《創(chuàng)新設計】2017版高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 基礎課時2 鎂、鋁及其重要化合物課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《創(chuàng)新設計】2017版高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 基礎課時2 鎂、鋁及其重要化合物課件 新人教版（68頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、基礎課時基礎課時2鎂、鋁及其重要化合物鎂、鋁及其重要化合物1.了解鎂、鋁的主要性質及其應用。了解鎂、鋁的主要性質及其應用。2.了解鎂、鋁的重要化合物了解鎂、鋁的重要化合物的主要性質及其應用。的主要性質及其應用。最新考綱最新考綱考點一鎂及其重要化合物的性質及海水提鎂考點一鎂及其重要化合物的性質及海水提鎂1.鎂的性質鎂的性質(1)物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。(2)化學性質：化學性質：知識梳理知識梳理固考基固考基Mg2H=Mg2H22.海水提鎂海

2、水提鎂提醒：提醒：由由MgCl26H2O到無水到無水MgCl2，必須在，必須在HCl氣流中加熱，氣流中加熱，以防以防MgCl2水解。水解。因鎂在高溫下能與因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應，故工業(yè)電等氣體發(fā)生反應，故工業(yè)電解解MgCl2得到的鎂，應在得到的鎂，應在H2氛圍中冷卻。氛圍中冷卻。Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O3.用途用途生產合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。生產合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。4.鎂的重要化合物鎂的重要化合物1.(RJ必修必修1P623改編改編)在在MgCl2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)溶液

3、，現(xiàn)象為象為_，繼續(xù)加入過量，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_，涉及到的離子方程式為，涉及到的離子方程式為_。有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解Mg22OH=Mg(OH)22.(LK必修必修1P99“金屬鎂在金屬鎂在CO2中燃燒實驗中燃燒實驗”改編改編)Mg在在CO2中中燃燒的現(xiàn)象為燃燒的現(xiàn)象為_，用雙線橋標出此反應電子轉移的方向和數(shù)目，用雙線橋標出此反應電子轉移的方向和數(shù)目_。劇烈燃燒，集氣瓶中充滿大量白煙，內壁有黑劇烈燃燒，集氣瓶中充滿大量白煙，內壁有黑色固體色固體3.(溯源題溯源題)(廣東理綜廣東理綜)某同學通過系列實驗探討某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物

4、的性及其化合物的性質，為達到目的判斷下列操作正誤：質，為達到目的判斷下列操作正誤：(1)將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑的活潑性性()(2)將將NaOH溶液緩慢滴入溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的沉淀的生成生成()(3)將將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀收集沉淀()(4)將將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水無水MgCl2固體固體()探源：探源：本考題源

5、于教材本考題源于教材LK必修必修1 P98“交流交流研討研討”及其拓展，對及其拓展，對鎂及其化合物的性質及基本實驗操作進行考查。鎂及其化合物的性質及基本實驗操作進行考查。題組一鎂及其化合物的性質及用途題組一鎂及其化合物的性質及用途1.(原創(chuàng)原創(chuàng))下列敘述正確的是下列敘述正確的是()題組精練題組精練提考能提考能A.鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸B.鎂的金屬性比鋁的金屬性強鎂的金屬性比鋁的金屬性強C.氫氧化鎂能溶于過量氨水氫氧化鎂能溶于過量氨水D.鎂在空氣中燃燒生成的固體只有鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO解析解析鎂與熱的濃硫酸發(fā)生反應；氫氧化鎂不能溶于氨水；鎂鎂與熱的濃硫酸發(fā)

6、生反應；氫氧化鎂不能溶于氨水；鎂在空氣中燃燒生成的固體有在空氣中燃燒生成的固體有MgO、Mg3N2和和C。答案答案B解析解析據(jù)題意，據(jù)題意，“綠色化學綠色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術三個方要求從經濟、環(huán)保和技術三個方面設計可行的化學反應。從經濟角度考慮，面設計可行的化學反應。從經濟角度考慮，B項最不合算，除項最不合算，除Mg外還用了三種試劑；外還用了三種試劑；D項不合算，用了兩種較貴的試劑濃硫項不合算，用了兩種較貴的試劑濃硫酸和酸和Ba(NO3)2。從環(huán)保角度考慮，。從環(huán)保角度考慮，A、D兩項分別產生了污染環(huán)兩項分別產生了污染環(huán)境的氮氧化物和境的氮氧化物和SO2，B項也使用了會對環(huán)境造成污染的

7、項也使用了會對環(huán)境造成污染的Cl2。從。從技術角度看，技術角度看，D項中項中Ba(NO3)2溶液的加入量較難控制。綜上所溶液的加入量較難控制。綜上所述，可知只有述，可知只有C項符合項符合“綠色化學綠色化學”的要求。的要求。答案答案C3.某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：四組實驗：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察

8、到任何明顯現(xiàn)象；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是()A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應鎂粉只直接與溴水中的溴反應B.鎂粉只與溴水中的酸反應鎂粉只與溴水中的酸反應C.產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應解析解析據(jù)據(jù)知鎂粉與冷水并不反應；據(jù)知鎂粉與冷水并不反應；據(jù)知鎂粉放入溴水中，知鎂粉放入溴水

9、中，開始放出少量的氣泡，說明鎂和溴水中的酸能反應產生開始放出少量的氣泡，說明鎂和溴水中的酸能反應產生H2，但，但溴水很快褪色，說明鎂粉也能與溴直接發(fā)生反應；據(jù)溴水很快褪色，說明鎂粉也能與溴直接發(fā)生反應；據(jù)知鎂粉知鎂粉與液溴并不反應；據(jù)與液溴并不反應；據(jù)知水應是鎂粉與溴反應的催化劑。知水應是鎂粉與溴反應的催化劑。答案答案D【微網構建】【微網構建】鎂及其化合物的轉化關系圖鎂及其化合物的轉化關系圖拓展：拓展：請同學們自行完成上述轉化關系圖中的所有化學反應方請同學們自行完成上述轉化關系圖中的所有化學反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式。程式，是離子反應的寫出離子方程式。提示：提示：略略題組二海水中提

10、鎂題組二海水中提鎂4.從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟步驟電解電解MgCl2時陰極產生氯氣時陰極產生氯氣C.步驟步驟可將晶體置于可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應解析解析電解電解MgCl2時陽極產生氯氣，陰極產生時陽極產生氯氣，陰極產生Mg。答案答案B5.(簡答規(guī)范練簡答規(guī)范練)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所海水的綜合利用可以

11、制備金屬鎂，其流程如圖所示：示：(1)若在空氣中加熱若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是，生成的是Mg(OH)Cl或或MgO，寫出相應反應的化學方程式：寫出相應反應的化學方程式：_。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流氣流中加熱中加熱MgCl26H2O時，能得到無水時，能得到無水MgCl2，其原因是，其原因是_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟：應怎樣除去？寫出實驗步驟：_。(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、

12、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。璃棒的目的。溶解時：溶解時：_；過濾時：過濾時：_；蒸發(fā)時：蒸發(fā)時：_。解析解析(1)根據(jù)根據(jù)Cl、H、O三種元素守恒可知，在空氣中加熱三種元素守恒可知，在空氣中加熱MgCl26H2O，除生成，除生成Mg(OH)Cl或或MgO外，還有外，還有HCl和和H2O生生成。成。(2)為防止引入新雜質，可用為防止引入新雜質，可用MgCl2溶液或溶液或Mg(NO3)2溶液將溶液將Ca(OH)2轉化為轉化為Mg(OH)2，然后過濾、洗滌，然后過濾、洗滌Mg(OH)2。(3

13、)溶解溶解固體時使用玻璃棒是為了加速溶質的擴散，提高溶解速率；在固體時使用玻璃棒是為了加速溶質的擴散，提高溶解速率；在過濾時使用玻璃棒是為了引流液體，防止外灑；蒸發(fā)結晶過程過濾時使用玻璃棒是為了引流液體，防止外灑；蒸發(fā)結晶過程中使用玻璃棒是為了防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺。中使用玻璃棒是為了防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺。考點二鋁的性質及用途考點二鋁的性質及用途1.鋁的結構和存在鋁的結構和存在知識梳理知識梳理固考基固考基鋁位于元素周期表鋁位于元素周期表_，原子結構示意圖為，原子結構示意圖為_。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于_。自然界中的鋁全部以。自然界中的鋁

14、全部以_態(tài)存在。態(tài)存在。2.鋁的物理性質鋁的物理性質顏色顏色導電、導熱性導電、導熱性密度密度硬度硬度_色，有金屬光澤色，有金屬光澤 導電、導熱性導電、導熱性_較小較小質地質地_第三周期第三周期A族族硅硅化合化合良好良好銀白銀白柔軟柔軟3.金屬鋁的化學性質金屬鋁的化學性質寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：_ _(鋁熱反應鋁熱反應)鈍化鈍化2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2提醒：提醒：常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生者能使鋁發(fā)生

15、“鈍化鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。鋁與稀硝酸反應時生成的氣體是鋁與稀硝酸反應時生成的氣體是NO而不是而不是H2。能與鋁反應產生氫氣的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性。能與鋁反應產生氫氣的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性。4.制備制備_1.(RJ必修必修1P533改編改編)下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是()A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在反應中鋁易失去在反應中鋁易失去3e，其還原性大于鈉，其還原性大于鈉C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用D.鋁是一種比較活潑的金屬

16、鋁是一種比較活潑的金屬答案答案B答案答案B3.(溯源題溯源題)(2013山東理綜，山東理綜，9改編改編)足量下列物質與相同質量的足量下列物質與相同質量的鋁反應，不放出鋁反應，不放出H2的為的為_，放出氫氣且消耗溶質物質的量由，放出氫氣且消耗溶質物質的量由多到少的順序為多到少的順序為_。氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液稀硫酸稀硫酸鹽酸鹽酸稀硝酸稀硝酸探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材RJ必修必修1 P51“實驗實驗34：鋁與鹽酸和：鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應氫氧化鈉溶液反應”及其拓展，對鋁和常見酸、堿的反應特點及其拓展，對鋁和常見酸、堿的反應特點進行了定量考查。進行了定量考查。A.由于鋁在空氣中不

17、會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B.由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C.常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層鍍層D.由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜解析解析鋁在空氣中與鋁在空氣中與O2反應，生成致密的氧化物薄膜，本身就反應，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于銹蝕，易于銹蝕，A錯誤；銅與濃硫酸常溫下不反應，錯誤；銅與濃硫酸常溫下不反應，C錯誤；鋁

18、的錯誤；鋁的導電性能雖然比銅差但價格相對低廉且密度較小，故常用鋁制導電性能雖然比銅差但價格相對低廉且密度較小，故常用鋁制造電線、電纜，造電線、電纜，D錯誤；由于鋁具有強還原性，可利用鋁熱反錯誤；由于鋁具有強還原性，可利用鋁熱反應來冶煉難熔金屬，應來冶煉難熔金屬，B正確。正確。題組精練題組精練提考能提考能題組一鋁的性質及用途題組一鋁的性質及用途1.下列關于鋁的敘述中正確的是下列關于鋁的敘述中正確的是()B2.(2015哈爾濱質檢，哈爾濱質檢，6)鎂鋁性質相似，下表中對兩者的對比不鎂鋁性質相似，下表中對兩者的對比不正確的是正確的是()鋁鋁鎂鎂A.與非金屬反應與非金屬反應能被能被Cl2、O2氧化氧化

19、能與能與N2、O2反應反應B.與水反應與水反應能與沸水反應能與沸水反應反應很困難反應很困難C.與堿反應與堿反應能溶于強堿溶液能溶于強堿溶液不反應不反應D.與某些氧化物與某些氧化物反應反應能與能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應能在能在CO2中燃燒中燃燒解析解析鎂的金屬性強于鋁，鋁與水反應很困難，鎂能與沸水反鎂的金屬性強于鋁，鋁與水反應很困難，鎂能與沸水反應。應。答案答案B題組二鋁與酸、堿反應的定量分析題組二鋁與酸、堿反應的定量分析3.(2015貴陽調研，貴陽調研，14)有有a g、b g兩份鋁粉，分別置于足量的兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液

20、和鹽酸中，在相同條件下，收集到溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下的體積相同。下列有關敘述一定正確的是列有關敘述一定正確的是()A.abB.abC.c(NaOH)c(HCl)D.消耗的消耗的n(NaOH)與消耗的與消耗的n(HCl)相等相等答案答案A4.(2015開封二模開封二模)將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是最多的是()A.3 molL1 鹽酸鹽酸 B.4 molL1 HNO3溶液溶液C.8 molL1 NaOH

21、溶液溶液 D.18 molL1 H2SO4溶液溶液解析解析在鎂、鋁混合物中加入在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃和濃H2SO4都不產生都不產生H2；加入加入NaOH溶液，只有溶液，只有Al與之反應生成與之反應生成H2，而鎂不反應；加入，而鎂不反應；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應生成鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應生成H2，所以放出，所以放出H2的量最多。的量最多。答案答案A拓展：拓展：將等量的將等量的Al分別放入到分別放入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 1.0 mol/L的的NaOH溶液中，放出的溶液中，放出的H2的物質的量之比為的物質的量之比為12，則鋁的質量為，則鋁的質

22、量為_。1.8 g考點考點三三鋁的重要化合物的主要性質及鋁的重要化合物的主要性質及應用應用1.氧化鋁氧化鋁知識梳理知識梳理固考基固考基(1)物理性質：物理性質：_色固體，色固體，_溶于水，有很高的溶于水，有很高的_。(2)化學性質化學性質白白難難熔點熔點Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O 2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質物理性質_色膠狀不溶于水的固體，有較強的色膠狀不溶于水的固體，有較強的_性。性。(2)化學性質化學性質Al(OH)3的電離的電離白白吸附吸附Al(OH)33H=Al33H2O提醒：提醒：Al(OH)3具有兩性，能溶于強酸具有兩性

23、，能溶于強酸(如鹽酸如鹽酸)、強堿、強堿(如如NaOH溶液溶液)，但不溶于弱酸，但不溶于弱酸(如如H2CO3)、弱堿溶液、弱堿溶液(如氨水如氨水)。Al2O3、MgO的熔點很高，可用作耐火材料，但氧化鋁坩堝的熔點很高，可用作耐火材料，但氧化鋁坩堝不能用于熔融不能用于熔融NaOH固體。固體。既能與鹽酸反應又能與既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的物質有溶液反應的物質有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式鹽，多元弱酸的酸式鹽(如如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等等)及弱堿弱酸鹽及弱堿弱酸鹽(如如CH3COONH4等等)。3.常見的鋁鹽常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種

24、不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。鹽。(2)明礬的化學式為明礬的化學式為_，它是，它是_色晶體，色晶體，_溶于水，水溶液溶于水，水溶液pH_7(填填“”或或“”)。明礬可以凈水。明礬可以凈水。其凈水的原理是其凈水的原理是_。提醒：提醒：明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質，不能殺菌消毒，而明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質，不能殺菌消毒，而液氯等消毒劑只能殺菌消毒，不能沉淀水中懸浮的雜質。液氯等消毒劑只能殺菌消毒，不能沉淀水中懸浮的雜質。KAl(SO4)212H2O無無可可Al33H2O Al(OH)3(膠體膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附水中

25、懸浮雜質形成沉淀而凈水膠體吸附水中懸浮雜質形成沉淀而凈水1.(RJ必修必修1P636改編改編)向下列物質的水溶液中滴加少量向下列物質的水溶液中滴加少量MgCl2溶溶液或液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是溶液，均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2 B.FeCl3 C.Na2CO3 D.NaOH答案答案C答案答案B3.(溯源題溯源題)判斷下列說法的正誤：判斷下列說法的正誤：(1)將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，會產生大量白色沉淀將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，會產生大量白色沉淀()(2015全國卷全國卷，13C)(2)Al2O3和和MgO均可與均可與NaOH溶液反應溶液反應()(201

26、5重慶理綜，重慶理綜，2C)(3)常溫下，常溫下，Al(OH)3既能與既能與NaOH溶液反應，又能與稀硫酸反應溶液反應，又能與稀硫酸反應()(2014福建理綜，福建理綜，9A)(4)Al(OH)3可作胃酸的中和劑可作胃酸的中和劑()(2014四川理綜，四川理綜，1D)探源：探源：本高考題組源于本高考題組源于RJ必修必修1 P57“鋁的重要化合物鋁的重要化合物”，對常，對常見鋁的重要化合物的性質進行了考查。見鋁的重要化合物的性質進行了考查。題組鋁的重要化合物的性質及用途題組鋁的重要化合物的性質及用途1.下列有關說法中不正確的是下列有關說法中不正確的是()題組精練題組精練提考能提考能A.Al(OH

27、)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性B.明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，故明礬，故明礬可作凈水劑可作凈水劑C.Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段如發(fā)酵階段)中產生的酸中產生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能不能解析解析治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，因此治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表現(xiàn)出表現(xiàn)出堿性，堿性，A項正確；項正確；Al(OH)3有強吸附性，能吸附水中懸浮的雜質有強吸附性，能吸附水中懸浮的雜質并

28、最終轉化為沉淀而使水變澄清，并最終轉化為沉淀而使水變澄清，B項正確；饅頭制作過程中項正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al(OH)3，因其不能與，因其不能與弱酸反應，弱酸反應，C項錯誤；耐火材料本身應對熱穩(wěn)定且熔點很高，項錯誤；耐火材料本身應對熱穩(wěn)定且熔點很高，而而Al(OH)3受熱易分解，受熱易分解，D項正確。項正確。答案答案C2.下列各組物質，不能按下列各組物質，不能按 (“”“”表示反應一步完成表示反應一步完成)關系轉化的是關系轉化的是()選項選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAl

29、Al(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析解析由由Al不能一步到不能一步到Al(OH)3。答案答案C3.下列除去雜質的方法不正確的是下列除去雜質的方法不正確的是()A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥洗滌、干燥B.用過量氨水除去用過量氨水除去Fe3溶液中的少量溶液中的少量Al3C.Al(OH)3中混有少量中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾后過濾D.MgO中混有少量中混有少量Al2O3：加入足

30、量燒堿溶液，充分反應，過：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到濾、洗滌、干燥得到MgO解析解析Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量不溶于氨水，故向含少量Al3的的Fe3溶液中加溶液中加入過量氨水時，入過量氨水時，F(xiàn)e3、Al3均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。雜的目的。B【練后歸納】【練后歸納】含鋁化合物間的轉化關系及應用含鋁化合物間的轉化關系及應用2.可溶性鋁鹽與強堿可溶性鋁鹽與強堿(如如NaOH)溶液反應，鋁元素的存在形式溶液反應，鋁元素的存在形式命題點一氫氧化鋁沉淀的圖像分析命題點一氫氧化鋁沉淀的圖像分析1.(2015長春模擬長春模擬)在某

31、無色溶液中緩慢地滴入在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是溶液中含有的陽離子是()A.Mg2、Al3、Fe2 B.H、Mg2、Al3C.H、Ba2、Al3 D.只有只有Mg2、Al3解析解析由于開始一段無沉淀生成，所以溶液中有由于開始一段無沉淀生成，所以溶液中有H，又因為，又因為生成的沉淀再繼續(xù)加入生成的沉淀再繼續(xù)加入NaOH溶液后又部分溶解，所以符合題溶液后又部分溶解，所以符合題意的為意的為Mg2、Al3。B2.下列曲線圖下列曲

32、線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入溶液的體積縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入溶液的體積)與對應的選項相符合的是與對應的選項相符合的是()A.向向1 L濃度均為濃度均為0.1 molL1的的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中混合溶液中加入加入0.1 molL1的稀的稀H2SO4B.向向1 L濃度分別為濃度分別為0.1 molL1和和0.3 molL1的的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 molL1的稀的稀NaOH溶液溶液C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.向向AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液中滴加過量氨水答案答案A3.2015天津理綜，天津理綜

33、，7(5)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字用字母母x等表示等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：根據(jù)判斷出的元素回答問題：上述元素可組成鹽上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有。向盛有10 mL 1 molL1R溶溶液的燒杯中滴加液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物質的量隨溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：溶液體積的變化示意圖如下：(1)R溶液中，離子濃度由大到小的順序是溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。(2)

34、寫出寫出m點反應的離子方程式：點反應的離子方程式：_。(3)若在若在R溶液中改加溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為應后，溶液中產生沉淀的物質的量為_mol。解析解析由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSCl【反思歸納】【反思歸納】有關有關Al(OH)3沉淀生成的八大圖像分析沉淀生成的八大圖像分析1.四個基本圖像四個基本圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與可溶性鋁鹽

35、溶液與NaOH溶液反應的圖像。溶液反應的圖像。操作操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入入NaOH溶液至過量溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象現(xiàn)象立即產生白色沉淀立即產生白色沉淀漸多漸多最多最多漸少漸少消失消失無沉淀無沉淀出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀漸多漸多最多最多沉淀不消失沉淀不消失(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像2.四個拓展圖像四個拓展圖像(1)向向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量，圖像溶液至過量，圖像如圖如圖1所示。所示。(2)向向NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中

36、逐滴加入AlCl3溶液或通入溶液或通入CO2至過量，至過量，圖像如圖圖像如圖2所示。所示。(3)向向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液和鹽酸的混合溶液(即將即將Mg、Al溶于過量溶于過量鹽酸所得的溶液鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入中逐滴滴入NaOH溶液至過量，圖像如圖溶液至過量，圖像如圖3所示。所示。(3)向向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液和鹽酸的混合溶液(即將即將Mg、Al溶于過量鹽溶于過量鹽酸所得的溶液酸所得的溶液)中逐滴滴入中逐滴滴入NaOH溶液至過量，圖像如圖溶液至過量，圖像如圖3所示。所示。(4)向向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽

37、酸溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質的量濃度相等與鹽酸的物質的量濃度相等)，沉淀圖像如圖，沉淀圖像如圖4所示。所示。命題點二可溶性鋁鹽與堿反應的有關計算命題點二可溶性鋁鹽與堿反應的有關計算4.(2015山東日照三校聯(lián)考，山東日照三校聯(lián)考，10)甲和乙兩燒杯中各裝有甲和乙兩燒杯中各裝有100 mL 0.2 molL1 AlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確是斷正確是()A.實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終

38、保持一致B.甲中沉淀一定比乙中的少甲中沉淀一定比乙中的少C.甲中沉淀可能比乙中的多甲中沉淀可能比乙中的多D.乙中沉淀可能比甲中的多乙中沉淀可能比甲中的多解析解析Al(OH)3能溶于能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和溶液和氨水均為一元堿的水溶液，根據(jù)加入的堿溶液的量進行分析，可氨水均為一元堿的水溶液，根據(jù)加入的堿溶液的量進行分析，可能出現(xiàn)以下幾種情況：能出現(xiàn)以下幾種情況：若加入的堿溶液均不足量或均恰好完全若加入的堿溶液均不足量或均恰好完全反應生成反應生成Al(OH)3，則甲、乙中的現(xiàn)象一致，生成的沉淀的量相，則甲、乙中的現(xiàn)象一致，生成的沉淀的量相等；等；若加入的堿溶液均過量，過量的若加入的堿溶液均過量，過量的NaOH會使生成的會使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的燒杯中生成的沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的燒杯中生成的Al(OH)3不會溶解。綜上分析，只有不會溶解。綜上分析，只有D項符合題意。項符合題意。答案答案D5.向向30 mL 1 molL1的的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的的NaOH溶液，若產生溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的白色沉淀，則加入的NaOH溶液溶液的體積可能為的體積可能為()A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL答案答案B