《江蘇專用2020高考化學二輪復習第三板塊考前巧訓特訓第一類選擇題專練選擇題提速練七》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇專用2020高考化學二輪復習第三板塊考前巧訓特訓第一類選擇題專練選擇題提速練七（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、選擇題提速練(七) 一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。) 1．(2019·南通七市二模)2019年江蘇“兩會”明確提出要守住“環(huán)保”、“安全”等底線，下列說法不正確的是(　　) A．加強對化學危險品的管控，以免發(fā)生安全事故 B．開發(fā)廢電池綜合利用技術，防止重金屬等污染 C．研發(fā)高效低毒農(nóng)藥，降低農(nóng)產(chǎn)品中農(nóng)藥殘留量 D．推廣農(nóng)田秸稈就地焚燒，以提高土壤鉀肥含量 解析：選D　A．安全無小事，加強對化學危險品的管控，以免發(fā)生安全事故，正確；B.廢電池中重金屬會進入土壤和水源中，會發(fā)生各種重金屬中毒，開發(fā)廢電池綜合利用技術，防止重金屬等污染，正確；C.研發(fā)高效

2、低毒農(nóng)藥，降低農(nóng)產(chǎn)品中農(nóng)藥殘留量，正確；D.農(nóng)田秸稈就地焚燒，會產(chǎn)生粉塵污染環(huán)境，為保護環(huán)境，嚴禁農(nóng)作物收獲后就地焚燒秸稈，錯誤。 2．(2019·海安高級中學期初模擬)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為117的鉑原子：Pt B．硫離子的結構示意圖： C．碳酸的電離方程式H2CO32H＋＋CO D．N2H4的電子式： 解析：選B　A．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為117的鉑原子，其質(zhì)量數(shù)＝78＋117＝195，所以該原子表示為Pt，錯誤；B.S2－的結構示意圖為，正確；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H＋＋HCO 、HCOH＋＋

3、CO，錯誤；D.肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，電子式為錯誤。 3．(2019·南京二模)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是(　　) A．SiO2硬度大，可用于制作光導纖維 B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 C．Fe2O3能與酸反應，可用于制作紅色涂料 D．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑 解析：選D　A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，錯誤；B.二氧化硫的漂白性與氧化性無關，錯誤；C.Fe2O3是紅棕色難溶性的固體，F(xiàn)e2O3用于制作紅色涂料，與其化學性質(zhì)無關，錯誤；D.氫

4、氧化鋁具有弱堿性，能和酸反應，可用于制作胃酸中和劑，正確。 4．(2018·南京、鹽城二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、NO B．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、NH、ClO－、SO C．0.1 mol·L－1的NH4HCO3的溶液中：K＋、Na＋、CO、Br－ D．0.1 mol·L－1的FeCl3的溶液中：K＋、Cu2＋、I－、SCN－ 解析：選C　加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈強酸性或強堿性，Mg2＋不能存在于堿性條件下，NO在酸性條件下與Al

5、反應不能放出氫氣，A錯誤；由水電離出的c(OH－)＝1.0× 10－13 mol·L－1的溶液呈強酸性或強堿性，F(xiàn)e2＋、NH不能存在于堿性條件下，且Fe2＋與 ClO－不能共存，B錯誤；0.1 mol·L－1的NH4HCO3的溶液中：K＋、Na＋、CO、Br－能大量共存，C正確；0.1 mol·L－1的FeCl3的溶液中：Fe3＋與SCN－、I－均反應，Cu2＋與I－反應，不能大量共存，D錯誤。 5．(2019·蘇北三市一模)下列關于Cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是(　　) A．用裝置甲制備Cl2 B．用裝置乙除去Cl2中的HCl C．用裝置丙

6、收集Cl2 D．用裝置丁吸收尾氣 解析：選D　A．MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣，需要加熱，錯誤；B.HCl與NaHCO3反應生成CO2氣體，產(chǎn)生新雜質(zhì)，應用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，錯誤；C.應用向上排空氣法收集，錯誤；D.氯氣與NaOH溶液反應，故用NaOH溶液吸收尾氣，正確。 6．(2019·南京、鹽城一模)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是(　　) A．SiO2中加入氫氟酸，固體逐漸溶解 B．Na2O2露置在空氣中有Na2CO3生成 C．FeCl3溶液滴入熱的濃氫氧化鈉溶液中可得到Fe(OH)3膠體 D．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHC

7、O3 解析：選C　A．SiO2與氫氟酸反應，故 SiO2中加入氫氟酸，固體逐漸溶解，正確；B.Na2O2露置在空氣中能吸收空氣中的CO2，有Na2CO3生成，正確；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中邊滴邊加熱至液體呈紅褐色可得到Fe(OH)3膠體，若將FeCl3溶液滴入熱的濃氫氧化鈉溶液中則得到Fe(OH)3沉淀，錯誤；D.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3，因NaHCO3的溶解度較小，易從溶液中析出，正確。 7．(2019·南京三模)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H

8、2O B．向水中通入NO2： 2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO C．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液： HCO＋OH－===CO＋H2O D．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將＋6價Cr還原為Cr3＋： 3HSO＋Cr2O＋5H＋===3SO＋2Cr3＋＋4H2O 解析：選D　 A．向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水，生成的Al(OH)3不溶于氨水，則正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，錯誤；B.向水中通入NO2，離子方程式為3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，錯誤；C.向NH4HCO3溶液中加入過

9、量NaOH溶液時NH、HCO與OH－均反應，則正確的離子方程式為NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，錯誤；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將＋6價Cr還原為Cr3＋，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、電荷守恒、原子守恒配平，得到：3HSO＋Cr2O＋5H＋===3SO＋2Cr3＋＋4H2O，正確。 8．(2019·蘇北三市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子半徑為同周期中最大，W與Y同主族。下列說法正確的是(　　) A．X、Y只能形成一種化合物 B．原子半徑：r(X)

10、Z) C．X最高價氧化物的水化物酸性比W的弱 D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 解析：選C　Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y為O；X位于第ⅣA族，原子序數(shù)比Y小，X是C；Z原子半徑為同周期中最大，Z是Na，W與Y同主族，W為S。A.C、O能形成化合物CO、CO2，A錯誤；原子半徑：r(O)

11、　) A．N2(g)NO(g)NaNO2(aq) B．SiO2Na2SiO3H2SiO3 C．AlNaAlO2Al(OH)3 D．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq) 解析：選A　 A．氮氣和氧氣放電生成NO，一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應，不能一步實現(xiàn)，錯誤；B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，向硅酸鈉溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步實現(xiàn)，正確；C.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，能一步實現(xiàn)，正確；D.四氧化三鐵和鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應生成硝酸鐵，能一步實現(xiàn)，正確。

12、10．(2019·常州一模)下列說法正確的是(　　) A．電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為 4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑ B．反應2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應 C．將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，轉移電子的數(shù)目約為6.02×1023 D．鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為 Pb－2e－===Pb2＋ 解析：選A　A．氧化鋁是離子化合物，電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑，正確；B.反應2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)，該反應是一個氣體分子數(shù)減少的反應，ΔS<

13、0，常溫下可自發(fā)進行，ΔH－TΔS<0，則該反應ΔH<0，即為放熱反應，錯誤；C.將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，Cl2＋H2OHCl＋HClO，該反應可逆，無法計算轉移電子的數(shù)目，錯誤；D.鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為Pb＋SO － －2e－===PbSO4，錯誤。 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11．(2019·南通七市二模)根據(jù)下列圖示所得出結論正確的是(　　) A．圖甲表示反應2SO2＋O22SO3的平衡常數(shù)K與溫度的關系，說明該反應的ΔH>0 B．圖乙表示Cu與過量濃硝酸反應生成的NO2氣體體積隨時間的

14、變化關系，說明該反應在b→c時間段內(nèi)反應速率最快 C．圖丙表示一定溫度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲線，說明該溫度下，c(S2－)＝1 mol·L－1時，兩者的Ksp相等 D．圖丁表示相同溫度下，pH＝3的HF和CH3COOH溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，說明加水稀釋前HF的電離程度大于CH3COOH的電離程度 解析：選D　A．圖甲中溫度升高，平衡常數(shù)K減小，說明升高溫度時平衡向逆反應方向移動，故逆反應是吸熱反應，則正反應為放熱反應，該反應的ΔH<0，錯誤；B.Cu與過量濃硝酸反應放熱，a→b時間段內(nèi)生成的NO2的速率逐漸增大，隨著反應的進行，濃硝酸的濃度逐漸減小，b→c時間段內(nèi)

15、生成的NO2的速率逐漸減小，因此a→b時間段內(nèi)反應速率最快，錯誤；C.在該溫度下，c(S2－)＝1 mol·L－1時，c(Ag＋)＝c(Ni2＋)≠1 mol·L－1，Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)，Ksp(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)，兩者的Ksp不等，錯誤；D.相同溫度下相同pH的酸溶液分別加水稀釋時，由于稀釋會促進弱酸的電離，當稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH越小，CH3COOH的酸性比HF酸性弱，故可說明加水稀釋前HF的電離程度大于CH3COOH的電離程度，正確。 12．(2019·蘇錫常鎮(zhèn)二模)Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應得到：

16、 下列說法正確的是(　　) A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子 C．Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應 D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3 解析：選BC　A．X分子中含有多個飽和碳原子，所有碳原子不可能共平面，錯誤；B.X、Y分別與足量H2加成后生成和，兩分子中均含有手性碳原子，正確；C.Y分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，故可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應，正確；D.1 mol X與NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol

17、(兩個酚羥基和酯水解，醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應)，1 mol Y與NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量也為3 mol，二者之比為1∶1，錯誤。 13．(2019·南京二模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 室溫下，向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸，溶液變渾濁 酸性：鹽酸>苯酚 B 向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 相同溫度下： Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)

18、3] C 測定濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大 結合H＋的能力：HCOO－>CH3COO－ D 向KBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后充分振蕩，有機層變?yōu)槌壬? 氧化性：Cl2>Br2 解析：選AD　A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯酚，可知酸性：鹽酸＞苯酚，正確；B.NaOH過量，均有沉淀生成，由現(xiàn)象不能比較Ksp的大小，錯誤；C.CH3COONa溶液的pH較大，可知CH3COOH的酸性弱，則結合H＋的能力：HCOO－＜CH3COO－，錯誤；D.氯氣與KBr反應置換出溴，溴易溶于苯，由現(xiàn)象可知氧化性：

19、Cl2＞Br2，正確。 14．(2019·南通一模)室溫下，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是(　　) A．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1鹽酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－) B．向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應：c(Ca2＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋ c(Cl－)＋c(ClO－) C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(pH<7)： c(H＋)＋c(CH3COOH)>c(OH－)＋c(CH3COO－) D．0.

20、1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液等體積混合(無氣體逸出)： c(CO)

21、(ClO)2，根據(jù)電荷守恒式2c(Ca2＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)，錯誤；C.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 CH3COONa和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，又由物料守恒式2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，聯(lián)立兩式得到2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于混合后溶液pH<7，即c(H＋)>c(OH－)，則c(H＋)＋c(CH3COOH)

22、－)＋c(CH3COO－)，錯誤；D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液等體積混合(無氣體逸出)，生成等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaHCO3，根據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(HCO)＋2c(CO)，將物料守恒式 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，代入上式，得到 c(H＋)＋c(CH3COOH)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)，溶液呈堿性，即c(H＋)

23、O3)，正確。 15．(2019·姜中、前中、淮中、溧中聯(lián)考)一定溫度下，有兩個容積均為2.0 L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol CO和2 mol H2，向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2，均發(fā)生下列反應并建立平衡：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．該反應的ΔH＞0 B．N點的化學平衡常數(shù)K＝0.59 C．L、M兩點容器內(nèi)壓強：p(M)＞2p(L) D．向N點平衡體系中再加入1 mol CH3OH，建立新的平衡時，被分解的CH3OH的物質(zhì)的量小于0.4 mol 解析：選CD　A項

24、，由圖可知，升高溫度CO的轉化率減小，說明平衡逆向移動，正反應是放熱反應，所以ΔH＜0，錯誤；B項，N點CO的轉化率為0.2，列出三段式： 　　　　　　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 起始(mol·L－1) 0.5 1 　 0 轉化(mol·L－1) 0.1 0.2 　0.1 平衡(mol·L－1) 0.4 0.8 　0.1 則K＝＝＝0.39，錯誤；C項，根據(jù)阿伏加德羅定律，溫度和體積一定時，壓強與物質(zhì)的量成正比，M和L點的轉化率相等，Ⅰ中加入1 mol CO和2 mol H2，Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2，兩容器容積相同，如果溫度相同，則p(M)＝2p(L)，而M點的溫度高于L點，平衡逆向移動，所以p(M)＞2p(L)，正確；D項，N點平衡體系中再加入1 mol CH3OH，相當于Ⅰ中再加入1 mol CO和2 mol H2，最后達到的平衡狀態(tài)和Ⅱ中M點平衡狀態(tài)相同，甲醇平衡時的物質(zhì)的量為1.2 mol，CO的轉化率為60%，則相當于逆向進行時，甲醇的分解率為40%，加入1 mol甲醇，增大壓強，平衡正向進行，則甲醇的分解率小于40%，即被分解的CH3OH的物質(zhì)的量小于0.4 mol，正確。