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1、 第7單元 燃料及其利用 1．燃燒的條件與滅火原理探究 【知識點的認識】該探究是為了探究燃燒的條件與滅火原理，而進行的實驗探究．探究的具體內(nèi)容有： 1．燃燒的條件，也就是：（1）可燃物，（2）氧氣（或空氣），（3）溫度達到著火點． 2．滅火的原理，即破壞燃燒的條件，使燃燒反應停止，就可以達到滅火的目的．也就是，（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，（2）隔絕氧氣（或空氣），（3）使溫度降到著火點以下． 【命題方向】該考點的命題方向主要通過實驗探究找出燃燒的條件，以及滅火的原理與方法；并且，著重體現(xiàn)化學學習內(nèi)容的現(xiàn)實性，讓學生從生活走向化學，從化學走向社會．培養(yǎng)學生對化學的應

2、用意識．題型主要有：選擇題、填空題、實驗探究題；其中以實驗探究題最為常見．中考的重點是將有關(guān)的理論知識和生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合；先讓學生通過實驗探究出燃燒的條件與滅火原理，然后，通過拓展與遷移來進一步分析解決實際問題等等． 【解題方法點撥】解答這類題目時，可以根據(jù)燃燒的條件和學過的相關(guān)知識，充分挖掘?qū)嶒瀳D示中的有用信息，使用控制變量法、對照實驗法等來設計實驗方案，或者根據(jù)問題情景，按照給出的實驗方案，進行科學實驗探究；然后，分析歸納出燃燒的條件與滅火原理等．最后，運用實驗所得，進一步拓展與遷移，以便分析、解決實際問題． 　 2．常見氣體的檢驗與除雜方法 【知識點的認識】常見氣體的檢驗與

3、除雜方法，包含有兩項內(nèi)容．其一，是常見氣體的檢驗方法；其二，是常見氣體的除雜方法．而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說來，它們的檢驗與吸收的方法如下表： 至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化的科學方法． 其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學性質(zhì)，選用適當?shù)脑噭?，進行科學地設計實驗方案，或者按照給出的實驗設計方案，進行分析探究，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化． 應遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可

4、以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離． 常用的氣體的除雜方法主要有兩種： 一是吸收法；即選用適當?shù)脑噭ㄟ^物理變化或化學反應，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示． 二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過化學反應轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO

5、轉(zhuǎn)化為CO2． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設實驗、問題情景，讓學生經(jīng)過科學的分析探究后，設計實驗方案（或按照給出的實驗方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景信息，考查學生分析探究并選擇、推斷、填寫相關(guān)的實驗問題的能力．特別是考查學生對氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法，以及對這類知識的遷移能力． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識，有時還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項等等；然后

6、，結(jié)合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，細心地進行探究解答．當然，有時還會根據(jù)給出的實驗圖來推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等． 　 3．純凈物和混合物的判別 純凈物和混合物的判別 【知識點的認識】純凈物和混合物的判別是根據(jù)純凈物和混合物的概念或特點，來對某物質(zhì)進行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是： 1．從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質(zhì)，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當然，也有一定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時，就不用再細分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含

7、有一種物質(zhì)，并且有且只有一個化學式；所以只要某物質(zhì)有化學式，也就不用再細分析了，它一定是純凈物． 2．從微觀角度來說，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與純凈物和混合物的概念、物質(zhì)的組成和構(gòu)成及進一步分類等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的

8、重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表

9、信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是： 在判別某物質(zhì)是純凈物或混合物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看其實質(zhì)（即它的物質(zhì)組成，也就是它由幾種物質(zhì)組成的）．否則，就會誤入圈套，進而導致出錯失分．例如，純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物（因鹽酸是氯化氫的水溶液，當然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因為冰和水都是由水分子構(gòu)成的，它們是同一種物質(zhì)）． 　 4．甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途 甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途 【知識點的認識】甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途如下表所示： 【命題方向】該

10、考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成、質(zhì)量守恒定律、化石燃料、使用和開發(fā)新的燃料及能源、氫氣和一氧化碳的性質(zhì)和用途、常用燃料的使用及其對環(huán)境的影響等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科

11、學地評價、判斷正誤等．特別是，對甲烷的密度、溶解性、燃燒時的現(xiàn)象及反應方程式、不純時的燃燒爆炸現(xiàn)象、乙醇的揮發(fā)、氣味、燃燒時的現(xiàn)象及反應方程式、二者的用途等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下

12、幾點： 1．要靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的相互聯(lián)系來分析、推斷和解答有關(guān)金甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途等相關(guān)問題，將會是事半功倍的． 2．不純的甲烷燃燒時，可能會引起爆炸；因此，點燃甲烷前一定要檢查其純度． 3．對于它們的燃燒來說，可以根據(jù)物質(zhì)的組成和質(zhì)量守恒定律，借鑒著蠟燭的燃燒實驗來分析、推斷其燃燒現(xiàn)象及產(chǎn)物．并且，還要注意完全燃燒和不完全燃燒的問題，以及化學反應方程式的書寫等問題． 　 5．相對分子質(zhì)量的概念及其計算 相對分子質(zhì)量的概念及其計算 【知識點的認識】相對分子質(zhì)量的概念是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子

13、質(zhì)量（符號Mr）． 相對分子質(zhì)量的計算方法是根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積和”來進行計算． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學式的意義及有關(guān)的其它計算、化學方程式表示的意義及有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法等

14、相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的相互推算，利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來推算化學式中的原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探

15、究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．從相對分子質(zhì)量的概念，不難看出相對分子質(zhì)量的概念是建立在相對原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上的．因此，相對分子質(zhì)量的標準與相對原子質(zhì)量的標準是一樣的，也是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的． 2．某分子的實際質(zhì)量=該分子的相對分子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）． 3．相對原子質(zhì)量的國際單位制單位為“一”，符號是“1”一般不寫． 4．利用公式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般

16、是相應元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積． 　 6．元素質(zhì)量比的計算 元素質(zhì)量比的計算 【知識點的認識】元素質(zhì)量比的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學式來計算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計算公式是：“元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積比”．當然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實際質(zhì)量，就可以利用元素的實際質(zhì)量來直接相比即可． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相

17、關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質(zhì)量比的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學式的意義及有關(guān)的其它計算、化學方程式表示的意義及有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量比的計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或

18、者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．雖然計算元素質(zhì)量比的公式中的相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量而不是其實際質(zhì)量，但是計算出來

19、的元素的質(zhì)量比與利用元素的實際質(zhì)量計算出來的是相等的．因為，各元素的原子的相對原子質(zhì)量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子的實際質(zhì)量（即某原子的實際質(zhì)量=該原子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12），但是當用來計算元素的質(zhì)量比的時候，這個標準又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計算公式，采用原子的相對原子質(zhì)量來計算，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的． 2．利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應元素符

20、號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積． 3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設為x，然后再代入公式進行計算即可． 4．有時還會利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分數(shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以

21、推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%． 　 7．元素的質(zhì)量分數(shù)計算 元素的質(zhì)量分數(shù)計算 【知識點的認識】元素質(zhì)量分數(shù)的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學式來計算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分數(shù)．計算公式是：“某元素質(zhì)量分數(shù)=該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%”．當然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實際質(zhì)量，就可以利用公式該元素的實際質(zhì)量/該物質(zhì)的實際質(zhì)量×100%來直接相比即可． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法的理解和掌握情況；

22、以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量、化學式的意義及有關(guān)的其它計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分數(shù)，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分數(shù)來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子

23、個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．雖然計算元素質(zhì)量分數(shù)的公式中的相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量都是原相對質(zhì)量而不是實際質(zhì)量，但是計算出來的元素的質(zhì)量分數(shù)與利用元素和物質(zhì)的實際質(zhì)量計算出來的是相等的．因為

24、，相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子和分子的實際質(zhì)量（即某原子或分子的實際質(zhì)量=該原子或分子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12），但是當用來計算元素的質(zhì)量分數(shù)的時候，這個標準又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量分數(shù)的計算公式，采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算時，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的． 2．利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分數(shù)時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)

25、字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．并且，計算數(shù)據(jù)要準確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)． 3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分數(shù)來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設為x，然后再代入公式進行計算即可． 4．有時還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分數(shù)．例如，如果已知或已求氧

26、化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的為30%． 　 8．化學符號及其周圍數(shù)字的意義 化學符號及其周圍數(shù)字的意義 【知識點的認識】化學符號及其周圍數(shù)字的意義分別是指元素符號、化學式和離子符號等及其周圍的四種數(shù)字所表示的含義．具體內(nèi)容如下： 1．元素符號宏觀上表示元素，微觀上表示該元素的一個原子．例如，H既表示氫元素，還表示一個氫原子；等等．另外，還有一種特殊情況；那就是，部分元素符號還能表示由它所組成的物質(zhì)等；不過，這些物質(zhì)必須是由原子構(gòu)成的才行．實際

27、上，此時元素符號所表示的物質(zhì)意義，其實是該元素符號的兼職身份（即該物質(zhì)的化學式）所表示的意義．也就是說，由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式就是組成該物質(zhì)的元素的元素符號，因此，這類元素符號所表示的意義也就不只是那兩個基本意義了；它還能表示物質(zhì)及其組成或構(gòu)成等．例如，F(xiàn)e除了表示鐵元素和一個鐵原子以外，還能表示鐵這種物質(zhì)、鐵是由鐵元素組成的、鐵是由鐵原子構(gòu)成的等． 2．化學式宏觀上表示物質(zhì)及其組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當然，有時根據(jù)物質(zhì)的化學式，結(jié)合所給的原子的相

28、對原子質(zhì)量，還能計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分數(shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等．（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學式（H2O）還可以計算出：①水的相對分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示氯化鈉

29、由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等． 3．離子符號整體上表示一個該離子，右上角表示一個該離子帶幾個單位的正或負電荷． 4．四種數(shù)字的含義是這樣的：（1）化學符號前面的數(shù)字，表示微粒的個數(shù)．例如，2H2表示2個氫分子；2H表示兩個氫原子，2H+表示兩個氫離子，等等．（2）化學符號右下角的數(shù)字，表示一個該微粒中所含該原子的數(shù)目．例如，H2表示一個氫分子中含有二個氫原子；SO4表示一個硫酸根中含有四個氧原子；等等．（3）化學符號右上角的數(shù)字，表示一個該離子所帶的電荷數(shù)．例如，H+表示一個氫離子帶一個單位的正電荷；SO42﹣表示一個硫酸根離子帶二個單位的負電荷；等等．（4

30、）化學符號正上方的數(shù)字，表示在該化合物里該元素或原子團所顯的化合價．例如，H2O﹣2表示在水中氧元素顯﹣2價；NaOH﹣1表示在氫氧化鈉中氫氧根顯﹣1價；等等． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對化學符號及其周圍數(shù)字的意義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“元素符號的意義、化學式的意義、離子符號的意義、化合價、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、分子的構(gòu)成”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學符號及其周圍數(shù)字的意義等

31、相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“根據(jù)化學符號表述它及其周圍四種數(shù)字的意義、根據(jù)相關(guān)的意義來書寫其相應的化學符號”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，一直是多年來中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學符號及其周圍數(shù)字的意義，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真

32、地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．在化學符號前面的數(shù)字跟化學符號中所有元素符號和數(shù)字都有關(guān)系．并且，此時的化學符號只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義了．但是，化學符號中的數(shù)字跟其前面的數(shù)字是無關(guān)的．例如，在2H2中，前面的2表示2個氫分子（它與右下角的2是有關(guān)系的，當沒有這個2時，它就表示2個氫原子了）；右下角的2表示1個氫分子含有2個氫原子（它與前面的2是無關(guān)的）． 2．在根據(jù)化學符號及其周圍數(shù)字所表示的意義，來書寫相應的化學符號時，一定要規(guī)范、準確，不可丟三落四． 　 9．化學變化和物理變化的判別 化學變化和物理變化的判別 【知識點的認識】化學變化和物理變化的判別

33、，方法是根據(jù)化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別（即有無新物質(zhì)生成）來進行細心地分析、判斷． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對化學變化和物理變化的判別方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化學變化的基本特征、物理變化的特點、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、變化時的現(xiàn)象和能量的變化”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學變化和物理變化的判別方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．

34、當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“新物質(zhì)的理解和判斷，運用化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別來判別物理變化和化學變化”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學變化和物理變化的判別方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1

35、．對于化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別中新物質(zhì)來說，關(guān)鍵是個“新”字．并且，這里的“新”是相對的，而不是指自然界中原來沒有的物質(zhì)才算是新物質(zhì)，只要是相對于變化前的物質(zhì)是新的（即和變化前的物質(zhì)不是同種物質(zhì)），就認為是有新物質(zhì)生成． 2．運用化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別來判別物理變化和化學變化時，可以參考著化學變化常伴隨的一些現(xiàn)象；例如，發(fā)光、放熱或吸熱、變色、放出氣體、出現(xiàn)沉淀等．但是，也不要被這些表面現(xiàn)象所迷惑了；因為有時雖然有這些現(xiàn)象出現(xiàn)了，也不一定是化學變化；如燈泡的發(fā)光、放熱，就不是化學變化而是物理變化．因此，在判斷某變化是物理變化還是化學變化時，一定要抓住變化前后的物質(zhì)的本質(zhì)進行分析，看

36、它們是不是同一種物質(zhì)．如果它們是同一種物質(zhì)，那么該變化就是物理變化；如果它們不是同一種物質(zhì)，那么該變化就是化學變化． 　 10．物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化 物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化 【知識點的認識】物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化，就是再物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時，通常伴隨著熱量的變化，即有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生．當然，有時也涉及到其它形式的能量轉(zhuǎn)化問題；例如，電解水時，電能轉(zhuǎn)化成了化學能；燃料電池時，化學能轉(zhuǎn)化成了電能；等等． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和

37、對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化學變化和物理變化及其判別、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)及其判別、變化時的現(xiàn)象、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象、化學變化時的能量轉(zhuǎn)化問題、新能源的開發(fā)和利用”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學變化時吸熱或放熱現(xiàn)象、化學變化時的能量轉(zhuǎn)化”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是

38、近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．實際上，吸熱或放熱現(xiàn)象也是化學反應的一種現(xiàn)象．因此，表達化學反應現(xiàn)象時，不要忽略了這點．還有，值得一提的是：發(fā)生化學變化時常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象；但是有吸熱或放熱現(xiàn)象發(fā)生，卻不一定發(fā)生化學變化．例如，燈泡

39、發(fā)光放熱現(xiàn)象和硝酸銨溶解吸熱現(xiàn)象，就不是化學變化而是物理變化． 2．對于能量的轉(zhuǎn)化問題，經(jīng)常與新能源開發(fā)和利用等聯(lián)系起來．因此，如果涉及到能量的轉(zhuǎn)化問題，可以將其綜合起來分析、推斷． 　 11．質(zhì)量守恒定律及其應用 質(zhì)量守恒定律及其應用 【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”． 質(zhì)量守恒定律的應用主要有如下四個方面

40、： 1．解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學反應的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了”． 2．推測一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機物+氧氣 二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機物的組成元素推斷正確的是（　?。? A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素． 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的

41、含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機物；所以，選項D是正確的． 3．推斷一些物質(zhì)的化學式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當前生命科學的熱點．工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為：4X+5O2=4NO+6H2O，則X的化學式為　NH3?。? 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應該含有氮元素和氫元素，其化學

42、式中應該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是1和3；所以，答案應該是“NH3”． 4．計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學反應，10gA完全反應后，生成15gC，則參加反應B的質(zhì)量是　5g?。? 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應物B的質(zhì)量等于生成物C與反應物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對質(zhì)量守恒定律及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學反應，有關(guān)化學

43、式的計算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應用，化學反應的實質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質(zhì)量守恒定律及其應用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個方面應用等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點

44、，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應（即化學變化），而對物理變化無效

45、；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量． 2．對于定律成立的原因，可以從化學反應的實質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）． 3．對于定律的應用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用． 　 12．書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 【知識點的認識】書寫化學方程式的步驟一般有四步： 1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來． 2．配平化學方

46、程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）． 3．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等． 4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊．但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了． 書寫文字表達式的步驟一般分為兩步： 1．根據(jù)實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指

47、向生成物的箭頭（即“→”）；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來． 2．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等． 書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步： 1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來． 2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢

48、查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學性質(zhì)、元素符號和化學式的書寫和意義、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導電性及其原理分

49、析、常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化學方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式

50、，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對于化學方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識細心地進行書寫．并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字． 2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導電性及其原理分析、化學式和離子符號的書寫、化學符號及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識，來理解、分析和書寫

51、即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學式的哪個地方電離開來，產(chǎn)生相應的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團的正、負化合價來將其分離開來，切記原子團要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個溶液不顯電性． 　 13．燃燒與燃燒的條件 燃燒與燃燒的條件 【知識點的認識】燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應．燃燒的條件如圖所示：；一共有三個：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）溫度達到著火點． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對燃燒與燃燒的條件的理解和掌握情況；以及閱讀

52、、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“氧氣的化學性質(zhì)、氧化反應、完全燃燒與不完全燃燒、滅火的原理和方法、自燃與爆炸”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對燃燒與燃燒的條件等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“燃燒的概念、現(xiàn)象和條件，完全燃燒與不完全燃燒，滅火的原理和方法”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這

53、塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記燃燒與燃燒的條件，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對于燃燒的概念，一定要明確燃燒是一種氧化反應，常伴隨有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象．因此，在書寫有關(guān)物質(zhì)燃燒的文字表達式或化學方程式時，不能把反應條件寫出燃燒，而應該是點燃． 2．對于燃燒的條件，要特別注意三個條件應該是同時具備，缺一不可的．并且，有些物質(zhì)（

54、如細鐵絲等）燃燒時要求的氧氣濃度比較高，空氣中的氧氣濃度是達不到的；因此，這些物質(zhì)在空氣中不能燃燒，但在氧氣中卻能劇烈燃燒．還有，就是物質(zhì)的著火點是經(jīng)常考查到，一定切記著火點是物質(zhì)固有的本身的屬性，一般是不變的． 　 14．完全燃燒與不完全燃燒 完全燃燒與不完全燃燒 【知識點的認識】完全燃燒是指是物質(zhì)燃燒后，產(chǎn)生不能繼續(xù)燃燒的新物質(zhì)的燃燒；即當氧氣（或空氣）充足時的充分燃燒．而不完全燃燒是指物質(zhì)燃燒后，產(chǎn)生還能繼續(xù)燃燒的新物質(zhì)的燃燒；即當氧氣（或空氣）不充足時的不充分燃燒． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對完全燃燒與不完全燃燒的理解和掌

55、握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“燃燒與燃燒的條件、氧氣和一氧化碳等物質(zhì)的化學性質(zhì)、氧化反應、常用燃料的使用及其對環(huán)境的影響、空氣的污染與防治”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對完全燃燒與不完全燃燒等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“完全燃燒與不完全燃燒、燃燒的條件、氧氣的化學性質(zhì)、常用燃料的使用及其對環(huán)境的影響”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)

56、知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記完全燃燒與不完全燃燒，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對于完全燃燒與不完全燃燒來說，主要是由于氧氣的充足不充足造成的，當氧氣充足時，燃燒充分，即完全燃燒；當氧氣不充足時，燃燒不充分，即不完全燃燒． 2．值得一提的是，當發(fā)生不完全燃燒時，不

57、但放熱少，而且往往會產(chǎn)生污染空氣的有害氣體，如一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等． 　 15．常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響 常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響 【知識點的認識】常用燃料的使用主要是指煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，以及乙醇和氫氣等清潔燃料的使用．它們對環(huán)境的影響主要有： 1．燃燒煤對環(huán)境的影響：由于其中含有硫、氮等元素，所以煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．這些氣體或氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨．還有，燃燒排放出的煙塵和燃燒不充分時產(chǎn)生的一氧化碳、一氧化氮等也都會污染空氣． 2．燃燒汽油或柴油對環(huán)境的影響：目前，多數(shù)汽車、摩托車等機動車使用的

58、燃料是汽油或柴油．它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的一些物質(zhì)會隨著尾氣直接排放到空氣中，對空氣造成污染．尾氣中的主要污染有一氧化碳、未經(jīng)燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等． 3．燃燒天然氣或乙醇對環(huán)境的影響：目前，城市的一些汽車已改用壓縮天然氣（CNG）等作燃料，以減少其尾氣對空氣的污染．還有，車用乙醇汽油在一些國家已成功使用多年，目前在我國也越來越受到重視．因為使用使用車用乙醇汽油不但可以節(jié)省石油資源和有效地減少汽車尾氣的污染，還可以促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．這些燃料的使用相對來說，確實是減少了對空氣的污染；可是它們?nèi)紵傻亩趸茧m然不污染空氣，但是容易導致溫室效應． 4．燃燒氫氣對環(huán)境來說，是最清

59、潔的燃料．氫氣作為燃料，可以說是理想的可再生能源．因為它具有三個優(yōu)點：（1）氫氣燃燒時放出的熱量約為同質(zhì)量汽油的三倍（即熱值高），常用作火箭、宇宙飛船的燃料；（2）氫氣燃燒后的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境（即產(chǎn)物無污染）；（3）氫氣可以不斷地以水為原料制?。磥碓磸V）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的元素組成、質(zhì)量守恒定律及其應用、酸雨的產(chǎn)生和危害、完全燃燒與不完全燃燒、空氣的污染、溫室效應、甲烷和乙醇的性質(zhì)及用途、氫氣的性質(zhì)及用途和氫

60、能的優(yōu)缺點、電解水”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“酸雨的產(chǎn)生和危害、完全燃燒與不完全燃燒、空氣的污染、溫室效應”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響

61、，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對于常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響，可以聯(lián)系著物質(zhì)的元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推斷其燃燒產(chǎn)物，再結(jié)合著燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)進行分析探究即可． 2．煤和石油等化石燃料燃燒造成對空氣的污染，主要有以下幾方面原因：（1）燃料中的一些雜質(zhì)如硫等燃燒時，產(chǎn)生空氣污染物如二氧化硫等；（2）燃料燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳；（3）未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排

62、放到空氣中． 3．氫氣作為燃料暫時還不能廣泛使用的原因是：氫氣的制取成本高和貯存困難．不過，目前對氫能源的開發(fā)已取得了很大進展，隨著科技的發(fā)展，氫氣終將會成為主要的能源之一． 　 16．滅火的原理和方法 滅火的原理和方法 【知識點的認識】滅火的原理和方法，主要有如下三種： 1．清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時，經(jīng)?？车揭粭l帶樹木（即造隔離帶）． 2．隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時，可蓋嚴鍋蓋． 3．使溫度降低著火點以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對滅火的原理和方法的理解和掌握情況；以及閱

63、讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“燃燒與燃燒的條件、常用物質(zhì)的性質(zhì)、幾種常用的滅火器”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對滅火的原理和方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用滅火的原理和方法來設計滅火的方案，或分析、解決生產(chǎn)、生活中的實際問題”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

64、 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記滅火的原理和方法，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．所謂滅火，實際上就是破壞燃燒的條件，使燃燒反應停止．因此，可以根據(jù)燃燒的條件來分析、推斷和理解．值得一提的是：燃燒發(fā)生時，燃燒的三個條件需要同時滿足才可；但是，滅火時，就沒有不要將燃燒的三個條件同時破壞，只要其一被破壞，即可達到滅火之目的．當然，三個條件同時就破壞更能滅火了

65、． 2．如果采用第三種原理和方法來滅火，那么在表達時一定要注意是使溫度降低到著火點以下（或降溫至著火點以下），而不能說成降低著火點．因為著火點是物質(zhì)固有的本身的屬性，一般是不變的． 　 17．燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃 燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃 【知識點的認識】燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應． 爆炸是可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起的現(xiàn)象；這種爆炸是化學變化．但是，還有一種爆炸不是由于化學反應引起，而僅僅是由于氣體的受熱膨脹或壓強增大而導致的現(xiàn)象；這種爆炸就是物理變化． 緩慢氧化是指有些氧化反應進行得

66、很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化． 自燃是指由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒． 燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的關(guān)系，如圖所示：． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“燃燒與燃燒的條件、燃燒的現(xiàn)象、呼吸作用、金屬的銹蝕的條件及其防護、燃燒和爆炸實驗、易燃物和易爆物的安全知識、幾種常見的與化學有關(guān)的圖標、氫氣的爆鳴實驗、甲烷（或一氧化碳、氫氣等可溶性氣體）的驗純及燃燒”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“燃燒、爆炸、緩慢氧化”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想