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1、第五講 初識(shí)酸和堿 班級(jí)_____姓名_____ 一、 常見(jiàn)的酸堿 1．酸的組成：由____元素和酸根組成。 2、酸的分類：（1）根據(jù)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物分類（2）根據(jù)與酸根結(jié)合的氫原子個(gè)數(shù)分類。 （3）根據(jù)分子中是否含有氧原子分類 3．酸的命名：（1）含氧酸：___。（2）無(wú)氧酸：____。常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸有____、____、_____ 4．堿的組成：由金屬元素和______組成 5．堿的分類：可溶性堿：KOH、____、Ba(OH)2、_______、NH3·H2O（一水合氨） 不溶性堿：絕大部分的堿都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 6．堿的命

2、名：________。 二、 酸堿中和反應(yīng)（中和反應(yīng)不是反應(yīng)類型，它屬于復(fù)分解反應(yīng)） 1、 定義：___和___反應(yīng)生成鹽和水,特征：放熱；通式：酸 + 堿 " 鹽 + 水； 溶液 /g 溶液 /g 7 pH 7 pH A 考點(diǎn)：在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 讀圖：1、溶液中把 ___ 溶液滴入到 ___ 溶液中。 2、化學(xué)方程式___ _______，溶液是____熱。 3、恰好中和的點(diǎn)是_______，pH____7，溶質(zhì)是____， A點(diǎn)溶液pH____7，溶質(zhì)是___；C點(diǎn)溶液pH____7，溶質(zhì)

3、是___ 解題： （1）甲組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定了其中一種溶液的pH變化，由圖可知，該小組同學(xué)測(cè)定的是 ___ 溶液的pH變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____ 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們?nèi)×擞覉D中A點(diǎn)所得溶液，加入試劑 ____ （填序號(hào)），觀察到有藍(lán)色沉淀生成。 Ⅰ．BaCl2溶液 Ⅱ．Fe2(SO4)3溶液 Ⅲ．CuSO4溶液 結(jié)論：酸堿沒(méi)有恰好中和，A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 ___ 。 （2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到 _____ 。 結(jié)論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過(guò)量。 為了進(jìn)一步確定反應(yīng)后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種

4、方案： 方案一：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到 _____ ，則硫酸過(guò)量； 方案二：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則硫酸過(guò)量； 你認(rèn)為方案一、方案二合理的是 _____ ，理由是 _____ _____ _____ 。 拓展：將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀硫酸的質(zhì)量而變化如右圖所示。 ① B點(diǎn)表示的含義是 _________ ， ② 從A到B過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸 ________ 。 ③ C處溶液中溶質(zhì)是

5、 ，為了得到該溶液中的溶質(zhì)晶體，可采用的合理方法是 。 a.冷卻結(jié)晶 b.蒸發(fā)結(jié)晶 c.冷卻熱飽和溶液 d.加硝酸銀溶液后過(guò)濾 練習(xí)：鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化如下左圖。 乙圖 甲圖 （1）根據(jù)pH變化圖像判斷，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是按照 （填“甲”或“乙”）圖進(jìn)行。（2）圖像上A、B、C 三點(diǎn)表示的溶液中，表示反應(yīng)物二者恰好完全反應(yīng)的是 （填“A、B或C”）點(diǎn)的溶液，呈現(xiàn)無(wú)色的是 （填“ A、B或C”）點(diǎn)的溶液。 （3）為了證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物，

6、小明的探究過(guò)程如下： 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向裝有一定量稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再滴加硝酸銀溶液。 觀察現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀。 得出結(jié)論：證明生成了氯化鈉。 你的評(píng)價(jià)：小明由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得的結(jié)論 （填 “正確”或“不正確”），理由是 。 三、 常見(jiàn)酸（鹽酸、硫酸）的性質(zhì)及運(yùn)用 (一)、鹽酸 1、濃鹽酸（37%）：無(wú)色、有刺激性氣味的液體，易____，在空氣里形成白___；密封保存 2、將裝有濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，試劑瓶中溶液質(zhì)量__、溶質(zhì)質(zhì)量__、溶劑質(zhì)量__、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_

7、__（填變大、變小、不變） 3、鹽酸的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽酸能使紫色石蕊試液變__；鹽酸能使酚酞試液變__。 （2）鐵投入到鹽酸中，化學(xué)方程式_________________,反應(yīng)類型___________。 （3）過(guò)量的鹽酸除鐵銹，化學(xué)方程式_________________，。 _________________；堿性氧化物的定義，能夠與酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。 （4）氫氧化鋁中和胃酸，化學(xué)方程式________________ （5）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，化學(xué)方程式________________ （6）檢驗(yàn)鹽酸化學(xué)方程式________________ （二）、硫酸

8、1、濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)，濃硫酸和水的先后順序應(yīng)該是向_______中加_______，并且用玻璃棒不斷攪拌。 2、濃硫酸具有_______性，因此長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸濃度會(huì)下降。濃硫酸還具有______性，使人的皮膚炭化，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)___________________. 3、檢驗(yàn)硫酸的方法是___________________. 4、鑒別鹽酸、硫酸方法是___________________. （三）、酸的通性 ①能與酸堿指示劑作用；②能與堿反應(yīng)，生成鹽和水；③能與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；④能與某些金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣；⑤

9、能與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽 四、 堿的性質(zhì)（氫氧化鈉、氫氧化鈣）及運(yùn)用 （一）、氫氧化鈉 1、俗稱：_____ 苛性鈉 火堿,密封保存的兩個(gè)原因______________、_________；它具有強(qiáng)烈的_____性，因此不能用它來(lái)中和胃酸。 2、能使紫色石蕊試液變__，使無(wú)色酚酞試液變___ 3、與酸反應(yīng)生成鹽和水 4、酸性氧化物：能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氫氧化鈉變質(zhì)的原理____________。 5、與某些鹽溶液反應(yīng)生成新堿和新鹽。NaOH+CuCl2→________， 現(xiàn)象：_______ NaOH

10、+FeCl3→________ 現(xiàn)象：________ 6、用于制肥皂、人造棉、精煉石油與制造各種化工產(chǎn)品。 （二）、氫氧化鈣 1、俗稱：________，消石灰;水溶液俗稱_______，石灰乳的形成的分散體系是_______ 2、石灰水變質(zhì)的原理：_____________，長(zhǎng)期敞口放置的石灰水溶質(zhì)的質(zhì)量___,質(zhì)量分?jǐn)?shù)____. 3、用途：中和酸性土壤，制漂白精，制農(nóng)藥波爾多液 4、鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉的兩種方法是______________、.___________________. （三）、堿的通性 （1）堿與酸堿指示劑反應(yīng)（2）堿與酸性氧化物

11、反應(yīng)（3）堿與酸反應(yīng)（4）堿與某些鹽溶液反應(yīng) 練習(xí)： 一、選擇題 1. 常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)只發(fā)生物理變化的是 （ ） A.活性炭吸附墨水中的色素 B.氫氣燃燒C.無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水 D.稀硫酸除鐵銹 2．下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量增大且變質(zhì)的是（ ） A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．燒堿D．食鹽 3．物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是（ ） A．膽礬——CuSO4 B．水銀——Ag C．熟石灰——CaO D．燒堿——NaOH 4. 鑒別稀鹽酸和稀硫酸選用的試劑是 （

12、 ） A. 硝酸銀 B. 碳酸鈉 C. 氯化鋇 D. 石蕊 5. 有關(guān)物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是 ( ) A．稀鹽酸可用于除去鐵銹 B．一氧化碳可用來(lái)冶煉金屬 C．熟石灰可治療胃酸過(guò)多 D．稀有氣體制成多種用途的電光源 6．性質(zhì)決定用途。有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是（ ） A．氫氧化鈉用于治療胃酸過(guò)多 B．氯氣用于自來(lái)水消毒 C．氫氣用作高能燃料 D．活性炭用于防毒面具 7.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確是

13、 （ ） A．2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑ B．NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．2H2O22H2O+O2↑ 8．化學(xué)方程式是世界通用的化學(xué)語(yǔ)言，正確的化學(xué)方程式是 ( ) A． 2H2O2 2H2↑+ O2↑ B．2NaOH ＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓ C．4Fe＋3O22Fe2O3 D．2Fe＋3HCl2FeCl3＋H2↑ 9．失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸三

14、瓶無(wú)色溶液，可用一種試劑鑒別，這種試劑是（ ） A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．硝酸銀溶液 D．氯化鋇溶液 10．下列試管壁內(nèi)殘留的固體物質(zhì)不能用稀鹽酸除去的是( ) A．盛放過(guò)生銹鐵釘后留下的紅棕色固體B．用氯化鋇試液檢驗(yàn)硫酸后留下的白色固體 C．裝氧化銅粉末后留下的黑色固體D．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2后留下的白色固體 11．鑒別下列各組物質(zhì)的兩種方法或選擇的試劑均正確的是( )中考資源網(wǎng) 選項(xiàng) 需鑒別的物質(zhì) 方法一 方法二 A 碳粉和二氧化錳 雙氧水 溶于水 B 鹽酸 和 硫酸 硝酸鋇 硝酸銀溶液 C 碳

15、酸鈉和燒堿 鹽酸 酚酞試液 D 鐵粉和氧化銅 用磁鐵吸引 稀硫酸 12．向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如右圖( ) 的曲線，下列有關(guān)判斷不正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉 B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)溶液中鹽酸的量不斷增大 C．b點(diǎn)時(shí)，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng) D．b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)，溶液中氯化鈉的量不再增加 13．下圖是在一定量氫氧化鈉溶液中不斷加 入鹽酸的曲線圖?？v坐標(biāo)能表示的意義是( ) A．溶液溫度變化 B．生成氯化鈉的質(zhì) C．溶液中水的質(zhì)量 D．溶液中氯化氫的質(zhì)量 二、填空題、簡(jiǎn)答題 14．實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥，已存放如下藥品： 丁櫥

16、膽礬 石灰石 丙櫥 乙櫥 甲櫥 氫氧化鈣 氫氧化鈉 36.5%濃鹽酸 98% 濃硫酸 紅磷 硫 （1）實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些石墨，其化學(xué)式是 ，應(yīng)將它存放在 櫥中。 （2）丙櫥中可用于制肥皂、造紙等的堿是 。 （3）丁櫥中藥品都屬于 類別。（填“酸”、“堿”或“鹽”），膽礬加熱分解的現(xiàn)象是 。 （4）寫(xiě)出乙櫥中紅磷燃燒的化學(xué)方程式是 。 （5）甲櫥中36.5%濃鹽酸長(zhǎng)期放置溶液的質(zhì)量會(huì)變小，是因?yàn)闈恹}酸具有 性。 15. 人類生存和社會(huì)發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)。 ① 人類的生存離

17、不開(kāi)空氣，空氣中含量最多的物質(zhì)是??? （填化學(xué)式）；在空氣中的含量上升會(huì)引起溫室效應(yīng)的物質(zhì)是??? （填化學(xué)式）；二氧化硫是引起酸雨的主要物質(zhì)，用足量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的化學(xué)方程式是??? ______________________。 16．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。右圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 稀 鹽酸 酸堿 指示劑 堿性 氧化物 金屬 M 鹽 ① 圖中M應(yīng)為 類物質(zhì)。（填物質(zhì)類別） ② 鹽酸的pH 7（填“<、>或=”） ③ 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于____ ____反應(yīng)。 （填“放熱”

18、或“吸熱”） ④ 寫(xiě)出用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學(xué)方程式 _________________________。 A B C 17．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸溶液，為了粗略測(cè)定每毫升硫酸溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量（單位：mol/mL），其實(shí)驗(yàn)步驟如下： ① 在小燒杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用適量的蒸餾水稀釋， 再滴入2滴 （填指示劑名稱）試液。 ② 向10mL量筒中注入該硫酸至一定刻度。量筒中液面的位置如右圖 所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A讀數(shù)為8.0mL， 則量筒中硫酸的體積是 ___ mL； ③ 用膠頭滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到溶 液由____ 色恰好變成 ____ 色為止，此時(shí)量筒中液面的讀數(shù) 為2.2 mL ④ 計(jì)算確定每毫升硫酸溶液中含溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 18、有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸，為測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出20g溶液，加入足量的鋅粒。充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣0.02g①計(jì)算20g溶液中H2SO4的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） ②計(jì)算并在新標(biāo)簽的橫線上填寫(xiě)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5