《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)算 專題四 常用化學(xué)計(jì)算技巧、化學(xué)綜合計(jì)算知識(shí)導(dǎo)學(xué)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)算 專題四 常用化學(xué)計(jì)算技巧、化學(xué)綜合計(jì)算知識(shí)導(dǎo)學(xué)（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)計(jì)算專題四 ——常用化學(xué)計(jì)算技巧、化學(xué)綜合計(jì)算 　　[考點(diǎn)掃描] 　　1．混合物反應(yīng)的計(jì)算。 　　2．反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算。 　　3．多步反應(yīng)的計(jì)算。 　　4．無(wú)數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算。 　　5．范圍討論計(jì)算。 　　6．依據(jù)某些信息，定量推導(dǎo)出某些結(jié)論和規(guī)律的信息遷移類計(jì)算題。 　　7．中學(xué)化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的解題方法： 　?、俨盍糠?；②關(guān)系式法；③守恒法；④極端假設(shè)法；⑤討論法；⑥平均值法；⑦十字交叉法；⑧估算法；⑨圖像法；⑩等效平衡法。 　　8．將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算和推理(結(jié)合化學(xué)知識(shí))，解決化學(xué)問(wèn)題的能力。 　 9．有關(guān)晶體計(jì)

2、算是近年考試命題的新趨向，它能較好地考查學(xué)生空間思維和想象能力。 　[知識(shí)指津] 　　1．正確理解化學(xué)方程式的意義，準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，求出相關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵。要防止化學(xué)方程式不配平，列比例式時(shí)相關(guān)物質(zhì)上下單位不統(tǒng)一而造成錯(cuò)誤。注意解題規(guī)范，合理使用單位和有效數(shù)字。 　　2．混合物反應(yīng)的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中的一種最基本的類型?；旌衔锟梢允枪腆w、氣體或溶液，解題過(guò)程中必須仔細(xì)審題，理清各物質(zhì)之間量的關(guān)系，必要時(shí)可采用圖示或簡(jiǎn)捷的化學(xué)用語(yǔ)表示。二元混合物是混合物計(jì)算中最重要也是最基本的一種類型，其一般解題思路是：設(shè)兩個(gè)未知數(shù)，然后根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的量關(guān)系，

3、列出二元一次方程組求解。 　　3．判斷反應(yīng)物中有一種過(guò)量的化學(xué)計(jì)算題出現(xiàn)較多，其判斷的方法因題型(即所給已知條件)不同而不同。常見(jiàn)的方法有常規(guī)方法、極端假設(shè)法、產(chǎn)物逆推法等。因此判斷的方法靈活多變，具有一定的難度。 　　4．多步反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)先寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)之間的關(guān)系，再用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。此類題目往往涉及物質(zhì)純度、轉(zhuǎn)化率、利用率、產(chǎn)率等概念。 　　5．無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題較特殊，字里行間無(wú)任何數(shù)據(jù)，卻要進(jìn)行計(jì)算。這類題型在一定程度上增大了解題的難度和迷惑性，但只要掌握了它的解法，并不難。無(wú)數(shù)據(jù)型計(jì)算題的常用解法有等量法、假設(shè)法和推理法等。 　

4、　數(shù)據(jù)缺省型題目的特點(diǎn)是：構(gòu)成計(jì)算要素的已知量缺省，要求學(xué)生根據(jù)計(jì)算要求補(bǔ)充這一缺省量，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算題是近幾年國(guó)家命題組開(kāi)發(fā)出來(lái)的成功計(jì)算題型。此類試題對(duì)考查學(xué)生邏輯思維能力及學(xué)習(xí)潛能特別有效。 　　6．范圍討論計(jì)算是近幾年高考題中出現(xiàn)的一種新題。此類題目融化學(xué)原理、元素化合物知識(shí)、數(shù)據(jù)分析、邏輯推理于化學(xué)計(jì)算之中，技巧性強(qiáng)，方法靈活，因而是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。范圍討論計(jì)算所依據(jù)的化學(xué)原理是反應(yīng)物之間相對(duì)含量不同而產(chǎn)物不同(如H2S與O2反應(yīng)、Na2O2與NaHCO3共熱、Cl2與NH3反應(yīng)等)，所以，此類題目實(shí)際上是過(guò)量計(jì)算的演化和延伸。范圍討論計(jì)算的解題方法思路是：

5、 　　(1)寫(xiě)方程式、找完全點(diǎn)。即寫(xiě)出因反應(yīng)物相對(duì)量不同而可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分別計(jì)算找出二者恰好完全反應(yīng)時(shí)的特殊點(diǎn)。 　　(2)確定范圍、計(jì)算判斷。即以恰好完全反應(yīng)的特殊點(diǎn)為基準(zhǔn)，討論大于、小于或等于的情況，從而劃出相應(yīng)的區(qū)間，確定不同范圍，然后分別討論在不同范圍內(nèi)推測(cè)判斷過(guò)量，從而找出計(jì)算依據(jù)，確定計(jì)算關(guān)系，得出題目答案。 　　7．差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，這個(gè)差量可以是質(zhì)量差、體積差、物質(zhì)的量差、濃度差等，該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)有關(guān)量成正比。差量法就是借助于這種比例關(guān)系，根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)

6、際差量”，列出比例式，求出答案。 　　8．關(guān)系式法是根據(jù)最初反應(yīng)物和最終生成物之間量的關(guān)系，寫(xiě)出關(guān)系式(一般采用物質(zhì)的量之比)，一次列式求解，而不必對(duì)每一步反應(yīng)都進(jìn)行計(jì)算。正確提取關(guān)系式是用關(guān)系式法解題的關(guān)鍵，提取關(guān)系式的常用方法有： 　?、?gòu)幕瘜W(xué)方程式中提取關(guān)系式； 　?、趶幕瘜W(xué)式和電極反應(yīng)式等中提取關(guān)系式； 　?、蹚奈镔|(zhì)和對(duì)應(yīng)的差量之間提取關(guān)系式。 　　9．守恒法就是抓住化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中始終保持不變的“恒量”進(jìn)行計(jì)算，如質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。運(yùn)用守恒解既可避免書(shū)寫(xiě)繁瑣的化學(xué)方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，

7、提高解題的準(zhǔn)確度。 　　10．極端假設(shè)法就是運(yùn)用極限思想，采取極端假設(shè)把問(wèn)題或過(guò)程推向極限，使復(fù)雜的問(wèn)題變?yōu)閱我换?、極端化和簡(jiǎn)單化，通過(guò)對(duì)極端問(wèn)題的討論，使思路清晰，過(guò)程簡(jiǎn)明，從而迅速準(zhǔn)確地得到正確答案。常用于混合物的計(jì)算、化學(xué)平衡、平行反應(yīng)等。 　　11．借助數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題?；瘜W(xué)計(jì)算能力以化學(xué)知識(shí)和技能為載體，測(cè)試考生將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算和推理，解決化學(xué)問(wèn)題的能力。主要包括數(shù)軸的借用、函數(shù)的思想、討論的方法、空間想象的能力及不等式的遷移等多方面的知識(shí)。該類題目的解題思路是：運(yùn)用所掌握的數(shù)學(xué)知識(shí)，通過(guò)分析化學(xué)變量之間的相互關(guān)系；建立一定的數(shù)學(xué)關(guān)系(

8、等式、函數(shù)、幾何模型、圖像關(guān)系、不等式、數(shù)列、數(shù)軸)，用以解題。 　　[范例點(diǎn)擊] 　　例1　 將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱)，灼熱后殘留物的質(zhì)量為9.813g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g。求原混合物中各化合物質(zhì)量。 　　解析　 　　正確分析反應(yīng)前后物質(zhì)的變化及變化原因?qū)瘜W(xué)計(jì)算至關(guān)重要。三種鹽的混合物通過(guò)氯氣后溴化鉀轉(zhuǎn)變?yōu)槁然洠⒃斐煞磻?yīng)前后固體的質(zhì)量差(10.000—9.813)g，由差量法可計(jì)算出溴化鉀的質(zhì)量；殘留物中僅有氯化鈣與碳酸鈉溶液

9、反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，由碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量。 　　答案　 　　NaCl 8.700g 　KBr 0.500g　 CaCl 20.800g 　　例2　 稱取0.200g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2+(所得溶液中不含其他還原性物質(zhì))。另稱7.90g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O(摩爾質(zhì)量為632g·mol-1)，溶解后稀釋至250mL。取該溶液30.OmL恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++ Fe3+，請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Fe2O3摩爾質(zhì)量為160g·mol-1

10、)。 　　解析　 　　該題涉及的氧化還原反應(yīng)同學(xué)們雖未學(xué)過(guò)但并不復(fù)雜，需要注意的是氧化鐵的組成Fe2O3～2Fe以及硫酸鈰銨的實(shí)際用量7.90×30/250g。 　　答案　 60％ 　　例3　 計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱(分別以a和b表示)，并列出計(jì)算式。 　　(1)在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量(m)。 　　缺少的數(shù)據(jù)是：______________________。 　　計(jì)算式為m＝______________

11、________。 　　(2)0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(VH2)。 　　缺少的數(shù)據(jù)是：______________________。 　　計(jì)算式為：______________________。 　　解析　 　　(1)由質(zhì)量守衡可知：要計(jì)算C的質(zhì)量必須知道D的質(zhì)量，題目中僅提供了D物質(zhì)的體積，缺少D氣體的密度。 　　(2)生成物的量由實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量決定，由于不知道鹽酸物質(zhì)的量濃度，因此無(wú)法確定實(shí)際參加反應(yīng)的金屬鎂和鹽酸的量，因而無(wú)法計(jì)算生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 　　答案　 　　(1)t℃和pPa下D氣

12、體的密度(ag·L-1)，19.5g+11.0g-3.00L×ag·L-1 　　(2)鹽酸的濃度(bmol·L-1) 　　　 當(dāng)< 時(shí) V(H2)＝ ×22.4L·mol-1 　　　 當(dāng)> 時(shí) V(H2)＝ ×22.4L·mol-1 　　例4　 38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是(　 ) 　　A．1.0×10-3mol　 　　　 　　B．1.6×10-3mol 　　C．2.2×10-3mol　 　　　 　　D．2.0×10-3mol 　　解析　 　　該題為銅跟適量的濃硝酸的

13、反應(yīng)，適量意味著硝酸完全反應(yīng)，隨著硝酸在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量的減少，硝酸由濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，反?yīng)由Cu+4HNO3＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；過(guò)渡為3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O。所以生成的氣體為NO2和NO的混合氣體，不能簡(jiǎn)單地按上述某一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。簡(jiǎn)單的解題方法是運(yùn)用守衡法，即抓住N守衡，將參加反應(yīng)的總的硝酸分成兩部分：一是起酸的作用的硝酸，Cu～Cu(NO3)2～2HNO3；二是作為氧化劑的硝酸，等于NO2和NO之和。 　　答案　 C 　　例5　 加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的百分

14、含量為(　 ) 　　A．×100％　 　　　　 　　B．×100％ 　　C．×100％　 　　 　　D．×100％ 　　解析　 　　本題可直接運(yùn)用差量法。 　　答案　 A 　　例6　 由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為(　 ) 　　A．29:8:13　 　　B．22:1:14　 　　C．13:8:29　 　　D．26:16:57 　　解析　 　　三種氣體中CO相對(duì)分子質(zhì)量與N2相同，因此該題只要求出CO2和H2的體積比(可直接運(yùn)用十字交叉法)，CO的體積可以為任意比，所

15、以此類題往往有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 　　答案　 C、D 　　例7　 已知原子量：Li＝6.9，Na＝23，K＝39，Rb＝85。今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g。據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是(　 ) 　　A．Li　 　　B．Na　 　　C．K　 　　D．Rb 　　解析　 　　該題為數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算，無(wú)法通過(guò)常規(guī)的列方程的方法直接計(jì)算出堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量?？蓸O端假設(shè)10.8g混合物全部是堿金屬單質(zhì)，通過(guò)M～MOH計(jì)算出出堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量極大值為35.3；再極端假設(shè)10.8g混合物全部是堿金屬氧化物M2

16、O，通過(guò)M2O～2MO計(jì)算出堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量極小值為10.7，堿金屬的真實(shí)相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于兩者之間。 　　答案　 B 　　例8　 兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在105℃時(shí)1L該混和烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L。下列各組混和烴中不符合此條件的是(　 ) 　　A．CH4　　C2H4　 　　B．CH4　　C3H6　 　　C．C2H4　 C3H4　　 　　D．C2H2 　C3H6 　　解析　 　　由烴完全燃燒的方程式CxHy+(X+)O2 XCO2+H2O(g)可知，當(dāng)反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)時(shí)，要求1+(X+)＝X+，即y＝

17、4，根據(jù)平均值原理，B選項(xiàng)中H的平均數(shù)大于4，而D選項(xiàng)只有在C2H2和C3H6的體積比為1:1時(shí)H平均數(shù)才等于4，不符合兩種氣態(tài)烴以任意比例混合的要求。 　　答案　 B、D 　　[變式操練] 　　1．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。 　　(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為_(kāi)_____________________。 　　(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________________mol·L-1。 　

18、　(3)如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為_(kāi)_____________________L。 　　(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道______________________。 　　(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是______________________。 　　答案　 　　(1)84:100　 　　(2)5a/46　 　　(3)22.4a/92或5.6a/23　 　　(4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度　 　　(5)(22.4/100)a～ (2

19、2.4/84)a　 　　2．接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2％(體積百分?jǐn)?shù))的SO2。問(wèn)： 　　(1)用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)。 　　(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL 2mol·L-1的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成份，并計(jì)算確定各成份的物質(zhì)的量。 　　(3)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫

20、與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且＝X，試寫(xiě)出X在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。 X n(NaHSO3) 　 　 　 　 　 　 　　答案　 　　(1)153.6kg　 　　(2)NaHSO3 0.1摩　 Na2SO3 0.05摩 　　(3) x＝ n(NaHSO3) X≤1/2 0 1/2

21、≥1 n(NaHSO3)＝n(NaOH) 　　3．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成(　 ) 　　A．S2-　 　　B．S　 　　C．SO32-　 　　D．SO42- 　　答案　D　 　　4．有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11.2L，此混合物的可能組合的方式最多有(　 ) 　　A．2種　 　　B．3種　 　　C．4種　 　　D．5種 　　答案　C　

22、 　　5．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是(　 ) 　　A．28　 　　B．30　 　　C．38 　　D．40 　　答案　BC　 　　6．在天平的左右兩邊各放一個(gè)燒杯，加入足量鹽酸并使天平保持平衡，向左邊燒杯中加入14.4gMg，向右邊燒杯中加入14.4gAl，此時(shí)天平不再平衡，下列操作可使天平恢復(fù)平衡的是(　 ) 　　A．右邊加0.45gAl　 　　　　　　　　 　　B．左邊加0.98gMg 　　C．左邊加14.4gMg，右邊加15.3gAl　　 　　D

23、．左邊加14.4gMg，右邊加14.85gAl 　　答案　AC　 　　7．1mol丁烷(氣)與不足量的氧氣共貯于一固定容器中，壓強(qiáng)為p，點(diǎn)火燃燒后，回到室溫，得到水若干(其體積可不計(jì))和CO2及CO兩種氣體，總壓強(qiáng)降為0.557p，試求： 　　(1)生成的水的質(zhì)量； 　　(2)反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量； 　　(3)反應(yīng)后氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量。 　　答案　 　　(1)90g　 　　(2)6.18mol　 　　(3)CO　 23.36mol，CO 0.64mol　 　　8．中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)

24、晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同。天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。 　　答案　 　　離子數(shù)之比Ni3+:Ni2+＝6:91 　　[配套練習(xí)] 　　一、選擇題 　　1．將m1g鋅加到m2g20％HCl溶液中去，反應(yīng)結(jié)果共放出nL氫氣(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則被還原去的HCl的物質(zhì)的量是(　 ) 　　A． mol　 　　B． mol　

25、　　C． mol　 　　D． mol 　　答案　D　 　　2．有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　 ) 　　A．22.2％　 　　B．30％　 　　C．75.5％　 　　D．80.6％ 　　答案　B　 　　3．在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為VA和VB，而且VA≠VB。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià)，至少還需知道的數(shù)據(jù)

26、是(　 ) 　　A．VA:VB的值　 　　 　　B．VA(或VB)的值 　　C．A或B的物質(zhì)的量　 　　 　　D．鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度 　　答案　A 　 　　4．常溫下，向20L真空容器內(nèi)通入amol H2S和bmol SO2 (a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是：(　 ) 　　A．24.5g/L　 　　B．14.4g/L　 　　C．8g/L　 　　D．5.1g/L 　　答案　C　 　　5．把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀 300mg，則

27、該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是(　 ) 　　A．氯化鈉　 　　B．氯化鋁　 　　C．氯化鉀　 　　D．氯化鈣 　　答案　B　 　　6．Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.80L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是(　 ) 　　A．0.120mol　 　　B．0.15mol　 　　C．0.0800mol　 　　D．0.100mol 　　答案　BC 　　7．下列溶液經(jīng)反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0．50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是(　 ) 　　A．0.50L1.00mol·L-1 NaHCO3 加0

28、.50L0.50mol·L-1 NaOH 　　B．0.50L0.75mol·L-1 Na2CO3 加0.50L0.50mol·L-1 HCl 　　C．0.50L1.00mol·L-1 NaHCO3 加0.50L0.25mol·L-1 NaOH 　　D．1.00L1.00mol·L-1 Na2CO3 加1.00L0.50mol·L-1 HCl 　　答案　D　 　　8．在濃度為Cmol·L-1的AgNO3溶液amL中，加入一定量pH＝1的鹽酸時(shí)，恰好將溶液中Ag+完全沉淀，此時(shí)得到pH＝2的溶液100mL(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，則C的值是(　 ) 　　A．0.002

29、0　 　　B．0.011　 　　C．0.11　 　　D．0.22 　　答案　B　 　　9．由(NH4)2SO4和MgSO4組成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液。測(cè)得此溶液中[SO42-]為0.15 mol·L-1，則原混合物中NH4+的物質(zhì)的量是(　 ) 　　A．0.1mol　 　　B．0.5mol　 　　C．1mol　 　　D．2mol 　　答案　D　 　　10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2的混合氣體aL，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使?jié)舛葹閏mol·L-1的NaOH溶液VL中的NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，下列關(guān)系式中不可能的是(　 ) 　　A．

30、cV＝a/22.4　 　　B．cVa/11.2　 　　D．a(chǎn)/11.2>cV>a/22.4 　　答案　C　 　　11．有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65％，含K2CO34.32％，其余是KOH。若將ag樣品放人bmLlmol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.52mLcmol·L-1的KOH溶液恰好中和。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中(單位為克)(　 ) 　　A．只含有b　 　　B．應(yīng)含有a　 　　C．必有c　 　　D．一定有a、b、c 　　答案　A　 　　12．把氯氣和氮?dú)饣旌蠚?