《（泰安專(zhuān)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 高分保障 專(zhuān)題4 科學(xué)探究題課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（泰安專(zhuān)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 高分保障 專(zhuān)題4 科學(xué)探究題課件（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分第二部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專(zhuān)題專(zhuān)題 4 4 科學(xué)探究題科學(xué)探究題重點(diǎn)類(lèi)型重點(diǎn)類(lèi)型突破突破類(lèi)型類(lèi)型1 猜想、驗(yàn)證型探究題猜想、驗(yàn)證型探究題典例分析典例分析 【例1】2017菏澤中考 實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒(méi)有完全密封的無(wú)色溶液(如右圖)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)尋問(wèn)老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：【進(jìn)行猜想】猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，

2、有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)物質(zhì)NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3常溫下的溶解度常溫下的溶解度/g/g3610921.59.6常溫下稀溶液的常溫下稀溶液的pHpH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)樘妓釟溻c的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取少量樣品，測(cè)得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是NaCl。(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：生成白色沉淀A的化學(xué)方程式Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無(wú)色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3。【獲得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，

3、最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是NaOH，且已變質(zhì)?！舅悸伏c(diǎn)撥】【查閱資料】根據(jù)計(jì)算可以知道在20時(shí)飽和碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6g+100g(9.6g)100%8.8%10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)測(cè)得溶液的pH大于7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，所以不可能是氯化鈉；(2)適量氯化鈣可以檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl；滴加無(wú)色酚酞，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，含有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)可以判斷原無(wú)色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；【獲得結(jié)論】該瓶原來(lái)裝的無(wú)色溶液

4、的溶質(zhì)是NaOH，并且部分變質(zhì)。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練1某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：【提出猜想】猜想一：沒(méi)有變質(zhì)；猜想二：部分變質(zhì)；猜想三：?！静殚嗁Y料】Na2CO3溶液呈堿性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】對(duì)猜想二進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論(1)取少許該溶液于試管中，滴入適量的 溶液_ 猜想二正確(2)靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴_ _溶液_寫(xiě)出【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)的化學(xué)方程式 。【反思】氫氧化鈉溶液必須密封保存。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。【提出猜想】全部變質(zhì) 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）Ba

5、Cl2(或CaCl2)產(chǎn)生白色沉淀 (2)酚酞(或紫色石蕊)溶液變紅(或溶液變藍(lán))Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3(或Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl)CO22NaOH=Na2CO3H2O 解析解析：由題意可知，該氫氧化鈉溶液可能部分變質(zhì)，可能沒(méi)有變質(zhì)，可能全部變質(zhì)；部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，由于碳酸鈉溶液顯堿性，必須加入中性的鹽溶液來(lái)證明并除去碳酸鈉，再通過(guò)加酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)來(lái)證明氫氧化鈉的存在；氫氧化鈉主要是由于吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。2.某同學(xué)將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合

6、，反應(yīng)完全后(假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出)，對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究：【實(shí)驗(yàn)用品】pH試紙、Zn片、氧化銅粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液?！炯僭O(shè)猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、NaHCO3猜想三：Na2SO4、H2SO4【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)象或結(jié)論填空。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案ABCD實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無(wú)氣泡產(chǎn)生試紙變色，對(duì)照比色卡，pH7_產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論_猜想三正確 猜想三正確 猜想三正確【得出結(jié)論】猜想三正確?！驹u(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方案進(jìn)行探究，并且得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論給

7、予了肯定，同時(shí)指出探究中存在兩處明顯錯(cuò)誤。分別是_；_?！究偨Y(jié)提高】依據(jù)所給實(shí)驗(yàn)用品，你還有什么不同類(lèi)方案確認(rèn)猜想三是正確的。請(qǐng)寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方案_?！緦?shí)驗(yàn)探究】有氣泡產(chǎn)生 猜想二不正確【評(píng)價(jià)反思】方案B中將pH試紙浸入溶液中 方案D中硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明一定有硫酸存在【總結(jié)提高】取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應(yīng)后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍(lán)，則猜想三正確解析解析：【實(shí)驗(yàn)探究】向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含有NaHCO3，則猜想二不正確；若猜想三正確，則反應(yīng)后的溶液中含有稀硫酸，鋅片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生?！驹u(píng)價(jià)反思】

8、測(cè)溶液pH時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，不能將pH試紙浸入待測(cè)溶液，否則會(huì)污染溶液；方案D中硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明一定有硫酸存在?！究偨Y(jié)提高】若證明猜想三正確，即證明有硫酸存在，可取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應(yīng)后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍(lán)，則猜想三正確。【例2】2017東營(yíng)中考實(shí)驗(yàn)探究題【實(shí)驗(yàn)回顧】18世紀(jì)末，英國(guó)科學(xué)家普利斯特里和卡文迪許把“易燃空氣”與空氣或氧氣混合后盛在干燥、潔凈的玻璃瓶中，當(dāng)用電火花點(diǎn)火時(shí)，發(fā)出震耳的爆鳴聲，且玻璃瓶?jī)?nèi)壁上出現(xiàn)了液滴。一年之后，拉瓦錫重復(fù)了他們的實(shí)驗(yàn)，并做了一個(gè)相反的實(shí)驗(yàn)：讓水蒸氣通過(guò)一根燒紅的槍管，得到

9、了“易燃空氣”。這里的“易燃空氣”是指H2(填化學(xué)式)，通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是水是由氫、氧元素組成的(合理即可)?！緦?shí)驗(yàn)重現(xiàn)】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在創(chuàng)新的基礎(chǔ)上，在實(shí)驗(yàn)室中重做上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，做法如下：實(shí)驗(yàn)1：水的通電分解實(shí)驗(yàn)如圖所示，打開(kāi)活塞b，用燃著的木條在玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，看到的現(xiàn)象是木條燃燒更旺，證明該氣體為氧氣。類(lèi)型類(lèi)型2 2 綜合型實(shí)驗(yàn)探究題綜合型實(shí)驗(yàn)探究題典例分析典例分析實(shí)驗(yàn)2：“易燃空氣”與氧氣混合后的點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有過(guò)氧化氫溶液、氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、鋅粒，以下是實(shí)驗(yàn)室常用部分儀器：(1)指出圖中儀器的名稱(chēng)：D長(zhǎng)頸漏斗。(2)利用上述儀器和藥品制取少量氧氣

10、，其簡(jiǎn)易發(fā)生裝置應(yīng)選擇的儀器有CEG(填序號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2OO2。(3)利用上述儀器和藥品制取較多量的“易燃空氣”，且可以隨時(shí)補(bǔ)充液體，你選擇的儀器有BDFA(填序號(hào))，藥品是鋅粒和稀硫酸。該興趣小組的同學(xué)把“易燃空氣”與氧氣按一定比例混合后盛在干燥、潔凈的玻璃瓶中，用電火花點(diǎn)火，順利完成上述實(shí)驗(yàn)。(4)該興趣小組的同學(xué)決定利用制得的“易燃空氣”和空氣繼續(xù)進(jìn)行探究，他們?nèi)?支試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))，80%再用排水集氣法收集“易燃空氣”，而后分別把試管口移近酒精燈的火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：序號(hào)序號(hào)1234567“易燃空易燃空氣氣”體積體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)(%)908

11、0705020105空氣體積空氣體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)(%)10203050809095點(diǎn)燃現(xiàn)象點(diǎn)燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱的爆鳴聲強(qiáng)的爆鳴聲強(qiáng)的爆鳴聲弱的爆鳴聲不燃燒不爆鳴分析表中信息，完成下列問(wèn)題：在混合氣體爆炸范圍內(nèi)，“易燃空氣”的體積分?jǐn)?shù)約為10%70%。你對(duì)燃燒或燃燒條件的新認(rèn)識(shí)是可燃物雖與氧氣接觸，且溫度達(dá)到著火點(diǎn)，燃燒也可能不發(fā)生(合理即可)?！舅悸伏c(diǎn)撥】【實(shí)驗(yàn)回顧】氫氣具有可燃性，這里的“易燃空氣”是指氫氣，氫氣燃燒生成水，可得出結(jié)論水是由氫、氧元素組成的。【實(shí)驗(yàn)重現(xiàn)】實(shí)驗(yàn)1：電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，打開(kāi)活塞b，用燃著的木條在玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，看到的現(xiàn)象

12、是木條燃燒更旺，證明該氣體為氧氣；實(shí)驗(yàn)2：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：D是長(zhǎng)頸漏斗；(2)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，利用上述儀器和藥品制取少量氧氣，其簡(jiǎn)易發(fā)生裝置應(yīng)選擇的儀器有CEG，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2OO2；(3)利用上述儀器和藥品制取較多量的“易燃空氣”，且可以隨時(shí)補(bǔ)充液體，可選擇的儀器有BDFA，藥品是鋅粒和稀硫酸；(4)根據(jù)表格提供的信息可以看出，氫氣的體積分?jǐn)?shù)在10%70%的范圍內(nèi)會(huì)發(fā)生爆炸；燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，可燃物雖與氧氣接觸，且溫度達(dá)到著火點(diǎn)，燃燒也可能不發(fā)生?！緜淇贾笇?dǎo)】此類(lèi)探究題是對(duì)科學(xué)探究的基本過(guò)程的全方面考查，體現(xiàn)探究的全過(guò)程，解答

13、時(shí)要注意結(jié)合實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)和親身體驗(yàn)，探究性地提出問(wèn)題，用觀察到的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行推理、判斷，根據(jù)試題的目的和要求，結(jié)合題中的材料進(jìn)行解答，思維要有開(kāi)放性。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練3.為探究氣體X的組成，某興趣小組進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)(固定裝置未畫(huà)出)?！举Y料在線】(1)加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和氮?dú)狻?2)堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應(yīng)。無(wú)水氯化鈣可吸收氣體X。(3)本實(shí)驗(yàn)條件下，氮?dú)饷芏葹?.15gL1，裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對(duì)相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定的影響可忽略不計(jì)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】(1)連接儀器，并檢查裝置氣密性。(2)取一定量氧化銅，準(zhǔn)確稱(chēng)得其質(zhì)量為2.40g。(3)按下圖所

14、示裝入藥品，測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)(見(jiàn)下表)。(4)連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開(kāi)始加熱。當(dāng)A裝置中氧化銅反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)(見(jiàn)下表)?！緦?shí)驗(yàn)裝置】【相關(guān)數(shù)據(jù)】數(shù)據(jù)編號(hào)測(cè)量項(xiàng)目數(shù)據(jù)編號(hào)測(cè)量項(xiàng)目玻璃管玻璃管(含藥品含藥品)的質(zhì)量的質(zhì)量/g/g52.4051.92B B裝置裝置(含藥品含藥品)的質(zhì)量的質(zhì)量/g/g102.00102.54氮?dú)獾捏w積氮?dú)獾捏w積/mL/mL/243.5【回答問(wèn)題】(1)B裝置中氧化鈣吸水的原理為_(kāi)(用化學(xué)方程式表示)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)觀察到 ，說(shuō)明氧化銅已反應(yīng)完全；停止加熱，繼續(xù)

15、通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化。(3)分析實(shí)驗(yàn)測(cè)量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為 g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為 g，由此推知，氣體X中一定 (填“有”或“沒(méi)有”)氧元素。(4)通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出氣體X的化學(xué)式。(1)CaOH2O=Ca(OH)2 (2)量氣管內(nèi)液面不再下降(3)0.54 0.48 沒(méi)有(4)解：設(shè)氣體X的化學(xué)式為NmHn。答：氣體X的化學(xué)式為NH3。解析解析：(1)氧化鈣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此常用氧化鈣作干燥劑；(2)氧化銅堆放在玻璃管中，僅憑其顏色變化無(wú)法判斷氧化銅是否完全反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)量氣管內(nèi)液面的變化情況來(lái)進(jìn)行判斷；為避免還原生成的灼熱的銅重新被氧化，應(yīng)在停止加熱后繼

16、續(xù)向玻璃管中通入還原性氣體，直至銅冷卻；(3)根據(jù)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可知反應(yīng)生成水的質(zhì)量為102.54g102.00g0.54g，根據(jù)玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可知參加反應(yīng)的氧化銅中所含氧元素的質(zhì)量為52.40g51.92g0.48g,0.54g水中所含氧元素的質(zhì)量為0.54g 100%0.48g，這說(shuō)明生成的水中的氧元素全部來(lái)自氧化銅，說(shuō)明氣體X中一定不含氧元素；(4)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，先根據(jù)氮?dú)獾捏w積和密度計(jì)算出反應(yīng)生成氮?dú)獾馁|(zhì)量(氮元素的質(zhì)量)，再根據(jù)0.54g水中所含氫元素的質(zhì)量(0.54g0.48g0.06g)，利用氫、氮兩元素的質(zhì)量比計(jì)算出X的化學(xué)式。42016鹽城模擬小明見(jiàn)媽

17、媽買(mǎi)了些取暖袋，他很好奇，打開(kāi)了一袋，發(fā)現(xiàn)里面是黑色的粉末。那么，取暖袋里是什么物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)、釋放熱量呢？【查閱資料】取暖袋由原料層、明膠層、無(wú)紡布袋三部分組成。原料層中黑色粉末的主要成分是鐵粉、活性炭、蛭石、可溶性無(wú)機(jī)鹽、吸水性樹(shù)脂(含水)；蛭石是當(dāng)今世界首屈一指的保溫材料，起保溫作用；吸水性樹(shù)脂可反復(fù)釋水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不參加反應(yīng)；使用時(shí)應(yīng)注意：不使用產(chǎn)品時(shí)請(qǐng)勿拆開(kāi)密封包裝；Ag2SO4微溶于水，Ag2CO3為淡黃色固體，難溶于水。【提出猜想】可溶性無(wú)機(jī)鹽可能是氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或幾種；取暖袋發(fā)熱時(shí)，可能是鐵粉、氧氣、無(wú)機(jī)鹽、水、活性炭幾種物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反

18、應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】分別取沒(méi)有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下實(shí)驗(yàn)，探究無(wú)機(jī)鹽的成分及參加反應(yīng)的物質(zhì)。序號(hào)序號(hào)加入試劑及操作加入試劑及操作沒(méi)有使用的取暖沒(méi)有使用的取暖袋袋失效后的取暖袋失效后的取暖袋加入足量水觀察無(wú)色溶液，大量固體在燒杯底部無(wú)色溶液，大量固體在燒杯底部取中上層清液，向其中滴加鹽酸無(wú)變化無(wú)變化取中上層清液，向其中滴加BaCl2溶液無(wú)變化無(wú)變化取中上層清液，向其中滴加AgNO3溶液白色沉淀白色沉淀另取黑色粉末加入足量鹽酸大量氣泡，溶液呈淺綠色無(wú)氣泡，溶液呈黃褐色(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中第一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出以下結(jié)論：取暖袋中無(wú)機(jī)鹽的成分是 ；取暖

19、袋發(fā)熱時(shí)，原料層中一定參加反應(yīng)的物質(zhì)是 。(3)某興趣小組為探究氧氣是否參加了反應(yīng)，設(shè)計(jì)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其步驟為將 加入廣口瓶中，塞緊塞子，待冷卻后打開(kāi)止水夾，若觀察到試管中的水倒吸入導(dǎo)管中，則氧氣參加了反應(yīng)?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(4)小明根據(jù)中的現(xiàn)象判定無(wú)機(jī)鹽未參加反應(yīng)。他的結(jié)論 _(填“是”或“否”)合理，說(shuō)明理由：_。（1）Fe2HCl=FeCl2H2 （2）氯化鈉 鐵粉（3）潮濕的鐵粉（4）否 若無(wú)機(jī)鹽參與反應(yīng)但有剩余，也可觀察到中現(xiàn)象 解析解析：(1)實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有使用的取暖袋中觀察到產(chǎn)生大量氣泡，且溶液呈淺綠色，是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象分析，取暖袋

20、中無(wú)機(jī)鹽的成分是氯化鈉，取暖袋發(fā)熱時(shí)，原料層中一定參加反應(yīng)的物質(zhì)是鐵粉，因?yàn)殍F生銹屬于緩慢氧化，放出熱量；(3)利用如圖裝置，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是在盛有氧氣的集氣瓶中加入潮濕的鐵粉，若過(guò)一段時(shí)間打開(kāi)止水夾，水被倒吸入廣口瓶中，則氧氣參加了反應(yīng)；(4)根據(jù)中的現(xiàn)象判定無(wú)機(jī)鹽未參加反應(yīng)是不合理的，若無(wú)機(jī)鹽參與反應(yīng)但有剩余，也可觀察到中現(xiàn)象。5.2016湘潭中考有一包固體粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)?！舅伎寂c交流】(1)上述物質(zhì)中不溶于水的是 ，溶于水其水溶液呈藍(lán)色的是 。(均填化學(xué)式)【活動(dòng)與探究】(2)

21、取上述固體，加入足量水溶解，形成無(wú)色透明的溶液，由于取用固體較多，在溶解過(guò)程中要用到的玻璃儀器有 和 。(3)再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡。說(shuō)明該固體中一定含有 (填化學(xué)式)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)經(jīng)過(guò)以上探究，不能確定的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。【探索與拓展】(5)為了進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，實(shí)驗(yàn)小組取22克該固體粉末，溶于110克水配制成不飽和溶液，再向該溶液中緩慢加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量是 。22克樣品中Na2CO3的質(zhì)量是多少克？(需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)反應(yīng)后所得溶液

22、中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)（1）BaSO4 CuSO4 （2）燒杯 玻璃棒 （3）Na2CO3 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 （4）NaCl （5）10g 設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111 106 100 y x 10g反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%5%答：22克樣品中Na2CO3的質(zhì)量是10.6g；反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。解析解析：(1)硫酸鋇不溶于水，硫酸銅溶于水其水溶液呈藍(lán)色。(2)取上述固體，加入足量水溶解，形成無(wú)色透明的

23、溶液，則一定不含硫酸鋇、硫酸銅，在溶解過(guò)程中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。(3)再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，說(shuō)明固體中含有碳酸鈉，因碳酸鈉與氯化鋇在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀不能共存，所以固體中不含氯化鋇。碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(4)氯化鈉與上述物質(zhì)均不反應(yīng)，經(jīng)過(guò)以上探究，不能確定的物質(zhì)是氯化鈉。6.2016十堰中考甲、乙兩同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到有氣泡產(chǎn)生；甲、乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入潔凈的廢液杯中，沒(méi)有觀察到

24、明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡?wèn)題】廢液杯中溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2；猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為 ；猜想3：廢液中含有的溶質(zhì)為 (寫(xiě)化學(xué)式)?！掘?yàn)證與探究】甲同學(xué)取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想 正確；乙同學(xué)取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)都認(rèn)為將該溶液直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害，你認(rèn)為處理該廢液的最佳方法是 ?！練w納與總結(jié)】確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮 ?！就卣古c延伸】乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完畢后查閱資料得知：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生

25、碳酸氫鈉(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3)，那么在【猜想與假設(shè)】中存在第4種猜想的可能，則猜想4：廢液中含有的溶質(zhì)為_(kāi) _ (寫(xiě)化學(xué)式)。【猜想與假設(shè)】NaCl、CaCl2、HCl NaCl、CaCl2、Ca(OH)2 【驗(yàn)證與探究】2 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O【表達(dá)與交流】加熟石灰中和至中性(合理即可)【歸納與總結(jié)】反應(yīng)物是否有剩余【拓展與延伸】NaCl、CaCl2、NaHCO3解析解析：【猜想與假設(shè)】甲中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，乙中稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，甲、乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入潔凈的廢液杯中，沒(méi)有觀

26、察到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明液體中沒(méi)有碳酸根，則可能恰好完全反應(yīng)，只有NaCl、CaCl2；可能稀鹽酸過(guò)量，含有NaCl、CaCl2、HCl；可能Ca(OH)2過(guò)量，含有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2。【驗(yàn)證與探究】甲同學(xué)取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，則猜想2正確；乙同學(xué)取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O?！颈磉_(dá)與交流】實(shí)驗(yàn)室的該廢液呈酸性，未經(jīng)處理直接排放會(huì)污染環(huán)境，可加熟石灰中和至中性再排放?！練w納與總結(jié)】確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余?！就卣古c延伸】少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸氫鈉，那么在【猜想與假設(shè)】中存在第4種猜想的可能，如果稀鹽酸不足，廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉。