《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氯堿工業(yè)知識(shí)導(dǎo)學(xué)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氯堿工業(yè)知識(shí)導(dǎo)學(xué)（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、氯堿工業(yè) 　　[重點(diǎn)難點(diǎn)] 　　1．掌握電解飽和食鹽水的基本原理。 　　2．了解離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣的主要生產(chǎn)流程。 　　3．掌握圍繞電解的計(jì)算 　　[知識(shí)講解] 　　一、電解飽和食鹽水反應(yīng)原理 　　工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱(chēng)為氯堿工業(yè)。 　　1．實(shí)驗(yàn)分析：電解飽和食鹽水 電解飽和食鹽水 　　在U型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用碳棒作陽(yáng)極、鐵棒作陰極，將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，接通電源，觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象及試紙顏色的變化。 　　注

2、意： 　　鐵棒不可作陽(yáng)極，否則發(fā)生Fe－2e－=Fe2+； 碘化鉀淀粉試紙需事先用水潤(rùn)濕。 　　現(xiàn)象： 　　陰、陽(yáng)兩極均有氣體放出，陽(yáng)極氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)；陰極區(qū)域溶液變紅。說(shuō)明陰極區(qū)域生成物為堿性物質(zhì)與H2，陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2。 　　2．電解飽和食鹽水反應(yīng)原理 　　飽和食鹽水成分：溶液存在Na+、Cl－、H+、OH－四種離子。 　　電極反應(yīng)式：陰極：2H+＋2e－=H2↑（還原反應(yīng)）； 　　陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）。 　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋?zhuān)? 　?。?）陰極區(qū)域變紅原因：由于H+被消耗，使得陰極區(qū)域OH－離子濃度增大（實(shí)際上是破壞

3、了附近水的電離平衡，由于KW為定值，c(H+)因電極反應(yīng)而降低，導(dǎo)致c(OH－)增大，使酚酞試液變紅）。 　?。?）濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)原因：氯氣可以置換出碘化鉀中的碘，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉變藍(lán)。 　　注意： 　　如果試紙被熏蒸的太久，氯氣會(huì)把生成的碘氧化成碘酸又使藍(lán)色褪去。 　　電解飽和食鹽水的電解方程式： 　　該電解反應(yīng)屬于放氫生堿型，電解質(zhì)與水均參與電解反應(yīng)，類(lèi)似的還有K2S、MgBr2等。 　　3．以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn) 　　二、離子交換膜法制燒堿 　　1．離子交換膜電解槽的構(gòu)成 離子交換膜電解槽 　　主要由陽(yáng)極、陰

4、極、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成；每臺(tái)電解槽由若干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成。陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，為了延長(zhǎng)電極使用壽命和提高電解效率，陽(yáng)極網(wǎng)上涂有鈦、釕等氧化物涂層；陰極由碳鋼網(wǎng)制成，上面涂有鎳涂層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽(yáng)極室。 　　電極均為網(wǎng)狀，可增大反應(yīng)接觸面積，陽(yáng)極表面的特殊處理是考慮陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2的強(qiáng)腐蝕性。 　　離子交換膜法制燒堿名稱(chēng)的由來(lái)，主要是因?yàn)槭褂玫年?yáng)離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過(guò)性，只允許陽(yáng)離子通過(guò)而阻止陰離子和氣體通過(guò)，即只允許H＋、Na+通過(guò)，而Cl－、OH－和兩極產(chǎn)物H2和Cl2無(wú)法通過(guò)，因而起到了防止陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2和陰極產(chǎn)物H2相混合而可

5、能導(dǎo)致爆炸的危險(xiǎn)，還起到了避免Cl2和陰極另一產(chǎn)物NaOH反應(yīng)而生成NaClO影響燒堿純度的作用。 上海天原化工廠電解車(chē)間的離子交換膜電解槽 　　2．離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程 　　如圖，精制的飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電后H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過(guò)離子膜由陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室，此時(shí)陰極室導(dǎo)入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽(yáng)極表面放電生成Cl2。電解后的淡鹽水則從陽(yáng)極室導(dǎo)出，經(jīng)添加食鹽增加濃度后可循環(huán)利用。 　　陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發(fā)生反應(yīng)為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透

6、過(guò)離子膜到達(dá)陰極室生成NaOH溶液，但在電解開(kāi)始時(shí)，為增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，同時(shí)又不引入新雜質(zhì)，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。 　　氯堿工業(yè)的主要原料：飽和食鹽水，但由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)，遠(yuǎn)不能達(dá)到電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)提純精制。 　　3．精制食鹽水的方法 　　電解食鹽水時(shí)，要求食鹽要純凈，而一般粗鹽中含許多雜質(zhì)，電解前一定要提純。 　?、糯蛀}的成分 　　粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。 　?、齐s質(zhì)的危害 　　Ca2+、Mg2+、Fe3+等金屬離子在堿性環(huán)境

7、中會(huì)生成沉淀，損壞離子交換膜；此外，雜質(zhì)的存在會(huì)使得到的產(chǎn)品不純。 　　⑶除雜質(zhì)的過(guò)程 　?、茸⒁馐马?xiàng) 　　＜1＞除雜質(zhì)時(shí)所加試劑的順序要求是： 　?、貼a2CO3必須在BaCl2之后，以除去前面引入的Ba2+等； 　?、谶^(guò)濾之后再加入鹽酸。 　?。?＞試劑加入順序有多種選擇，如： 　?、貰aCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HCl； 　?、贐aCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HCl； 　?、跱aOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl。 　　精制食鹽水時(shí)經(jīng)常加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使雜質(zhì)成為沉淀，過(guò)濾除去，然后

8、加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH。 　　步驟： 　?、偌尤肷赃^(guò)量的NaOH溶液（使Mg2+、Fe3+等離子形成難溶的氫氧化物沉淀），此時(shí)溶液已呈堿性； 　?、诩尤肷赃^(guò)量BaCl2溶液（使粗鹽水中的SO形成沉淀）；（其中①、②順序可以交換。） 　　③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液（使Ca2+以及過(guò)量的Ba2+分別形成CaCO3和BaCO3沉淀）； 　?、苓^(guò)濾（除去Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等）； 　?、菰跒V液中加適量鹽酸（除去過(guò)量的CO，調(diào)節(jié)溶液的pH）； 　?、尥ㄟ^(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂（除去殘留的微量Ca2+、Mg2+等離子）。

9、 　　陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，可用NaR表示其組成，該樹(shù)脂中的Na+可與溶液中Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子發(fā)生交換，而達(dá)到除去水中Ca2+、Mg2+離子的目的；該樹(shù)脂可循環(huán)利用，將用久后的樹(shù)脂放入NaCl溶液中時(shí)，又可將Ca2+、Mg2+與食鹽水中Na+交換而恢復(fù)功能。 　　三、關(guān)于電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn) 　　1．實(shí)驗(yàn)步驟 　　如圖4—1所示在燒杯里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液。用導(dǎo)線把鐵釘、石墨捧、電流表接在直流電源上。觀察現(xiàn)象，并用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)陽(yáng)極放出的氣體。 　　2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 　　石墨棒上有氣泡逸出、該氣體呈黃綠色，有刺激性氣味，使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。石

10、墨棒附近的溶液由無(wú)色變?yōu)辄S綠色。鐵釘上逸出氣體，該氣體無(wú)色、無(wú)味。鐵釘附近的溶液由無(wú)色先后變?yōu)闇\紅色、紅色，且紅色區(qū)域逐漸擴(kuò)大。 　　3．實(shí)驗(yàn)結(jié)論 　　電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉。 　　陽(yáng)極反應(yīng)　 2Cl-—2e-＝Cl2↑ 　　陰極反應(yīng)　 2H++2e-＝H2↑ 　　電解方程式　 　　離子方程式　 　　4．注意事項(xiàng) 　　(1)電源是用低壓直流電源。 　　(2)保證用電安全。 　　(3)食鹽水應(yīng)是飽和的。 　　(4)用鐵釘作陰極、石墨棒作陽(yáng)極，不可顛倒。 　　四、關(guān)于電化學(xué)的計(jì)算 　　原則： 　　整個(gè)電路中通過(guò)

11、的電荷量(即電子總數(shù))相等。常用到的關(guān)系如下： H2——Cl2——O2——Cu——2Ag———2H+——2OH— 　　此外，本考點(diǎn)還可與物理學(xué)上的法拉第常數(shù)，數(shù)學(xué)上的體積計(jì)算等聯(lián)合起來(lái)進(jìn)行綜合考查，是“3+X”高考的一個(gè)熱點(diǎn)。 　　[典型例題剖析]　 　　例1．把一張用飽和食鹽水與酚酞的混合液浸透了的濾紙放在表面皿上，濾紙的兩端用惰性電極跟直流電源的兩極直接相連，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與濾紙接觸的一個(gè)電極附近變成了紅色，則這個(gè)電極與直流電源的_______極相連。簡(jiǎn)述該電極附近變成紅色的原因。 　　[分析] 　　滴有酚酞的濾紙變紅，說(shuō)明此處溶液呈堿性，即溶液中c(OH－)

12、>c(H+)。由于原來(lái)的食鹽溶液呈中性，即c(OH－)=c(H+)，所以這種變化一定是由于電解造成的。但造成c(OH－>c(H+)的直接原因有兩種可能性：①可能由溶液中OH－向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)造成的；②由于電解時(shí)在陰極生成的氫氣破壞了水的電離平衡，從而產(chǎn)生更多的OH－而造成的。 　　由于電解飽和食鹽水時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明確告訴我們陰極區(qū)域溶液呈堿性，而如為離子移動(dòng)造成的話，則應(yīng)在陽(yáng)極區(qū)域呈堿性，因此不可能是由于OH－向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)形成的，而是由于電解時(shí)陰極H+放電反應(yīng)：2H++2e－=H2↑，這里的H+是由水電離出來(lái)的，由于H+在陰極不停放電而使c(H+)降低，因而促進(jìn)了該處水的電離，由于一定溫度下水中c

13、(H+)和c(OH－)乘積為常數(shù)KW，而c(H+)降低又是客觀存在的，因此造成c(OH－>c(H+)，從而使陰極區(qū)域呈堿性，因此酚酞變紅的區(qū)域應(yīng)為陰極區(qū)域，電極應(yīng)于直流電源的負(fù)極相連。 　　[解] 　　負(fù)　 由于陰極反應(yīng)2H++2e－=H2↑，破壞了水的電離平衡，造成c(OH－)>c(H+)，使溶液呈堿性，所以該電極附近的酚酞溶液呈紅色。 　　例2．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是（　 ） 　　A．HCl　　 　　B．NaOH　　 　　C．Na2SO4　 　　D．NaCl 　　[分析] 　　選項(xiàng)A，電解1mol/L H

14、Cl溶液。陰極2H++2e－=H2↑，陽(yáng)極2Cl－－2e－=Cl2↑，H+得電子，c(H+)濃度降低，pH值增大。選項(xiàng)B，電解1mol/L NaOH溶液，陰極2H++2e－=H2↑，陽(yáng)極4OH－－4e－=2H2O+O2↑，實(shí)質(zhì)上電解水，NaOH濃縮，溶液的pH值增大。選項(xiàng)C，電解1mol/L Na2SO4溶液。陰極2H++2e－=H2↑；陽(yáng)極4OH－－4e－=2H2O+O2↑，實(shí)質(zhì)上電解水，溶液的pH值保持不變。選項(xiàng)D，電解1mol/L NaCl溶液。陰極2H++2e－=H2↑；陽(yáng)極2Cl－－2e－=Cl2，破壞了水的電離平衡。c(OH－)增大，pH值增大。 　　答案：C 　　例3

15、．200mL 2mol·L-1的NaCl溶液（r=1.10g·mL-1）在銅電極的電解池中于不斷攪拌下進(jìn)行電解。當(dāng)在陰極上有22.4L的氣體放出時(shí)停止電解。電解后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　 ） 　　A．12.72%　　 　　B．7.96%　　　 　　C．8.30%　　 　　D．無(wú)法計(jì)算 　　分析： 　　這是一道重在考查考生審題能力、分析能力習(xí)題，要求考生在審題時(shí)注意到銅電極和惰性電極的差異。用銅電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2+，陰極反應(yīng)式：2H++2e－=H2↑，電解總反應(yīng)式：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑?？梢?jiàn)，對(duì)原NaCl溶液損失

16、的僅是水。由反應(yīng)式可知，陰極上生成22.4L H2時(shí)消耗的H2O為2mol，即36g。電解前m[NaCl(aq)]=1.10g·mL-1×200mL=220g，電解后m[NaCl(aq)]=220g-36g=184g， n(NaCl)=2mol·L-1×0.2L=0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g·mol-1=23.4g。 　　 ×100%=12.72% 　　答案：A 　　例4．現(xiàn)有500mL混有NaOH的飽和食鹽水，pH=10，用惰性電極電解一段時(shí)間后，陰極共產(chǎn)生5.6L H2(已換算成標(biāo)況下體積)。則電解后溶液在室溫下pH為（　 ） 　　A．8　　

17、　　B．10　　 　　C．12　　 　　D．14 　　[分析] 　　電解該溶液實(shí)質(zhì)為電解飽和食鹽水，最終溶液的堿性為原有NaOH和電解生成的NaOH共同造成的。 　　原先溶液的pH=10，所以原溶液的H+濃度c(H+)=1.0×10-10mol/L；則c(OH－)= =1×10-4（mol/L），原有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.50L×1×10-4mol/L=5.0×10-5mol。 　　由于電解飽和氯化鈉溶液所生成的NaOH的物質(zhì)的量可以根據(jù)電解方程式計(jì)算求得，即： 　　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 　　　　　　　　　　　2mol　　

18、　22.4L 　　　　　　　　　　　n(NaOH)　　5.6L 　　n(NaOH)= =0.50mol 　　所以溶液中NaOH總的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.50mol+5.0×10-5mol≈0.50mol，則最后所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為c(NaOH)==1.0mol/L，則c(OH－)=1.0mol/L，c(H+)==1×10-14（mol/L）， 　　則pH=－lg｛c(H+)｝=－lg1×10-14=14。 　　答案：D 　　例5．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下圖所示。依據(jù)圖完成下列填空： 　　(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上

19、所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_______。（選填“不變”、“升高”、或“下降”） 　　(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，__________。 　　(3)如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是______。 　　A．Ba(OH)2　 　　B．Ba(NO3)2　 　　C．BaCl2 　　(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)_____。 　　A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

20、 　　B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 　　C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 　　(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)______、冷卻、______(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去NaCl。 　　(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。 　　解析： 　　電解NaCl溶液時(shí)，在與電源正極相連的電極上(陽(yáng)極)，Cl—失去電子生成Cl2：2Cl——2e—=Cl2↑；在與電源負(fù)極相連的電

21、極(陰極)發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑，消耗H+，產(chǎn)生OH—，所以附近的pH上升。 　　工業(yè)食鹽中含有較多的Ca2+、Mg2+雜質(zhì)，可以用試劑NaOH、Na2CO3除去，所以離子反應(yīng)式為Ca2++CO32—＝CaCO3↓，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，如果含有SO42—，則可加Ba2+形成BaSO4白色沉淀。由于不能引進(jìn)其他陰離子，所以鋇試劑只能用BaCl2或Ba(OH)2。為了有效除去Mg2+、Ca2+和SO42—，必須先加鋇試劑或NaOH，最后加入Na2CO3溶液，如果先加入Na2CO3溶液，后加BaCl2或Ba(OH)2，則多余Ba2+無(wú)法除去。 　　經(jīng)過(guò)一段時(shí)

22、間的電解，NaCl溶液濃度在下降，NaOH溶液濃度在上升。當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成10％，NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成16％時(shí)，停止電解，電解液加熱蒸發(fā)，由于NaOH的溶解度大于NaCl，冷卻后經(jīng)過(guò)濾可得NaCl固體，NaCl可循環(huán)使用。 　　若在電解過(guò)程中，不使用隔膜，則在陽(yáng)極區(qū)生成的氯氣與陰極區(qū)生成的NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。連同電解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，兩步反應(yīng)可合并成。 　　答案： 　　(1)2Cl-—2e-＝Cl2↑　 升高 　　(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓ 　　(

23、3)A　 C 　　(4)B　 C 　　(5)蒸發(fā)　 過(guò)濾 　　(6) 　　　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　例6．Fe(OH)2為白色絮狀物、易被空氣氣中O2氧化。在設(shè)計(jì)制取Fe(OH)2時(shí)，要注意防止它被氧化。請(qǐng)你根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)制取較純凈的Fe(OH)2的方法，完成下列填空。 　　實(shí)驗(yàn)用品除圖4—8中所示外，還有玻璃棒、藥匙、普通漏斗及濾紙、滴管、試管、酒精燈、石棉網(wǎng)(其他固定用品略)、小鐵棒、石墨棒、久置綠礬、NaOH溶液、久置蒸餾水、苯、CCl4、無(wú)水乙醇等。 　　方法1　 隔絕空氣的復(fù)分解反應(yīng)法。(完成填空) 　?、賹

24、aOH溶液煮沸并冷卻后待用。 　　②配制純FeSO4溶液的方法：_________________________。 　　③制較純的Fe(OH)2沉淀的方法：_________________________。 　　方法2　 還原性氣氛中復(fù)分解反應(yīng)法。 　　如圖4—8為Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置。 　　請(qǐng)回答： 　?、偃绾尾僮鞑拍茌^長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色絮狀沉淀? 　?、跒楹文茉谳^長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到Fe(OH)2白色沉淀? 　　方法3　 隔絕空氣電解法。 　　應(yīng)用如圖4—9所示的電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。 　?、賏電極材料為_(kāi)_

25、_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。 　?、陔娊庖篶可以是(　 ) 　　A．蒸餾水　　 B．NaOH溶液 　　C．無(wú)水乙醇　 D．Na2SO4溶液 　　③根據(jù)①與②寫(xiě)出電解的化學(xué)方程式___________。 　?、芤后wd為_(kāi)______，其作用為_(kāi)______。 　　⑤當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色沉淀后，再反接電源，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)______。 　　解析： 　　方法1　 　　②用藥匙取適量綠礬于潔凈的小燒杯中、然后加入適量煮沸過(guò)的蒸餾水和少量稀硫酸，同時(shí)加入適量鐵粉、用玻璃棒充分?jǐn)嚢?。過(guò)濾后將濾液轉(zhuǎn)移于細(xì)口試劑瓶

26、備用； 　?、廴∵m量新配制的FeSO4溶液于試管中，然后加入1mL苯，再將吸有上述NaOH溶液的滴管伸入FeSO4溶液內(nèi)、逐滴滴入NaOH溶液，在苯層下有白色的Fe(OH)2沉淀生成。 　　方法2 　?、傺b入藥品后，先打開(kāi)鐵夾、H2通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入試管B，把溶液中及溶液上方的空氣都由試管B的支管排出，從試管B的支管收集H2并驗(yàn)純后，夾住鐵夾，產(chǎn)生的H2的壓強(qiáng)將含F(xiàn)e2+的溶液由A壓入B的NaOH溶液中，產(chǎn)生白色的Fe(OH)2沉淀； 　?、谝?yàn)镕e(OH)2是在H2的還原性氣氛中產(chǎn)生的。 　　方法3 　?、傩¤F棒，F(xiàn)e—2e—=Fe2+； 　?、贐D； 　?、?　 　?、鼙剑艚^空氣，防止Fe(OH)2被氧化； 　?、莅咨恋硌杆僮?yōu)榛揖G色。最終變成紅褐色沉淀。 　　提示： 　　以鐵做陽(yáng)極、石墨做陰極電解NaOH或Na2SO4溶液時(shí)，電解方程式為： 　　Fe+2H2OH2↑+Fe(OH)2↓　 在陰極（石墨）處生成白色沉淀 　　當(dāng)反接電源后，鐵做陰極被保護(hù)，電解方程式為： 　　2H2O2H2↑+O2↑　 在陽(yáng)極（石墨）處生成O2，把上一步生成的Fe(OH)2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，方程式如下：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3