《無機(jī)化學(xué)課件：第一章 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《無機(jī)化學(xué)課件：第一章 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系（39頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-10-21 無機(jī)化學(xué) 2022-10-22一、總學(xué)時(shí)數(shù)：為48學(xué)時(shí)。二、教學(xué)方法 講授方法：重點(diǎn)和難點(diǎn)講授，部分內(nèi)容自學(xué)。學(xué)習(xí)方法：課內(nèi)認(rèn)真聽講，做好筆記，課后及 時(shí)復(fù)習(xí)，按時(shí)完成作業(yè)。三、成績考核 期末考試成績（70）平時(shí)成績（30）。2022-10-23能量關(guān)系是本章的重點(diǎn)能量關(guān)系是本章的重點(diǎn)1.1化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量1.2 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系2022-10-24一.理想氣體狀態(tài)方程和分壓定律(一).理想氣體狀態(tài)方程 pV=nRT (壓力不太高，溫度不太低）pPa,V-m3,n-mol,T-K(熱力學(xué)溫度)

2、，R-摩爾氣體常數(shù) 1mol的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況（p=101.325kPa，T=273.15K）下，體積為22.414103m311113333144.83144.8151.273110414.22101325KmolJKmolmPaKmolmPanTpVR 1.1化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量2022-10-25 分壓分壓（P PB B）：氣體混合物中其一組分氣體（氣體混合物中其一組分氣體（B B）對器對器壁所施加的壓力，稱為該壁所施加的壓力，稱為該氣體的分壓氣體的分壓 (二二).).道爾頓分壓定律道爾頓分壓定律道爾頓分壓定律：道爾頓分壓定律：P=PBVRTnpBB它等于相同溫度下，該氣體單獨(dú)占有與混合氣體相

3、同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。它等于相同溫度下，該氣體單獨(dú)占有與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。2022-10-26 若組分氣體B和混合氣體物質(zhì)的量分別為nB和n。混合氣體體積為V，則它們的壓力分別為 （1）（2）（1）/（2）得 VnRTp（3）VRTnpBB(yB)為組分氣體B的摩爾分?jǐn)?shù)含義：VnRTp VRTnpBBVnRTp VRTnpBB 若組分氣體B和混合氣體物質(zhì)的量分別為nB和n。混合氣體體積為V，則它們的壓力分別為 （1）（2）（1）/（2）得 n pypnnpBBB2022-10-27 V VB B為分體積為分體積混合氣體中組分氣體混合氣體中組分氣體B B在混合氣體的壓力在混合氣體的

4、壓力（P P）和溫度（和溫度（T T）件下占有的體積。件下占有的體積。pVB=nBRT pV=nRT BBBynnVV注意：分壓定律、分體積定律適用于理想氣體，對低壓下注意：分壓定律、分體積定律適用于理想氣體，對低壓下的真實(shí)氣體混合物近似適用。的真實(shí)氣體混合物近似適用。（三）阿馬加分體積定律（三）阿馬加分體積定律V1V2V3BVV2022-10-28（一）化學(xué)計(jì)量數(shù)（一）化學(xué)計(jì)量數(shù)（-nju-nju）某化學(xué)方程式某化學(xué)方程式 cC+dD=yY+zZcC+dD=yY+zZ 按數(shù)學(xué)式移項(xiàng)按數(shù)學(xué)式移項(xiàng) 0=-0=-cC cC dD+yY+zZ dD+yY+zZ 此稱化學(xué)計(jì)量方程式此稱化學(xué)計(jì)量方程式.

5、若令若令 可簡化化學(xué)計(jì)量方程式的通式：可簡化化學(xué)計(jì)量方程式的通式：0=0=稱為稱為物質(zhì)物質(zhì)B B的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。規(guī)定：規(guī)定：取負(fù)值，取負(fù)值，取正值。取正值。這樣這樣 、分別為分別為C C、D D、Y Y、Z Z物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)物種的化學(xué)計(jì)量數(shù) cvc dvd yvy zvz BBBvvBv反應(yīng)物v生成物vyvzv二、化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度二、化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度cvdvcvc dvd yvy zvz BBBvBv反應(yīng)物v生成物vyvzvcvdv2022-10-29例：N2+3H2=2NH3 化學(xué)計(jì)量式：各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)：表明反應(yīng)中每消耗1molN2和3molH2必生成2molNH3。3

6、22230NHHN-1v2N 3v2H 23NHv2022-10-210（二）反應(yīng)進(jìn)度（-ksi）：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 BBBv0BBvn0,000t當(dāng)BBvn B0BBv)(vn BBdnvd1dvdnBB )()(BB0Bnndn 0dvB0,000t當(dāng)2022-10-211例如：N2 +3H2 =2NH3即反應(yīng)開始 nB/mol 3.0 10.0 0t時(shí) nB/mo1 2.0 7.0 2.0 -1.0 -3.0 2.0 1/mon10.110.122movnNN10.130.322movnHH10.120.233movnNHNH2022-10-212 1-molnN/2molnH/2

7、molnNH/3mol122mol1-3mol-1-1mol-3222321NHHN32223NHHN3-2同一反應(yīng)方程式，反應(yīng)進(jìn)度的值與選用反應(yīng)式中何種物質(zhì)無關(guān)。同一反應(yīng)方程式，反應(yīng)進(jìn)度的值與選用反應(yīng)式中何種物質(zhì)無關(guān)。但與化學(xué)反應(yīng)式的寫法有關(guān)但與化學(xué)反應(yīng)式的寫法有關(guān)mol212mol1.5-3mol-0.5-1mol-2022-10-2131.2 1.2 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系 本節(jié)重點(diǎn)介紹用熱力學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)能量變化關(guān)系中若干基本概念、術(shù)語和符號以及有關(guān)計(jì)算。2022-10-214一、基本概念和術(shù)語1、系統(tǒng)與環(huán)境、系統(tǒng)與環(huán)境系統(tǒng)系統(tǒng)(system,“sy”)：作為某熱力學(xué)

8、問題的研究對象：作為某熱力學(xué)問題的研究對象環(huán)境環(huán)境(surroundings,“su”)：與系統(tǒng)相關(guān)的周圍部分；：與系統(tǒng)相關(guān)的周圍部分；按系統(tǒng)與環(huán)境交換內(nèi)容分為：按系統(tǒng)與環(huán)境交換內(nèi)容分為：敞開系統(tǒng)敞開系統(tǒng)(open system)：體系與環(huán)境間既有物質(zhì)交換，又有 能量交換。封閉系統(tǒng)封閉系統(tǒng)(closed system)：體系與環(huán)境間，沒有物質(zhì)交換但有 能量交換 孤立體系孤立體系(isolated system)：體系與環(huán)境間，物質(zhì)與能量均不 發(fā)生交換。2022-10-215水水水水水蒸氣水蒸氣熱熱量量水水熱熱量量 孤立系統(tǒng)密封以及絕熱性能很好孤立系統(tǒng)密封以及絕熱性能很好敞開系統(tǒng)蓋子打開敞開系統(tǒng)

9、蓋子打開封閉系統(tǒng)蓋子密封，但是散熱封閉系統(tǒng)蓋子密封，但是散熱體系分類體系和環(huán)境間交換物質(zhì)能量敞開體系封閉體系孤立體系(熱力學(xué)中最常見的系統(tǒng)熱力學(xué)中最常見的系統(tǒng))（封閉系統(tǒng)與環(huán)境）（封閉系統(tǒng)與環(huán)境）2022-10-216 聚集狀態(tài)在一定條件下物質(zhì)質(zhì)點(diǎn)聚集的物理形態(tài)。有氣、液、固、等離子體等之分,但化學(xué)熱力學(xué)的“狀態(tài)”是用一系列宏觀物理量來描述。2.狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)決定體系狀態(tài)的那些物理量稱為系統(tǒng)的性質(zhì)。狀態(tài)系統(tǒng)中所有物理及化學(xué)性質(zhì)的總和熱力學(xué)平衡態(tài)2022-10-217 狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)(state function)：確定系統(tǒng)狀態(tài)的性質(zhì)稱為狀態(tài)函數(shù)確定系統(tǒng)狀態(tài)的性質(zhì)稱為狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)的

10、特征：的特征：是狀態(tài)的單值函數(shù)是狀態(tài)的單值函數(shù)(狀態(tài)不變它不變狀態(tài)不變它不變)；狀態(tài)改變時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化量只與變化的初末態(tài)有關(guān)，狀態(tài)改變時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化量只與變化的初末態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)；而與變化的途徑無關(guān)；系統(tǒng)經(jīng)歷循環(huán)過程時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化量為零；系統(tǒng)經(jīng)歷循環(huán)過程時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化量為零；如如T、p、V、m、n、C、U、S、G、等等物理量 =性質(zhì) =狀態(tài)函數(shù)2022-10-218例如1mol理想氣體 始態(tài) 終態(tài) p1=101325Pa p2=1013250P P=P2-P1=911925Pa V1=22.41410-3m3 V2=4.4810-3m3 V=V2-V1=-17.92

11、10-3m3 T1=273K T2=546K T=T2-T1=273K21PP 21TT 2022-10-219WWW 總總總功：總功：熱(Q)：系統(tǒng)與環(huán)境間因溫度差而傳遞的能量；功(W)：除溫度差以外的系統(tǒng)與環(huán)境間傳遞的能量；系統(tǒng)吸熱：系統(tǒng)吸熱：Q 0系統(tǒng)放熱：系統(tǒng)放熱：Q 0系統(tǒng)對環(huán)境做功：系統(tǒng)對環(huán)境做功：W 0W 的符號的符號有序能有序能體積功體積功非體積功非體積功3.熱和功（系統(tǒng)與環(huán)境交換能量的兩種方式）2022-10-220V體積功的計(jì)算體積功的計(jì)算膨脹膨脹壓縮壓縮Fsu=psuAsdldVFsu=psuAs例如氣體的膨脹例如氣體的膨脹(或壓縮或壓縮)VsuSsusupdlApdlF

12、W計(jì)算可知計(jì)算可知：W =0；：W=-1134J熱和功的特點(diǎn)：熱和功的特點(diǎn)：能量量綱，單位能量量綱，單位“J”或或“kJ”；是途徑函數(shù)非狀態(tài)函數(shù)，微小變化以是途徑函數(shù)非狀態(tài)函數(shù)，微小變化以Q、W 表示（表示（-delt）；1molH2(理氣理氣)，273K、100kPa1molH2(理氣理氣)，273K、50kPa：向真空膨脹：向真空膨脹：對抗恒外壓：對抗恒外壓psu50 kPa膨脹膨脹2022-10-221體系內(nèi)部所有能量的總和，稱熱力學(xué)能（曾稱內(nèi)能），符號為體系內(nèi)部所有能量的總和，稱熱力學(xué)能（曾稱內(nèi)能），符號為“U U”（1 1）體系內(nèi)分子、原子、離子等的動(dòng)能；）體系內(nèi)分子、原子、離子等的

13、動(dòng)能；（2 2）分子、原子、離子間的相互作用能（含位能和化學(xué)鍵）；）分子、原子、離子間的相互作用能（含位能和化學(xué)鍵）；（3 3）原子內(nèi)部各種微粒如原子核，電子等運(yùn)動(dòng)的能量與粒建間）原子內(nèi)部各種微粒如原子核，電子等運(yùn)動(dòng)的能量與粒建間的相互作用等等。的相互作用等等。體系的熱力學(xué)能的絕對值難以測定。體系的熱力學(xué)能的絕對值難以測定。4 4.熱力學(xué)能熱力學(xué)能“U”是狀態(tài)函數(shù)，單位為是狀態(tài)函數(shù)，單位為J,kJ;其改變量其改變量U只與體系的始、只與體系的始、終態(tài)有關(guān)，而與變化過程的途徑無關(guān)終態(tài)有關(guān)，而與變化過程的途徑無關(guān).2022-10-222 孤立體系孤立體系:能量不會(huì)自生自滅，但可從一種形式變?yōu)榱硪环N能

14、量不會(huì)自生自滅，但可從一種形式變?yōu)榱硪环N形式，其總量不變，這個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律即稱能量守恒定律。形式，其總量不變，這個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律即稱能量守恒定律。WQUUU12二、熱力學(xué)第一定律二、熱力學(xué)第一定律0U 封閉體系封閉體系:體系熱力學(xué)能的變化等于體系與環(huán)境交換的熱（體系熱力學(xué)能的變化等于體系與環(huán)境交換的熱（Q），），和和功（功（W）。2022-10-2231 1、恒壓反應(yīng)熱、恒壓反應(yīng)熱 和反應(yīng)焓變和反應(yīng)焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)時(shí)，若化學(xué)反應(yīng)時(shí)，若體系不做非體積功體系不做非體積功，且且反應(yīng)終態(tài)的溫度恢復(fù)至反應(yīng)始態(tài)的溫度反應(yīng)終態(tài)的溫度恢復(fù)至反應(yīng)始態(tài)的溫度時(shí)體系吸時(shí)體系吸收或放出的熱量。收或放出的熱量。通?；瘜W(xué)

15、反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行的，（如敞口通?；瘜W(xué)反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行的，（如敞口進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)），如果體系不做非體積功，終態(tài)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)），如果體系不做非體積功，終態(tài)溫度等于始態(tài)溫度，這過程的反應(yīng)熱稱為恒壓反應(yīng)溫度等于始態(tài)溫度，這過程的反應(yīng)熱稱為恒壓反應(yīng)熱熱Q QP P。H三、反應(yīng)熱三、反應(yīng)熱 和反應(yīng)焓變和反應(yīng)焓變pQHQ2022-10-224 對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，可能會(huì)引起體積變對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，可能會(huì)引起體積變化（化（），則體系作功，），則體系作功，對于對于封閉封閉體系，體系只作體積功的恒壓過程，由熱體系，體系只作體積功的恒壓過程，由熱力學(xué)第一定律可得到：力學(xué)第一定律可得到

16、：令令H=U+PVH=U+PV，H H稱為焓，因稱為焓，因U U、P P、V V均為狀態(tài)函數(shù)，所均為狀態(tài)函數(shù)，所以以H H也是狀態(tài)函數(shù)。也是狀態(tài)函數(shù)。V)(12VVPQVPQWQUppp11221212)()(PVUPVUVVPUUQp)()(1122PVUPVUVPVVPW)(122022-10-225 顯然顯然H H的絕對值目前也難測到。其能測定的絕對值目前也難測到。其能測定并有實(shí)際意義的則是狀態(tài)改變時(shí)焓的改變并有實(shí)際意義的則是狀態(tài)改變時(shí)焓的改變值值 ，稱，稱焓變焓變。由上式可得：由上式可得：Q QP P=（U U2 2+PV+PV2 2）-（U U1 1+PV+PV1 1）=H =H2

17、2-H-H1 1=HH2022-10-226如：恒壓（如：恒壓（298.15298.15K K）下下2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2（g g）2H2H2 2O O（g g）Q QP P=-483.64kJ=-483.64kJmolmol-1-1體系的焓值減?。w系的焓值減?。?，表明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。，表明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。恒壓（恒壓（298.15298.15K K）下下 N N2 2（g g）+2O+2O2 2(g)2NO(g)2NO2 2（g g）Q QP P=66.36kJ=66.36kJmolmol-1-1體系的焓值增加（體系的焓值增加（，表明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。，表明此反應(yīng)為吸熱

18、反應(yīng)。)0H)0H2022-10-2272 2、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式 表示化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)（反應(yīng)熱）關(guān)系的方程式，表示化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)（反應(yīng)熱）關(guān)系的方程式，稱為熱稱為熱化學(xué)反應(yīng)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式。2 2H H2 2（g g）+O+O2 2(g)2H(g)2H2 2O O（g g）Q QP P=-483.64kJ=-483.64kJmolmol-1-1 此式表示：在此式表示：在298.15298.15K K，100kPa100kPa（P P）下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度為下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度為1 1molmol時(shí)，放出時(shí)，放出483.64483.64kJkJ的熱量，的熱量，r rH Hm m稱摩

19、爾反應(yīng)焓變。稱摩爾反應(yīng)焓變。mrHkPaK10015.2982022-10-228 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾上幾點(diǎn)：書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾上幾點(diǎn)：(1)(1)要注明反應(yīng)的溫度和壓力，如果是要注明反應(yīng)的溫度和壓力，如果是100100kPakPa，298.15K298.15K可可略去不寫。嚴(yán)格說，略去不寫。嚴(yán)格說，T T對對H H是有影響的，但一般影響不大，是有影響的，但一般影響不大，故計(jì)算在其它溫度下仍可按故計(jì)算在其它溫度下仍可按298.15298.15K K時(shí)處理。時(shí)處理。(2)(2)必須標(biāo)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，氣必須標(biāo)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，氣g(gas)g(gas)，液液l l（liguidl

20、iguid），），固固s s（solidsolid），），若上式中若上式中H H2 2O O為為l l，則則Q Qp p=-571.66kJ=-571.66kJmolmol-1-11pmolkJ64.483rHmQ （3）同一反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量方程式不同，同一反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量方程式不同，Qp也不同，例如也不同，例如 H2(g)+1/2O2 H2O(g)2H2(g)+O2 2H2O(g)(4)正逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的Qp絕對值相同，但符號相反。絕對值相同，但符號相反。1pmolkJ82.241rHmQ )(2)()(2215.278,10022lOHgOgHKkPa2022-10-229 3 3、赫斯定律

21、、赫斯定律 反應(yīng)熱一般可通過實(shí)驗(yàn)測出，但有的反應(yīng)熱難測定，反應(yīng)熱一般可通過實(shí)驗(yàn)測出，但有的反應(yīng)熱難測定，如如C(s)+C(s)+（g g）CO(g)CO(g)的的 QpQp。但但C C（s s）燃燒生成燃燒生成COCO2 2(g)(g)(恒溫、恒壓下恒溫、恒壓下)可按兩種不可按兩種不同途徑完成。同途徑完成。221OC(s)+O(g)2CO(g)2CO(g)+O(g)2211H(1)Qp12p2HQ(2)mHrpQ始態(tài)終態(tài)21mrHHH 1H 則則Q QP1P1 =(-393.51)-(282.98)kJ=-0.53kJ=(-393.51)-(282.98)kJ=-0.53kJmolmol-1

22、12HHmr2022-10-230 1840 1840年俄籍瑞士人，年俄籍瑞士人，G.H.HessG.H.Hess，根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出一條規(guī)律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)如果分幾步完成，則總反應(yīng)結(jié)出一條規(guī)律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)如果分幾步完成，則總反應(yīng)熱等于各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，稱赫斯定律。熱等于各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，稱赫斯定律。Qp=QQp=QP1P1+Q+QP2P2從熱力學(xué)觀點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)的從熱力學(xué)觀點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)的 只取決于反應(yīng)的始、終態(tài)，只取決于反應(yīng)的始、終態(tài)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，且恒溫恒壓下：與反應(yīng)途徑無關(guān)，且恒溫恒壓下：HmrHQp=mrH應(yīng)用此定律，不僅可計(jì)算某些恒壓反應(yīng)熱應(yīng)用此定律

23、，不僅可計(jì)算某些恒壓反應(yīng)熱 ，從而可以，從而可以減少大量實(shí)驗(yàn)測定工作，且還可計(jì)算難以或無法用實(shí)驗(yàn)測定的某減少大量實(shí)驗(yàn)測定工作，且還可計(jì)算難以或無法用實(shí)驗(yàn)測定的某些些反應(yīng)的反應(yīng)熱。反應(yīng)的反應(yīng)熱。2022-10-2311 1、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 出于理論研究的需要，化學(xué)熱力學(xué)規(guī)定了物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀出于理論研究的需要，化學(xué)熱力學(xué)規(guī)定了物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（簡稱標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）。態(tài)（簡稱標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）。氣體氣體 下純氣體的狀態(tài)下純氣體的狀態(tài) 液體、固體液體、固體 下，最穩(wěn)定的純液體、純固體的狀下，最穩(wěn)定的純液體、純固體的狀態(tài)態(tài)溶溶液液 下，質(zhì)量摩爾濃度下，質(zhì)量摩爾濃度b b為為1 1molmolkgkg-1-1（常近似為常近

24、似為C C=1mol=1molL L-1-1）時(shí)的狀態(tài)時(shí)的狀態(tài) 物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)并無溫度的規(guī)定。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)并無溫度的規(guī)定。mfHmrHkPap100ppp四、四、應(yīng)用應(yīng)用 計(jì)算計(jì)算2022-10-2322 2、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（）在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由最穩(wěn)定的純態(tài)單質(zhì)生成單位量在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由最穩(wěn)定的純態(tài)單質(zhì)生成單位量的某物質(zhì)時(shí)的焓變的某物質(zhì)時(shí)的焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。其單位為其單位為kJkJmolmol-1-1，T T通常為通常為298.15298.15K K。如如C C（s s）+O+O2 2（g g）CO CO2 2（g g）=-393.51kJ.m

25、ol =-393.51kJ.mol-1-1=（COCO2 2,g),g)根據(jù)根據(jù) 的定義，的定義，（最穩(wěn)定純態(tài)單質(zhì)）（最穩(wěn)定純態(tài)單質(zhì)）=0=0。mfHmfHKp15.298mrPHQmfHmfHmfH2022-10-233 同種元素有多種單質(zhì)時(shí)（同素異構(gòu)體）以最穩(wěn)定的純同種元素有多種單質(zhì)時(shí)（同素異構(gòu)體）以最穩(wěn)定的純態(tài)單質(zhì)的態(tài)單質(zhì)的 =0,=0,如如C C中的石墨，中的石墨，C C（石墨）石墨）C(C(金剛石金剛石)=1.895)=1.895kJkJmolmol-1-1 (金剛石金剛石)=1.895)=1.895kJkJmolmol-1-1 mfHmrHmfH0Hmf （白磷）mfH （紅磷）（

26、紅磷）=-17.6 kJmol-1。mfHmrH根據(jù)根據(jù) 可計(jì)算可計(jì)算 ，也可用于判斷同類型化合物的相對穩(wěn)定性。，也可用于判斷同類型化合物的相對穩(wěn)定性。0Hmf （正交硫）2022-10-234同類型化合物 Na2O Ag2O /kJmol-1 穩(wěn)定性-434.2 -31.0加熱不分解 537K(264)以上分解mfH 代數(shù)值越小，該化合物越穩(wěn)定。mfH2022-10-2353 3、利用、利用 計(jì)算計(jì)算 根據(jù)根據(jù) 的定義和赫斯定律可以導(dǎo)出該計(jì)算方法是：的定義和赫斯定律可以導(dǎo)出該計(jì)算方法是：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變等于所有生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓的總和減去所的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變等于所有生成物的

27、標(biāo)準(zhǔn)生成焓的總和減去所有反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的總和有反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的總和。對一般的化學(xué)反應(yīng)對一般的化學(xué)反應(yīng) cC+dDyY+zZcC+dDyY+zZ mfHmfHmfHmfHmfHmfHmrH反應(yīng)物反應(yīng)物產(chǎn)物產(chǎn)物)(THmr 相同單質(zhì)相同單質(zhì))(fTHn 反反反反 )(fTHn 產(chǎn)產(chǎn)產(chǎn)產(chǎn)),()(TBHTHBmfBmr 各物均處于溫度為各物均處于溫度為T（通常用通常用298.15K）的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，則的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，則 =y (Y)+z (Z)-c (C)+d (D)2022-10-236例：計(jì)算恒壓反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的 判斷它是吸熱還是放熱反

28、應(yīng)？mrH2022-10-237解：=4 (NO,g)+6 (H2O,g)+(-4)(NH3，g)+(-5)(O2,g)=(490.25+6(-241.8)-4(-46.11)=-905.48kJ.mol1因 0可判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。也可用此式計(jì)算其中某種物質(zhì)的 。（當(dāng)已知 時(shí) ）mrHBmfBBHv)(.mrHmrHmfHmfHmfHmfHmfH2022-10-238 例：已知下列反應(yīng)例：已知下列反應(yīng)(1(1）2 2CuCu2 2O(s)+OO(s)+O2 2(g)4CuO(g);()(g)4CuO(g);()1 1=-292=-292k kJ Jmolmol1 1（2 2）CuO(s)+

29、Cu(s)CuCuO(s)+Cu(s)Cu2 2O O（s s）;();()2 2=-11.3kJ=-11.3kJmolmol1 1不查不查 數(shù)據(jù)表，計(jì)算數(shù)據(jù)表，計(jì)算CuO(s)CuO(s)的的 =?=?mrHmrHmfHmfH解解;（2)2)2=(3)2=(3)：2 2CuO(s)+2Cu(s)2CuCuO(s)+2Cu(s)2Cu2 2O(s)O(s)（)3 3=2()=2()2 2=22.6kJ.mol22.6kJ.mol1 1mrHmrH（3 3）式式+(1)+(1)式式=(4)=(4)式：式：2 2Cu(s)+OCu(s)+O2 2(g)2CuO(s)(g)2CuO(s)()()4 4=()=()3 3+()+()1 1=314.6kJ314.6kJmolmol1 1mrHmrHmrH (CuO (CuO，s)=s)=mfH143.15726.3142)(molkJHmr2022-10-239基本要求：1.能應(yīng)用物質(zhì)的f Hm計(jì)算r Hm（任何反應(yīng)）；2.熟悉化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系中常用的一些基本概念、符號和術(shù)語。