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1、銅和銅的化合物 【考試目標(biāo)】 1了解過(guò)渡金屬鐵、銅的原子結(jié)構(gòu)及 其在周期表中的位置。 2掌握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)、 相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。,一、銅元素在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)： 銅是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一，也是最好的純金屬之一。銅元素在元素周期表中位于第四周期第B族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,1銅及其化合物的顏色 銅是硬度較小的紫紅色金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,(2) 硫酸銅 CuSO4 晶體與無(wú)水CuSO4 之間可以相互轉(zhuǎn)化 CuSO45H2O CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O CuSO45H2O,【思考】：此反應(yīng)有什么作用？,4銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：,5銅的

2、主要用途 銅在電氣和電子工業(yè)中主要用于制造電線、通訊電纜等。這方面應(yīng)用占銅的工業(yè)總用量的一半左右，半導(dǎo)體器件中的硅芯片上用銅代替鋁線；建筑業(yè)上用銅制造水管及其它排水設(shè)施，具有獨(dú)特的殺菌功能，抑制細(xì)菌生長(zhǎng)。,,08廣東高考：22、（11分）銅在自然界存在于多種礦石中，如： 礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3Cu(OH)2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 、上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。 、工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2，反應(yīng)的氧化劑是。 、SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱 。,高溫,、黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的大批量： 、下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是 （填字母）。,,,AD,參考答案：,