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1、 第9單元 溶液 1．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制 【知識點的認識】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜．其注意事項有以下六條： 1．計算時，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度，溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的． 2．稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的溶質(zhì)，倒入燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)的

2、燒杯中． 3．用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解． 4．把配好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞． 5．標簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 6．放入試劑柜時，要注意標簽向外． 【命題方向】該考點的命題方向通過設置實驗情景，讓學生根據(jù)所學計算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，選用適當?shù)膬x器，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，或者是對某一配制過程和操作圖示進行探究分析，并找出其中的錯誤、誤差等等．并且，常以實驗操作考試的形式來考查．當然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點主要是考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的前三步、儀器的選用、實驗操作及誤差分析等等；另外，

3、有時還會考查到將配好的溶液裝入什么容器，所貼的標簽上都包含什么信息等等． 【解題方法點撥】要想操作或者解答好這類題目，就必須熟記配制的步驟、所用儀器、有關的誤差分析和上面所列的六條注意事項等等．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細觀察和分析圖示信息；然后，根據(jù)所學的相關知識，將二者結(jié)合起來思考推斷，即可得出正確的答案． 　 2．結(jié)晶的原理、方法及其應用 【知識點的認識】如圖所示： 結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)

4、晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條： 1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等． 2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等． 3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫

5、度的升高而減小，如氫氧化鈣等． 【命題方向】該考點的命題方向是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對結(jié)晶的原理、方法及其應用的理解和掌握情況，以及對晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對結(jié)晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲

6、線及其變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關知識；然后，結(jié)合所給的實驗、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 　 3．常用儀器的名稱和選用 【知識點的認識】常用儀器的名稱和選用，就是指填寫常用儀器的名稱，根據(jù)儀器用途和實驗選用常用儀器，以供實驗所用．相對來說，這是比較簡單的．例如，稱量物質(zhì)時，選用托盤天平（附助器材有藥匙

7、或鑷子）；量取一定量的液體時，選用量筒（附助器材是膠頭滴管）；等等． 【命題方向】該考點的命題方向是通過設置實驗、問題情景，讓學生思考探究后，填寫所用的儀器名稱，或根據(jù)儀器用途和實驗選用合適的儀器，以供實驗所用．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景的能力，以及書寫儀器名稱、判斷對錯或根據(jù)儀器用途和實驗選用儀器的能力． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用儀器的名稱和用途．然后，根據(jù)實驗、問題情景信息，細致地分析題意或?qū)嶒瀳D示等，細心地進行填寫、選用或判斷對錯等．特別注意的是：在填寫儀器名稱時，書寫要規(guī)范、工整，切不可使用錯別字、

8、不規(guī)范的字，等等． 　 4．溶液的概念、組成及其特點 溶液的概念、組成及其特點 【知識點的認識】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．由此可見，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成．但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的，應該說是至少由兩種物質(zhì)組成；因為其中的溶劑雖然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的．溶液的特點是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分

9、離）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況；以及對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定”、“常見的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的

10、區(qū)分是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點，以及常見的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關知識；然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，對于溶液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物． 對于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判定可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量

11、多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．” 　 5．溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷 溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷 【知識點的認識】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系是溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和．類推之得：溶質(zhì)質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之差，而溶劑質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之差．但是，溶液的體積等于溶液的質(zhì)量除以溶液的密度，卻不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和． 對于溶液的判斷，主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物． 對于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判斷，可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為

12、：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．” 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷的理解和掌握情況；以及對溶液的概念、組成及其特點等相關問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成及其特點”、“常見的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生

13、閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷方法，以及溶液的概念、組成及其特點，常見的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關知識；然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．另外，對于溶質(zhì)、溶劑的判斷來說，還可以根據(jù)溶液的名稱來判定其中的溶質(zhì)、溶劑．如果表達溶液的名

14、稱里含有兩種物質(zhì)的名稱時，前者就是溶質(zhì)，后者則為溶劑；如果表達溶液的名稱里只含有一種物質(zhì)的名稱（即某某溶液）時，某某就是溶質(zhì)，溶劑默認為是水（因為大多數(shù)溶液里溶劑一般都是水沒有什么區(qū)別，但是溶質(zhì)是不同的，所以為了區(qū)分開溶液，就把用溶質(zhì)的名稱來稱呼溶液了）． 　 6．乳化現(xiàn)象與乳化作用 乳化現(xiàn)象與乳化作用 【知識點的認識】乳化現(xiàn)象與乳化作用如圖所示： 具體地說，乳化現(xiàn)象就是當兩種不相溶的液體混合時，其中一種在表面活性劑（即乳化劑﹣﹣具有乳化作用，能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)；如洗滌劑、洗發(fā)精等）的作用下，以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現(xiàn)象．其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用．

15、 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況，以及區(qū)分溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對它與溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的區(qū)分方法和技巧的考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解乳化現(xiàn)象或乳

16、化作用，以及溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，經(jīng)乳化作用形成的乳濁液，雖然穩(wěn)定，且不再分層，但不是溶液． 　 7．飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液和不飽和溶液 【知識點的認識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，

17、才有意義；否則，就說不準是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點”、

18、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固

19、體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談論溶液的“飽和”和“不飽和”是沒有意義的． 　 8．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法 飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法 【知識點的認識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示： 但是，還需要注意的以下4點： 1．當采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時，是針對溶解度隨

20、著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實現(xiàn)相應的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變． 2．當需要增加溶劑的量，來實現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護水資源和節(jié)約用水）． 3．當需要蒸發(fā)溶劑的量，來實現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之． 4當需要加入溶質(zhì)的量，來實現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r，一定要注意加入的溶質(zhì)應該和原來的不飽和溶

21、液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里

22、出現(xiàn)．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析

23、題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．但是，一定要時刻關注“知識點的認識”中所強調(diào)的4點注意事項，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）． 　 9．濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系 濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系 【知識點的認識】所謂溶液的濃和稀、溶液的飽和和不飽和是從兩個不同角度來認識溶液的性質(zhì)．要想弄清濃溶液和稀溶液跟飽和溶液和不飽和溶液的關系，首先要明確它們各自含義或概念等．其中，溶液的濃稀是指一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的多少，多的則濃，少的則稀；而溶液的飽和和不飽和是指一定溫度下，一定量溶劑里能

24、否再溶解某種溶質(zhì)，能溶的為其不飽和溶液，不能溶的為其飽和溶液．例如，20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀，所得溶液既是飽和溶液，又是較濃溶液；若將30g硝酸鉀在此溫度下溶解在100g水中，所得溶液是不飽和溶液但仍為較濃溶液．再如，在20℃時，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此時所得溶液顯然很稀，但它卻是飽和溶液；若取0.0002gBaSO4在此溫度下溶于100g水中，所得溶液既是不飽和溶液，也是稀溶液．另外，對溶解度隨溫度的升高而增大的固體物質(zhì)來說，其高溫時的不飽和溶液有可能比其低溫時的飽和溶液的濃度要高；而對特殊溶質(zhì)氫氧化鈣等溶解度隨溫度的升高而減小的固體物質(zhì)來說，其

25、低溫的不飽和溶液有可能比其高溫時的飽和溶液的濃度要高． 由此可見，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液．當然，若同一溫度下，同一種溶質(zhì)溶解在同一種溶劑中，其飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要高． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置問題情景或圖表信息等，來考查學生對濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系的理解和掌握情況，以及從兩個不同角度來認識溶液性質(zhì)的能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶

26、解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶液的濃和稀、溶液的飽和和不飽和辨析、判斷和相互關系，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解濃溶液、稀溶

27、液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可． 愛心提示：如果能根據(jù)具體的實例（如“知識點的認識”中所舉的）來理解濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會考查氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）；那么就會事半功倍了． 　 10．固體溶解度的概念 固體溶解度的概念 【知識點的認識】固體溶解度的概念是指在一定的溫度下

28、，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量．一般用字母s表示，其單位是克（符號為g）．在未注明溶劑的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度．例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），我們就說在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g．固體的溶解度受溫度的影響比較大． 對于溶解度的意義的表達一般有兩種方式：一種是在某溫度時，100g水里最多能溶解多少克某物質(zhì)；另一種是在某溫度時，100g水里溶解多少克某物質(zhì)，溶液達到飽和狀態(tài)． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度的概念的理解和掌握情況，以及對

29、固體溶解度的意義、固體溶解度曲線及其使用等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性”、“固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的概念，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題

30、的能力等．特別是，對固體溶解度的概念、意義和有關計算，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關計算方法，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解和結(jié)晶，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可． 愛心提示：所謂固體的溶解度，實際上就是該固體在100g水里所形成的

31、飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，它對應的溶劑的質(zhì)量也就是100g． 　 11．固體溶解度的影響因素 固體溶解度的影響因素 【知識點的認識】固體溶解度的影響因素主要是指溫度．并且，大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性

32、的因素”、“固體溶解度的隨溫度變化的規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖

33、表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 愛心提示：做這方面的題時，要特別注意熟記特殊物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律．也就是，特殊溶質(zhì)氫氧化鈣及其溶解度，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，等等．而其它的固體物質(zhì)就可以默認為是其溶解度隨溫度的升高而增大了．這樣，對識記固體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律，或者是運用它來分析、、推斷和解答相關的實際問題，都將會是事半功倍的． 　 12．固體溶解度曲線及其作用 固體溶解度曲線及其作用 【知識點的認識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：； 就是用縱坐標表

34、示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線． 固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解．具體如下： 1．點，溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度．溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到．溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

35、的大小）． 2．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較?。芙舛惹€也有三個方面的應用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小． （3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)

36、量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）． 3．面，對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑． 4．交點，兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度曲線及其使

37、用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關計算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關聯(lián)起來考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識點多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點，并且還是中考化學的熱點．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別

38、是，對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題

39、目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 愛心提示：做這方面的題時，還要特別注意以下兩點： 1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義． 2．歸納、整合好溶液的相關知識，并能結(jié)合溶解度曲線及設置的問題情景來解決有關的實際問題． 　 13．氣體溶解度的影響因素 氣體溶解度的影響因素 【知識點的認識】氣體溶解度的影響因素主要是指溫度和壓強．具體的變化規(guī)律是：氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。S溫度的降低而增大），隨壓強的增大而增大（隨壓強的減

40、小而減?。梢院営洖?個字，即“溫反壓正”；其含義是氣體的溶解度與溫度成反比關系，與壓強成正比關系． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對氣體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對氣體溶解度的溶解度隨溫度、壓強變化的規(guī)律等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“氣體溶解度的隨溫度、壓強變化的規(guī)律”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對氣體溶解度的影響因素及其隨溫度、壓強的變化規(guī)律等相關

41、知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對氣體溶解度隨溫度、壓強變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解氣體溶解度的影響因素及其隨溫度、壓強變化的規(guī)律等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 愛心提示：在識記、理解抽象的理論知識時，可以將其與典型的實際例子聯(lián)系起來．例如，將氣體溶解度隨溫度的升高而減小的規(guī)律，與生活中的燒水過程中不斷有冒出氣泡的現(xiàn)實例子聯(lián)系起來識

42、記、理解，會更容易些；而對氣體溶解度隨壓強的減小而減小的規(guī)律的識記、理解，可以聯(lián)系著打開飲料（或啤酒等）時會有大量氣泡冒出的現(xiàn)實例子來進行．這樣，對識記、理解氣體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律，或者是運用它來分析、推斷和解答相關的實際問題，都將會是事半功倍的． 　 14．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象 晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象 【知識點的認識】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情

43、景或圖表信息等，來考查學生對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對結(jié)晶的原理、方法及其應用等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對結(jié)晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查，是近幾年中考的

44、重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關知識；然后，結(jié)合所給的實驗、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 　 15．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【知識點的認識】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：；特殊計算公式（使

45、用于飽和溶液）是：． 值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解和掌握情況，以及對有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的相關問題的分析、推斷、計算

46、的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關化學方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程

47、式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 愛心提示：在解答溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和有關化學方程式計算的綜合性題目時，也就是，計算反應后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需特別注意的是： 1．如果某溶質(zhì)反應前有，反應生成物中也

48、有，并且反應后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應該是原來的質(zhì)量與反應生成的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式計算）之和；反應后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應后溶液的質(zhì)量=反應前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了． 2．如果反應后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了． 3．化學方程式中化學式下面所對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量． 4．若已知溶液的體積或求溶液的

49、體積，要用m=ρV這個公式進行換算． 5．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一． 　 16．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系 【知識點的認識】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的；只不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來表示；后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強調(diào)壓強為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準確地表示．溶解性和溶解度的關系為溶解度是一定溫度下某

50、物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大?。黄鋬?nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關系：． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系的理解和掌握情況，以及對根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算等相關問題的分析、推斷和計算的能力等．

51、并且，經(jīng)常將其與“有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的選擇題、填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶

52、解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 愛心提示：在運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系進行有關計算時，需要注意以下兩點： 1．根據(jù)某物質(zhì)的

53、溶解度計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算該溶質(zhì)的在此時的溶解度時，一定要先確認該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，才可以運用 這個特殊計算公式進行有關計算．不過，此時，一般會通過文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關的提示． 2．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來判斷其溶解性時，要特別注意溶解度必須是室溫（即20℃）時的溶解度（往往通過查找溶解度曲線獲得）；雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度時，一定要換算成溶解度再進行推斷．例如，0.5克某物質(zhì)在室溫時溶于10克水中即達到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（　?。〢．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．難溶物質(zhì)．很明顯如果直接按照0.5克，根據(jù)溶

54、解性和溶解度的內(nèi)部聯(lián)系來判斷的話，此題應該選擇C；可是這個答案是錯誤的，因為0.5克雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度，它只是在10克水形成的飽和溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶解度對應的溶劑的質(zhì)量應該是100克；也就是，此時的溶解度不是0.5克，應該是5克（0.5克×10）．因此，正確答案應該是 B． 　 17．有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 【知識點的認識】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種： 1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是： 2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是： 3．變形公式有： 值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量

55、之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算． 有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種： 1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應的計算公式，進行計算即可． 2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，首先要確認該溶液是

56、飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可． 3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）． 4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代入相應的變形公式中，進行計算即可． 5．溶液稀釋前后有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設濃溶液質(zhì)量為m

57、g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg． 6．在溶液中發(fā)生化學反應時的有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應該是原來的質(zhì)量與反應生成的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式計算）之和；反應后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應后溶液的質(zhì)量=反應前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將

58、所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．②如果反應后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶解度的關系等相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關化學方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關聯(lián)起來考查．當然，

59、有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關

60、化學方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 愛心提示：在有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是： 1．化學方程式中化學式下面所對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量． 2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算． 3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一． 　 18．根據(jù)化學反應方程式的計算 根據(jù)化學反應方程式

61、的計算 【知識點的認識】根據(jù)化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步： 1．設未知量，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x． 2．書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關重要的． 3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質(zhì)量關系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應的化學計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）． 4．列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比． 5．求算結(jié)果，注意一定要有單位． 6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么． 根據(jù)化學反應方程式的計算的格式，以“工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為Ca

62、CO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？”為例，介紹如圖所示：． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質(zhì)量關系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填

63、空題和計算題；主要是以計算題為主．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學方程式的書寫、相對分子質(zhì)量的計算、質(zhì)量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質(zhì)量關系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，

64、首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．根據(jù)化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關系． 2．根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對應著簡記為：“設、方、質(zhì)（分為相對質(zhì)量和實際質(zhì)量兩行）、比、算、答”． 3．根據(jù)化學反應方程

65、式計算的過程中，一定要注意：（1）設未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；（3）找質(zhì)量關系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關系（即已知量和未知量），然后再對應著找上一行的相對質(zhì)量關系．并且，切記將它們都寫在相應的化學式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比”的順序來列；保證是對應比相等．（5）求算x時，可以參考著化學方程式下面的兩行質(zhì)量關系中的上下或左右的倍數(shù)關系來求算．當沒有倍數(shù)關系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關鍵語句即可． 　1．廚

66、房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（　　） A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食鹽 　 2．下列有關溶液的說法中正確的是（　?。? A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強的升高而減小 C．飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D．餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去 　 3．一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解．現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時間．則下列說法錯誤的是（　?。? A．原食鹽水一定是飽和溶液 B．蘿卜塊質(zhì)量一定減少 C．杯中的食鹽固體一定全部溶解 D．溶液的質(zhì)量一定增加 　 4．室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%）另一瓶為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液．下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（　?。? A．加一定量的水 B．加入少量硝酸鉀晶體 C．略降低溫度 D．室溫時，蒸發(fā)少量水 　 5．實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？（　?。?