《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,三維目標(biāo),1、知識(shí)技能： 熟練運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系； 掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、研究問(wèn)題能力、綜合運(yùn)用知識(shí)和綜合計(jì)算 能力。 2、過(guò)程與方法： 通過(guò)例題習(xí)題，能夠根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，學(xué)會(huì)綜合分析； 通過(guò)一題多解，學(xué)會(huì)多角度思考問(wèn)題。 3、情感態(tài)度價(jià)值觀： 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究熱情； 通過(guò)計(jì)算題格式及思維過(guò)程的規(guī)范訓(xùn)練，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度；,,微 觀(粒子數(shù)),宏 觀（質(zhì)量）,?,物質(zhì)的量(n),2g H2中約含有多少個(gè)氫分子？,6.0

2、21023個(gè),思考,36.5g HCl氣體中含有多少個(gè)HCl分子？ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是多少？ 溶于水制成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？,含HCl分子6.021023個(gè)， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積22.4L， 溶液的濃度為0.5mol/L。,比一比，誰(shuí)算得快？,n= m /M N = n NA V =n Vm CB=nB / V液,,,,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖,化學(xué)計(jì)量數(shù)( ) 之比,擴(kuò)大NA倍,物質(zhì)的量(n)之比,2Na2H2O2NaOHH2,化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 之 比,物 質(zhì) 的 量 之 比,=,一、原 理：,物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,微粒數(shù)之比：,2 : 2 : 2 : 1,【例

3、題 】 實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求： Zn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積(標(biāo)況下)。,解：,n(HCl)= 0.2 mol,m(HCl)= 7.3g,n(HCl)=,= 0.2 mol,解法1：,解法2：,討論：哪種方法簡(jiǎn)單？,解：,n(HCl)= 0.2 mol,1,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,（1）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 （3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、

4、y等代表） （4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。,,二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ：,怎樣計(jì)算生成H2的體積？,【例 題 】 實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求： Zn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積(標(biāo)況下)。,1mol,22.4L,V (H2),0.1mol,V(H2)=,2.24 L,=,單位應(yīng) 上下一致,解法2：,65g,22.4L,V (H2),6.5g,2mol,n (HCl),注 意： （1）化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系。 （2）單位應(yīng)上下一致。,n(HNO3)= 0.5 mol,NaOH + HNO3 == NaNO3 +

5、 H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾的 HNO3？其質(zhì)量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質(zhì)量為31.5g。,HNO3摩爾質(zhì)量為63 g/mol,m(HNO3)= 0.5 mol63 g/mol=31.5 g,因?yàn)?所以,【練 習(xí)】,2mol,c(NaOH) =,2 mol,0.4 mol,n(NaOH),= 0.8 mol/L,322.4 L,V (H2),V(H2) =,13.44 L,n(NaOH) =,0.4mol,答： Al的物質(zhì)的量0.4mol，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是0.4mol，溶液的物質(zhì)的量濃度是0.8m

6、ol/L，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是13.44 L。,n( Al) =,= 0.4 mol,2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算： Al的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。,解：,=,=,2根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ： （1）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 （3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表） （4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。,3弄清應(yīng)注意的問(wèn)題 （1）化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的量的關(guān)系。

7、 （2）單位應(yīng)上下一致。,1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,通過(guò)做以上例題、習(xí)題，大家有什么體會(huì)？,小 結(jié)：,,練 習(xí),1、物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)( ) A.它們的質(zhì)量一定相等 B.它們的物質(zhì)的量一定相等 C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,D,B,2、取兩份物質(zhì)的量相等的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（ ） A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2,A,3、0.16 g氫氧化鈉恰好與20 mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.5 mol/L D.1 mol/L,,作業(yè),學(xué)海導(dǎo)航： 第34頁(yè)快樂(lè)體驗(yàn)一題 第35頁(yè)第1題,謝謝！,