《高考化學(xué)二輪專題05元素周期表和元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題05元素周期表和元素周期律（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二輪專題05元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 下列微粒中，決定元素種類的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù) B . 中子數(shù) C . 質(zhì)量數(shù) D . 核外電子數(shù) 2. （2分） (2016高一下鞍山期中) 原子序數(shù)依次增大的短周期元素W，X，Y，Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（ ） A . W的單質(zhì)的熔點最高 B . X元素的非金屬

2、性最強 C . 最高價氧化物的水化物按酸性增強堿性減弱的順序是YZWX D . Z的原子半徑最大 3. （2分） (2016高一下遼源期中) 元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ） A . 制新農(nóng)藥 B . 制半導(dǎo)體材料 C . 制新醫(yī)用藥物 D . 制高溫合金 4. （2分） (2015高一上金華月考) 鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵．鈦元素的同位素 、 、 、 、 中，中子數(shù)不可能為（ ） A . 30 B . 28 C . 26 D . 24 5. （2分） (2018贛州模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原

3、子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法錯誤的是（ ） A . 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W B . YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色 C . 簡單陰離子的還原性:Y>Z D . Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族 6. （2分） (2015高二上河北開學(xué)考) 已知A，B，C，D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A，B，C分別在不同周期，A與C同主族，B的一種單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃，A，C，D

4、三種原子的最外層電子數(shù)之和為6．下列說法不正確的是（ ） A . A的原子半徑比B的小 B . B與C形成的化合物只有一種 C . C在化合物中呈+1價 D . D單質(zhì)的晶體可用作半導(dǎo)體材料 7. （2分） (2016高一下荊州期中) 短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對應(yīng)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．下列說法正確的是（ ） A . W、X兩元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì) B . Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵 C . 簡單離子半徑由大到小的順序為：Q＞Y＞Z D . X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 8.

5、（2分） (2018高三上哈爾濱期中) W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（ ） A . X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B . Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C . 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D . W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 9. （2分） (2018銀川模擬) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和X可形成兩種液態(tài)化合物（常溫常壓），Y+和X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

6、X和Z位于同一主族。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑大小順序為：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R） B . R與X形成的兩種液態(tài)化合物中均只含極性共價鍵 C . Y與X可形成堿性氧化物Y2X2 D . 由R、X、Y、Z四種元素形成的常見化合物可抑制水的電離 10. （2分） (2016高二下大同月考) 長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（ ） A . 第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的 B . 只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2 C . 第四周期

7、第8列元素是鐵元素 D . 第15列元素原子的價電子排布為ns2np5 11. （2分） 對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ） A . 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 B . 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 C . 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系 D . 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 12. （2分） (2016高一下淮安期中) X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ） A .

8、 X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B . W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強 C . Z的非金屬性比Y的強 D . X與Y形成的化合物都易溶于水 13. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 短周期元素X，Y，Z，其中X，Y位于同一主族，Y，Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列比較正確的是（ ） A . 元素非金屬性：Z＞Y＞X B . 最高價氧化物水化物酸性：Z＞Y C . 原子半徑：Z＜Y＜X D . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） 已知A、B、C、D、

9、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最?。瓸元素能形成一種堿性氣體．E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且在周期表中與D元素相鄰． （1）寫出3種元素的名稱：C________、D________、E________． （2）寫出D元素在周期表中的位置：________． （3）畫出C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：　________?。? （4）寫出D、E的氧化物分別與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________ （5）A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：________

10、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題。 （1） D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________； （2） A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為________（用元素符號表示）； （3） Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________； （4）

11、 A的氣態(tài)氫化物的電子式________;； （5） 實驗室中，制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式 ________。 16. （6分） (2016高一下內(nèi)蒙古期末) 如圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 請用化學(xué)語言回答下列問題： （1） 在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為________． （2） 其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________．

12、 （3） ⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結(jié)論________． （4） ①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應(yīng)式________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負(fù)）． （5） 元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為________kJ． 化學(xué)鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、