《【中考寶典】2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第11單元 鹽、化肥 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【中考寶典】2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第11單元 鹽、化肥 新人教版（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第11單元 鹽、化肥 1．缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究 【知識點的認(rèn)識】該探究是結(jié)合所給出問題情景，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，來探究驗證標(biāo)簽缺失的藥品的真實成分，或者計算其主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等．所謂的缺失標(biāo)簽分為兩種情況：一種是失去（即沒有）了標(biāo)簽，另一種是雖然有標(biāo)簽，但是已經(jīng)破損，包含的信息殘缺不全了．例如： 【命題方向】該考點的命題方向巧妙地設(shè)計并給出問題情景，讓學(xué)生來通過思考探究，以圖驗證標(biāo)簽缺失的藥品的真實成分，或者計算其主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等．其題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題，大多數(shù)以實驗探究題和計算題的身份出現(xiàn)．中考重點是通過實驗探究，推斷出其主要成分；或者，通過計算，

2、得出其主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等．最后，使缺失的標(biāo)簽恢復(fù)原貌風(fēng)采． 【解題方法點撥】對于失去標(biāo)簽的藥品成分的探究，要結(jié)合所給出問題情景和常見物質(zhì)的檢驗、鑒別方法，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，認(rèn)真地進(jìn)行思考、推斷、鑒別出藥品的真實身份． 對于標(biāo)簽破損的藥品成分的探究，還要注意分析標(biāo)簽上殘留的信息，再結(jié)合題意，通過細(xì)致地分析、計算，最后，將破損的標(biāo)簽殘缺的信息補(bǔ)充完整，或者鑒別、推斷出其主要成分的本來面目． 　 2．化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價 【知識點的認(rèn)識】設(shè)計與評價實驗方案是基于對實驗原理的理解；基于對常規(guī)實驗手段、常見儀器使用熟練掌握；基于對各部分知識的融會貫通；基于對實驗手段優(yōu)劣的辨析．具體來說，

3、化學(xué)實驗方案設(shè)計是一種高層次的能力考點，它分為實驗原理設(shè)計和實驗操作步驟設(shè)計；而評價是從方案的可行性和優(yōu)缺點上來說的，一般遵循以下七個原則： 1．能否達(dá)到目的． 2．所用原料是否常見易得、廉價． 3．原料的利用率高低． 4．過程是否簡捷優(yōu)化． 5．對環(huán)境有無污染． 6．實驗誤差的大?。? 7．有無創(chuàng)意等等． 最佳方案的設(shè)計應(yīng)該符合這七個原則；方案確定后為確保實驗?zāi)康膶崿F(xiàn)，還必須具有快捷而正確的操作步驟設(shè)計． 【命題方向】該考點的命題方向是以教材中的典型實驗為突破口，考查學(xué)生基本的實驗?zāi)芰?；以“雙基”為載體，全面考查學(xué)生分析并解決問題的能力；題型有選擇題和實驗探究

4、題等，中考重點是讓學(xué)生根據(jù)實驗情景，設(shè)計或評價實驗方案． 【解題方法點撥】化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本思路是：明確實驗?zāi)康摹_定反應(yīng)原理→選擇儀器藥品→設(shè)計實驗裝置及操作步驟→記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→分析得出結(jié)論；而實驗方案的評價應(yīng)是注意的：目標(biāo)明確、科學(xué)合理、簡便易行、安全環(huán)保、節(jié)約快捷、效果顯著等等；若有不妥，可參考評價的七原則，給出合理的改進(jìn)方案． 　 3．常見氣體的檢驗與除雜方法 【知識點的認(rèn)識】常見氣體的檢驗與除雜方法，包含有兩項內(nèi)容．其一，是常見氣體的檢驗方法；其二，是常見氣體的除雜方法．而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說來，它們的檢驗與吸收的方

5、法如下表： 至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化的科學(xué)方法． 其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)脑噭M(jìn)行科學(xué)地設(shè)計實驗方案，或者按照給出的實驗設(shè)計方案，進(jìn)行分析探究，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化． 應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離． 常用的氣體的除雜方法主要有兩種： 一是吸收法；即選用適當(dāng)?shù)脑噭?，通過物理

6、變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示． 二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化為CO2． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生經(jīng)過科學(xué)的分析探究后，設(shè)計實驗方案（或按照給出的實驗方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除

7、雜方法．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、推斷、填寫相關(guān)的實驗問題的能力．特別是考查學(xué)生對氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法，以及對這類知識的遷移能力． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識，有時還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項等等；然后，結(jié)合實驗、問題情景信息，細(xì)致地分析題意和實驗圖等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答．當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的實驗圖來推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等． 　

8、 4．證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽 【知識點的認(rèn)識】證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl﹣檢驗方法），就是設(shè)法檢驗出某酸溶液或可溶性鹽中含有Cl﹣．通常的檢驗方法是，使用硝酸酸化了的硝酸銀溶液（即滴有稀硝酸的硝酸銀溶液；當(dāng)然，也可以先滴加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸）來檢驗之．具體方法是，先取少量的待檢物于試管中（當(dāng)是可溶性鹽時，還要加水配成溶液），再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸銀溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明該溶液中含有Cl﹣．如果待檢物是酸溶液（它可能是已知的，也可能是未知的，需要另外檢驗之），那就是鹽酸；如果是鹽，那一定是可溶性鹽酸鹽． 【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗、問題情

9、景，讓學(xué)生思考探究后，檢驗出某酸溶液或某鹽中含有Cl﹣；或者是表達(dá)檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象；或者是通過檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別開來；或者是書寫有關(guān)的化學(xué)方程式；或者是根據(jù)檢驗結(jié)果反推所滴加的試劑等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景的能力，以及使用硝酸酸化了的硝酸銀溶液檢驗鹽酸和可溶性鹽酸鹽的能力，或者是表達(dá)檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象的能力，或者是通過檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別的能力，或者是書寫有關(guān)的化學(xué)方程式的能力，或者是根據(jù)檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)果反推所滴加試劑的逆向思維能力等． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記檢驗時所用的試劑及

10、其反應(yīng)的現(xiàn)象等．然后，根據(jù)實驗、問題情景信息，細(xì)致地分析題意或?qū)嶒瀳D示等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答．當(dāng)然，有時還會根據(jù)檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)果，來反推斷所滴加試劑的名稱、分析錯誤及實驗誤差等．值得注意的是：當(dāng)證明是鹽酸而又事先不知是酸溶液時，除了檢驗其中含有Cl﹣以外，還需要檢驗其中含有H+（當(dāng)然，這一步檢驗可以先進(jìn)行，也可以后進(jìn)行），才能證明該溶液是鹽酸．還有，在書寫有關(guān)的化學(xué)方程式時，一定要嚴(yán)格按照“寫、配、標(biāo)、注”這四個步驟正確的地書寫，切不可丟三落四． 　 5．硬水與軟水 硬水與軟水 【知識點的認(rèn)識】所謂硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；而軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水

11、． 硬水與軟水的區(qū)分方法如圖所示：，就是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況（泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鑒別水質(zhì)軟硬，還可以在洗凈的容器中把水煮沸，然后倒出水，觀察有水垢是硬水，無水垢是軟水． 硬水的危害：使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，如用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬；鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時還可能引起爆炸． 硬水軟化的方法：將硬水軟化，實際上就是設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，使之軟化成

12、軟水．工業(yè)上和科學(xué)實驗中軟化硬水的方法很多，如圖所示：，采用蒸餾的方法，就可降低水的硬度，使之軟化，制取蒸餾水（凈化程度較高的水）；而生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗情景或問題情景，讓學(xué)生思考、分析后，選擇、解答與硬水、軟水等相關(guān)的實際問題（如硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、硬水軟化的方法等）．并且，經(jīng)常將其與混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離方法等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景，來考查學(xué)生對硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分

13、離、硬水軟化的方法，以及相關(guān)實驗操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關(guān)的實際問題的能力． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記硬水和軟水的區(qū)別、區(qū)分方法，以及硬水的危害、硬水軟化的方法、混合物的分離方法、混合物與純凈物的區(qū)分方法、有關(guān)實驗操作等．然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細(xì)致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，通過細(xì)心地思考、探究，來解答與硬水、軟水相關(guān)的實際問題等．特別注意的是，在區(qū)分硬水、軟水時，如果能聯(lián)系到控制變量法，將會是事半功倍． 　 6．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 【知識點的認(rèn)識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的公式有如下3種

14、： 1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計算公式是： 2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是： 3．變形公式有： 值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當(dāng)計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算． 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的題型包括以下幾種： 1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)

15、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計算公式，進(jìn)行計算即可． 2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時，首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補(bǔ)充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計算公式進(jìn)行計算即可． 3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）． 4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的

16、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計算即可． 5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg． 6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的

17、質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并

18、且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是

19、近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可． 愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是： 1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量． 2．

20、若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進(jìn)行換算． 3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一． 　 7．金屬活動性順序及其應(yīng)用 金屬活動性順序及其應(yīng)用 【知識點的認(rèn)識】常見金屬在溶液中的活動性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”，具體如圖所示． 金屬活動性順序的應(yīng)用主要有： 1．表明了金屬活動性強(qiáng)弱順序（前強(qiáng)后弱）．即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就越弱． 需要注意的是：金屬的活動性就越強(qiáng)參加反應(yīng)時，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈． 2．可

21、用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫）．只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫． 需要注意的是：（1）金屬必須是排在金屬活動性順序中（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是鹽酸、稀硫酸（即不具有強(qiáng)氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（這點初中階段大體上了解即可）． 3．可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠）．排在金屬活動性順序中前面的金

22、屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來． 需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（這點初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置

23、換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)． 另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實驗及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序．具體的推斷

24、方法是這樣的： 1．利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)． 2．利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬活動性順序及其應(yīng)用的理解或掌握情況；以及閱讀、分析、推斷、表達(dá)的能

25、力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、實驗現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、其它的反應(yīng)類型”等相關(guān)問題關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．金屬活動性順序及其應(yīng)用是歷年來中考命題的熱點；命題方式是根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)金屬的活動性強(qiáng)弱、某些置換反應(yīng)是否發(fā)生、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬活動性順序及其應(yīng)用的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景

26、或圖表信息的能力，對金屬活動性順序及其應(yīng)用、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的有關(guān)知識的考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可． 愛心提示：

27、要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識以外，還要做到以下兩點： 1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等． 2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途或變化規(guī)律之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途或變化規(guī)律），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答有關(guān)金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)問題，將會是事半功倍的． 　 8．酸的化學(xué)性質(zhì) 酸的化學(xué)性質(zhì) 【知識點的認(rèn)識】酸的化學(xué)性質(zhì)主要有如下五個： 1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．

28、變色情況可以簡記為：“石紅酚無”． 2．酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH

29、）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O． 5．酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O． 另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水． 【命題方向】該考點的命題方向主

30、要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、滅火器的反應(yīng)原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識

31、的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來反推酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價表達(dá)的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后四個化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜

32、合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點： 1．酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子． 2．酸與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液． 3．根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好． 4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！ 5．在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在

33、堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色． 6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好． 　 9．堿的化學(xué)性質(zhì) 堿的化學(xué)性質(zhì) 【知識點的認(rèn)識】堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個：

34、1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅．變色情況可以簡記為：“石藍(lán)酚紅”． 2．堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 3．堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=

35、BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O． 4．堿能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽．例如，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）+3NaCl． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對堿的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（包括二氧化碳的檢驗）、堿的用途、中和反應(yīng)、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、防止空氣的污染、

36、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來反推堿的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價表達(dá)的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后三個化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢驗及吸收等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是

37、中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點： 1．堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子． 2．堿與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是堿溶液． 3．根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，可以推斷出吸收二氧化碳

38、（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液；而檢驗二氧化碳?xì)怏w要用氫氧化鈣溶液（即澄清的石灰水）．因為氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，在相同條件下形成的兩種物質(zhì)的溶液中，氫氧化鈉溶液要比氫氧化鈣溶液更濃，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）時，最好用氫氧化鈉溶液．又因二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；但通入氫氧化鈣溶液中，澄清的石灰水會變渾濁；所以在檢驗二氧化碳時，應(yīng)用氫氧化鈣溶液．由此可見，根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！同理可得，根據(jù)氫氧化鈣溶液能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成碳酸

39、鈣沉淀和新堿的性質(zhì)，可以用來制取工業(yè)上最常用的堿氫氧化鈉等． 4．在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色． 　 10．中和反應(yīng)及其應(yīng)用 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 【知識點的認(rèn)識】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．其實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結(jié)合生成水（H?O）．如圖所示：．常見的中和反應(yīng)有：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl

40、2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O． 具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例，如圖所示：． 也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．其中，酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應(yīng)的進(jìn)行，也可以說明反應(yīng)的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因為酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）．其實，檢測中和反應(yīng)是否在進(jìn)行（或是否完全）的方法

41、，除此之外還有很多．例如： 1．用pH試紙來檢測：一般在中和反應(yīng)進(jìn)行時，反應(yīng)前后溶液的pH會變化．用pH來檢測中和反應(yīng)是否進(jìn)行是最直接的方式． 2．用探測溫度的方法：一般來說，中和反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)（但是放熱反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如燃燒等）．所以，可以通過探測溶液的溫度是否升高，來推斷中和反應(yīng)的進(jìn)行和完全． 至于中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點： 1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長．例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在分解的過程中會生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤

42、呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時，促進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還可供給植物生長所需的鈣元素．如圖所示：． 2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進(jìn)行一系列的處理．堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）． 3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會

43、使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)．例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水． 另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢． 4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實驗時，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對中和反應(yīng)及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的

44、遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)及其用途、堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途、溶液pH的測定、化學(xué)反應(yīng)時的能量變化、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、物質(zhì)的推斷和鑒別、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來評價表達(dá)的正誤，或者注意事項等．特別是，對中和反應(yīng)的定義及其操作過程（包括判斷反應(yīng)是

45、否進(jìn)行和完全）、有關(guān)的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫、前三個應(yīng)用，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點： 1．中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．但是，不能反過來說生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．因為非金屬氧化物與堿作用

46、也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應(yīng)），可它就不是中和反應(yīng)；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應(yīng)），可它也不是中和反應(yīng)． 2．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；只有酸和堿之間的反應(yīng)才是中和反應(yīng)． 3．在做中和反應(yīng)的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應(yīng)時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全． 　 11．鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽的化學(xué)性質(zhì) 【知識點的認(rèn)識】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點： 1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中

47、的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag． 2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O． 3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca

48、（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）． 4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2． 5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑、2KMnO4△ˉ K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，

49、來考查學(xué)生對鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它

50、們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評價表達(dá)的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下

51、幾點： 1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的． 2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點）來進(jìn)行． 3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點）來進(jìn)行． 4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識記

52、相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可． 5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵梢酝茢喑鰧嶒炇依镏迫《趸紩r，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好． 　 12．常見化肥的種類和作用 常見化肥的種類和作用 【知識點的認(rèn)識】常見化肥的種類和作用，如下表所示： 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)

53、生對常見化肥的種類和作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)的分類、化學(xué)式的書寫和意義、酸堿鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、水的污染和防治等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對常見化肥的種類和作用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對氮、磷、鉀三種元素對植物生長的作用及其缺乏癥、常見化肥和銨態(tài)氮肥的特性的考查，

54、以及對復(fù)合肥的判斷能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見化肥的種類和作用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點： 1．對于常見化肥的種類來說，可以聯(lián)系著物質(zhì)的元素組成中所含有的氮元素（或磷元素、或鉀元素），來理解和識記．并且，要注意如果同時含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩

55、種以上的，才是復(fù)合肥（它屬于純凈物）． 2．對于常見化肥的作用，可以采用“氮濃綠，余兩抗”這樣的口訣來識記．其中，“氮濃綠”是指氮肥能使植物生長茂盛、葉色濃綠；“余兩抗”是指余下的磷肥和鉀肥兩種化肥的作用為“兩抗[磷肥是抗寒和抗旱（不過，它還有促進(jìn)早熟、籽粒增多和籽粒飽滿的作用），而鉀肥是抗病蟲害和抗倒伏]”． 3．所謂銨態(tài)氮肥的特性（即銨鹽的化學(xué)性質(zhì)），是指它能夠與堿反應(yīng)釋放出氨氣（降低了肥效），所以在使用它時，一定要注意不要與堿性物質(zhì)混合施用． 4．對于復(fù)合肥的判斷，要注意兩點：（1）它是純凈物，（2）它的元素組成中必須同時含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上． 　 13

56、．化肥的簡易鑒別 化肥的簡易鑒別 【知識點的認(rèn)識】化肥的簡易鑒別如表所示： 其中，最常用的氮肥的區(qū)分方法如圖所示： 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化肥的簡易鑒別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與常見化肥的種類和作用、銨根離子的檢驗（或銨態(tài)氮肥的檢驗）、酸堿鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、酸堿鹽的溶解性等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對化肥的簡易鑒別及其相關(guān)知識的理解和掌

57、握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化肥的簡易鑒別時的現(xiàn)象、常見化肥和銨態(tài)氮肥的特性的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化肥的簡易鑒別，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點： 1．

58、在對化肥（或物質(zhì)）進(jìn)行鑒別時，一般是先物理方法上著想，然后再考慮化學(xué)方法． 2．對于氮肥的區(qū)分來說，一般都是根據(jù)銨態(tài)氮肥的特性（或銨根離子的檢驗、銨態(tài)氮肥的檢驗、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)）來進(jìn)行．所謂銨態(tài)氮肥的特性，是指它能夠與堿反應(yīng)釋放出氨氣（易揮發(fā)，有刺激性的氣味，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)）． 　 14．離子或物質(zhì)的共存問題 離子或物質(zhì)的共存問題 【知識點的認(rèn)識】離子或物質(zhì)的共存問題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的；例如，氯化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的．如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的

59、話，則說明它們是不能夠共存的；例如，氯化鈉和硝酸銀在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氯離子和銀離子能夠相互結(jié)合生成氯化銀沉淀）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對離子或物質(zhì)的共存問題的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與常見常用的酸堿鹽的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、物質(zhì)的鑒別和推斷、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對離子或物質(zhì)的共存問題和

60、部分酸堿鹽的溶解性表及其相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對常見常用的、特殊的離子或物質(zhì)的共存問題和部分酸堿鹽的溶解性的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記離子或物質(zhì)的共存問題和部分酸堿鹽的溶解性表，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、

61、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點： 1．對離子或物質(zhì)的共存問題的分析和探究，可以聯(lián)系著化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和復(fù)分解的條件與實質(zhì)來思考推斷它們是否共存． 2．當(dāng)考慮離子或物質(zhì)之間是否能夠結(jié)合生成沉淀時，可以聯(lián)想著部分酸堿鹽的溶解性表及其導(dǎo)記口訣來分析探究之． 3．一般的技巧是：當(dāng)組成物質(zhì)的陽離子或陰離子相同時，這樣的物質(zhì)是能夠共存的（因為將其中的陽離子或陰離子交換時，還是原來的組合，并不會產(chǎn)生新的特殊物質(zhì)）． 　 15．酸、堿、鹽的鑒別 酸、堿、鹽的鑒別 【知識點的認(rèn)識】酸、堿、鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)檢驗或鑒別的核心內(nèi)容，具體是指綜合常見的酸堿鹽的性

62、質(zhì)或相互關(guān)系，尤其是它們的特性或反應(yīng)時的現(xiàn)象等，通過細(xì)致地分析、推斷，來鑒別出它們究竟是哪一種具體的酸、堿或鹽的復(fù)雜過程．這類鑒別的類型和方法有多種，現(xiàn)點兩種類型及其原理、方法和典型例題等，以圖起到拋磚引玉之功效． 1．一劑鑒別（即限用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)），其原理是選擇一種試劑，分別加入到待測物質(zhì)中，會出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象；然后據(jù)此將其逐一鑒別開來．常用的方法如下：（1）若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異時，可用“水”來鑒別（如碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉的鑒別）．（2）若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或PH試紙來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和

63、氫氧化鈣溶液的鑒別）．（3）鑒別一組溶液時，若其中有酸，可選用碳酸鈉等可溶性碳酸鹽來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．若其中有碳酸鹽，可從酸入手；當(dāng)同時有含銀離子的化合物時，應(yīng)選用鹽酸（如碳酸鈉、氯化鈉和硝酸銀的鑒別）；當(dāng)同時有含 Ba2+的化合物時，則選用硫酸（如碳酸鈉、氯化鋇和硝酸鉀的鑒別）．若陰離子相同而陽離子不同，可用強(qiáng)堿溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鋇）來鑒別（如氯化銅、氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銨的鑒別）． 2．無劑鑒別（即不用任何其它試劑鑒別多種物質(zhì)），其原理一般是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等）不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將其余物質(zhì)依次鑒別

64、出來．例如：不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)（1）氫氧化鈉溶液；（2）氯化鎂溶液；（3）硫酸銅溶液；（4）氯化鉀溶液．正確鑒別順序是（　?。? A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4） 通過觀察發(fā)現(xiàn)，只有硫酸銅溶液為藍(lán)色，其余溶液均為無色．就以硫酸銅溶液為已知試劑，用來鑒別本組另外三種溶液．分別取這三種待測溶液少量于3支試管中，分別滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原溶液為氫氧化鈉溶液；再以氫氧化鈉溶液為已知試劑鑒別另外2種溶液，方法同上，加入氫氧化鈉溶液時有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀溶液

65、．因此，正確答案為D． 當(dāng)然，有時也利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，通過比較它們兩兩化學(xué)反應(yīng)時的不同現(xiàn)象，來將其鑒別開來．例如，不用其它試劑，將稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液四種物質(zhì)鑒別開的順序是碳酸鈉溶液→稀鹽酸或氯化鋇溶液→氯化鈉溶液．方法是將這四種物質(zhì)，分別取樣，然后兩兩進(jìn)行反應(yīng)；既可和其中的一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，又可和其中的另一種物質(zhì)反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是碳酸鈉溶液；那么和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是稀鹽酸，而生成沉淀的氯化鋇溶液，最后剩余的一種就自然而然的是氯化鈉溶液了． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸、堿、鹽

66、的鑒別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于它綜合了酸堿鹽的相互關(guān)系，具有考查知識面廣、綜合性強(qiáng)等特點，是化學(xué)知識在一個較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以經(jīng)常它受到命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識、物質(zhì)的鑒別和推斷、物質(zhì)的特色、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象、典型反應(yīng)及現(xiàn)象、溶解時的吸熱和放熱特例、常見酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸、堿、鹽的鑒別等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對常見酸堿鹽（如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、鉀鹽、鈣鹽、鈉鹽、鎂鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、銨鹽、鋇鹽、銅鹽、銀鹽）的鑒別及其相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸、堿、鹽的鑒別的類型、原