________(選填“酸性”“中性”或“堿性”)為宜，加________(填化學(xué)式)試劑可達(dá)到這一目的；
(3)在終點到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結(jié)果________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)；
(4)到達(dá)終點后
11、，則必須輕輕搖動錐形瓶(此時不得劇烈搖動)，以減少誤差，否則這種誤差會使n(Cl－)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”或“＜”)。
13．以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe
12、3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶
請回答下列問題：
(1)上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為________而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是________________________________________________________________________。
(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________
13、_____________________________________________________________________。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
課時作業(yè)(二十六)
1．B [解析] A項，開始時，各離子的濃度沒有必
14、然的關(guān)系；B項是達(dá)到平衡狀態(tài)的特征，正確；C項，沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項，沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于溫度不變，固體的溶度積為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。
2．C [解析] BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2＋)＝c(SO)且c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中電離出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移動，使c(Ba2＋)減小，但達(dá)到平衡時溶度積不變，仍然有c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)。
3．B [解析] 反應(yīng)2Na2SO3(s)＋O2(g
15、)===2Na2SO4(s)為熵減反應(yīng)，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故必為放熱反應(yīng)，A項正確；Al2(SO4)3溶液在加熱蒸干過程水解生成的H2SO4不能從溶液體系中脫離，故最后蒸干時能得到溶質(zhì)，B項錯誤；根據(jù)離子的放電順序可知C項正確；用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，CO與溶液中Ca2＋結(jié)合得到CaCO3沉淀，使CaSO4的溶解平衡受到破壞，可除去鍋爐水垢，D項正確。
4．A [解析] 根據(jù)溶度積常數(shù)可先分別求出開始沉淀時的c(OH－)，再據(jù)此求出pH。
5．B [解析] Ksp(AgI)最小，溶液中離子濃度冪的乘積(Qc)首先大于AgI的Ksp而最先沉淀；同樣道理AgCl最后沉淀。
6．B [解析]
16、 Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，F(xiàn)e3＋、Cu2＋相等(b、c點)時，F(xiàn)e3＋對應(yīng)的pH小，c(H＋)較大，則c(OH－)較小，且Ksp的公式中c(OH－)為三次方，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則Ksp[Fe(OH)3]
17、曲線，則在曲線上的任意點均達(dá)到平衡，即為飽和溶液，D選項正確。
7．B [解析] AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解平衡的實質(zhì)是：v(AgCl)生成＝v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向為吸熱過程，升溫平衡正向移動，S(AgCl)增大；加水稀釋時，c(Ag＋)、c(Cl－)均減小，平衡正向移動，Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度升高Ksp(AgCl)增大，AgCl的溶解度增大，反之，減小。
8．C [解析] Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO)＝1.4×10－4×x＝2.8×10－9，x＝2×10－5，A項正確；c點時離子積Qc＞Ksp，故c點時有碳酸鈣沉淀生成，C項
18、正確；溶液由d點變到a點，c(CO)減小，c(Ca2＋)不變，而加入蒸餾水，c(Ca2＋)、c(CO)均減小，C項錯誤；溶解平衡曲線上的任意一點的溶度積均相同，D項正確。
9．(1)①變小 ②不變?、圩冃 ∽兇?
(2)AgI、AgBr AgBr(s)＋I(xiàn)－===AgI(s)＋Br－
[解析] 沉淀溶解平衡的移動符合勒夏特列原理；沉淀轉(zhuǎn)化的方向也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件，即向著Ksp小的沉淀方向進(jìn)行。
10．2.2×10－8 0.2
[解析] c(Cu2＋)＝＝ mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1
將H2S氣體通入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2
19、H＋，Cu2＋完全沉淀時c(H＋)＝2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。
11．(1)否 CO轉(zhuǎn)化為HCO，濃度減小，不利于CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
(2)(NH4)2CO3
(3)b
(4)CO2
[解析] (1)向甲中通入適量CO2，其目的是發(fā)生反應(yīng)CO2＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3，產(chǎn)生高濃度的CO，從而發(fā)生反應(yīng)CaSO4＋CO===CaCO3↓＋SO，若通入過量CO2，CO轉(zhuǎn)化為HCO，不利于沉淀的轉(zhuǎn)化。
(2)、(3)溶液中除含有(NH4)2SO4外，還含有(NH4)2CO3，根據(jù)守恒，可知生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨氣大于
20、2 mol。
12．(1)溶液由無色變?yōu)檠t色
(2)酸性 HNO3
(3)偏高
(4)＞
[解析] (1)當(dāng)溶液中Ag＋以AgSCN白色沉淀完全消耗后，再滴入NH4SCN，則會生成Fe(SCN)3血紅色物質(zhì)，指示滴定終點。
(2)Ag＋以及做指示劑的Fe3＋均只存在于酸性溶液中，故滴定過程中應(yīng)保持酸性，可加入硝酸進(jìn)行調(diào)節(jié)。
(3)若兩種沉淀表面吸附部分Ag＋，則會使滴定過程中消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的量偏小，誤認(rèn)為這部分Ag＋與樣品中的Cl－結(jié)合，從而導(dǎo)致所測n(Cl－)偏高。
(4)根據(jù)題意，若劇烈搖動，使所測結(jié)果偏低。其原因為AgCl會部分轉(zhuǎn)化為AgSCN，從而使消耗
21、的NH4SCN偏多，誤以為剩余的Ag＋偏多，故AgCl溶解度大于 AgSCN溶解度。
13．(1)氫氧化鐵
(2)氨水 不會引入新的雜質(zhì)
(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3
(4)ACDE
[解析] 由于氫氧化鐵相對于氫氧化亞鐵溶解度小，沉淀所需要的pH低，所以通常將Fe2＋氧化為Fe3＋然后再進(jìn)行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以當(dāng)加入沉淀劑時，沉淀會發(fā)生轉(zhuǎn)化，因此加入氫氧化鎂時會發(fā)生氫氧化鎂溶解，生成氫氧化鐵沉淀；加入沉淀劑時一般不能引入新的雜質(zhì)，所以加入時應(yīng)該加入與溶液中主要離子相同的陰離子或陽離子，因而為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，然后可以加入氧化銅，氫氧化銅等物質(zhì)調(diào)節(jié)pH。
（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(二十六) 第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析） 新人教版
