中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題三 金屬和金屬礦物課件.ppt
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1、專題三 金屬和金屬礦物,2016年陜西中考化學(xué)科復(fù)習(xí)備考,【考試要求】,1.了解金屬的物理特征。認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì),了解防止金屬銹蝕的簡單方法。 2.知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物;知道可用鐵礦石煉鐵。 3.知道在金屬蘇中加入其它元素可以改變金屬材料的性能,知道生鐵和鋼等重要的合金。 4.認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用;認(rèn)識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。,金屬和金屬材料,金屬材料,金屬的性質(zhì),金屬資源的利用和保護(hù),純金屬:銅、鐵、鋁等,合金,鐵合金,鈦合金,生鐵:含碳量2%4.3% 鋼:含碳量0.03%2%,物理性質(zhì),具有金屬光澤、固體(除汞外) 良好的導(dǎo)電
2、性、導(dǎo)熱性、延展性,化學(xué)性質(zhì),與氧氣反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與金屬化合物溶液反應(yīng),礦石種類、鐵的冶煉,金屬的銹蝕和防護(hù),金屬資源的保護(hù),銹蝕的條件 防銹蝕的措施,合理開采 防腐蝕 回收利用 尋找金屬的代用品,,,,,,,,,,,【知識網(wǎng)絡(luò)】,【考點(diǎn)聚焦】,【考點(diǎn)1金屬材料】,例1.下列關(guān)于金屬和合金的敘述中,不正確的是( ) A青銅是人類歷史上最早使用的合金B(yǎng)鋅比鐵活潑,把鋅鍍在鐵表面能防止鐵生銹C銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,因此是制炊具、食具的最好材料D合金的硬度一般比各成分金屬大,而多數(shù)合金的熔點(diǎn)卻低于它的成分金屬,【點(diǎn)撥】: (1)青銅是銅和錫的合金,是人類歷史上最早使用的合金;(2)鋅比鐵活潑,把鋅鍍
3、在鐵表面能防止鐵生銹;(3)制炊具、食具的金屬主要是鋁和鋼鐵,一般不用銅;(4)合金的硬度一般比各成分金屬大,而多數(shù)合金的熔點(diǎn)卻低于它的成分金屬。,【考點(diǎn)聚焦】,例2.人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬 請回答:(1)目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是________;(2)根據(jù)圖所示的應(yīng)用實(shí)例,試說出金屬具有的兩點(diǎn)物理性質(zhì):_________; (3)日常使用的金屬材料多數(shù)是合金與組成合金的純金屬相比,合金的優(yōu)點(diǎn)一般有______(填序號)強(qiáng)度更低;硬度更大;熔點(diǎn)更高;抗腐蝕性更好,【點(diǎn)撥】:(1)當(dāng)前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵,鋼鐵的生產(chǎn)能力能夠反映一個國家的工業(yè)化水平
4、;(2)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等;(3)合金相對于組成它的金屬來說,一般具有密度較小、熔點(diǎn)較低、耐腐蝕性強(qiáng)、硬度大、機(jī)械強(qiáng)度大等方面的特點(diǎn),,【考點(diǎn)聚焦】,【考點(diǎn)2金屬活動性順序】,例3.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)就“選擇合理試劑驗(yàn)證Cu、Zn、Ag三種金屬活動性順序”的作業(yè)進(jìn)行交流,下列四位同學(xué)選擇的試劑中不合理的是( ) AZn、Ag和CuSO4溶液 BCu、Ag和Zn(NO3)2溶液 CCu和Zn(NO3)2溶液AgNO3溶液 DCu、Zn、稀鹽酸和AgNO3溶液,【點(diǎn)撥】:(1)Zn能與CuSO4溶液反應(yīng),Zn的活潑性大于Cu;Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng),Cu的活潑性大于Ag,
5、所以,能得到Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序; (2)Cu、Ag都不能與Zn(NO3)2溶液反應(yīng),無法確定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序; (3)Cu不能與Zn(NO3)2溶液反應(yīng),Zn的活潑性大于Cu;Cu能置換AgNO3溶液中的銀,Cu的活潑性大于Ag,所以,能得到Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序; (4)Zn能與稀鹽酸反應(yīng),Cu不能與稀鹽酸反應(yīng),Zn的活潑性大于Cu;Cu能置換AgNO3溶液中的銀,Cu的活潑性大于Ag,所以,能得到Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。,,,,,【考點(diǎn)聚焦】,例4.為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱。小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案,我們一起對實(shí)
6、驗(yàn)分析、完善并歸納?!緦?shí)驗(yàn)藥品】 鐵片、銅片、銀片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液【提出假設(shè)】三種金屬的活動性強(qiáng)弱為:FeCuAg【實(shí)驗(yàn)方案】取體積相等的金屬片,用砂紙打磨光亮;分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作。,,,,,【考點(diǎn)聚焦】,,,,,,,【觀察分析】(1)上述實(shí)驗(yàn)中能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是______(填寫實(shí)驗(yàn)序號);(2)我國古代“濕法煉銅”就是利用了實(shí)驗(yàn)試管D中的反應(yīng)原理,請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________________。【方案完善】通過上述實(shí)驗(yàn)還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱,還需在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn),寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)
7、方程式_______________。 【拓展遷移】(1)回收廢舊金屬的意義有_____(寫一點(diǎn)即可)。 (2)在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V出的固體中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是____________。,,,,,,,【考點(diǎn)聚焦】,【考點(diǎn)3金屬的化學(xué)性質(zhì)】,例5下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實(shí)驗(yàn),仔細(xì)分析后回答下列問題:,(1)描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序,至少要做的實(shí)驗(yàn)是 (填序號)。,【點(diǎn)撥】:驗(yàn)證三種金屬活動性順序類問題時,一
8、般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng);或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。 (1)由于在金屬活動性順序中銅銀,所以銅可以置換出銀,并生成藍(lán)色的硫酸銅溶液,所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體,溶液變?yōu)樗{(lán)色;(2)C中是鋅與稀鹽酸的反應(yīng),鋅的活動性在氫的前面,所以鋅與稀鹽酸可以反應(yīng)生成氫氣,其反應(yīng)的方程式為Zn+2HCl=ZnC12+H2;(3)用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒?yàn)是A、B,因?yàn)橛葾知銅能置換出硝酸銀中的銀,說明活動性銅銀,B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅,說明活動性FeCu,所以可得活動性:FeCuAg;,
9、,,,,,,【考點(diǎn)聚焦】,【考點(diǎn)4 鐵的冶煉】,例6.如圖是實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖,試回答:(1)儀器的名稱是_____,在上述裝置中的作用 是______,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;(2)實(shí)驗(yàn)過程中儀器中的現(xiàn)象是______, 反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;(3)儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,【點(diǎn)撥】:在用一氧化碳還原鐵礦石的實(shí)驗(yàn)過程中,要特別注意在加熱前必須將管內(nèi)空氣排盡,尾氣要進(jìn)行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同,一個是酒精燈,一個是酒精噴燈,一氧化碳還原鐵礦石的反應(yīng)條件是高溫。 (1)儀器是酒精燈,能將未參加反應(yīng)的一氧化碳點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化成二氧
10、化碳,防止造成空氣污染; (2)氧化鐵為紅色粉末,能被一氧化碳還原為黑色的鐵粉,同時生成二氧化碳; FexOy+yCO xFe+yCO2 (3)二氧化碳能使石灰水變渾濁,此反應(yīng)為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水。,,,,,,,【考點(diǎn)聚焦】,【考點(diǎn)5鐵的銹蝕、防護(hù)和保護(hù)】,例7北京2008年奧運(yùn)會主體育場“鳥巢”,被泰晤士報(bào)評為全球“最強(qiáng)悍”工程建造“鳥巢”使用了大量的鋼鐵。(1)鋼鐵屬于__________(填“純凈物”或“混合物”);(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失鐵在空氣中銹蝕,實(shí)際上是鐵跟空氣中的__________ 共同作用的結(jié)果;為了防止
11、鋼鐵銹蝕,人們常采用在其表面__________或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是_____________;(3)在生活、生產(chǎn)中保護(hù)金屬資源的有效途徑有___________(寫一種即可)。,【點(diǎn)撥】:根據(jù)鐵生銹的條件可以判斷防止鐵生銹的方法。 (1)鋼鐵是鐵的合金,屬于混合物; (2)鐵制品銹蝕的實(shí)質(zhì)是:鐵和空氣中氧氣和水共同作用生成鐵銹;為了防止鋼鐵銹蝕,人們常采用在其表面刷漆(或涂油)或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕了空氣和水; (3)保護(hù)金屬資源的有效途徑有:防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物和尋
12、找金屬的代用品等。,,,,,【考點(diǎn)聚焦】,【考點(diǎn)6 有關(guān)煉鐵(含雜質(zhì)物質(zhì))的計(jì)算】,例8.現(xiàn)有100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,工業(yè)上用于冶煉生鐵(1)生鐵主要是鐵和_______的合金;(2)100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為_____t;(3)用題中所給的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸?,【點(diǎn)撥】:本題主要考查合金的有關(guān)概念,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算 。 (1)生鐵的主要成分是鐵,還有碳等雜質(zhì);(2)100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=100t80%=80t; (3)由赤鐵礦的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可
13、以計(jì)算出煉出生鐵的質(zhì)量。,【中考早體驗(yàn)】,1(2014邵陽)看圖回答下列問題:,(1)上述金屬制品,利用其導(dǎo)熱性的是_____,A圖中用到的合成材料是____; (2)鋼鐵是常用的金屬材料,寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的主要化學(xué)方程式:______________; (3)鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能,是因?yàn)殇X表面能生成一層_____,阻止鋁進(jìn)一步被氧化; (4)鐵制水龍頭易生銹,寫一條能防止鐵制品生銹的方法_________________。,【解析】:(1)鋁制水壺利用金屬的導(dǎo)熱性;塑料屬于合成材料; (2)CO在高溫條件下與氧化鐵反應(yīng),生成鐵和二氧化碳; (3)鋁
14、制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能,是因?yàn)殇X表面能生成一層致密的氧化物薄膜,阻止鋁進(jìn)一步被氧化; (4)采取在水龍頭表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法,都可使鐵與空氣中水和氧氣隔絕,而達(dá)到防止銹蝕的目的.,【中考早體驗(yàn)】,,2(2015河池)向一定量的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾。分析判斷下列說法正確的是( ) A濾渣中一定有Zn,可能有Ag B濾渣中一定有Cu、Ag,可能有Zn C濾液中只有Zn(NO3)2 D濾液中一定有Zn(NO3)2,可能有Cu(NO3)2,【解析】本題考查的是金屬和鹽溶液的反應(yīng)。根據(jù)金屬銀、銅、鋅的活動性由強(qiáng)到弱的順序鋅銅
15、銀,當(dāng)把鋅粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,首先置換出銀,銀被置換完才繼續(xù)置換銅。 根據(jù)加入鋅粉的質(zhì)量多少,可得到以下幾種可能: 若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發(fā)生反應(yīng),所得濾液所含溶質(zhì)為:AgNO3、Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2,濾渣只有Ag; 若加入的鋅的量與硝酸銀恰好完全反應(yīng)或與部分硝酸銅能發(fā)生反應(yīng),所得濾液所含溶質(zhì)為:Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2,濾渣有Ag、Cu; 若加入過量的鋅的量,硝酸銀與硝酸銅都被全部反應(yīng),所得濾液所含溶質(zhì)為生成的Fe(NO3)2;濾渣有Ag、Cu、Zn;所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2; 故選項(xiàng)為:D,【中考早
16、體驗(yàn)】,3(2014綿陽)金屬和金屬制品與我們的生活息息相關(guān),鐵、銅、銀及其合金使用非常廣泛(1)上述三種元素在地殼中含量最多的是____________;(2)要驗(yàn)證上述三種元素的活動性順序,用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成,這兩種溶液的溶質(zhì)是_______,寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______;(3)金屬和金屬制品除了正常消耗外,還有很多因腐蝕而消耗。防止鋼鐵生銹的措施有___________________(填兩種)。,【解析】:(1)在鐵、銅、銀上述三種元素中,在地殼中含量最多的是鐵(2)要驗(yàn)證上述三種元素的活動性順序,用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成,這兩種溶液是硝酸亞鐵和硝酸
17、銀,銅能與硝酸銀反應(yīng)不能與硝酸亞鐵反應(yīng),可比較三種金屬的活動性反應(yīng)的方程式是:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(3)防止鋼鐵生銹的措施有很多,例如:涂油、刷漆、保持鐵制品表面干燥、潔凈等,【中考早體驗(yàn)】,4(2014長春)請回答下列與金屬有關(guān)的問題:(1)生鐵片與純鐵片相互刻畫時,純鐵片表面可留下劃痕,說明___的硬度大;(2)6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)(化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2),理論上可制得氫氣的質(zhì)量為_______g;(3)使用下列各組試劑,能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動性順序的是_____(填序號)。 AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 BFe、Cu、A
18、gNO3溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液。,【解析】:(1)合金比形成它的純金屬的硬度大,因此,生鐵片與純鐵片相互刻畫時,純鐵片表面可留下劃痕; (3)A:Ag與FeSO4溶液、CuSO4溶液兩溶液均不能發(fā)生反應(yīng),因此,只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結(jié)論,不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強(qiáng)弱;B、Fe、Cu均與AgNO3溶液反應(yīng),只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結(jié)論,不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強(qiáng)弱;C、Fe能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)而Ag不能與之發(fā)生反應(yīng),可判斷三種金屬活動性為FeCuAg 。,【中考早體驗(yàn)】,5(2015長春)回答下列與金屬有關(guān)的問題: (1)在黃銅
19、(銅鋅合金)片和純銅片中,硬度較大的是 ,將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是 ; (2)鐵生銹是鐵與空氣中的 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程; (3)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉,充分反應(yīng)后過濾;取少量濾液滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀。濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。,【解析】: (1)合金的硬度比組成其純金屬的硬度大,所以硬度較大的是黃銅,黃銅中的鋅會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是黃銅; (2)鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程; (3)取少量濾液滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,溶液中含有硝酸銀,向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液
20、中加入一定量Al粉,所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁。,6(2015本溪)金屬在生產(chǎn)、生活中起著重要重要 (1)金屬生銹是世界面臨的難題,鐵生銹實(shí)際上是鐵與水、 共同作用的結(jié)果; (2)家庭中自行車車架經(jīng)常采用的防銹方法是; (3)工業(yè)上采用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵)煉鐵的反應(yīng)原理是 (用化學(xué)方程式表示); (4)金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕,是保護(hù)金屬資源的有效途徑,請你再寫出一條 。,【中考早體驗(yàn)】,【解析】: (1)鐵在空氣中銹蝕,是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果; (2)可用刷油漆、涂油等方法減緩鋼鐵銹蝕,庭中自行車車架經(jīng)常采用的防銹方法是刷油漆;
21、 (3)CO在高溫條件下與氧化鐵反應(yīng),生成鐵和二氧化碳,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2; (4)金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕,有計(jì)劃、合理地開采礦物,尋找金屬替代品,是保護(hù)金屬資源的有效途徑,,【中考早體驗(yàn)】,7.(2015陜西)鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖,請回答下列問題。,(1)A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是 。 (2)B中鐵釘最易生銹的部位是 (填“a”、“b”或“c”)。 (3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生,溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色,此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (
22、4)D中反應(yīng)一段時間后,試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大,據(jù)此推斷,試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比 (填“增大”、“不變”或“減小”)。,【解析】(1)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,其化學(xué)式為Fe3O4 (2)鐵生銹的條件為與氧氣和水同時接觸;故b處最易生銹; (3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生,是因?yàn)殍F表面有鐵銹沒有及時除去,鐵銹與酸反應(yīng),溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅,試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小。,【中考早體驗(yàn)】,8(2015萊蕪)金屬是重要資源,在日常生
23、活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用 (1)銅常用于制作導(dǎo)線,因?yàn)槠渚哂辛己玫? 。 (2)將純鋁和鋁合金相互刻畫,純鋁上留下明顯劃痕,說明 。 (3)對汽車部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹,原因是 。 (4)如圖,向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末,充分反應(yīng)后過濾,的溶液甲和固體乙。,,若乙中含有鋅、銅、銀三種固體,則溶液甲中所含的金屬離子符號為, 此時向固體乙中加入稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類型為反應(yīng)。 若溶液甲顯藍(lán)色,是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)反應(yīng)方程式表示),此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是。,【解析】:(1)銅常用于制作導(dǎo)線,因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)電性 (2)將純鋁和鋁合金相
24、互刻畫,純鋁上留下明顯劃痕,說明鋁合金的硬度比純鋁的大 (3)對汽車部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹,原因是隔絕空氣和水 (4)若溶液甲顯藍(lán)色,說明了銅與于硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅,化學(xué)反應(yīng)方程式為:Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3) 2,此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀,【中考早體驗(yàn)】,9(2015鄂州)為測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后,測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9g。 (1)生成氫氣的質(zhì)量為_______; (2)計(jì)算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,10(2015陜西)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時,恰好用去稀硫酸100g,燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27g。請完成下列分析及計(jì)算: (1)40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 g。 (2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,謝謝!,
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