江蘇專用2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第三板塊考前巧訓(xùn)特訓(xùn)第一類選擇題專練選擇題提速練六
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1、選擇題提速練(六) 一、單項選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個選項符合題意。) 1.(2019·蘇錫常鎮(zhèn)二模)“建設(shè)天藍、地綠、水清的美麗中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是( ) A.將農(nóng)作物秸稈就地焚燒,增強土壤肥效 B.將電器垃圾深埋處理,減少重金屬對環(huán)境的危害 C.將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,增強去污效果 D.將煤炭氣化、液化和干餾等處理,獲得清潔能源和重要的化工原料 解析:選D A.焚燒秸稈,產(chǎn)生粉塵污染環(huán)境,為保護環(huán)境,嚴禁農(nóng)作物收獲后,就地焚燒秸稈,錯誤;B.將電器垃圾深埋處理,重金屬會進入土壤和水源中,會發(fā)生各種重金屬中毒,錯
2、誤;C.三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩,引起水體富營養(yǎng)化,造成水體污染,錯誤;D.煤的氣化是由煤形成H2、CO等氣體的過程;煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程;煤的干餾是指隔絕空氣加強熱,使煤分解的過程,可以得到很多重要的化工原料,正確。 2.(2019·蘇錫常鎮(zhèn)三模)用化學(xué)用語表示C2H2+HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒,其中正確的是( ) A.中子數(shù)為7的碳原子:C B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CHCl C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.HCl的電子式: 解析:選C A.中子數(shù)為7,質(zhì)
3、子數(shù)為6的C原子的質(zhì)量數(shù)=6+7=13,該原子正確的表示方法為C,錯誤;B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2===CHCl,錯誤;C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,正確;D.HCl是共價化合物,正確的電子式為,錯誤。 3.(2019·蘇北三市一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( ) A.Al具有良好的導(dǎo)電性,可用于制鋁箔 B.Fe2O3粉末呈紅色,可用于制顏料、油漆 C.NaClO溶液顯堿性,可用于殺菌、消毒 D.HNO3有酸性,可用于洗滌附有銀鏡的試管 解析:選B A.Al可用于制鋁箔是因為其延展性好,與Al具有良好的導(dǎo)電性無關(guān),錯誤;B.Fe2O3粉末呈紅色,可用于制顏料、油漆,
4、正確;C.NaClO用于殺菌、消毒是因為NaClO具有強氧化性,與NaClO溶液顯堿性無關(guān),錯誤;D.銀能溶于硝酸,是因為硝酸具有強氧化性,故可用于洗滌附有銀鏡的試管,不是因為 HNO3有酸性,錯誤。 4.(2019·海安高級中學(xué)期初模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO -、ClO- B.無色透明的溶液中:Al3+、Fe3+、NO、SCN— C.與Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2+、NH、CO、Cl- D.c(OH-)/c(H+)=1×1014的溶液中:K+、Na+、I-、SiO 解析:選D
5、 A.Fe2+具有還原性,ClO-在酸性條件下具有強氧化性,兩者之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;B.Fe3+在水溶液中呈棕黃色,與無色透明溶液的條件不符,且Fe3+與SCN-不共存;C.與Al反應(yīng)能放H2的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液,堿溶液中不能大量存在Cu2+、NH,酸溶液中不能大量存在CO;D.c(OH-)/c(H+)=1×1014,KW=1×10-14,則c(OH-)=1 mol·L-1,K+、Na+、I-、SiO能夠大量共存,故選D。 5.(2019·南通七市三模)取5.0 mL 18 mol·L-1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L-1的硫酸溶液,并用Na2CO3準(zhǔn)
6、確標(biāo)定稀硫酸濃度。下列圖示對應(yīng)的操作不正確的是( ) 解析:選D 用5.0 mL 18 mol·L-1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L-1的硫酸溶液時先用量筒量取5.0 mL 18 mol·L-1硫酸加入到盛有水的燒杯中稀釋,待冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入100 mL容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶,搖勻,再加水至離刻度線1~2 cm 處,改用膠頭滴管滴加至刻度線定容,振蕩搖勻,即得100 mL 0.9 mol·L-1的硫酸溶液。則上圖中選項A、B、C正確,D錯誤。 6.(2018·南通一模)已知: ①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(
7、g) ΔH1 ②6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2 ΔH2 ③2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH3 ④2CO2(g)+6H2(g)===C2H5OH(l)+3H2O(g) ΔH4 下列有關(guān)說法正確的是( ) A.H2的燃燒熱為 B.反應(yīng)①使用催化劑,ΔH1將減小 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)②生成1.12 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023 D.2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3 解析:選D H2的燃燒熱為1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱,A錯誤;使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但ΔH1不變,B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下
8、,反應(yīng)②生成1.12 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023,C錯誤;反應(yīng)④由反應(yīng)得到,則2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3,D正確。 7.(2019·海安高級中學(xué)期初模擬)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ B.將Na2O2投入足量H2O中:2O+2H2O===4OH-+O2↑ C.用強堿溶液吸收制取硝酸的尾氣:NO+NO2+2OH-===2NO+H2O D.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:NH+Fe2++3OH-===NH3·H2O+Fe(O
9、H)2↓ 解析:選C A.正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH ===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,錯誤;B.Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,錯誤;C.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣,離子方程式:NO+NO2+2OH-===2NO+H2O,正確;D.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:2NH+Fe2++4OH-===2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,錯誤。 8.(2019·南通一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Y處于同一周期,X原子最外層電子數(shù)
10、是次外層電子數(shù)的3倍,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W的最高正價與最低負價絕對值相等。下列說法正確的是( ) A.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z) B.由Y、W形成的化合物是共價化合物 C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿 D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 解析:選B 根據(jù)題意,X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X是O;X、Y處于同一周期,即Y為原子序數(shù)比X大的第二周期元素,則Y為F;Z是地殼中含量最多的金屬元素,Z是Al,W的最高正價與最低負價絕對值相等,W是Si。A.原子半徑:r(Z)>r(X)>r(Y),錯誤;B.由Y、W形成的化合物SiF4是共
11、價化合物,正確;C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是一種兩性氫氧化物,錯誤;D.Y的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的SiH4強,錯誤。 9.(2019·南京二模)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( ) A.N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq) B.Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s) D.S(s)SO2(g)BaSO3(s) 解析:選A A.高溫、高壓、催化劑條件下,N2、H2反應(yīng)生成氨氣,氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨溶液,正確;B.鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵,而不是氯化亞鐵,錯誤;C.氧化鎂和
12、硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,電解硫酸鎂溶液,本質(zhì)為電解水,得到氫氣和氧氣,得不到鎂單質(zhì),錯誤;D.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,鹽酸的酸性強于亞硫酸,所以二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),錯誤。 10.(2019·南通一模)下列說法正確的是( ) A.合成氨生產(chǎn)中,使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率 B.鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(右圖所示)可防止管道被腐蝕 C.5 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅共熱,反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.18 mol電子 D.常溫下,反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行,該反應(yīng)ΔH>0 解析:選B A.合成氨生產(chǎn)中,使用高效催化劑可提高化學(xué)
13、反應(yīng)速率,但平衡不移動,原料平衡轉(zhuǎn)化率不變,錯誤;B.鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連,由于鋅比鐵活潑,所以鋅被腐蝕,保護了鐵,可防止管道被腐蝕,正確;C.5 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅共熱,隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸逐漸變成稀硫酸,銅與稀硫酸不反應(yīng),不能計算反轉(zhuǎn)移了多少電子,一定比0.09 mol電子少,錯誤;D.常溫下,反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行,ΔH-TΔS<0,此反應(yīng)的氣體分子數(shù)減少,即ΔS<0,則該反應(yīng)ΔH<0,錯誤。 二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11.(2019·常州一模)根據(jù)下列圖示所得
14、出的結(jié)論正確的是( )
A.圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲線,曲線X對應(yīng)的溫度相對較高
B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線,a點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+) 15、解析:選BC A.反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0,在其他條件相同時,溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小,因此圖中曲線Z對應(yīng)的溫度相對較高,錯誤;B.圖乙中,a點在MgCO3平衡曲線上方,要形成沉淀,須增大Mg2+或 CO -濃度,a點表示MgCO3的不飽和溶液,圖中-lg c(Mg2+)>-lg c(CO),則c(Mg2+) 16、g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),1 L容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2,反應(yīng)到達平衡時M點CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5,則平衡時CH4、CO2的濃度均為0.5 mol·L-1,CO、H2的濃度均為1 mol·L-1,此時化學(xué)平衡常數(shù)K=4,錯誤。
12.(2019·南通七市三模)香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一,它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成:
下列說法正確的是( )
A.一定條件下,水楊醛可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛
C.中間體A、香豆素-3-羧酸互為同系物
D.1 mol香豆素-3- 17、羧酸最多能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
解析:選A A.水楊醛中含有酚羥基,且有一個鄰位碳和對位碳上有氫,在一定條件下,水楊醛可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),正確;B.水楊醛中含有醛基和酚羥基,A中含有碳碳雙鍵,均易被酸性高錳酸鉀溶液氧化使之褪色,不可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛,錯誤;C.中間體A屬于酯類,香豆素-3-羧酸中含有羧基和酯基,不是同系物,錯誤;D.1 mol香豆素-3-羧酸最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),錯誤。
13.(2019·啟東高級中學(xué)期初模擬)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向苯酚濁液中滴 18、加Na2CO3溶液,濁液變清
苯酚的酸性強于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出
Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
解析:選B A項,向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,濁液變清,發(fā)生反應(yīng)酸性:錯誤;B項,向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色,說明CCl4將I2從碘水中萃取出來,I 19、2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,正確;C項,向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+===Fe2++Cu,氧化性Cu2+>Fe2+,錯誤;D項,向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,說明先達到AgI的溶度積,但由于NaCl、NaI的濃度未知,不能說明AgCl、AgI溶度積的大小,錯誤。
14.(2019·鹽城三模)室溫時,體積均為25.00 mL,濃度均為0.010 0 mol·L-1苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及鹽酸分別用0.010 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,溶液的pH隨V(Na 20、OH)變化曲線如下圖所示。
下列說法正確的是( )
A.均可用酚酞作滴定指示劑
B.相同物質(zhì)的量濃度時,由水電離產(chǎn)生的c(H+):Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONa
C.0.100 0 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性:c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)
D.0.010 0 mol·L-1 Na2HPO4溶液中:c(OH-)-c(H+)>2c(H3PO4)
解析:選CD 當(dāng)加入25.00 mL的NaOH溶液達到滴定終點時,C6H5ONa溶液pH大于10,NaH2PO4溶液pH小于6,均不在酚酞的變色范圍內(nèi),所以二者不可以用酚酞作 21、指示劑 ,A項錯誤 ;相同物質(zhì)的量濃度時 ,要比較水電離出的c(H+) ,只要比較HPO、
C6H5O-、CH3COO-的水解能力。根據(jù)越弱越水解,即判斷H2PO、C6H5OH、CH3COOH的酸性強弱。根據(jù)圖中pH=7.2、10、4.75時計算出Ka(H2PO)=10-7.2、Ka(C6H5OH)=10-10、Ka(CH3COOH)=10-4.75。所以酸性CH3COOH>H2PO>C6H5OH,所以水電離出c(H+)大小為C6H5ONa>Na2HPO4>CH3COONa。B項錯誤;0.100 0 mol·L-1的CH3COONa溶液中加NH4Cl至中性,溶液中存在的水解和電離方程式分別為 22、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,NH+H2ONH3·H2O+H+,H2OOH-+H+,根據(jù)質(zhì)子守恒,可得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)+c(NH3·H2O),因為溶液呈中性c(H+)=c(OH-),所以c(CH3COOH)=c(NH3·H2O),C項正確;由圖可知,0.010 0 mol·L-1的Na2HPO4溶液顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)-c(PO),因為HPO的水解程度大于電離程度,c(H2PO)>c(PO),即c(H2PO)-c(PO)>0,所以c(OH-)>c(H+)+2c(H3PO4),即 23、
c(OH-)-c(H+)>2c(H3PO4),D項正確。
15.(2019·南通七市三模)甲、乙是容積均為1.0 L的恒容密閉容器,向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉,向乙容器中加入0.4 mol CO,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g)。達到平衡時CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.曲線Ⅰ對應(yīng)的是甲容器
B.a(chǎn)、b兩點對應(yīng)平衡體系中的壓強之比:pa∶pb<14∶9
C.c點對應(yīng)的平衡體系中,CO的體積分數(shù)大于
D.900 K時,起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol,此時v正>v逆
24、解析:選BC A.在相同溫度下(如1 100 K時),甲、乙是容積均為1.0 L的恒容密閉容器,甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉與乙容器中加入0.4 mol CO(與加入0.2 mol CO2和0.4 mol碳粉等效)比較,乙相當(dāng)于取兩份甲再將體積壓縮一半,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時乙中CO的物質(zhì)的量濃度是甲中兩倍略小,則曲線Ⅰ對應(yīng)的是乙容器,錯誤;
B.a(chǎn)點: CO2(g)+C(s)2CO(g)
起始(mol·L-1) 0 0 0.4
轉(zhuǎn)化(mol·L-1) 0.12 0.12 0 25、.24
平衡(mol·L-1) 0.12 0.12 0.16
na(平總)=(0.12+0.16)mol=0.28 mol;
b點: CO2(g)+C(s)2CO(g)
起始(mol·L-1) 0.1 0.3 0
轉(zhuǎn)化(mol·L-1) 0.08 0.08 0.16
平衡(mol·L-1) 0.02 0.22 0.16
nb(平總)=(0.02+0.16)mol=0.18 mol;根據(jù)pV=nRT可知,a、b兩點對 26、應(yīng)平衡體系中的壓強之比:pa∶pb=[na(平總)Ta]∶[nb(平總)Tb]=0.28Ta∶0.18Tb=14Ta∶9Tb,由于Ta< Tb,則pa∶pb<14∶9,正確;C.a點和c點對應(yīng)溫度相同,甲相當(dāng)于取半份乙再將容積擴大兩倍,平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡時甲中CO的物質(zhì)的量濃度是乙中1/2略大,nc(平總)>(0.12+0.16)mol/2=0.14 mol,CO的體積分數(shù)大于=,正確;D.如圖可知,溫度升高,CO的平衡濃度增大,說明升高溫度時平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)增大。900 K時,平衡常數(shù)K小于1 100 K時平衡常數(shù),即小于=,起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol時,Q==1>K,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,此時v正
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