《遼寧省高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅲ卷）（I）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅲ卷）（I）卷（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、遼寧省高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅲ卷）（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高一下黑龍江期末) “綠色化學”要求從技術上、經濟上設計可行的化學反應，使其盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應中，不符合綠色化學概念的是（ ） A . 用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3 B . 除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝

2、2NaNO2＋H2O C . 制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O D . 制硫酸銅：2Cu＋O2 2CuO， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O 2. （2分） (2017高二上大連期末) 戊醇（C5H11OH）與下列物質發(fā)生反應時，所得產物可能結構種數(shù)最少（不考慮立體異構）的是（ ） A . 與濃硫酸共熱消去 B . 與濃氫溴酸鹵代 C . 銅催化氧化 D . 與戊酸催化酯化 3. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 配制硫酸亞鐵溶液時，常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉 B . 用25.00 mL堿式滴定管

3、量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液 C . 用pH試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤 D . 可以用酒精萃取碘水中的碘單質 4. （2分） 分子式為C28H52的烯烴，分子中含有C=C雙鍵的數(shù)目是（ ） A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 5. （2分） 下圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（ ） A . 當兩電池轉移相同電子時，生成和消耗Ni的物質的量相同 B . 兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動 C . 由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3＋＋3Ni=3Ni2＋＋2Cr和Ni2＋＋Sn=Sn2＋＋N

4、i的反應 D . 由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn 6. （2分） (2016高一下北侖期中) 下列各項比較中，正確的是（ ） A . 原子半徑：N＜O＜F B . 熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HI C . 元素的金屬性：Na＜Mg＜Al D . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 7. （2分） (2018高二上臨川期末) 有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（ ） A . AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進行，但速率相等 B . AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+ C . 升高溫度，AgCl的溶解度

5、增大，Ksp不變 D . 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共30分) 8. （11分） (2018高一上江蘇月考) 工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置。 回答下列問題： （1） 指出圖中的四處錯誤：________、________、________、________． （2） 在除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法不可取的是______． A . 加入過量的生石灰后過濾 B . 加入過量的生石灰后蒸餾 C . 加入過量的生石灰

6、后分液 （3） 由（2）可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是（用化學方程式表示）________． （4） 裝置中儀器A、B、C的名稱分別是A________；B________；C________． （5） 在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是________． 9. （11分） (2017自貢模擬) 從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液．現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖： 已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中

7、穩(wěn)定．高錳酸鉀具有強氧化性．高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產生Fe（OH）3 ． （1） 檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是________（填化學式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是________（填化學式），加入時發(fā)生反應的離子方程式為________． （2） 高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過程中的作用是________和________． （3） “氧化”過程反應的離子方程式為________． （4） 過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結晶法提純，操作是：將粗產品用

8、________溶解，然后________． （5） 用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4?5H2O晶體（含有少量的FeSO4?7H2O），除去CuSO4?5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調解溶液pH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO4?5H2O的晶體． 已知：室溫時一些物質的Kaq如表： 化學式 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Kaq 8.010﹣16 8.010﹣18 8.010﹣20 已知溶液中的離子濃度小于110﹣6mol?L﹣1時就認定沉淀完全． 加雙氧水的目的是________；若溶液中CuSO4

9、的濃度為3.0mol?L﹣1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4?5H2O晶體中FeSO4?7H2O的理由________． 10. （8分） 反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示： 回答問題： （1） 在3個階段中，N2的平均反應速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是________，其值是________． （2） H2的平衡轉化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小關系是________． （3） 由第一次平衡到第

10、二次平衡，平衡移動的方向是________（填“正反應方向”或“逆反應方向”），采取的措施是________． （4） 第I階段時，化學平衡常數(shù)K1=________；第II、III階段化學平衡常數(shù)K2________K3；（填“＞、＜、=”）判斷的理由是________． 三、 [化學--選修3：物質結構與性質] (共1題；共12分) 11. （12分） (2019高二下阿城期中) 我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。 （1） 基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，

11、其結構如圖所示，其中碳原子的雜化方式為________。 （2） 納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結構，甲醛分子屬________分子（選填“極性”“非極性”），其分子的空間構型為________。新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。金屬Cu為________堆積，配位數(shù)為________。 （3） 橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52

12、℃，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于________晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）________。配體CO的任意一種等電子體的電子式：________。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C而不是O的原因是________。 四、 [化學--選修5：有機化學基礎] (共1題；共6分) 12. （6分） 人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程，回答下列問題． （1） 已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為 （Ⅰ） （Ⅱ） ①這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面： 定性方面（即化學性質方面）：（Ⅱ）能　__

13、______?。ㄌ钭帜福?，而（Ⅰ）不能． a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化 b．與溴水發(fā)生加成反應 c．與溴發(fā)生取代反應 d．與氫氣發(fā)生加成反應 定量方面（即消耗反應物的量的方面）：1mol C6H6 與H2加成時，（Ⅰ）需要H2________　mol，而（Ⅱ）需要H2________　mol． ②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結構，該結構的二氯代物有　________　種． （2） 萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是　________?。ㄌ钭帜妇幪枺? （3） 現(xiàn)代化學認為，萘分子碳碳鍵是________ 第 9

14、 頁 共 9 頁 參考答案 一、 選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共30分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 三、 [化學--選修3：物質結構與性質] (共1題；共12分) 11-1、 11-2、 11-3、 四、 [化學--選修5：有機化學基礎] (共1題；共6分) 12-1、 12-2、 12-3、