《科學(xué)版九年級下冊化學(xué)課件 第8章 8.4.2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《科學(xué)版九年級下冊化學(xué)課件 第8章 8.4.2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 科學(xué)版科學(xué)版 九年級下九年級下第八章 常見的酸、堿、鹽8.2 常見的酸和堿常見的酸和堿第第2課時課時 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件習(xí)題鏈接習(xí)題鏈接提示：點擊 進入習(xí)題答案呈現(xiàn)答案呈現(xiàn)DDD1234A5D見習(xí)題見習(xí)題見習(xí)題見習(xí)題B6789D10BA見習(xí)題見習(xí)題見習(xí)題見習(xí)題111213基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練1【中考中考桂林桂林】下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是()A中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)物必須都溶于水反應(yīng)物必須都溶于水C反應(yīng)物一定有酸反應(yīng)物一定有酸 D生成物一定有鹽生成物一定有鹽D基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練2下列各組物質(zhì)的溶液混

2、合，不能發(fā)生反應(yīng)的是下列各組物質(zhì)的溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是()A碳酸鈉與鹽酸碳酸鈉與鹽酸 B氯化鋇與硫酸氯化鋇與硫酸C氫氧化鈉與硝酸氫氧化鈉與硝酸 D硝酸鉀與氯化鈉硝酸鉀與氯化鈉D基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練3三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉啞泉”。啞泉，。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點，飲了萬安溪的后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點，飲了萬安溪的“安樂泉安樂泉”水方才轉(zhuǎn)危為安。水方才轉(zhuǎn)危為安?！皢∪獑∪焙秃汀鞍矘啡矘啡敝兴幕瘜W(xué)物質(zhì)可中所含的化學(xué)物質(zhì)可

3、能是能是()ANaCl、CaCl2 BNa2SO4、KCl CBaCl2、NaNO3 DCuSO4、Ca(OH)2D基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練 4下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是()AKCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3 CNaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOH基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練【點撥】【點撥】B中的中的HCl與與NaHCO3在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、CO2氣體和水，不能在溶液中大量共存；氣體和水，不能在溶液中大量共存；C中的中的NaCl與與AgNO3在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀和沉淀和Na

4、NO3，在溶液中不能大量共存；，在溶液中不能大量共存；D中中H2SO4與與NaOH能反能反應(yīng)生成水和應(yīng)生成水和Na2SO4，在溶液中不能大量共存。，在溶液中不能大量共存?！敬鸢复鸢浮緼基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練5下列各組物質(zhì)在溶液中能發(fā)生反應(yīng)且無明顯現(xiàn)象的是下列各組物質(zhì)在溶液中能發(fā)生反應(yīng)且無明顯現(xiàn)象的是()ABaCl2與與Na2SO4 BHCl與與NaHCO3 CKNO3與與NaOH DNaOH與與HClD基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練6判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：程式：(1)氧化鎂與稀硫酸氧化鎂與稀硫酸_。(2)氫氧化鉀溶液與

5、硫酸鎂溶液氫氧化鉀溶液與硫酸鎂溶液_。(3)硝酸鋅溶液與氯化鈉溶液硝酸鋅溶液與氯化鈉溶液_。不能反應(yīng)不能反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練(4)碳酸氫鈣與稀鹽酸碳酸氫鈣與稀鹽酸_。(5)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液_。(6)稀硫酸與硝酸鋇溶液稀硫酸與硝酸鋇溶液_。基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練7.下表是部分酸、堿、鹽在室溫時的溶解性，根據(jù)表中提供的下表是部分酸、堿、鹽在室溫時的溶解性，根據(jù)表中提供的信息，回答下列問題。信息，回答下列問題。(1)查查CaCO3的溶解性為的溶解性為_。不溶不溶基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練(2)寫出一個有難溶性鹽生成的復(fù)分解反應(yīng)寫出一個有難溶性鹽生成的復(fù)分解反應(yīng)_ _ _；寫出

6、一個有難溶性堿生成的復(fù)分解反應(yīng)寫出一個有難溶性堿生成的復(fù)分解反應(yīng) _。(3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)？判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)？_(填填“能能”或或“不能不能”)，理由是，理由是_。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3或或Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3，或或Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，合理即可，合理即可不能不能相互交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成相互交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成能力提升練能力提升練8下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，同時滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，同時滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個 條件的是條件

7、的是()AH2SO4與與Ba(OH)2 B(NH4)2SO4與與Ba(OH)2 CBa(OH)2與與CuSO4 DNH4HCO3與與H2SO4能力提升練能力提升練【點撥】【點撥】A中中H2SO4與與Ba(OH)2反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水；沉淀和水；B中中(NH4)2SO4與與Ba(OH)2反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSO4沉淀、氨氣和水；沉淀、氨氣和水；C中中CuSO4與與Ba(OH)2反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSO4和和Cu(OH)2兩種沉淀；兩種沉淀；D中中NH4HCO3與與H2SO4反應(yīng)，生成硫酸銨、反應(yīng)，生成硫酸銨、CO2氣體和水。氣體和水?！敬鸢复鸢浮緽能力提升練能力提升練9【中考【中考

8、天水】下列各組物質(zhì)加入水中充分攪拌后，同組天水】下列各組物質(zhì)加入水中充分攪拌后，同組 反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不 溶物質(zhì)的是溶物質(zhì)的是()ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3 BMgCl2、KOH、NaCl CK2CO3、CuSO4、KCl DCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2能力提升練能力提升練【點撥】【點撥】A.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，AgNO3與與BaCl2反應(yīng)反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)，故故A選項錯誤；選項錯誤

9、；B.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，MgCl2、KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故物質(zhì)，故B選項錯誤；選項錯誤；能力提升練能力提升練C.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，K2CO3、CuSO4反應(yīng)生成碳酸反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故C選項錯誤；選項錯誤；D.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，Ba(OH)2與與CuSO4、Cu(NO3)2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，過濾后在濾紙上反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀

10、，過濾后在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)，故留下兩種不溶物質(zhì)，故D選項正確。選項正確?！敬鸢复鸢浮緿能力提升練能力提升練 10【中考【中考棗莊】下列四種離子在水中能大量共存，且形成無棗莊】下列四種離子在水中能大量共存，且形成無色溶液的是色溶液的是()ACu2、SO42、Ag、Cl BH、Na、K、NO3CH、Ba2、NO3、CO32 DMg2、Cl、OH、Na能力提升練能力提升練【點撥】【點撥】Ag、Cl兩種離子能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不兩種離子能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能在溶液中大量共存，且含能在溶液中大量共存，且含Cu2的水溶液顯藍色，故的水溶液顯藍色，故A選選項錯誤；項錯誤；H、Na、K、NO3四種

11、離子間不能反應(yīng)生四種離子間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故B選項正確；選項正確；H和和CO32會反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能會反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，共存，Ba2和和CO32會反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共會反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故存，故C錯誤；錯誤；Mg2和和OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故能大量共存，故D錯誤。錯誤。【答案答案】B能力提升練能力提升練11【中考中考武漢武漢】醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐鋇餐

12、”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐鋇餐”，就會致人，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實驗?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理。驗?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理。.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示；圖甲所示；能力提升練能力提升練.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒

13、杯內(nèi)溶液再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是()能力提升練能力提升練A圖甲中圖甲中K點和點和L點時，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中點時，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點和點和N 點時，溶液中的溶質(zhì)都為兩種點時，溶液中的溶質(zhì)都為兩種B取少量步驟取少量步驟所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝 酸，有白色沉淀生成，說明步驟酸，有白色沉淀生成，說明步驟中加入的稀鹽酸已過量中加入的稀鹽酸已過量C根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟根

14、據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5 gD硫酸鎂解毒的原理是硫酸鎂解毒的原理是MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4。因此，。因此，本身無毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒本身無毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒能力提升練能力提升練【點撥】【點撥】圖甲中圖甲中K點和點和L點時，溶液中的溶質(zhì)都為一種，是碳點時，溶液中的溶質(zhì)都為一種，是碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇，圖乙中酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇，圖乙中M點和點和N點時，溶液點時，溶液中的溶質(zhì)都為兩種，中的溶質(zhì)都為兩種，M點是過量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鋇，點是過量的氯

15、化氫和反應(yīng)生成的氯化鋇，N點是過量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鎂，點是過量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鎂，A正確；取少量步正確；取少量步驟驟所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說明步驟色沉淀生成，不能說明步驟中加入的稀鹽酸已過量，中加入的稀鹽酸已過量，能力提升練能力提升練這是因為碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀這是因為碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，B不正確；根不正確；根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟中，當加入中，當加

16、入9.5 g硫酸鎂溶液時，硫酸鎂溶液時，溶液增加的質(zhì)量為溶液增加的質(zhì)量為18.5 g14 g4.5 g，C不正確；碳酸鈉不正確；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能夠溶于和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能夠溶于胃酸中的鹽酸，因此不能解毒，胃酸中的鹽酸，因此不能解毒，D不正確。不正確。【答案答案】A能力提升練能力提升練12A、B、C三組同學(xué)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)：三組同學(xué)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)：【A組組】探究中和反應(yīng)。探究中和反應(yīng)。在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色。小東同

17、學(xué)按以下實驗方案探加入稀鹽酸，最后溶液為無色。小東同學(xué)按以下實驗方案探究氫氧化鉀與鹽酸是否恰好反應(yīng)：究氫氧化鉀與鹽酸是否恰好反應(yīng)：加入鋅粒加入鋅粒(合理即可合理即可)實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸過量稀鹽酸過量能力提升練能力提升練【B組組】探究兩種顯堿性的溶液是否可以反應(yīng)。探究兩種顯堿性的溶液是否可以反應(yīng)。在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾。在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾。濾液中溶質(zhì)是什么？小方認為溶質(zhì)是濾液中溶質(zhì)是什么？小方認為溶質(zhì)是NaOH；小歡認為溶質(zhì)是；

18、小歡認為溶質(zhì)是NaOH、Ca(OH)2；小華認為還有一種可能是；小華認為還有一種可能是_。用以下方案驗證他們的猜想。用以下方案驗證他們的猜想。NaOH、Na2CO3加入氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，管中，_小華的猜想小華的猜想正確正確能力提升練能力提升練【C組組】探究兩種鹽溶液是否可以反應(yīng)。探究兩種鹽溶液是否可以反應(yīng)。在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后，有在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后，有白色沉淀生成，得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的，反應(yīng)白色沉淀生成，得

19、出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。能力提升練能力提升練【點撥】【點撥】【A組】由實驗結(jié)論可知，反應(yīng)后的溶液顯酸性，所組】由實驗結(jié)論可知，反應(yīng)后的溶液顯酸性，所以可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅?；蛱妓徕c溶液，以可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅?；蛱妓徕c溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明溶液顯酸性，稀鹽酸過量；【若觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明溶液顯酸性，稀鹽酸過量；【B組】組】澄清石灰水中加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾，如果澄清石灰澄清石灰水中加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾，如果澄清石灰水與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則過濾后的溶質(zhì)為水與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則過濾后的溶質(zhì)為N

20、aOH；如果澄；如果澄清石灰水過量，清石灰水過量，能力提升練能力提升練則溶質(zhì)為則溶質(zhì)為NaOH、Ca(OH)2；如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為；如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，小華的猜想是有，小華的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要，只要證明有證明有Na2CO3存在就能證明猜想正確，而要證明存在就能證明猜想正確，而要證明Na2CO3存在，可加入氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明猜想存在，可加入氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明猜想正確；【正確；【C組】硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀組】硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉。和硝酸鈉。素養(yǎng)核心練素養(yǎng)核心練13【中考中考呼

21、和浩特呼和浩特】根據(jù)大量的實驗總結(jié)得出酸、堿、根據(jù)大量的實驗總結(jié)得出酸、堿、鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫氣體或水。依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進一步確酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進一步確認該推斷的可靠性，該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一認該推斷的可靠性，該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進行了如下探究活定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進行了如下探究活動。動。素養(yǎng)核心練素養(yǎng)核心練(1)甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別

22、進行以下兩個實驗，記錄實驗現(xiàn)象甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下。請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論：如下。請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論：HSO42甲同學(xué)的結(jié)論：稀硫酸與氯化鎂甲同學(xué)的結(jié)論：稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng)。溶液沒有發(fā)生反應(yīng)。素養(yǎng)核心練素養(yǎng)核心練 (2)乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實驗報告后，認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實驗報告后，認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是原因是_。為了進一步確認兩者沒。為了進一步確認兩者沒發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗：乙同學(xué)設(shè)計了

23、如下兩個實驗：取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過量的取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過量的_溶液，證明了混合液中含有溶液，證明了混合液中含有Mg2。整個實驗。整個實驗過程中乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是過程中乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是_?？赡芊磻?yīng)后硫酸有剩余可能反應(yīng)后硫酸有剩余氫氧化鈉氫氧化鈉先無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀先無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀素養(yǎng)核心練素養(yǎng)核心練乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有中含有Cl。他設(shè)計的方案為。他設(shè)計的方案為_(寫出操作和現(xiàn)象寫出操作和現(xiàn)象)?！究偨Y(jié)總結(jié)】通

24、過上述實驗，該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒通過上述實驗，該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應(yīng)。有發(fā)生反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，靜置后，向上層清向反應(yīng)后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，靜置后，向上層清液中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀液中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀素養(yǎng)核心練素養(yǎng)核心練【點撥】【點撥】(1)石蕊溶液變成紅色，說明溶液呈酸性，溶液中含有氫石蕊溶液變成紅色，說明溶液呈酸性，溶液中含有氫離子；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離離子；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子；子；(2)通過甲同學(xué)的實驗，只是證明溶液中含有硫酸，可能是硫通過甲同學(xué)的實驗，只是證明溶液中含有硫酸，可能是硫酸的量多，反應(yīng)后有剩余，故甲的結(jié)論是不正確的；要證明含有酸的量多，反應(yīng)后有剩余，故甲的結(jié)論是不正確的；要證明含有氯化鎂，根據(jù)鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，可以加氯化鎂，根據(jù)鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，可以加入過量的氫氧化鈉溶液；要證明含有氯離子，需要除去溶液中的入過量的氫氧化鈉溶液；要證明含有氯離子，需要除去溶液中的硫酸根離子，然后利用硝酸銀溶液進行檢驗。硫酸根離子，然后利用硝酸銀溶液進行檢驗。