《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考總復(fù)習(xí)七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)導(dǎo)學(xué)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考總復(fù)習(xí)七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)導(dǎo)學(xué)（26頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考總復(fù)習(xí)七――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 8．物質(zhì)結(jié)構(gòu) 　　[考點(diǎn)掃描] 　　1．構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。 　　2．原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征。 　　3．原子核外電子的排布規(guī)律。 　　4．離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成。 　　5．化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 　　6．常見原子、分子、離子、基的電子式書寫。 　　[知識(shí)指津] 　　1．原子的組成 　　 的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子。 　　在原子中，存在如下關(guān)系式： 　　(1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。 　　(2)電子關(guān)系： 　?、賹?duì)中性原子：核

2、電荷數(shù)(Z)＝質(zhì)子數(shù)(Z) ＝原子序數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)(Z) 　?、趯?duì)陽離子：核電荷數(shù)(Z)＝質(zhì)子數(shù)(Z) ＝原子序數(shù)(Z)>核外電子數(shù)(Z) 　?、蹖?duì)陰離子：核電荷數(shù)(Z)＝質(zhì)子數(shù)(Z) ＝原子序數(shù)(Z)<核外電子數(shù)(Z) 　　2．核外電子的運(yùn)動(dòng)特征 　　(1)核外電子的運(yùn)動(dòng)特征：質(zhì)量小(9.11×10-31kg)，帶負(fù)電荷；運(yùn)動(dòng)的空間范圍小(直徑約為10-10)；運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速3×108m·s-1)。 　　(2)核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律：不服從牛頓定律，只能用統(tǒng)計(jì)方法指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，核外電子的運(yùn)動(dòng)只能用電子云來描述。 　　(3)氫原

3、子的電子云(是球形對(duì)稱)示意圖中的小黑點(diǎn)只是表示氫原子核外的一個(gè)電子曾經(jīng)在這里出現(xiàn)過的“痕跡”，絕不是無數(shù)個(gè)電子在核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 　　3．核外電子的排布 　　多電子原子里，核外電子分層運(yùn)動(dòng)，也就是分層排布。一般規(guī)律有：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2；最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))；原子次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。核外電子排布規(guī)律簡單總結(jié)為“一低四不超”。核外電子的排布可用原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表。 　　4．離子鍵和共價(jià)鍵 　　(1)離子鍵和共

4、價(jià)鍵的比較 項(xiàng)　　目 離子鍵 共價(jià)鍵 概　　念 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用 ?！　∽? 陰、陽離子 原子 本　　質(zhì) 陰、陽離子間的靜電作用(吸引和排斥) 共用電子對(duì)與兩核間的相互作用 形成條件 活潑金屬與活潑非金屬化合形成 非金屬元素原子間及不活潑金屬與非金屬原子間形成 形成物質(zhì) 離子化合物 某些共價(jià)單質(zhì)和某些共價(jià)化合物 　　(2)非極性鍵和極性鍵 　　共價(jià)鍵可分為極性鍵和非極性鍵，二者區(qū)別如下： 項(xiàng)　　目 非極性鍵 極性鍵 定　　義 由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子

5、由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的一方 成鍵原子吸引電子能力與電性 吸引電子能力相同，成鍵原子不顯電性 吸引電子能力不同，吸引電子能力極強(qiáng)的原子相對(duì)地顯負(fù)電性，另一顯正電性 存在舉例 單質(zhì)分子(如H2，Cl2，P4等)，某些化合物(如Na2O2、H2O2等) 氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根和氫氧根中都存在極性鍵 　　(3)共價(jià)鍵與離子鍵之間沒有絕對(duì)的界限 非極性鍵→弱極性鍵→強(qiáng)極性鍵→離子鍵 　　5．化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 項(xiàng)　　目 化　學(xué)　鍵 分子間作用力 概　　念 相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 范

6、　　圍 分子內(nèi)或某些晶體內(nèi) 分子間 強(qiáng)　　弱 作用較強(qiáng)，一般在120-800kJ·mol－1 只有幾十kj·mol-1，作用較弱 性質(zhì)影響 主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程 主要影響物質(zhì)(跟由分子構(gòu)成)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì) 　　6．電子式： 　　掌握常見原子(7個(gè)主族及O族)、離子(主族元素簡單的陰、陽離子以及OH-、O22-、NH4+等)、單質(zhì)(H2、X2、N2)、化合物(常見共價(jià)化合物如CH4、NH3、H2O、HF、HCl、H2S、PH3、SiH4、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CCl4等；常見離子化合物

7、如NaCl、K2S、MgCl2、CaF2、MgO、NaOH、Na2O2、Ca(OH)2等)、基(簡單的如-OH、-CH3、-NH2、-X等)電子式的書寫；某些共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的書寫以及用電子式表示某些簡單物質(zhì)的形成過程。 　　7．非極性分子和極性分子 　　(1)分子極性的判斷：單質(zhì)分子全為非極性分子，如X2、O2、H2、P4等，但O3除外；AB型分子全為極性分子，如HX、CO等；ABn型分子，若A的化合價(jià)等于價(jià)電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其分子為非極性分子；若A的化合價(jià)不等于其價(jià)電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子，具體分析如下表： 化　學(xué)　式 BF3 CO2

8、PCl5 SO3(g) H2O NH3 SO2 中心原子化合價(jià) +3 +4 +5 +6 -2 -3 +4 中心原子價(jià)電子數(shù) 3 4 5 6 6 5 6 分子極性 非極性 非極性 非極性 非極性 極性 極性 極性 　　(2)相似相溶原理：一般說來，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。 　　[范例點(diǎn)擊] 　　例1　美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氫的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(　　) 　　A．57　　

9、　　B．47　　　 　　C．61　　　 　　D．293 　　解析　 　　對(duì)原子而言，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：175—118。 　　答案　A 　　例2　已知某元素陰離子Rn-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A-x+n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mg Rn-中的電子總數(shù)為(　　) 　　A． 　　　 　　B． 　　C． 　　 　　D． 　　解析　 　　R n-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A-x+n)，原子的質(zhì)量數(shù)為A，故原子的質(zhì)子數(shù)為： A-(A-x+n)=x-n，原子的電子數(shù)也為x-n，Rn-的電子數(shù)為x，mgR n-中的電子總數(shù)就是

10、。 　　答案　D 　　例3　在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同。當(dāng)它作為電子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則此電子層是(　　) 　　A．K層　　　 　　B．L層　　 　　C．M層　　 　　D．N層 　　解析　 　　由題意很容易排除A、B兩項(xiàng)。M層作為最外層最多容納8個(gè)，與L層相同；而當(dāng)M層作為次外層最多填18個(gè)，比L層多10個(gè)。故本題答案，為選項(xiàng)C。 　　答案　C 　　例4　下列說法正確的是(　　) 　　A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 　　B．質(zhì)量數(shù)跟原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等 　　C．質(zhì)子數(shù)相

11、同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同 　　D．某種粒子最外層上有8個(gè)電子，則一定是稀有氣體元素的原子 　　解析　 　　由于 原子核中無中子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的相對(duì)原子質(zhì)量是某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值。中子、質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量分別是1.008和1.007，取整數(shù)都為1，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)總和為質(zhì)量數(shù)。故只能說，質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似相等，因而B選項(xiàng)不對(duì)；質(zhì)子數(shù)相同的粒子可以是分子或離子等，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，C選項(xiàng)正確；最外層上有8個(gè)電子的粒子也可以是離子，而不一定是稀有氣體元素的原子，D選項(xiàng)不對(duì)。 　　答案　C 　　例5　有A、B、C、D四種元素

12、，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子電子數(shù)多8個(gè)；B元素原子與A元素原子的電子層數(shù)相同，且B原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，C元素原子核外電子比B元素原子核外多4個(gè)電子；D+核外沒有電子。 　　(1)寫出這四種元素的名稱和元素符號(hào) 　　(2)畫出B、D原子的結(jié)構(gòu)示意圖及A、C離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 　　解析　 　　A元素的-2價(jià)陰離子比He的電子數(shù)多8個(gè)，即就是10個(gè)，故A為氧元素；B元素與A元素原子的電子層數(shù)相同，也就是兩層，最外層電子數(shù)是K層的3.5倍，故B為氟元素；C元素比氟元素多4個(gè)電子，就是鋁元素；D+沒有電子就是H+，故D元素為氫。 　　答案　 　　(1)A

13、為氧(O)；　B為氟(F)；　C為鋁(Al)；　D為氫(H)。 　　(2)B、D原子結(jié)構(gòu)示意圖為，； 　　　 A、C離子結(jié)構(gòu)示意圖為，。 　　例6　下列說法正確的是(　　) 　　A．原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵　　 　　B．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵 　　C．非金屬原子間不可能形成離子化合物 　　D．構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價(jià)鍵 　　E．離子化合物中不能存在共價(jià)鍵　　　　　 F．極性分子中不能存在非極性鍵 　　G．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵 　　H．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將升高 　　解析　 　　原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，

14、故A選項(xiàng)不對(duì)；活潑的金屬和活潑的非金屬間形成離子鍵，故B選項(xiàng)正確；銨鹽中不存在金屬元素，但屬離子化合物，C選項(xiàng)不對(duì)；稀有氣體由分子構(gòu)成，與其它主族元素的原子形成分子不同的是，稀有氣體分子是單原子分子，分子內(nèi)部無共價(jià)鍵，D選項(xiàng)不對(duì)；離子化合物中，陰陽離子間靠離子鍵作用，但陰、陽離子內(nèi)部可能存在共價(jià)鍵如OH-、NH4+、O22-等，E選項(xiàng)不正確；H2O2屬極性分子，但兩個(gè)O原子之間是非極性鍵，F(xiàn)選項(xiàng)不正確；離子化合物溶于水后，水溶液能導(dǎo)電，但某些共價(jià)化合物溶于水也能導(dǎo)電，如HCl等，G選項(xiàng)不對(duì)；形成化學(xué)鍵，放出能量，原子的能量應(yīng)下降，故H選項(xiàng)也不對(duì)。 　　答案　B 　　例7　下列分子中

15、所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　) 　　A．BeCl2　　　 　　B．PCl3 　　　 　　C．PCl5　　　 　　D．N2 　　解析　 　　從物質(zhì)的電子式我們很易得出正確答案是B、D。BeCl2中的Be只有2對(duì)電子，PCl5中的P與Cl形成了5對(duì)共用電子時(shí)，它們均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 　　答案　B、D 　　例8　下列分子的電子式書寫正確的是(　　) 　　 　　解析　 　　A中的N原子，B中的Cl原子，D中的C原子均沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它的對(duì)應(yīng)的電子式書寫均不正確。 　　答案　C 　　例9　下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)

16、成的極性分子的一組是(　　) 　　A．CH4和Br2　　 　　B．NH3和H2O　　　 　　C．H2S和CCl4　　 　　 　　D．CO2和HCl 　　解析　 　　CH4、CCl4、CO2都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，只有B選項(xiàng)中NH3和H2O均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子。 　　答案　B 　　[變式操練] 　　1．已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和是17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是31，滿足上述條件的下列一組元素是(　　) 　　A．N、P、C1　　　 　　B．P、O、S　　 　　C．N、O、S　　 　　D．O、F、Cl 　　[答案]　C 　　

17、2．可能是+3價(jià)的金屬元素是(　　) 　　A．M層比L層電子數(shù)少6個(gè)電子的元素　　　 　　B．質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的元素 　　C．質(zhì)量數(shù)為39，中子數(shù)為20的元素 　　D．核電荷數(shù)為13的元素 　　[答案]　D 　　3．有幾種元素的粒子的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示： ，其中： 　　(1)某電中性的粒子一般不與其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號(hào)是__________。 　　(2)某粒子的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是__________。 　　(3)某粒子氧化性甚弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種粒子的符號(hào)是__

18、________。 　　(4)某粒子的還原性雖弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且這種原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號(hào)是__________。 　　[答案]　 　　(1)Ar　 (2)S2-　 (3)K+　 (4)Cl- 　　4．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大(均為18號(hào)以內(nèi)的元素)。 　　其中C為金屬，C的最外層電子數(shù)和A相等，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。則： 　　(1)A、B、C的元素符號(hào)分別是__________、__________、__________。 　　(2)D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____

19、_____。 　　(3)寫出由上述元素中的任意組成的含氧酸正鹽的化學(xué)式(寫兩種)___________、__________。 　　[答案]　 　　(1)H、O、Na　 　　(2)　 　　(3)Na2SO4、Na2SO3 　　5．有4種元素xA、yB、mC、nD，已知x+y+m+n=82，B2-與C+離子的核外電子排布與Ar相同，又知n＝y(tǒng)+m，推算x、y、m、n的值，并確定A、B、C、D4種元素的名稱，畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。 　　[答案]　 　　A為鎂，B為硫，C為鉀，D為溴。B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　6．某元素的一種原子 ，XC12的1.

20、11g固體配成溶液后，在溶液中加入1mol/L AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀。已知此原子中含有20個(gè)中子，求： 　　(1)X的質(zhì)量數(shù)是多少? 　　(2)X元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是多少? 　　(3)X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 　　[答案]　 　　(1)質(zhì)量數(shù)為40， (2)質(zhì)量子數(shù)為20，(3)有氣泡產(chǎn)生，并可能有白色沉淀。 　　7．下列電子式正確的是(　　) 　　 　　[答案]　B 　　8．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是(　　) 　　A．加熱氯化銨　　 　　B．干冰氣化　　　 　　C．石油裂化　　　 　　D

21、．氯化鈉溶于水 　　[答案]　B 　　9．短周期中的X和Y兩種元素，可形成XY2型共價(jià)化合物，若XY2中共有38個(gè)電子，其化學(xué)式為__________，電子式為__________。 　　[答案]　CS2， 　　10．X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的離子比Y的離子多一個(gè)電子層，試回答： 　　(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。 　　(2)寫出工業(yè)上由XY2制取XY3的化學(xué)方程式：__________。 　　(3)Z2Y2的電子式為____

22、______，其中含有__________鍵和__________鍵。Z2Y2溶在水中反應(yīng)的離子方程式__________。 　　(4)用電子式表示Z2X的形成過程__________，它的水溶液呈__________性(填酸性或堿性)，它的水解反應(yīng)的離子方程式為__________。 　　(5)XY2、XY3分別屬于__________和__________分子(填極性或非極性)。 　　[答案]　 　　(1)S2-　 　　(2)2SO2+O22SO3； 　　(3)Na+ 　Na+離子鍵，非極性鍵，2O22-+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； 　　(4) 　

23、堿性，S2-+H2OHS-+OH-； 　　(5)極性，非極性； 9．元素周期律和周期表 　　[考點(diǎn)掃描] 　　1．元素周期律的概念、實(shí)質(zhì)。 　　2．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(原子半徑、化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性)。 　　3．11-17號(hào)元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律。 　　4．元素周期表的結(jié)構(gòu)、組成和意義。 　　5．原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期表的關(guān)系。 　　6．由元素周期律和元素周期表進(jìn)行元素和元素性質(zhì)的推斷。 　　7．同位素的概念和特征。 　　8．相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量。 　　[知識(shí)指津] 　　1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序

24、數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 　　2．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 　　(1)原子半徑的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素會(huì)重復(fù)原子半徑由大到小的周期性變化； 　　(2)元素主要化合價(jià)的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)(除H、He外)重復(fù)最高正價(jià)由+1到+7，負(fù)價(jià)由-4同-1的周期性變化； 　　(3)元素的金屬性和非金屬性的周期性變化。11-17號(hào)元素性質(zhì)的變化有如下結(jié)論： 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 　　3．判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法

25、 　　如果元素的單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫容易，而且它的氫氧化物堿性強(qiáng)，這種元素的金屬性就強(qiáng)，反之則弱。 　　如果元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，或者它跟氫氣生成氣態(tài)氫化物容易，這種元素的非金屬性就強(qiáng)，反之則弱。 　　注意：一般不能根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷元素非金屬強(qiáng)弱。如CH4很穩(wěn)定，H2S不穩(wěn)定，但非金屬性C

26、子半徑大小比較規(guī)律 　　(1)同種元素粒子半徑比較：陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑如r(Na+)r(Cl)；同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小如r(Fe2+)>r(Fe3+)。 　　(2)不同元素粒子半徑的比較：同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑、最高價(jià)陽離子半徑、最低價(jià)陰半徑均漸小(僅限主族元素)，如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)；同主族元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同價(jià)態(tài)的離子半徑大小也如此。如：r(F)

27、；電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，其半徑比較規(guī)律是核電荷數(shù)越大，半徑越小，r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。 　　6．元素周期表 　　(1)結(jié)構(gòu)(7個(gè)周期，16個(gè)族) 　　(2)應(yīng)用 　?、兕A(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；常見的題目是給出一種不常見的主族元素(如砹、碲、鉛、銦、鐳等)，或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素。推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有性質(zhì)，解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其他元素的性質(zhì)，找出變化規(guī)律，加以推測(cè)判斷。 　?、趩l(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找物質(zhì)(農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等) 　　7．元素在周期表內(nèi)中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)三者之間的關(guān)系： 　　8．同位素

28、 　　(1)概念：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子，或者說同一元素的不同的核素之間互稱為同位素。 　　(2)特性：①同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。②在天然存在的元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種天然同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般是不變的。 　　(3)H、C、U三種元素的重要同位素及其應(yīng)用 　　9．相對(duì)原子質(zhì)量 　　(1)同位素(原子)的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式： 　　(2)元素的(平均)相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谠涌倲?shù)中所占的組成百分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值。其計(jì)算公式為： 　　其中A、B、C

29、分別為核素的相對(duì)原子質(zhì)量，a％、b％、c％分別為自然界各核素所占的原子個(gè)數(shù)的百分?jǐn)?shù)。 　　(3)元素的(平均)近似相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)各種核素的質(zhì)量數(shù)按上法計(jì)算出來的。 　　[范例點(diǎn)擊] 　　例1　下列各元素中，原子半徑依次增大的是(　　) 　　A．Na、Mg、Al　　　　　 　　B．N、O、F　　　 　　C．P、Si、Al　　　　　　 　　D．C、Si、P 　　解析　 　　A中三元素同周期，半徑依次減小；B與A相類似，半徑依次減??；C中三種元素同周期且核電荷數(shù)逐漸減小，原子半徑依次增大，C選項(xiàng)正確；D中Si原子半徑最大，故不符合題意。 　　答案　C

30、 　　例2　下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是(　　) 　　A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 　　B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)少 　　C．1molA從酸中置換H+生成的H2比lmolB從酸中置換H+生成的H2多 　　D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能 　　解析　 　　金屬活潑性的強(qiáng)弱比較與金屬的金屬性強(qiáng)弱比較類似，可以從金屬與水或酸置換出氫的難易來判斷，也可以從金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(堿)的堿性強(qiáng)弱來比較。 　　答案　D 　　例3　下列粒子半徑大小的比較中，正確的是(　　) 　　A．Na+

31、2-　　 　　B．S2->Cl->Na+>Al3+ 　　C．NaRb>K>Na 　　解析　 　　本題主要依據(jù)粒子大小比較規(guī)律進(jìn)行判斷(參知識(shí)指津5(2))。A中正確順序應(yīng)是Al3+Cl-，Na+、Al3+為10電子粒子，且Na+>Al3+；C中正確的順序應(yīng)是Na>Mg>Al>S；D選項(xiàng)正確，由同主族元素原子半徑遞變規(guī)律即可得出結(jié)論。 　　答案　B、D 　　例4　M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，M放出的能量大

32、于N，由此可知(　　) 　　A．M的氧化性小于N　　　 　　B．M的氧化性大于N 　　C．N2-的還原性小于M2-　　 　　D．N2-的還原性大于M2- 　　解析　 　　由題意可知M、N同屬第ⅥAM放出的能量大于N，說明M的非金屬性比N強(qiáng)，更易獲得電子而使體系超于穩(wěn)定。因單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，則M2-還原性小于N2-。 　　答案　B、D 　　例5　有A、B、C、D、E五種元素。其中C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1。C和D可形成CD3型化合物；B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B比E最外層少1個(gè)電子；A元素在其最高價(jià)氧化物中含量為40

33、％，在其氣態(tài)化物中含量占94.1％，A原子中的質(zhì)子、中子和電子數(shù)均相等。1.8gC單質(zhì)與足量稀H2SO4反應(yīng)，放出2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，C原子中含有14個(gè)中子，則五種元素的元素符號(hào)分別是什么? 　　解析　 　　C能與H2SO4反應(yīng)，說明C是金屬，且C與D形成CD3型化合物，故C應(yīng)為+3價(jià)，而D為-1價(jià)，由1.8gC與足量稀H2SO4反應(yīng)，放出H2為0.1mol，根據(jù)關(guān)系式2C～3H2，求出M(c)=27g·mol-1，故C為Al元素；進(jìn)一步求得E為Mg；D只能為F或Cl中的一種，D比A原子序數(shù)大1且A既能形成氧化物又能形成氣態(tài)氫化物，故D為Cl．而A為S，可進(jìn)一步檢驗(yàn)氧化物、

34、氫化物中硫的含量；最后推出B為K元素。故A、B、C、D,E分別是S、K、Al、Cl、Mg。 　　例6　下列說法錯(cuò)誤的是(　　) 　　A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) 　　B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 　　C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 　　D．同一個(gè)元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 　　解析　 　　元素在元素周期表中的周期數(shù)應(yīng)等于原子的核外電子層數(shù)，而不等于離子的核外電子層數(shù)，A說法是錯(cuò)誤的；過渡元素全部是金屬元素，B選項(xiàng)說法正確；稀有氣體原子除氮C最外層2個(gè))外最外層均已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選

35、項(xiàng)說法正確；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 　　答案　A、D 　　例7　甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是(　　) 　　A．X+2　　 　　B．X+4　　 　　C．X+8　　 　　D．X+18 　　解析　 　　同一主族的兩種元素可能相差2、8或18，則乙的原子序數(shù)可以是X+2、X+8或X+18。 　　答案　B 　　例8　下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是(　　) 　　A．半導(dǎo)體材料砷化鎵　　　　 　　B．吸氫材料鑭鎳合金 　　C．透明陶瓷材料硒化鋅　

36、　 　　D．超導(dǎo)材料K3C60 　　解析　 　　本題中涉及的幾種元素中，C、K、砷、鎵、硒屬主族元素，而鑭、鎳、鋅是副族元素，故本題答案為C。 　　答案　C 　　例9　氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為3:1，相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　) 　　A．5:2:1　　　 　　B．5:2:2　　　 　　C．9:3:1　　　 　　D．9:3:2 　　解析　 　　相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣應(yīng)分別是35Cl2、35Cl－37Cl、37Cl2，設(shè)其物質(zhì)的量分別是x、y、z，故35Cl物質(zhì)的量為(

37、2x+y)，37Cl物質(zhì)的量為(y+2z)，故 ，得x=y+3z，將A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)分別代入上面的關(guān)系式即得出正確答案。 　　答案　A、D 　　例10　已知Ga有兩種天然同位素，一種是 ，其原子在天然同位素原子中所占的百分?jǐn)?shù)為60％，實(shí)驗(yàn)測(cè)得GaBr3的相對(duì)分子質(zhì)量為309.8，由此推Ga的另一種同位素是(　　) 　　A． 　　 　　B． 　　　 　　C． 　　 　　D． 　　解析　 　　GaBr3的相對(duì)分子質(zhì)量為309.8，故Ga的相對(duì)原子質(zhì)量為69.8，設(shè)Ga的另一同位素質(zhì)量數(shù)為A，故69×60％+A×40％＝69.8，解得A＝71。 　　答

38、案　C 　　[變式操練] 　　1．一般能決定元素化合價(jià)高低的是(　　) 　　A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)　　 　　B．核外電子數(shù)　　 　　C．核外電子層數(shù)　 　　D．最外層電子數(shù) 　　[答案]　D 　　2．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是(　　) 　　A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大　　　　　　　 　　B．核電荷數(shù)逐漸增大 　　C．核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化　　 　　D．元素的化合物呈周期性的變化 　　[答案]　C 　　3．有aXn-和bYm+兩種簡單離子(X、Y)全是短周期元素，已知Xn-比Ym+多2個(gè)電子層，下列有關(guān)說法正確的是(　　) 　　A．X只能是第

39、三周期的元素　　 　　B．a(chǎn)-b+ m+n等于10或者等于16 　　C．b不大于5　　　　　　　　 　　D．Y不可能是第二周期元素 　　[答案]　BC 　　4．X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又已知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為(　　) 　　A．N、P、O　　　 　　B．N、C、Si　　　 　　C．B、Mg、Al　　　 　　D．C、N、P 　　[答案]　D 　　5．某非金屬元素X的最高正價(jià)為+n，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式中含有6個(gè)氧原子和一個(gè)X原子，寫出這種酸的化

40、學(xué)式。 　　[答案]　H12-nXO6 　　6．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4。1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答： 　　(1)A是__________元素，B是__________元素，C是__________元素。 　　(2)分別寫出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)和分別跟C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________。 　　[答案]　 　　(1)Na、Al、Cl　 　　(2

41、)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O　 H++OH-=H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 　　7．下列各組粒子中，互為同位素的是(　　) 　　A．D2O和H2O　　　 　　B． 和 　　　 　　C． 和 　　 　　D．O2和O3 　　[答案]　C 　　8．硼有兩種天然同位素 和 ，已知硼元素的原子量為10.80，下列對(duì)硼元素中 105 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷中正確的是(　　) 　　A．等于20％　　 　　B．略小于20％　　 　　C．略大于20％　　 　　D．等于80％ 　　[答案]　B 　　9．1999年1月，俄美

42、科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出第114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是(　　) 　　A．該元素屬于第七周期　　　　　　　　　 　　B．該元素位于ⅢA族 　　C．該元素位為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似　 　　D．該同位素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子 　　[答案]　B 　　10．填寫下列空白 　　(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：__________。 　　(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第__________族。 　　(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第__________縱行 　　(4

43、)所含元素超過18種的周期是第__________、__________周期 　　[答案]　 　　(1) 188 O　(2)Ⅷ　 (3)17　 (4)6、7 　　11．A、B兩種元素，它們?cè)雍送怆娮訉訑?shù)相同，B元素的單質(zhì)為深棕紅色液體，A元素最高正價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，需得到6．02×1023個(gè)電子，A，B的元素符號(hào)分別是A__________，B__________，A離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。 　　[答案]　　 　　 　　12．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B在同一周期，A、C同一主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)

44、子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的和，且C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，試推斷這四種元素分別是A__________，B__________，C__________，D__________。 　　[答案]　C、O，Si，Na 　　[配套練習(xí)] 　　1．據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在。以下關(guān)于3He的說法正確的是(　　) 　　A．是4He的同分異構(gòu)體　　 　　B．比4He多一個(gè)中子 　　C．是4He的同位素　　　　 　　D．比4He少一個(gè)質(zhì)子 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　3He是4He的同位素，其質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1。 　　[評(píng)

45、說]　 　　此題考查了一組基本概念。同位素是對(duì)同一元素的不同原子來講的；同素異形體是指同一元素組成的不同單質(zhì)。而3He和4He左上角的數(shù)字均代表原子質(zhì)量數(shù)。 　　2．我國的“神舟”五號(hào)載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是(　　) 　　A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 　　B．和互為同位素 　　C．原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 　　D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　原子

46、核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，與互為同位素。 　　[評(píng)說]　 　　突出《考試大綱》中對(duì)原子組成及同位素概念的考查。 　　3．我國科學(xué)院近代物理研究所最近合成得到原子，在世界上尚屬首例。 　　下列有關(guān)該原子的說法不正確的是(　　) 　　A．該元素屬于一種金屬元素 　　B．該原子核內(nèi)中子數(shù)為148 　　C．合成該原子就是創(chuàng)造一種元素 　　D．這種原子具有放射性 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　根據(jù)原子序數(shù)為91，推測(cè)Pa在元素周期表位置，可推得A、D選項(xiàng)說法正確。根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可得中子數(shù)：239-91=148，B選項(xiàng)說法正確。而元素不能創(chuàng)造，所

47、以C項(xiàng)說法不正確。 　　[評(píng)說]　 　　思維能力中要求對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)有一定的三維想像能力，本題主要偏重于對(duì)本部分的考查。了解原子符號(hào)所表示的涵義，掌握質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，是《考試大綱》中的要求。本題同時(shí)還考查了從原子序數(shù)推測(cè)元素性質(zhì)的規(guī)律。此考點(diǎn)是近年高考的熱點(diǎn)。 　　4．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　　) 　　A．CO2　　　 　　B．PCl3　　 　　C．CCl4　　 　　D．NO2 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　根據(jù)化合物中各原子的成鍵電子數(shù)之和來確定，如A選項(xiàng)CO2中C的成鍵

48、電子數(shù)為4，0的成鍵電子數(shù)為2，所以CO2中所有原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同理可分析出PCl3和CCl4中的原子也都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NO2則不滿足。 　　[評(píng)說]　 　　物質(zhì)的結(jié)構(gòu)往往與核外電于排布有一定的關(guān)系，最外層電子數(shù)是決定粒子化學(xué)性質(zhì)的一個(gè)重要因素。學(xué)會(huì)分析原子最外層電子數(shù)有非常重要意義。此考點(diǎn)在近年高考中也常出現(xiàn)。如2005年全國卷(理科綜合)(Ⅱ)第6小題。 　　5．下列各組粒子中，電子層數(shù)和最外層的電子數(shù)都相同的是(　　) 　　A．O2-和Al3+　　　 B．S和O 　　C．Mg2+和Mg　　　　D．Cl和Cl- 　　[答案]　A 　　[解

49、析]　 　　因?yàn)楹唵坞x子是原子得失電子后的產(chǎn)物，所以同一元素的原子和離子的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同；因?yàn)椴煌氐牧Ｗ?原子或離子)的原子核中，質(zhì)子數(shù)不同，所以硫原子和氧原子核外電子和鋁原子的電子層結(jié)構(gòu)不同，但氧離子比氧原子多兩個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)由2、6轉(zhuǎn)變?yōu)?、8，Al3+離子比Al原子少3個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)由2、8、3轉(zhuǎn)變?yōu)?、8，所以選項(xiàng)A符合題意。 　　[評(píng)說]　 　　電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相同，即核外電子層結(jié)構(gòu)相同。 　　6．錸(Re)是自然界中最后被諾達(dá)克等六位科學(xué)家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素，他們從數(shù)億噸的含有多種元素的礦石中，通過復(fù)雜的工藝一點(diǎn)一滴地富集濃縮，才制得了

50、僅3mg的金屬錸，現(xiàn)代工業(yè)上采用的方法是：在氫氣流中子800℃的高溫下，使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來。 ⅦB 4 25Mn錳 5 43Te锝 6 75Re錸 　　(1)根據(jù)你地理解，請(qǐng)說明錸元素的發(fā)現(xiàn)為什么如此艱難？時(shí)間上會(huì)如此漫長？__________。 　　(2)錸有兩種天然同位素。穩(wěn)定同位素185Re和放射性同位素187Re兩種同位素原子中子數(shù)之和是__________。 　　(3)寫出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣還原制備金屬錸的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方目。 　　[答案]　 　　(1)錸元素在自然界的存在分散，礦石中含量低，難于富集；錸元素與其

51、他元素共存，難以分離 　　(2)222　　　　 　　(3) 　　[評(píng)說]　 　　原子結(jié)構(gòu)和同位素的考點(diǎn)，常以重大科技成果為題材，寓教于考。今后題型將可能向多角度、多層次、多方位的方向發(fā)展，將元素周期律與元素周期表知識(shí)與元素化合物知識(shí)相結(jié)合，進(jìn)行定性推斷，歸納總結(jié)、定量計(jì)算等。 　　7．請(qǐng)完成下列表格的填空： 　 單原子分子 雙原子分子 三原子分子 四原子分子 五原子分子 分　　子 He、Ne H2 HCl H2O CO2 BF3 NH3 CH4 CH3Cl 鍵的極性 － 　 　 　 　 　 　 　 　 鍵角 － －

52、 － 　 　 　 　 　 　 空間構(gòu)型 － 　 　 　 　 　 　 　 　 分子極性 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　根據(jù)以上分析結(jié)果，試推測(cè)以上哪些物質(zhì)易溶于水__________。 　　[答案] 　 單原子分子 雙原子分子 三原子分子 四原子分子 五原子分子 分　　子 He、Ne H2 HCl H2O CO2 BF3 NH3 CH4 CH3Cl 鍵的極性 － 非極 性鍵 極性鍵 極性鍵 極性鍵 極性鍵 180° 極性鍵 極性鍵 極性鍵 鍵角 － － －

53、104°31′ 180° 120° 107°18′ 109°28′ － 空間構(gòu)型 － 直線形 直線形 角形 直線形 平面正 三角形 三角 錐形 正四 面體 四面體 分子極性 非極性分子 非極性 極性 極性 非極性 非極性 極性 非極性 極性 　　易溶于水的有：HCl、NH3 。 　　[解析]　 　　本題著重考查分子的極性與鍵的極性以及分子空間構(gòu)型之間的關(guān)系。由非極性鍵構(gòu)成的分子一般都是非極性分子。由極性鍵構(gòu)成的分子，若能空間對(duì)稱，分子中電荷則不顯電性，分子則無極性，這樣的空間對(duì)稱有三種：一是直線形對(duì)稱，鍵角為180°，常見的分子

54、有：CO2、CS2、C2H2等；二是平面對(duì)稱，鍵角為120°，分子構(gòu)型為平面正三角形，常見的分子有BF2、BBr3等；三是立體對(duì)稱，鍵角為109°28′，分子構(gòu)型為正四面體，常見有CH4、CCl4、SiH4等。 　　根據(jù)相似相溶原理，易溶于水的有：HCl、NH3 。 　　相似相溶原理是從多數(shù)實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出來的，不包括全部，如上面的CH3Cl不溶于水。所以，更要尊重事實(shí)。 　　8．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　 ） 　　A．水加熱到很高的溫度都難以分解 　　B．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小 　　C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 　　D．HF、

55、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　形成氫鍵的條件是—方有“裸露’’的氫原子，另一方有半徑較小且吸引電子能力較強(qiáng)的活潑非金屬原子。A表示水的穩(wěn)定性，C與分子間作用力有關(guān)，D與化學(xué)鍵有關(guān)。 　　[評(píng)說]　 　　氫鍵是2004年開始新增加的內(nèi)容，考綱中的題型示例及全國各地的高考模擬卷都對(duì)這部分內(nèi)容給予特別的關(guān)注，解題的關(guān)鍵是了解氫鍵的涵義。 　　9．X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述不正確的是（　 ） 　　A．WX4是沼氣的主要成分　　　

56、　　B．固態(tài)X2Y是分子晶體 　　C．ZW是原子晶體　　　　　　 　　D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃” 　　[答案]　D　 　　[解析]　 　　X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，W為C元素，Na2SiO3的水溶液俗稱“水玻璃”。 　　[評(píng)說]　 　　考查考生分析晶體結(jié)構(gòu)的能力。 　　10．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　 ） 　　A．SO2和SiO2　　　　　　　 　　B．NaCl和HCl 　　C．CCl4和KCl　　　　 　　D．CO2和H2O 　　[答案]　D　 　　[解析]　 　　A選項(xiàng)中SO2是

57、分子晶體，SiO2是原子晶體，所以不符合；B選項(xiàng)中NaCl2離子晶體，HCl是分子晶體，不符合；C選項(xiàng)中CCl4是分子晶體，KCl是離子晶體，不符合；D選項(xiàng)中CO2是分子晶體，H2O也是分子晶體，兩者分子內(nèi)的原子都是以共價(jià)鍵結(jié)合，分子間都是通過分子間作用力結(jié)合。 　　[評(píng)說]　 　　《考試大綱》中要求：理解化學(xué)鍵的涵義，了解幾種晶體類型及其性質(zhì)。此題的設(shè)計(jì)既考查了化學(xué)鍵，又考查了晶體類型。這對(duì)一內(nèi)容的考查，近年高考中也有出現(xiàn)，如2004年陜西等省的理科綜合卷第6題。 　　11．納米材料的表面粒子占總粒子的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與

58、氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為（　 ） 　　A．7:8　　　 B．13:14　　　 C．25:26　　　 D．26:27 　　[答案]　D　 　　[解析]　 　　這是一道綜合性試題，涉及納米材料、晶體類型及相關(guān)的粒子數(shù)。 　　本題首先要搞清所給NaCl納米顆粒的晶體類型，隱含條件是NaCl納米顆粒的直徑大小在膠體粒子直徑范圍內(nèi)，而膠體形成的晶體為分子晶體，故圖示中所給出的為NaCl納米顆粒的1個(gè)分子。 　　觀察圖形可知，表面粒子為上底9個(gè)、下底9個(gè)，再加中間一周8個(gè)，共有26個(gè)，總粒子數(shù)為26個(gè)，再加晶胞中心

59、1個(gè)，故二者的比值為26:27，選D。 　　[評(píng)說]　 　　主要考查晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)與學(xué)生的觀察能力?？炊阎獔D形的意義很關(guān)鍵，即將平面形成或轉(zhuǎn)化為空間構(gòu)型從而形象化。 　　12．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46， m n 　 　 　 　 x y 　　(1)m與y形成的化合物中含__________鍵，屬__________分子(填“極性”或“非極性”)。 　　(2)x元素形成的單質(zhì)屬__________晶體。 　　(3)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為__________。

60、 　　(4)寫出m單質(zhì)與x元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。 　　(5)核電荷數(shù)比x元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中： 質(zhì)子數(shù) 16 16 16 電子數(shù) 16 17 18 化學(xué)式 　 　 　 　　[答案]　　　 　　(1)m與y形成的化合物為CCl4；極性　　非極性 　　(2)x元素形成的單質(zhì)為S；分子晶體　　 　　(3) 　 　　(4)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O　　 　　(5)O2　 O2-　　O22- 　　[評(píng)說]　 　　化學(xué)鍵類型與晶體類型的判斷、成鍵原子

61、最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷、離子化合物和共價(jià)化合物的電子式、各類晶體物理性質(zhì)的比較、晶體的空間結(jié)構(gòu)等是高考的重點(diǎn)內(nèi)容。共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，對(duì)不熟悉物質(zhì)的晶體類型要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以判斷。 　　13．下列說法中錯(cuò)誤的是（　 ） 　　A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) 　　B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 　　C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 　　D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 　　[答案]　AD 　　[解析]　 　　A對(duì)原子而言，核外電子層即該元素所在周期數(shù)

62、，離子則要有陰、陽之分，陽離子核外電子層數(shù)比元素所在周期數(shù)小1； B周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過渡元素，全是金屬元素，正確；C正確；D同位素之間的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。 　　[評(píng)說]　 　　本題立足于課本內(nèi)容，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)周期表結(jié)構(gòu)劃分的基本情況的了解。 　　14．某短周期元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素（　 ） 　　A．在周期表中處于第三周期，第ⅦA族　　　 　　B．處于第二周期VA族 　　C．氫化物沒有PH3、H2S穩(wěn)定　　　　　　　 　　D．常見價(jià)態(tài)只有-3、+2、+3、+5價(jià) 　　[答案]　D

63、 　　[解析]　 　　在短周期元素中，元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則X元素是N。N元素在周期表中位于第二周期、第VA族，所以A選項(xiàng)不正確、B選項(xiàng)正確。根據(jù)元素及化合物性質(zhì)遞變性，NH3比PH3、H2S穩(wěn)定，C選項(xiàng)不正確。N元素常見的價(jià)態(tài)有：-3、+1、+2、+3、+4、+5價(jià)，所以D選項(xiàng)不正確。 　　[評(píng)說]　 　　新考綱要求考生“掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用”。此題主要考查考生對(duì)元素性質(zhì)的特殊性理解和推理能力。分析題干時(shí)，根據(jù)元素X的氣態(tài)氫化物與X元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽的特殊性，可知X是什么元素

64、再根據(jù)X在周期表中的位置來判斷選項(xiàng)是否正確。 　　15．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到（　 ） 　　A．耐高溫材料　　 　　B．新型農(nóng)藥材料　　　　 　　C．半導(dǎo)體材料　　　 　　D．新型催化劑材料 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　根據(jù)元素周期律可知，在周期表中，分界性兩側(cè)的元素往往具有兩性，表現(xiàn)在物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)上。所以，分界線附近可以找到半導(dǎo)體材料。 　　[評(píng)說]　 　　“元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用”是2005年考綱新增考點(diǎn)，考生在復(fù)習(xí)時(shí)要特別注意有

65、關(guān)其應(yīng)用的題目。此題考查考生對(duì)元素周期律的理解。分析題干時(shí)了解到在分界線兩側(cè)是金屬元素和非金屬元素的信息，因此，分界線附近元素的性質(zhì)是解題的切入點(diǎn)。根據(jù)金屬元素的金屬性和非金屬元素的非金屬性，可知分界線附近的元素，既可能含有金屬性，又可能含有非金屬性，進(jìn)而可以得出結(jié)論。 　　16．周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（　 ） 　　A．電子數(shù)　　 　　B．最外層電子數(shù)　　 　　C．電子層數(shù)　　 　　D．最高化合價(jià) 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　解答本題的關(guān)鍵是了解元素的原子序數(shù)與原子的核外電子數(shù)是相等的。因?yàn)?6號(hào)元素

66、的原子序數(shù)是4號(hào)元素的4倍，必然前者的核外電子數(shù)是后者的4倍。所以A選項(xiàng)是對(duì)的。而16號(hào)元素的原子的最外層電子數(shù)是6，最高化合價(jià)為+6，4號(hào)元素的原子的最外層電子數(shù)只有2，最高化合價(jià)為+2，所以二者的最高化合價(jià)是3倍的關(guān)系，故D項(xiàng)不符合題意。 　　B選項(xiàng)中的最外層電子數(shù)，C選項(xiàng)中的電子層數(shù)僅分別與元素所在族的序數(shù)及周期數(shù)直接相關(guān)，不存在上述倍數(shù)關(guān)系，故B、C均不符合題意。 　　[評(píng)說]　 　　元素周期表和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一。第一、二、三周期元素的原子，其核外電子的排布規(guī)律也是極其重要的知識(shí)內(nèi)容。兩者之間的內(nèi)在聯(lián)系，即在本題中可以體現(xiàn)。藉此亦可考查考生對(duì)周期表的熟悉程度。 　　17．下列敘述正確的是（　 ） 　　A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) 　　B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) 　　C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 　　D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　還原能力強(qiáng)弱和失電子難易有關(guān)，和失電子多少無關(guān)，A錯(cuò)。金屑陽離子被還原是由高