《《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》.ppt（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課前檢測(cè),H2SO4 Ca(OH)2 Na2SO4,HCl KOH CuSO4,= 2H+ + SO42- = Ca2++2OH- = 2Na++SO42-,= H+ + Cl- = K++OH- = Cu2++SO42-,二、離子反應(yīng),1.概念：,實(shí)驗(yàn)2-1,無(wú)現(xiàn)象發(fā)生,有白色沉淀生成,有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 （包括有離子生成）,,理論分析,CuSO4 + NaOH,SO42-,Cu2+,OH-,Na+,Cu(OH)2,Cu2++2OH-= Cu(OH)2,實(shí)驗(yàn)體驗(yàn),處理方案:,CuSO4溶液 +NaOH溶液,概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。,離

2、子反應(yīng)方程式：, 寫：正確書寫化學(xué)方程式, 拆：將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示., 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子, 查：檢查方程式兩邊遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒,,,,,書寫步驟：,以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例,基礎(chǔ),關(guān)鍵,途徑,保證,應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì) a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 c、

3、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,練習(xí):下列離子方程式中，正確的是 A把金屬鐵放入稀硫酸中 B碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng) C氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng) D向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液,成果檢測(cè),H++OH-=H2O,H++OH-=H2O,H++OH-=H2O,H++OH-=H2O,思考與交流:,觀察表格的異同, 得出什么結(jié)論?,異同:,結(jié)論:,1. 中和反應(yīng)的本質(zhì)是: H++OH-=H2O,2. 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。,化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。,揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。,

4、(1)離子方程式的意義:,不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。,請(qǐng)思考：是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可用離子方程式： H++OH- =H2O 來(lái)表示？,H++OH- =H2O只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。,判斷下列離子方程式是否正確1.氫氧化鎂與稀鹽酸混合 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 【 】2.氯化鋇溶液中加稀硫酸 BaCl2+SO42-=BaSO4+2Cl- 【 】3.氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ 【 】,能力提升,正確,錯(cuò)誤,錯(cuò)誤,遷移運(yùn)用,下列各組中的離子，能在溶液中

5、大量共存的是,A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-C. Na+ H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-,Cu2+2OHCu(OH)2,H++OH-H2O,CO32+2H+=H2OCO2,難溶,水,氣體,藍(lán)色 沉淀,先變 紅后 褪去,有氣泡產(chǎn)生,(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀（難溶物質(zhì)）,,復(fù)分解反應(yīng)的條件,生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）,生成水 （難電離物質(zhì)弱酸、弱堿）,看反應(yīng)的可能性：是否符合事實(shí),看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進(jìn)行,看物質(zhì)的溶解性,2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵,2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵,化學(xué)符號(hào)書寫

6、正誤，拆的問(wèn)題,“”、 “、”是否運(yùn)用恰當(dāng),質(zhì)量守恒和電荷守恒,電子得失總數(shù)是否相等,錯(cuò)例分析：,1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH= H2O,2、石灰石與鹽酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,4、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H+2Fe3++3H2,Fe+2H+=Fe2++H2,5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ： H++SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2++SO42BaSO4,2H++SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,課堂小結(jié),一、離子反應(yīng)的概念,二、離子方程式,1、概念,2、書寫方法,3、意義,4、條件,5、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵,（三看四查）, 寫 拆 刪 查,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2,Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3,遷移運(yùn)用,寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 Ba2++SO42-=BaSO4 化學(xué)方程式1: 化學(xué)方程式2:,