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1、第2講 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 一、物質(zhì)的檢驗(yàn) 自我診斷 1.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁。但混合氣 體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能 夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變藍(lán)。則原 混合氣體的成分是 （ ）,A.HCl和COB.HCl、H2和CO C.CH4和NH3D.HCl、CO和CO2 解析 通過濃H2SO4，總體積基本不變，說明不含 NH3；通過過量的澄清石灰水未變渾濁，且體積變 小，能被石灰水吸收的氣

2、體，才會有此現(xiàn)象，混合 氣中只有CO2、HCl能被石灰水吸收，而石灰水過量 時無沉淀，則證明是HCl；根據(jù)最后的條件在O2中點(diǎn) 燃后的產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變藍(lán)，則無H2和CH4， 只有A選項(xiàng)符合題意。 答案 A,2.(2009上海，16)物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列 能達(dá)到鑒別目的的是 （ ） 用水鑒別苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方 法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液 點(diǎn)燃鑒別甲烷 和乙炔 A.B. C.D.,解析 苯、乙醇、溴苯中分別加水時，苯與水不 混溶分層，油狀的苯在上層，而乙醇與水混溶不分 層，溴苯也不溶于水而分層，但溴苯密度比水大， 在水層下面，可

3、以借此將三種物質(zhì)鑒別開;中的 Ca(OH)2和NaHCO3無論怎樣滴加，均發(fā)生反應(yīng)： Ca(OH)2+2NaHCO3 CaCO3+Na2CO3+2H2O， 不能借此鑒別；中乙炔點(diǎn)燃時有明亮的火焰和 黑煙產(chǎn)生，能與甲烷區(qū)別開。故選B。 答案 B,基礎(chǔ)回歸 1.常見氣體的檢驗(yàn),,帶火星的木條復(fù)燃,淺藍(lán)色,,變藍(lán),,,生成白煙,褪色,,又恢 復(fù)紅色,變渾濁,變澄清,,,變藍(lán),,指點(diǎn)迷津 能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體除Cl2外，還有 NO2、O3等。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱后 紅色不復(fù)現(xiàn)。 2.重要有機(jī)物的鑒別方法 （1）溶解性法 方法：根據(jù)不同有機(jī)物在水中的溶解性的大小 進(jìn)行鑒別區(qū)分。

4、 實(shí)例：鑒別酒精和苯兩種液體，可用水進(jìn)行區(qū) 分。加水后，互溶的為 ，液體分層的為 。,酒精,苯,（2）密度法 方法：依據(jù)不同有機(jī)物的密度大小進(jìn)行鑒別區(qū)分。 實(shí)例：鑒別苯和四氯化碳兩種液體，可用水進(jìn) 行區(qū)分。加水后，液體分層，其中上層為 ， 下層為 。,苯,CCl4,（3）官能團(tuán)法 依據(jù)不同有機(jī)物所含官能團(tuán)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別。,,不飽和烴,,苯,,I2,紫,白色沉淀,,光亮的銀鏡,,磚紅色沉淀,,紅,無色無味能使澄清石 灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生,藍(lán),產(chǎn)生,,,二、物質(zhì)的分離和提純 自我診斷 3.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 （ ） A.除去CO中少量O2：

5、通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體 B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱 C.除去苯中少量的苯酚：加飽和NaHCO3溶液再分液 D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過 量雙氧水后放置,解析 本題主要通過對除雜方法的正誤判斷，考查 有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通過灼 熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應(yīng)：O2+2Cu 2CuO，CO+CuO Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO3 中混有Na2CO3，B不正確；除去苯中的苯酚應(yīng)加 NaOH溶液后分液，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生 反應(yīng)：2

6、H++2Fe2++H2O2 2Fe3++2H2O可除去 Fe2+，而過量的H2O2易分解：2H2O2 2H2O+ O2，不引入新的雜質(zhì)，D正確。 答案 D,4.某NaNO3固體中混有少量（NH4）2SO4和NaHCO3 雜質(zhì)。試設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配 成NaNO3溶液。 供選用的試劑有：稀鹽酸 稀HNO3 稀H2SO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 供選擇的實(shí)驗(yàn)操作有：A.加熱 B.過濾 C.分液 D.蒸發(fā) E.蒸餾 F.結(jié)晶 實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配制成溶液,然后 填表（只填入試劑或操作的序號，要求試

7、劑不超過三種，空格按要求填寫，可不填滿）。,解析 NaNO3含有的雜質(zhì)（NH4）2SO4、NaHCO3， 根據(jù)除雜的要求，可知SO 可用Ba2+除去，NH 可用OH-在加熱條件下除去，為此可選擇加入過量 的Ba(OH)2，同時Ba(OH)2也可與NaHCO3反應(yīng)從而 將其轉(zhuǎn)化為NaOH和BaCO3沉淀，再加入過量的 Na2CO3溶液除去過量的Ba(OH)2，然后經(jīng)過過濾得 到的濾液為NaOH、Na2CO3和NaNO3的混合液，向 其中加入過量的HNO3使NaOH、Na2CO3轉(zhuǎn)化為 NaNO3，最后加熱使過量的HNO3揮發(fā)而得到純的 NaNO3溶液。,答案,基礎(chǔ)回歸 1.常用分離、提純儀器,

8、漏斗,,濾紙,下口流出,,上口倒出,,AB,,大口,小口,,,攪拌，以免 液體局部過熱，致 使液滴飛濺出來,,2.物質(zhì)分離、提純的常用物理方法,濾紙,漏斗內(nèi)壁,玻璃棒,三層濾紙一側(cè),,燒杯內(nèi)壁,,重新過濾,,固體和溶液,,大,,不互溶,,不反應(yīng),,沸點(diǎn),支管口,,沸石,,“下進(jìn)上出”,,,遇冷,指點(diǎn)迷津 分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須” （1）“四原則”：一不增（提純過程中不增加新的雜質(zhì)）；二不減（不減少被提純的物質(zhì)）；三易分離（被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；四易復(fù)原（被提純物質(zhì)要易復(fù)原）。 （2）“三必須”：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡（因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì)）；三選最佳

9、除雜途徑。,要點(diǎn)精講 要點(diǎn)一 檢驗(yàn)常見物質(zhì)的一般程序與思路 1.氣體物質(zhì)的檢驗(yàn),,某 氣 體 觀 察 、 聞 氣 味,有色：Cl2(黃綠色)、NO2（紅棕色）進(jìn)一步檢驗(yàn) 有氣味：HCl、H2S、SO2、NH3進(jìn)一步檢驗(yàn),無色 無味,,接觸空氣變紅棕色的為NO 通入澄清石灰水中變渾濁的為CO2 點(diǎn)燃只生成水的為H2 點(diǎn)燃既生成水又生成使澄清石灰水變渾 濁的氣體的為氣態(tài)烴 點(diǎn)燃只生成CO2的為CO； 使帶火星的木條復(fù)燃的為O2,2.固體物質(zhì)的檢驗(yàn),待 檢 物 質(zhì),,觀 察 固 體 顏 色,,無色 或白 色固 體,,,不溶：可能是CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、

10、 Al(OH)3等 溶解:可能含K+、Na+、Ca2+、Mg2+、 Al3+、NH 、Cl-、SO 、 NO 、SO 等,有色 晶體 或固 體,溶解：可能含F(xiàn)e2+、Fe3+、Cu2+、 MnO 等 不溶：可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe2O3、AgBr、AgI、CuO、 MnO2、CuS等,3.無色溶液的檢驗(yàn)（詳見第二章第2講）,【典例導(dǎo)析1】某無色氣體可能由 O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、 Cl2中的一種或幾種組成，通過圖 中洗氣瓶后氣體體積減少（該裝 置前后都不與大氣直接相連），通過干燥管（內(nèi) 盛放Na2O2）后氣體呈紅棕色，則

11、下列推斷正確的 是 ( ) A.原氣體中一定有NO和O2 B.原氣體中一定有NH3、NO、CO、CO C.原氣體中一定沒有CO D.原氣體中一定沒有HCl、Cl2、O2,解析 此類題最需要注意的就是那些不能確定的物 質(zhì)（CO）以及在反應(yīng)中產(chǎn)生而原來實(shí)際沒有、但 在題干中寫出的物質(zhì)（O2）。此類題要走一步寫一步，每步一個結(jié)論（包括不能確定的物質(zhì)）。氣體 為無色，排除Cl2;通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，可 確定氣體中肯定含有NH3,可排除HCl;通過干燥管后 氣體呈紅棕色，可確定原氣體中肯定含有NO、CO2，則可排除O2。 答案 D,遷移應(yīng)用1 為了探究Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性，探究小組用下圖中

12、的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中鐵架臺、鐵 夾和加熱設(shè)備均略去） 往左試管中放入研細(xì)的無水Cu(NO3)2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成,最終殘 留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體,在右試 管中收集到無色氣體。,（1）紅棕色氣體是 。 （2）當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，停止反應(yīng)，這時在操作上應(yīng)注意 。 （3）探究小組判斷Cu(NO3)2的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進(jìn)一步 分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有 。,答案 （1）NO2 （2）先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈 （3）O2,解析（1）Cu(NO3)2晶體加熱產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2。 （2）當(dāng)

13、導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，為了防止倒吸應(yīng)先把導(dǎo)氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈。 （3）Cu(NO3)2分解生成NO2、CuO，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒知，分解產(chǎn)物中還應(yīng)該有O2。,要點(diǎn)二 物質(zhì)的鑒定、鑒別、推斷 物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類。它們的 共同點(diǎn)是，均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇恰當(dāng)?shù)?試劑和方法，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中顏色的改變、沉淀的 生成和溶解、氣體的生成及氣味、顏色等現(xiàn)象加以 判定。 不同的是，鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢 驗(yàn)，是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性,分別檢出陽離子、 陰離子。鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn) 行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一 種；也可根據(jù)幾種物

14、質(zhì)的氣味、溶解性、溶解時熱 效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知 實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成。,1.鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn) 物質(zhì)鑒定的一般步驟為： 2.鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn) 物質(zhì)鑒別的一般類型有： （1）不用任何試劑的鑒別 先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種， 然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。 若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰 色反應(yīng)區(qū)別開來。 若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混 合或相互滴加,記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象,分析確定。,若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順 序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。 若采用上述方法

15、鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試 劑鑒別余下的其他物質(zhì)。 （2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿 性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原 理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性 時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若 被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸 性的鹽的溶液作試劑。,常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等 作試劑鑒別多種有機(jī)物。 （3）任選試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題 目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳 方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用

16、最少，現(xiàn) 象最明顯。,特別提醒 物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進(jìn)行考查， 回答時注意： （1）不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使 用，若原瓶操作，會造成試劑污染，所以要有“各 取少許”字樣。 （2）用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出 現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。氣體試 劑要用“通入”，切不可把液體或固體試劑“通入 中”。,【典例導(dǎo)析2】 下列各組物質(zhì)的溶液中，僅依靠物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是 ( ) A.NaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3 B.BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOH C.AgNO3NaCl

17、KClCuCl2 D.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl,解析 不外加試劑的鑒別的一般思路:首先找出各 組中有顏色的物質(zhì),然后再兩兩混合進(jìn)行鑒別。A 選項(xiàng)都是無色溶液,把一種溶液逐滴滴入另外三種 溶液中,先有白色沉淀生成后逐漸消失的是NaOH和 Al2(SO4)3,然后用NaOH可鑒別出MgCl2和K2CO3;B選 項(xiàng),兩兩混合:有刺激性氣味氣體生成的是（NH4）2 SO4和KOH，然后把（NH4）2SO4和KOH分別滴入 另外兩種溶液中,無沉淀生成的是KOH，有沉淀產(chǎn) 生的是（NH4）2SO4,從而鑒別出BaCl2;C選項(xiàng)觀察 顏色可鑒別出CuCl2，兩兩混合可鑒別出AgNO3

18、,但 NaCl和KCl只能用焰色反應(yīng)鑒別；D選項(xiàng)，有顏色 的是Fe2(SO4)3，用Fe2(SO4)3可鑒別出K2CO3，用 K2CO3可鑒別出KHSO4。 答案 C,遷移應(yīng)用2 可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸 鉀等三種溶液的試劑是 （ ） A.Ba(NO3)2溶液B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液D.CH3COOH溶液 解析 發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaOH Mg(OH)2 +2NaCl;AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl; Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，故MgCl2溶 液只產(chǎn)生白色沉淀，AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉

19、淀溶解，K2CO3溶液無現(xiàn)象。,C,要點(diǎn)三 物質(zhì)的分離和提純的常用化學(xué)方法 1.加熱法 混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱， 使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。例如：食鹽 中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱 除去雜質(zhì)。 2.沉淀法 在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分 離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新 的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉 淀時，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部 分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加 適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。,3.轉(zhuǎn)化法 不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的時,要經(jīng)過轉(zhuǎn)化 為其他

20、物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為 原物質(zhì)。例如：分離Fe3+和Al3+時，可加入過量的 NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，分 別再加鹽酸重新生成Fe3+和Al3+。注意轉(zhuǎn)化過程中 盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易 恢復(fù)為原物質(zhì)。 4.酸堿法 被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生 反應(yīng),用酸堿作除雜試劑。例如:用鹽酸除去SiO2 中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉 等。,5.氧化還原法 （1）對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)?氧化劑使其被氧化為被提純物質(zhì)。例如：將氯水滴 入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。 （2）

21、對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還 原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加 入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過濾，可除去 FeCl3雜質(zhì)。 6.調(diào)節(jié)pH法 通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉 淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來 調(diào)節(jié)。,例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯 化鐵的水解，溶液是酸性溶液,就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法將Fe3+沉淀出去，為此，可向溶液中加 氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。 7.電解法 此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精 煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含 銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜

22、質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出， 從而提純了銅。,【典例導(dǎo)析3】 海波（Na2S2O35H2O）可用作脫氯 劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸 可制得Na2S2O35H2O；Na2S2O35H2O的部分性質(zhì) 見下表：,實(shí)驗(yàn)室制備海波過程如下： （1）實(shí)驗(yàn)開始時，加入1 mL C2H5OH的目的是 。,（2）濾液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可 能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是 ，如果濾液中 該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是 。 （3）過濾操作所用的玻璃儀器有 ， 過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣B中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡 黃色物質(zhì)，洗滌濾渣B的操

23、作過程是 。 （4）烘干濾渣B時應(yīng)注意什么問題 ， 原因是 。,解析 （1）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能使得硫被浸潤。 （2）SO 易被氧化為SO ，故檢驗(yàn)的是SO ，加 稀鹽酸后，過濾，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀證明有SO 。 （3）淡黃色物質(zhì)為S，除去時應(yīng)用溶解S的物質(zhì)但不能溶解Na2S2O35H2O，故用乙醇或CS2洗滌。 （4）因高于43時在空氣中易風(fēng)化，故烘干時應(yīng)低于43。,答案 （1）便于硫被水浸潤 （2）Na2SO4 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液 （3）玻璃棒、漏斗、燒杯 用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復(fù)幾次 （4

24、）溫度應(yīng)低于43 防止晶體風(fēng)化失水,遷移應(yīng)用3 以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的 是 （ ）,D,對點(diǎn)訓(xùn)練 題組一 物質(zhì)的檢驗(yàn) 1.下列實(shí)驗(yàn)可行的是 （ ） A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì) B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì) D.用乙醇從碘水中萃取碘 解析 因Cu可以置換出Ag，A正確;CO2和NaOH 也反應(yīng),B錯;濃H2SO4與蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應(yīng)， 濃HNO3可以,C錯;乙醇溶于水不能萃取碘,D錯。,A,2.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、N

25、aOH、 BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液 中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷 丙物質(zhì)是 ( ) A.Al2(SO4）3B.NaOH C.BaCl2D.FeSO4 解析 乙 白色沉淀 沉淀溶解，乙為Al2(SO4)3，丁為NaOH，甲 無現(xiàn)象，甲為BaCl2，則丙為FeSO4。,D,,滴入丁,,滴入丁,,滴入丁,3.某種混合氣體可能含有N2、HCl和CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減??；最

26、后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)氣體體積又減小，但氣體還有剩余。以下對混合氣體的組成判斷正確的是 （ ） A.一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種 B.一定有N2、HCl和CO C.一定有N2，CO和HCl中至少有一種 D.一定有N2和HCl,沒有CO,解析 氣體通過Na2O2固體體積減小，說明有CO2 氣體與Na2O2反應(yīng)，而HCl可與NaHCO3反應(yīng)生成 CO2，CO也可與灼熱的CuO反應(yīng)生成CO2，兩個過 程中氣體體積都沒有發(fā)生變化，可知HCl和CO在原 混合氣體中至少有一種。 答案 C,4.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含 的陰、陽離子各不相同,分別含有

27、五種陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO 、CO 、X中的各一種。 （1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判 斷其中必有：A（碳酸鹽） 和B（強(qiáng)堿） 。 （2）將Cu投入裝有C溶液的試管中，Cu不溶解； 再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕 色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)C一定含有上述離子中的 （填相應(yīng)的離子符號）。Cu溶解反應(yīng)的離 子方程式為。,（3）已知化合物D中含有X，D溶液呈黃色，當(dāng)D與B的溶液混合時，產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則

28、X為 （填字母）。 A.PO B.SO C.CH3COO- D.SCN- （4）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出C、E 中的陽離子。請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論： 。,答案 （1）Na2CO3 Ba(OH)2 （2）NO 3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO+ 4H2O （3）B （4）往C的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量， 若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則C中含有Al3+, E中含有Mg2+;若出現(xiàn)白色沉淀而不溶解，則C中含 有Mg2+,E中含有Al3+(其他合理答案也可),題組二 物質(zhì)的分離和提純 5.下列物質(zhì)提純的方法可能屬于化學(xué)變化的

29、是( ) A.蒸餾 B.過濾 C.分液 D.洗氣,D,6.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 （ ） A.用分液漏斗分離苯和硝基苯 B.用加熱的方法提純含有少量碳酸鈉的碳酸氫鈉 固體 C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳 酸鋇 D.用CuSO4溶液除去 C2H2中的H2S氣體 解析 A選項(xiàng)苯與硝基苯互溶，沒法用分液法分離； B項(xiàng)中的NaHCO3加熱易分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3；C項(xiàng) 中BaSO4、BaCO3均不易溶于水，不能用溶解、過 濾的方法提純；D項(xiàng)H2S氣體與CuSO4溶液反 應(yīng)能生成黑色的CuS沉淀，只有D正確。,D,7.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是 （ ） A.用

30、過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2 C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇 中的少量水 D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3,解析 在Al3+、Fe3+的混合溶液中加入過量氨水,生 成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能將Al3+、Fe3+分離； N2、O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng) 2Cu+O2 2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量 水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入CaO再蒸 餾；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，發(fā)生反應(yīng) Ag2CO3+2HCl 2AgCl+H2O+CO2，經(jīng)過濾可

31、得純凈的AgCl。 答案 A,8.要提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操 作最合理的是 ( ) A.Cl2(SO2):通入盛有品紅溶液的洗氣瓶 B.己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振蕩， 靜置分層后分離 C.硫酸鐵溶液（硫酸亞鐵）：通入足量氯氣，充 分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出 D.Mg(OH)2Ca(OH)2:放入水中調(diào)成漿狀后， 加入足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀 用蒸餾水洗滌,解析 選項(xiàng)A中的Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，故 不能用品紅溶液除去Cl2中的SO2;雖然己烯可與溴水 反應(yīng)，但生成物仍溶解在己烷中，無法達(dá)到除雜的 目的；通入

32、Cl2,盡管可以將Fe2+氧化成Fe3+,但同時又 往溶液中引入FeCl3雜質(zhì)；往調(diào)成的漿狀物中加入 MgCl2溶液，利用Ca(OH)2的溶解平衡： Ca(OH)2（s） Ca2（aq）++2OH- （aq）, Mg2++2OH- Mg(OH)2,使上述平衡向正反應(yīng) 方向移動，能將Ca(OH)2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2而除去 Ca(OH)2。 答案 D,9.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有： A.分餾 B. 過濾 C.重結(jié)晶 D.升華 E.電解 F.加熱 分解 G.蒸餾 H.灼熱氧化 如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方 法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)： （1）從

33、石油中分離出汽油和煤油等成分 ； （2）除去粗銅中鋅、銀等金屬； （3）除去水中的Na+、SO 、Cl-等雜質(zhì)； （4）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl 。 答案（1）A（2）E（3）G（4）C,定時檢測 一、選擇題（本題包括10小題,每小題5分,共50分） 1.(2009江蘇,9改編)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不 正確的是（ ） A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層 呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸 C.向0.1 mol/L FeSO4溶液中

34、滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有還原性 D.向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶 液中滴加12滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩， 沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大,解析 向SO2水溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液， 沒有白色沉淀生成,因?yàn)锽aSO3易溶于鹽酸,B錯誤。 答案 B,2.(2009廣東理基,24)下列除去雜質(zhì)的方法正確 的是（ ） A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽 酸后，過濾、洗滌 C.除去FeCl2溶液中

35、混有的FeCl3：加入過量鐵粉， 過濾 D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過 濾、洗滌,解析 CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以， 故A項(xiàng)錯；鹽酸可以與BaCO3反應(yīng)除去，而不能溶 解BaSO4，故B項(xiàng)錯；2FeCl3+Fe 3FeCl2,過量 的鐵過濾，即可除去，故C項(xiàng)正確；Cu和CuO均可 以被HNO3溶解，故D項(xiàng)錯。 答案 C,3.(2009浙江理綜，13)下列說法正確的是( ) A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 B.重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒 越大 C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離 D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的

36、氫氧化鈉溶液時， 水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定 結(jié)果偏低,解析 A項(xiàng)，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解， 故錯；B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢 晶體析出越大，正確；C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶 的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯；D 項(xiàng)，未潤洗酸式滴定管，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，所 用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大,則計(jì)算出的NaOH濃度偏大， 故錯。 答案 B,4.向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色,下列 對X、Y的推斷正確的是 （ ） A.若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2 B.若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是O3 C.若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y

37、一定為HI D.若X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為 SO2 解析 使品紅溶液褪色的物質(zhì)有氯氣、二氧化硫、 臭氧等氣體，A錯；臭氧能氧化酚酞，B正確;硫 化氫、二氧化硫等還原性氣體都能將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,使溶液紅色褪去，C錯；二氧化硫不能使石 蕊溶液褪色，也不能與硫酸氫鈉反應(yīng)，降低溶液 酸性，D錯。,B,5.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒 別的是 （ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 A.B.C.D.,解析 相互滴

38、加時Na2SO4滴入另外兩種溶液中無 明顯現(xiàn)象，KOH和AlCl3相互滴加現(xiàn)象不同：KOH 逐滴加入AlCl3中立刻產(chǎn)生沉淀，而AlCl3滴入KOH 中開始無明顯現(xiàn)象，后迅速產(chǎn)生大量沉淀，從而可 以區(qū)別開來；相互滴加能產(chǎn)生兩種白色沉淀的是 Ba（OH）2，向兩種白色沉淀中分別滴加NaHCO3 或H2SO4，能夠?qū)⒁环N白色沉淀溶解的是H2SO4； 和相互滴加時無法區(qū)別。 答案 A,6.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉 溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾； 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸

39、鈉 溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。 A.B.C.D. 解析 分析可知通入Cl2，與C2H6可以發(fā)生取代 反應(yīng)，飽和碳酸鈉溶液可以吸收CO2氣體。,B,7.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶 液進(jìn)行鑒別的是 ( ) AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH溶液 NaAlO2溶液和鹽酸 Al2(SO4)3 溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A.B.C.D. 解析 將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中時先產(chǎn)生 白色沉淀后沉淀溶解，反之開始沒有沉淀后有白色 沉淀；鹽酸逐滴滴入NaAlO2溶液中先產(chǎn)生白色沉淀

40、后沉淀溶解，反之開始沒有沉淀后有白色沉淀；將 氨水逐滴滴入AgNO3溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后白色 沉淀消失，故可用試管和膠頭滴管鑒別。,A,8.下列各組溶液，不用外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的 是 ( ) Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、 AlCl3 A.B.C.D.,解析 中CuSO4溶液為藍(lán)色，CuSO4+2KOH Cu(OH)2+K2SO4，KHSO4電離出H+可將Cu(OH)2 溶解，故可鑒別四種溶液；中AlO +H++H2O

41、 Al(OH)3,Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O, 2H++SiO H2SiO3,故可鑒別四種溶液， 故答案為C。 答案 C,9.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法不正確的是 ( ),解析 CO2（HCl）應(yīng)用飽和NaHCO3溶液洗氣。,A,10.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是 ( ) A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體 B.油脂皂化后可用加熱的方法使高級脂肪酸鈉和 甘油充分分離 C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱， 所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等,解析

42、與水混合時，由于乙烷的密度小于水、四氯 化碳密度大于水，上述兩者都不溶于水，一個上層 為無色油狀液體，一個下層為無色油狀液體，而水 與乙醇互溶，故可鑒別，A正確；澄清石灰水與 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)都生成沉淀無法鑒 別，C錯；用鹽酸和NaOH溶液測定酸堿中和反應(yīng)的 中和熱，為保證充分反應(yīng)，其中一者要過量，D錯。 答案 A,二、非選擇題（本題包括4小題，共50分） 11.(14分)（2009全國理綜,29）現(xiàn)有A、B、 C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO 、SO 、CO

43、?，F(xiàn)將它 們分別配成0.1 mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC; 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加 氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶 液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水,生成白色 絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； （2）E溶液是 ，判斷依據(jù)是 ； （3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式： A 、C 、D 、F 。,解析 （1）向B溶液中滴加稀氨水，出現(xiàn)沉淀，繼 續(xù)滴加氨水，沉淀消失，可知B為AgNO3，發(fā)生反 應(yīng)方程式為：AgNO

44、3+NH3H2O AgOH +NH4NO3,AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O （2）（3）由六種化合物均溶于水且溶液A、C、E 呈堿性知：A為Ba(OH)2,E為K2CO3,C為(CH3COO)2Ca， 由知F為FeSO4。,答案 （1）AgNO3+NH3H2O AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O （2）K2CO3 由中堿性強(qiáng)弱順序可知:E是碳酸鹽。六種陽離子可與CO 形成可溶性鹽的只有K+，故E為K2CO3 （3）Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4,12.(12分)(2009

45、山東理綜，30)孔雀石主要含Cu2(OH)2 CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石 為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：,請回答下列問題： （1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從 下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為 （填代號），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。 a.KMnO4b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN （2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。,,（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液

46、中先通入（或 先加入） （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨 氣逸出，應(yīng)選用下列 裝置回收（填代號）。 （4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配 制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng) ，直到 。 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用 滴定管 （填“酸式”或“堿式”）。,解析（1）試劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,同時 又不能再引入新的雜質(zhì)，只有H2O2符合;Fe3+的檢 驗(yàn)用KSCN最為靈敏。 （2）從溶液中獲得晶體,需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻 結(jié)晶、過濾等操作;在過濾操作中玻璃棒的作用為 引流。 （3）因NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2在水中的 溶解度，故

47、應(yīng)先通NH3使CaCl2溶液顯堿性，再通 CO2才利于CaCO3的生成；對易溶氣體，為防倒吸 可采取不同的防護(hù)措施。 （4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，視線應(yīng)與凹 液面相切，且要平視；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，只 能用酸式滴定管。,答案 （1）c d （2）冷卻結(jié)晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） ab （4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最 低處與刻度線相切 酸式,13.(14分)（2009北京理綜，26）以富含硫酸亞鐵的 工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操 作和條件略）； .從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。 .將FeSO47H2O配制成溶液。 .FeSO4溶液

48、與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得 到FeCO3的濁液。 .將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得 到FeCO3固體 .煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。 已知：NH4HCO3在熱水中分解。,（1）中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理 簡述硫酸的作用 。 （3）中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長時間暴露在 空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化 的化學(xué)方程式是 。 （4）中，通過檢驗(yàn)SO 來判斷沉淀是否洗滌干 凈。檢驗(yàn)SO 操作是 。,（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4F

49、eCO3+O2 2Fe2O3+4CO2,現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg 產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì) 量是 kg（摩爾質(zhì)量/g/mol;FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72） 解析 （1）Fe3+可將Fe氧化為Fe2+，本身亦被還原 為Fe2+。 （2）Fe2+水解產(chǎn)生一定量的Fe(OH)2，使溶液變渾 濁，加入H+可抑制Fe2+的水解。 （3）Fe2+與HCO 反應(yīng)生成FeCO3沉淀的同時，還 產(chǎn)生CO2氣體。,FeCO3在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3+4C

50、O2 （4）沉淀的雜質(zhì)中含有SO ，可通過檢驗(yàn)SO 的存在來確定沉淀是否洗滌干凈。,（5）設(shè)生成FeO的物質(zhì)的量為x,生成Fe2O3的物質(zhì) 的量為y,則 解得：y=1.8103 mol 所以Fe2O3的質(zhì)量為：160 g/mol1.8103 mol= 288.0103 g,即288.0kg。,答案 （1）Fe+2Fe3+ 3Fe2+ （2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解 （3）Fe2++2HCO FeCO3+CO2+H2O 4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3+4CO2 （4

51、）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化 的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀洗滌干凈 （5）288.0,14.（10分）（原創(chuàng)）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可 能含有以下離子中的若干種：K+、NH 、Cl-、 Mg2+、Ba2+、CO 、SO ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加入足量NaOH溶液加熱后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下收集到氣體0.896 L； 第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g， 經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：,（1）原溶液中一定存在的離子有 ，一定不存

52、在的離子有 ，可能存在的離子有 。 （2）寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （3）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)可能存在離子的情況 。,解析 根據(jù)可知原溶液中至少含有Cl-、CO 、 SO 中的一種;根據(jù)可知原溶液中含有0.896 L/22.4 L/mol=0.04 mol NH ；根據(jù)可計(jì)算出 含有0.02 mol CO 、0.01 mol SO ，故原溶液中 不存在Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-;根據(jù)電荷守恒， 陰離子的電荷至少為0.06 mol,而NH 的電荷為 0.04 mol，故原溶液中含有K+。Cl-的檢驗(yàn)要排除 CO 和SO 的干擾。,答案 （1）CO 、SO 、NH 、K+ Mg2+、 Ba2+ Cl- （2）Ba2++CO BaCO3、 Ba2++SO BaSO4、 BaCO3+2H+ Ba2++CO2+H2O （3）取一定量的原溶液置于試管中，向其中加入 足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，靜置，向上層清 液中加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成則有Cl-， 如無白色沉淀生成則無Cl-,返回,